1.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有

1、水 品红溶 厂 品机 ABCD E 步骤 实验搡作 实验现象 结论 导出瓶中气体，通过装有 的洗气瓶。 目的是除CO2等酸性 气体。 再通过装有浓硫酸的洗气瓶。 目的是除去。 将步骤（2）的气体导出点燃； 用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉 贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火 焰上方； 用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩 于火焰上方。 无水硫酸铜 ; 烧杯内壁变浑 浊。 证明有H2O生成； 证明有生成。 因为猜想 也有相同的现象。如需进一步确认还应检验 的存在，其方法 是。进行实验 拓展若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是 価5 FeCls溶靈 即旳*濬液 甲 乙 1小明在

2、做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】（1） 6H2SO4 （浓）+2Fa Fe2（SO4）3+6 H2O +3SO2T （2） SO2可使品红溶液的红色褪去。 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆 鸣实验。 请帮助小明完成下表: A中硫 酸浓度 实验现象 A中生成气 体成分 B中品 红溶液 D中品 红溶液 爆鸣实验 实验一 98% 不褪色 无爆鸣声 只有SO2 实验二

3、45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 实验三 25% 不褪色 只有 H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足 够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化 学方程式：。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式： 。（2）实验一中C装置的作用是。 【拓展延伸】 小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的 原因是。该导管所起的作用是。 2某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸面。现要探究某下水道的可燃性气体 成分：猜想（I）含可燃性气体 CO; （II）含可燃性气体 CH4； （III

4、）含可燃性气体 CO和 CH4。 收集气体用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒 转，使，将瓶提到井口迅速盖好瓶备用。 作出判断根据上述实验现象，甲同学认为猜想III正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。 3. 某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有 余。请你对下列问题进行探究。 （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 实验步骤 实验现象 结论 取足量的小纸袋中的固体放 入烧杯中，加入适量的水， 触摸杯壁 可继续作干燥剂 （2） 猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有 Ca（OH） 2和 （3）请设计实验证明（2）中你

5、所填的物质是否存在。 4. 为比较相同浓度的 FeCb溶液和CUSO4溶 液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行 了如下探究：（1）请写出H2O2分解的化学方程 式。 【定性研究】（2）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】（3）如图乙，实验前检查该装 置气密性的方法是 。要定量比 较两者的催化效果，可测量生成等体积气 体所需的 。【深入研究】（4）在FeCb溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想1:铁离子（Fe3+）起催化作用；猜想2：起催化作用；猜想3: 起催化作用；请设计实验，验证猜想 1 实验操作 实验现象及结论 5.空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回

6、顾】图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： :。 6.利用图甲装置探究 “ MnO的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数 为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置 内压强成正比.反应放热忽略不计.） （1） 写出装置中发生反应的化学方程式： ，MnO 2在此反应中起 _作用. （2） 图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看 出. 入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。 【问题提出】 有实验资料表明：

7、燃烧过程中当氧气体积分数低j 没宥悅和食盘水 的嘏験.內裝足 于7%时，红磷就无法继续燃烧， 因此通过上述实验， 测置结 厂 果与理论值误差较大。 tr k 【实验改进】I .根据铁在空气中生镑的原理设计图示实验装 1 J （1）写出红磷燃烧的化学方程式 。 （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒 吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进 置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会 加速铁生锈。n .测得实验数据如表 3珂HO MnOz 甲 装H内圧强千帕 40 - 斗莹升 3%HiO2 2毫升 3%比6 10 20 30 40 50

8、60 70 反应时间秒 o o O -Ti 装S内压强千帕 4030 2010 10 20 30 40 50 60 70 反应时间秒 丙 * OTO 8克Mn 实验 30%双氧水的质量（g） 加入的水的体积（mL） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s） 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 67 （3）当用“3%HO2溶液8毫升与不同质量的 MnO 2混合”时，得到如图丙所示的曲线.曲线 的斜率显示，当 MnO?的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求在此实验条件下， 若MnO?的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的 3%H 2O2溶

9、液，其分解速 度最接近实验要求. mL mL 测址 实验蔽 实验后 烧杯中水的体积 烧林中剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导1T的容积 体积/mL 80.0 54.5 126.0 7研究和控制化学反应条件有重要意义。 （1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率 的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验， 记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 mL B 或00 d/jj 【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化 亚铁Fe（OH） 2，写出该反应的化学方程式 。 （2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 （计算 结果精

10、确到0.1%）。 .取用二氧化锰的仪器是 。 .写出上述反应的化学反应方程式 。 .实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。 .相同条件下，实验 3产生氧气的速率最快，说明 。 （2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70 C以上会较快分解产生氧气。为 了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置（气密性良好）进行 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系 的是 ABCD 11某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 剩余ISI体城量O 滤液中溶质一定含 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH4CI NaCl Na2SO4l

11、 H2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 【反思与交流】空气中N2的含量计远大于 02的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。 注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过 60分。 （4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2,实验现象如下： 上表中，用水进行实验的目的是 。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分） :。 BC 该反应的化学方程式是： 13.有关物质的转化

12、关系 如下图所示，其中A为一 种生活中常见的液态有机 化合物，在通常情况下 X、 实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因 是，同学分析原因后，采用了 法收集气体，再检验, 证明加热双氧水也可产生氧气。 8.依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：通入 N2，点燃酒精灯，一段时间后， a、b中均无明显现象；熄灭酒精灯，立即改通02，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （1） 实验过程中，红磷燃烧的化学方程式为 。 （2） 实验过程中，对比 a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_ （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 9将一定量的锌

13、粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是渣中一定含有锌渣中一定含有 铜，可能含有锌滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色 A .B.C . D . （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这 个反应不遵循质量守恒定律。我 （同意或不同意” 小明的观点，因为 。 （3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现 产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈 反应生成

14、黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 12.A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系。已知其中A、B、 E为氧化物，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色物质。请你 根据图示和所给条件回答下列问题： A物质的化学式为，D物质的化学式为 B与C反应的化学方程式是： E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质， Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反 应条件未

15、注明）。（1）写出有关物质的化学式： A、C D、 Y。（2）写出M的一种用途 （3）写出反应的化学方程式 14.已知A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，且有如图之间转化关系（“ ”表示转 化关系）；其中A为黑色固体单质，B气体是造成温室效应的原凶之一 ,B、C为组成元素相 同的氧化物。 请回答：（1 ）A为（填化学式，下同）,D可能为 ； （2）B物质的用途是 （举一例）； （3 ） 写出步反应的化学方程 式。 15.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁为了测定水垢中碳酸钙的含量，将 足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g水垢中，产生 CO2气体的情况如图所示水垢中碳酸钙的质量分数是多 少？ 3 时间诗 17.称取一定质量的铜， 放入足量稀硝酸中， 反应的化学方程 式：3CU+8HNO 3 （稀）=3Cu （NO3） 2+2Rf +4H0 （R 表示 产生气体的化学式）用排水法收集产生的气体 R，生成气体 R的质量与反应时间的关系如图所示请回答下列问题： （1） 气体R的化学式是 t1时，已反应的铜占铜的 总质量的质量分数是 （2）称取铜的质量是多少？ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g