人教版必修一化学第三章金属及其化合物化学方程式总结

1、精品文档第三章金属及其化合物方程式总结- 加粗的是对应的离子方程式1金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O 2=2Na 2O(白色 )钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O2(淡黄色 )反应条件不同，产物不同钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2Na+2H 2O=2Na+2OH +H 2（现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（ 先酸后水 ）： 2Na+ 2HCl=2NaCl+H 22Na+ 2H +=2Na+H 2钠与硫酸铜溶液（ 先水后盐 ）： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO4+Cu(OH) 2 +H2（总式）2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na

2、OH+CuSO 4=Cu(OH) 2+Na2SO42氧化钠的化学性质：+氧化钠与水： Na 2O+H 2 O=2NaOHNa2O+H 2O=2Na +2OH氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO 2=Na 2CO3氧化钠与盐酸： Na2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa 2O+2H +=2Na + +H 2O3过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：+过氧化钠与水： 2Na22222Na2 O2+2H 2 O=4Na +4OH +O 2O +2H O=4NaOH+O过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O24碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较： Na2CO3

3、NaHCO 3碱性的比较： Na 2CO3 NaHCO 3热稳定性的比较： Na2CO3 NaHCO 3碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO 32 += HCO-CO 3+ H3Na2CO3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2 CO 32+ 2H =CO 2 +H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO 32O+CO2HCO-+ +H+HCl=NaCl+H3 +H=CO 22O碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2 CO3 NaHCO3）：通入 CO2 ：Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32

4、 -CO 3+H 2O+CO 2 =2HCO 3加入适量稀盐酸： Na 2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO2+-3CO3 +H=HCO3碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO 3 Na2CO3）：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3 +H2O+CO 2 （除去 NaHCO 3 最佳方法）加入适量氢氧化钠： NaHCO3 +NaOH= Na 2CO3 + H 2OHCO-23 +OH =CO 3+H 2O5金属铝的化学性质：铝在空气中 常温或加热条件 下都生成致密的氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O3.精品文档铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 22Al+

5、6H +=2Al 3+3H 2 铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H 2222Al+2OH222+3HO=2NaAlO+3H+2H O=2AlO注意： 1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al 2O3)3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al是两性金属。6氧化铝的化学性质： （物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2OAl2O3+6H +=2Al 3+3H 2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al 2O3+2Na

6、OH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O3+2OH+H 2O=2AlO2注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说 Al 2O3 是两性氧化物。7氢氧化铝的化学性质：氢氧化铝的制取： AlCl 33 23 +3NH43+3 2+3NHAl+3NHO=Al(OH)3 +3NH4H O=Al(OH)ClH3 +3NH424 3+6NH3 2O=2Al(OH)3 +3(NH4243+3 2+Al(SO )H) SOAl+3NHH O=Al(OH)氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=Al 3+3

7、H 2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH) 3+ NaOH =NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3 + OH =AlO 2 +2H 2O注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说 Al(OH) 3 是两性氢氧化物。氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH) 3Al 2O3+3H 2O8金属铁的化学性质：铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H 2铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2Fe3O4铁与酸的反应： Fe+2HCl = FeCl 2+H 2Fe+2H += Fe 2+H 2铁的还原： Fe2O

8、3+3CO=2Fe+3CO 2(条件是高温 )铁与盐的反应： Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu 2+ =Fe2+Cu9铁的氧化物的化学性质：常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（ Fe2O3）、四氧化三铁（ Fe3 O4）氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O+2+FeO+2H=Fe +H 2O氧化铁与盐酸的反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3 +6H +=2Fe3+ +3H 2O四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe3O4+8H + =2Fe3+Fe 2+4H 2O

9、10铁的氢氧化物的化学性质：氢氧化亚铁的制取： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2+ Na2SO4Fe2+ 2OH = Fe(OH) 2现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe(OH) 2 沉淀变色的方程式是： 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3.精品文档氢氧化铁的制取： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaClFe3+ + 3OH = Fe(OH) 3现象：迅速产生红褐色沉淀。+ 2H + = Fe2+ + 2H 2 O氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2OFe

10、(OH) 2氢氧化铁与酸的反应：Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2OFe(OH) 3+ 3H + = Fe3+ + 3H 2 O氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O11 Fe2+ 与 Fe3+之间的相互转化与鉴定：三价铁离子 （ Fe3+）的鉴定： 往溶液中滴入几滴KSCN 溶液 ，溶液迅速变成红色 ；而二价铁 （ Fe2+）则无任何现象，所涉及的方程式（了解）： Fe3+ + 3SCN - =Fe(SCN) 3三价铁转化为二价铁（ Fe3 +Fe2+ ）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。氯化铁与

11、铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 (用于溶解铜线路版 )2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+氯化铁与铁粉的反应：2FeCl3+Fe=3FeCl 23+2+2Fe+Fe=3Fe二价铁转化为三价铁（ Fe2+ Fe3+ ）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl32Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -2+3+所以 Fe 、 Fe 在一定条件下是可以相互转化的。12重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：22322223+HOCO+2NaOH( 过量 )=Na CO +H O2OH +CO =CO

12、Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3中间反应CO2-3 +H 2O+CO 2=2HCO3CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3 （式 +式）OH +CO 2=HCO3二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。22过量)=CaCO3 +H2Ca2+ +HCO+Ca(OH) (O+2 OH +CO 2=CaCO32OCaCO3+CO 2+ H2O=Ca(HCO 3)2中间反应CaCO 3+CO 2+ H 2O=Ca2+2HCO 32CO2(过量 )+ Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2（式 +式）OH+CO 2=HCO 3碳酸钠与酸的反应：Na2CO3(过量 )+HCl

13、 =NaCl+ NaHCO2+-32 CO 3+H =HCO 323过量) =2NaCl+H2CO 2+ +HNa CO +2HCl(O+CO3+ 2H=CO 22O氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。3NaOH+AlCl 3(过量 ) =Al(OH) 3 +3NaCl 3+=Al(OH) 33OH +AlNaOH+Al(OH) 3=NaAlO 2+2H 2O 中间反应OH +Al(OH) 3=AlO 2 +2H 2O4NaOH( 过量 )+AlCl3 =NaAlO 2+2H 2O+3NaCl （式 +式）3+=AlO4OH +Al2 +2H 2O偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，

14、后沉淀消失。NaAlO 2(过量 )+HCl+H 2O = Al(OH) 3 +NaCl +H 2O=Al(OH) 3AlO 2 +HAl(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H 2O中间反应+3+Al(OH) 3 +3H =Al+3H 2O.精品文档NaAlO 2+4HCl( 过量 ) =AlCl 3+NaCl +2H 2O（式 +式）+=Al3+2H 2OAlO 2 +4H附 1：（了解，额外的重点 ）二氧化碳与偏铝酸钠的反应：2 不足223 +Na2 3222CO ()+2NaAlO+3H O=2Al(OH)COCO +3H O+2AlO=2Al(OH)CO2( 足量 )+NaAlO 2

15、+2H 2O=Al(OH) 3 +NaHCO3CO 2+2H2O+AlO32=Al(OH)+HCO3氯化铝与偏铝酸钠的双水解反应：2323 +3NaCl3AlO 2-+Al3+233NaAlO +AlCl+6H O=4Al(OH)+6H O=4Al(OH)附 2：金属及其化合物之间的相互转化：1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：Na2O2NaNaOHNa 2CO3NaHCO 32、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：AlAl 2O3 Al(OH) 3AlCl 3 NaAlO 23、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：Fe3O4 Fe Fe(OH)2FeCl2Fe(OH)3FeCl34、金属钠（ Na）在空气中长时间放置的变质过程：.精品文档水： H2O:18氧气： O2:32氢气： H2:2氮气： N2:28盐酸 :HCL:36.5硫酸： H2SO4:98硝酸： HNO3:63氧化钠： NAOH:40氢氧化钾 ： KOH:56二氧化锰 ：MnO2 ：87二氧化硫： SO2： 64二氧化碳： CO2:44二氧化氮 ：NO2 ： 46金属的话相对原子质量表有氨气：NH3：17氧化镁 ： MgO ： 40氧化铜 ： CuO： 80氧化铁 ： Fe2O3：160四氧化三铁 ： Fe3O4： 2