【人教版】化学九年级下学期《期中考试卷》及答案

1、人 教 版 化 学 九 年 级 下 学 期期 中 测 试 卷学校_ 班级_ 姓名_ 成绩_一、选择题（共30分）1. 实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )a. b. c. d. 2. 一些食物的ph范围如下，其中呈碱性的是a. 柠檬汁(2.0-3.0)b. 牛奶(6.3-6.6)c. 番茄汁(4.0-4.4)d. 鸡蛋清(7.6-8.0)3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )a. 氧化钙、消石灰、caob. 氯化氢、盐酸、hclc. 碳酸钙、熟石灰、caco3d. 氢氧化钠、烧碱、naoh4. 下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错

2、误的是a. 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈b. 用铅笔芯的粉末开启生锈的锁c. 发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风d. 用食醋除去水壶中的水垢主要成分caco3和mg(oh)25. x、y、z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，x表面无明显现象，y表面缓慢地产生少量气泡，z表面迅速产生大量气泡.则x、y、z的金属活动性顺序为（ ）a. zyxb. xzyc. xyzd. zxy6. 下列反应属于置换反应的是（）a. nh3+co2+h2onh4hco3b. h2+cuocu+h2oc. 2kmno4k2mno4+mno2+o2d. hcl+agno3agcl+hno37.

3、 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）a. 烧碱b. 浓硫酸c. 浓盐酸d. 生石灰8. 为测定zn、cu、ag、h的化学活动性，某同学利用锌粉、铜片、硝酸银溶液和稀盐酸四种物质，设计了下列实验方案，其中可行的是（ ）a. zn+hcl cu+hcl zn+agno3b. zn+hcl zn+agno3 cu+agno3c. cu+hcl zn+agno3 cu+agno3d. zn+hcl cu+hcl cu+agno39. 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的ph变化曲线.下列有关说法正确的是（ ）a. 图中x是氢氧化钠b. 向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊

4、溶液后，溶液变红c. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生d. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：h2so4 + 2naoh = na2so4+h2o10. 用两段等质量等表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图.下列说法不正确的是（ ）a. 曲线b对应的盐酸浓度较小b. 反应结束后两实验中产生氢气质量相等c. 开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关d. 曲线a中a点压强最大，表明此时反应己结束11. 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破.根据所学的知识回答下列问题：(1)生铁

5、和钢都是铁的合金，_的含碳量高.(2)探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为_.(3)为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是_.a.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件b.刷防锈漆c.船体表面镀一层黄金d.给某些部位涂油(4)某合金中含有金属钪(sc).相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则金属活动性sc_zn(填“”).已知sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价的化合物，写出该反应的化学方程式：_.12. 如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液.（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性”）

6、.（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）.（3）作为空白对照实验的孔穴是_.（4）在做酸碱中和实验时，经常会设计以下实验操作.在图示操作中，错误的是_（填序号）.a.稀释浓硫酸 b.倾倒氢氧化钠溶液 c.滴加酚酞试液13. 镁是航空工业的重要材料，请根据所学知识，回答下列问题.（1）由图1可知，镁的相对原子质量为_.（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为_，该微粒的符号为_.请写出2种与其核外电子总数相等的微粒符号_、_.（3）镁铝合金用于制造飞机机身、发动机零件等，它是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的.该合金不能在空气中熔炼的原因是_.该合金也可作为一种储氢材料，完全

7、吸氢后得到mgh2和al，“储氢过程”属于_（填“物理”或“化学”）变化.14. 酸与碱是重要化工产品，常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙.（1）在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处有_现象产生.（2）生活中常用稀硫酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀硫酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为_；一段时间后又发现有气泡产生，是因为_和_（填化学式）发生了反应，由此说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中.（3）测得正常雨水的ph”或“yxb. xzyc. xyzd. zxy【答案】a【解析】【分析】【详解】x、y、z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸

8、中，x表面无明显现象，说明x与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，x位于氢之后，y表面缓慢地产生少量气泡，z表面迅速产生大量气泡，说明y、z能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，y、z位于氢之前，反应速率越快，金属的活动性越强，故z的金属活动性大于y，故x、y、z的金属活动性顺序为：zyx.故选a.【点睛】金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来.6. 下列反应属于置换反应是（

9、）a. nh3+co2+h2onh4hco3b. h2+cuocu+h2oc. 2kmno4k2mno4+mno2+o2d. hcl+agno3agcl+hno3【答案】b【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据定义进行分析判断即可.【详解】a、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故a错误；b、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故b正确；c、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故c错误；d、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故d错误.故选b.7.

10、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）a. 烧碱b. 浓硫酸c. 浓盐酸d. 生石灰【答案】c【解析】【分析】【详解】a.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；b.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；c.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；d.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合，故选c.【点睛】本题考查了物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质.8. 为测定zn、cu、ag、h的化学活动性，某同学利用锌粉、铜片、硝酸银溶液和稀盐酸四

11、种物质，设计了下列实验方案，其中可行的是（ ）a. zn+hcl cu+hcl zn+agno3b. zn+hcl zn+agno3 cu+agno3c. cu+hcl zn+agno3 cu+agno3d. zn+hcl cu+hcl cu+agno3【答案】d【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【详解】a锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在h前面；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在h后面；锌能置换出硝酸银中的银，说明锌排在银的前面，无法证明铜和银的活动性强弱，故错误b锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在h前面；

12、锌能置换出硝酸银中的银，说明锌排在银的前面；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜排在银的前面，不能比较锌、铜的活动性强弱，故错误；c铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢后面；铜和锌均能置换出硝酸银中的银，说明二者均排在银的前面，但无法证明锌和铜的活动性强弱，故错误；d锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在h前面；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在h后面；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜排在银的前面，这说明活动性是：锌氢铜银，故正确.故选d.9. 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的ph变化曲线.下列有关说法正确的是（ ）a. 图中x是氢氧化钠b. 向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红c.

13、 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生d. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：h2so4 + 2naoh = na2so4+h2o【答案】c【解析】【分析】【详解】a、由图可知，一开始ph7，随着反应的进行，ph逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故x是稀硫酸，不符合题意；b、a点，ph7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；c、c点，ph7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；d、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意.故选c.10. 用两段等质量等表面积的镁条，

14、分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图.下列说法不正确的是（ ）a. 曲线b对应的盐酸浓度较小b. 反应结束后两实验中产生氢气质量相等c. 开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关d. 曲线a中a点压强最大，表明此时反应己结束【答案】c【解析】【分析】【详解】a、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；b、镁条的质量相等，盐酸过量，故反应结束后，生成氢气的质量相等，不符合题意；c、，有气体生成，加上镁与盐酸反应放出热量，使装置内压强增大，故开始时压强迅速增大的原因和反应生成气体

15、和放热有关，符合题意；d、曲线a中a点压强最大，说明这时，镁和稀盐酸恰好完全反应，表面此时反应已经结束，不符合题意.故选c.11. 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破.根据所学的知识回答下列问题：(1)生铁和钢都是铁的合金，_的含碳量高.(2)探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为_.(3)为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是_.a.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件b.刷防锈漆c.船体表面镀一层黄金d.给某些部位涂油(4)某合金中含有金属钪(sc).相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌

16、更快，则金属活动性sc_zn(填“”).已知sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价的化合物，写出该反应的化学方程式：_.【答案】 (1). 生铁 (2). 铝条在空气中氧化表面形成一层致密的氧化铝薄膜 (3). c (4). (5). 2sc+6hcl=2sccl3+3h2【解析】【分析】【详解】(1)生铁是指含碳量为2%4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%2%的铁的合金，可知生铁的含碳量比钢高，故填生铁；(2)铝条在空气中氧化表面形成一层致密的氧化铝薄膜，影响实验效果，所以探究铝与酸反应前应用砂纸打磨铝条，故填铝条在空气中氧化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜；(3)a、合金往往具有良好的

17、抗腐蚀性，制成具有防锈性能的合金能防止生锈，故不符合题意；b、刷漆能使铁与水隔绝，达到防锈的目的，故不符合题意；c、虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，给船体镀黄金的防锈措施不合理，故符合题意；d、油膜能隔绝氧气和水，给某些部位涂油可以达到防锈的目的；故填c；(4)相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，说明金属活动性sezn，故填；已知sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物即sccl3，根据题意可知该反应的化学方程式为2sc+6hcl=2sccl3+3h2，故填2sc+6hcl=2sccl3+3h2.12. 如图所示，在白色点

18、滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液.（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性”）.（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）.（3）作为空白对照实验的孔穴是_.（4）在做酸碱中和实验时，经常会设计以下实验操作.在图示操作中，错误的是_（填序号）.a.稀释浓硫酸 b.倾倒氢氧化钠溶液 c.滴加酚酞试液【答案】 (1). 碱性 (2). 2、5 (3). 3 (4). c【解析】【分析】【详解】（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝，溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，稀盐酸和稀硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，都能使溶液变

19、为红色，故填：2、5；（3）1、2、4、5、6溶液中都含有水，故作为空白对照实验的孔穴是3，水不能使紫色石蕊试液变色，而其他溶液能使紫色石蕊试液变色，说明起作用的不是水，而是实验药品，故填：3；（4）a、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，不符合题意；b、倾倒氢氧化钠溶液时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；c、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，符合题意.故选

20、c.13. 镁是航空工业的重要材料，请根据所学知识，回答下列问题.（1）由图1可知，镁的相对原子质量为_.（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为_，该微粒的符号为_.请写出2种与其核外电子总数相等的微粒符号_、_.（3）镁铝合金用于制造飞机机身、发动机零件等，它是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的.该合金不能在空气中熔炼的原因是_.该合金也可作为一种储氢材料，完全吸氢后得到mgh2和al，“储氢过程”属于_（填“物理”或“化学”）变化.【答案】 (1). 24.31 (2). 12 (3). mg2+ (4). ne (5). na+ (6). 高温条件下，镁和铝在空气中熔炼会被氧

21、化 (7). 化学【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；（2）圆圈内的数字为质子数，故它的质子数为12；质子数核外电子数，该微粒为阳离子，为镁原子失去2个最外层电子后，形成的镁离子，故该微粒的符号为：mg2+；（3）该微粒的核外电子数为2+8=10，氖原子为10号元素，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数=10，钠原子为11号元素，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数=11，原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上一个单位的正电荷，形成钠离子，故钠离子的核外电子数为10，故填：ne

22、、na+；（3）镁、铝属于活泼金属，在高温条件下能与空气中的氧气反应生成金属氧化物，故该合金不能在空气中熔炼，故填：高温条件下，镁和铝在空气中熔炼会被氧化；完全吸氢后得到mgh2和al，有新物质mgh2生成，属于化学变化.【点睛】本题主要考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数.14. 酸与碱是重要化工产品，常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙.（1）在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处有_现象产

23、生.（2）生活中常用稀硫酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀硫酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为_；一段时间后又发现有气泡产生，是因为_和_（填化学式）发生了反应，由此说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中.（3）测得正常雨水的ph”或“”），则称为酸雨.（4）生石灰是常用的食品干燥剂，起干燥作用时发生的化学方程式为：_.取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈_（填“酸性”“中性”或“碱性”）.测定该上层清液酸碱度的具体方法为_.将该上层清液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为_.【答案】 (1). 白雾 (2). (3).

24、 fe (4). h2so4 (5). co2 (6). (7). (8). 碱性 (9). 取ph试纸置放于表面皿上，用玻璃棒蘸取清液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 (10). 【解析】【分析】【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口产生白雾，故填：白雾；（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；待三氧化二铁完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，故一段时间后发现有气泡产生，是因为fe和h2so4发生了反应；（3）空气中含有二氧化碳，二氧化碳

25、溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故正常雨水的ph7；酸雨，是指ph5.6的雨水，故填：co2、；（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰可用作干燥剂，该反应的化学方程式为：；无色酚酞试液遇碱变红，溶液变红，说明上层清液呈碱性；可以用ph试纸来测定溶液的酸碱度，测定方法：取ph试纸置放于表面皿上，用玻璃棒蘸取清液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比；氢氧化钙容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：.15. 锌锰电池（俗称干电池）在生活中应用广泛，其构造如图1.（1）根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和_.（2）利用废旧电池铜帽（含c

26、u、zn）制取海绵铜（cu），并得到znso4溶液，主要流程如图2.己知：写出过程ii中生成金属单质的化学方程式：_.过程中加入溶液a充分反应后，还需进行的主要操作是_.下列说法正确的是_（填标号）.a过程i中h2o2也有可能分解生成氧气b固体e是混合物c溶液b中含有2种阳离子（3）将一定质量的铁粉加入到zn(no3)2、cu(no3)2、agno3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.下列有关说法正确的是_（填字母）.a若滤液蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜b若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有zn2+、fe3+、no3-c若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铁d若滤渣

27、中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有zn2+、fe2+、cu2+,可能有ag+【答案】 (1). 锌筒 (2). (3). 过滤 (4). ab (5). a【解析】【分析】【详解】（1）由图1可知，铜帽和锌筒属于金属材料；（2）废旧电池铜帽中含铜、锌，己知：，故溶液a为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故溶液b中含硫酸锌、硫酸铜和过量的稀硫酸，由于该过程是制造铜，得到硫酸锌溶液，故可加入过量锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可推出c为锌，d为氢气，固体e为铜和过量的锌，加入稀硫酸，过量的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故

28、f为硫酸锌.故过程ii中生成金属单质的化学方程式为：；过程中加入溶液a，使过量的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，实现固液分离，得到铜，故还需进行的主要操作是：过滤；a、过氧化氢在加热的条件下可反应生成水和氧气，且反应生成的硫酸铜可作为催化剂，使过氧化氢在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，符合题意；b、由以上分析可知，固体e为铜和锌混合而成的混合物，符合题意；c、由以上分析可知，溶液b中含硫酸锌、硫酸铜和过量的稀硫酸，故溶液b中含3种阳离子，不符合题意.故选ab；（3）将一定质量的铁粉加入到zn(no3)2、cu(no3)2、agno3三种物质的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生

29、成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸锌不反应.a、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，铁可能置换了部分硝酸铜，也可能置换了部分硝酸银或恰好和硝酸银完全反应，故滤渣中一定有银，可能有铜，符合题意；b、若滤渣中含有银、铜、铁，铁过量，说明铁已经将硝酸铜和硝酸银完全置换，故滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁，含有zn2+、 fe2+、no3-，不符合题意；c、若滤液为浅绿色，硝酸铜为蓝色，滤液为浅绿色，说明硝酸铜溶液已经完全反应，可能是铁与硝酸铜恰好完全反应，这时，滤渣为铜、银，也可能是铁过量，这时滤渣中含有铜、银、铁，故一定含铜、银，可能含铁，不符合题意；d、若滤

30、渣中加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含铁，铁已经完全反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤渣中一定含银，滤液中一定含zn2+、 fe2+，铁可能和硝酸铜恰好完全反应，这时滤液中只含zn2+、 fe2+，也可能恰好和硝酸银完全反应或置换了部分硝酸铜，这时滤液中含cu2+、 zn2+、 fe2+，也可能置换了部分硝酸银，这时滤液中含zn2+、 fe2+、cu2+、ag+，则滤液中一定有zn2+、 fe2+，可能有cu2+、ag+，不符合题意.故选a.【点睛】金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置

31、换出最不活泼的金属；当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属.16. 初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出.其中d与e的组成元素相同，b、d、e在通常状况下是气体，f可用来改良酸性土壤，g是石灰石的主要成分，m是一种黑色固体粉末.请完成下列问题：(1)写出物质a的化学式_.(2)物质m在反应中所起的作用是_.(3)反应中伴随着_(填“放热”或“吸热”)现象.(4)写出反应的化学方程式_.(5)写出实验室制取气体e的化学方程式_.【答案】 (1). h2o2 (2). 催化作用 (3). 放热 (4). 3co+f

32、e2o32fe+3co2 (5). caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2【解析】【分析】d与e的组成元素相同，b、d、e在通常状况下是气体，赤铁矿主要成分是fe2o3，d+fe2o3e，由于一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，故d是co，则e是co2.f可用来改良酸性土壤，f是ca(oh)2；g是石灰石的主要成分，g是caco3.m是一种黑色固体粉末，反应的反应前后都有m，则m作催化剂，m是mno2，a是h2o2，b是o2，c是h2o.将各种物质代入转化关系中进行验证，正确.【详解】(1)物质a的化学式是h2o2.(2)物质m在反应中所起的作用是催化作用.(3)反应是：，该反应放出

33、大量的热.(4)反应的化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2.(5)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.氢氧化钙可用来改良酸性土壤、石灰石的主要成分是碳酸钙、组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳是该题的突破口.17. 2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到/hdpe膜.hdpe膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对hdpe膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究.【提出问题】hdpe膜由什么元素组成？【查阅资料】hdpe膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳.碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体.【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2ghdpe膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置a、b、c、d （装置中每步反应均进行完全）.【实验记录】装置质量a装置总质量c装置总质量实验前100.0g100.0g实验后105.4g113.2g【实验分析】（1）装置.a中浓硫酸的作用是_.（2）当观察到装置b中黑色粉末变成_色，可证明hdpe膜