最新人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱复习》教学设计

1、第十单元常见的酸和碱复习教学设计教学目标：（一）知识与技能：1知道常见的酸和碱的物理性质和用途。 2.掌握常见的酸和碱的化学性质，认识酸碱的腐蚀性。 3.了解酸碱指示剂和PH试纸检测溶液的酸碱度的操作方法。4.会正确书写有关的化学反应的方程式。（二）过程与方法：通过复习常见的酸和碱的主要性质和应用，分析对比其规律，提高学生问题以及通过实验探究解决问题的能力，培养学生归纳总结的能力和学习方法。（三）情感态度和价值观：让学生感受到生活中处处有化学，培养学生从生活视角观察酸和碱存在及用途，再从社会视角分析其使用， 体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。教学重点：常见的酸和碱的主要性质及其应用。教学难

2、点：引导学生能积极主动的利用常见的酸和碱的主要性质和应用，特别是化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别。教学过程：一、激趣导入：投影展示两幅图片，夏天人被蚊虫叮咬后，涂一些碱性药水，可以减轻痛痒，农业上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用什么性质？（同学们回答是酸和碱中和反应），从生活、生产实际提出问题导入课题，今天我们通过练习来复习、归纳常见的酸和碱的有关知识点。二、教学环节问题情境一：【学习方式：先让生自主思考，后师提问生】（练一练）1.小明同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，他想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助他，用什么试剂，用什么方法可以把两瓶溶液区分开呢

3、？【学生讨论与交流】方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；方法五：；方法六：；等。（2名生板演）试用化学方程式表示酸和碱的化学性质？【师点拨】在鉴别物质一一稀硫酸和石灰水中，同学们都应用了酸、碱的多种化学性质，并让两名学生板演有关稀硫酸、石灰水能发生反应的方程式，其余学生分组练习书写其反应的方程式。（投影展示）稀硫酸(4个)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2; （置换） 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O;（复分解） H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O;（复分解） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 （复分解）石灰水（3个）：Ca(OH

4、)2+CO2=CaCO3+H2O（都不是） Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O;（复分解） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH;（复分解反应）问题情境二：理整、复习知识网络【师启发引导，生总结、归纳】一、常见的酸硫酸和盐酸1、酸的定义：由 和酸根离子构成的化合物，叫做酸，如H2SO4、HCl。2、酸的物理性质：浓盐酸：无色、液体、可溶于水、有刺激性气味、有 性， 浓硫酸：无色、油状液体、有 性，可溶于水并放出大量热量；3、酸的化学性质（归纳有5点）：（1）酸能与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液 ；（2）酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；（

5、3）酸能与金属氧化物反应，生成盐和水；（4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水；（5）酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。4、常见酸的用途：盐酸：是重要的化工产品，金属除锈，制造药物、胃酸能帮助人消化等；硫酸：常用作干燥剂，用于化工原料、金属除锈、制造化肥、农药、火药、精炼石油等。【师点拨】常见的酸的主要性质和用途都要记熟，特别是盐酸和稀硫酸都具有相似化学性质，主要是都含有相同的阳离子H+, 是重点也难点，中考中常考，有关的反应方程式也要会正确的书写。二、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙,1、碱的定义：由 和金属离子构成的化合物，叫做碱，如NaOH、Ca(OH)2。2、碱的物理性质：NaOH：俗名？一一

6、苛性钠、烧碱、火碱；颜色、状态、水溶性？一一白色固体，易溶于水并放出大量热，在空气中易吸收水而潮解，有吸水性。氢氧化钠保存方法？Ca(OH)2俗名？一一消石灰、熟石灰；颜色、状态、水溶性？一一白色粉末，微溶于水。3、碱的化学性质（归纳有4点）：（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使无色酚酞试液变 色，能使紫色石蕊试液变 色；（2）碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水；（3）碱溶液能与酸发生中和反应，生成盐和水；（4）碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐；4、常见碱的用途：NaOH：用作干燥剂，是重要的化工原料，如制肥皂，造纸，能去除油污，如炉具清洁剂；Ca(OH)2：用于建筑材料，如

7、砌砖、抹墙，农业上改良土壤的酸性、配制农药，还可检验CO2 【师点拨】常见的碱的主要性质和用途都要记熟，特别是氢氧化钠和氢氧化钙的学性质，是重点也难点，中考中常考，有关的反应方程式也要会正确的书写。问题情境三：有关中和反应和溶液的酸碱度【师启发引导，生总结归纳】1、 中和反应（1） 中和反应的定义及实质：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：H+ +OH- = H2O（2） 中和反应的应用：农业上改良土壤的酸碱性；工业上，处理废气、废液；医疗上治疗胃酸过多，缓解胃痛，等。2、 溶液的酸碱度的表示方法：用PH表示，PH范围？当pH 7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越 ，如酸或部分盐；当pH 7，溶液呈

8、碱性，pH越大，碱性越 ，如碱或部分盐；当pH 7，溶液呈中性，如水或部分盐。3、用PH试纸测定溶液的PH方法：将pH试纸放在 上，用 取待测液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得知被测液的酸碱性强弱，即PH。注意：不能直接将pH试纸浸入待测溶液中； 不能预先将pH试纸湿润。【师点拨】酸和碱中和反应应用广泛，中和反应也以属于复分解反应，特别是氢氧化钠和氢氧化钙的学性质，是重点也难点，中考中常考，有关的反应方程式也要会正确的书写；了解酸碱指示剂和PH试纸检测溶液的酸碱度方法及其应用。问题情境四：重、难点解析【师启发引导，生总结归纳】1、浓硫酸有很强的腐蚀性(化学性质)使用

9、时必须十分小心！它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，该怎么处理？（应先用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。）2、浓硫酸的稀释方法 在浓硫酸稀释时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。注意：切不可将水倒进浓硫酸里！(为什么？）3、氢氧化钠有很强的腐蚀性（化学性质）使用时要注意安全！4、常见酸和碱的鉴别方法：鉴定离子所用试剂实验现象 H+ 色石蕊试液 pH试纸活泼金属(Zn) 碳酸盐(Na2CO3) 红 pH7 产生气泡产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 OH- 色石蕊试液 无色酚试液 pH试

10、纸CuS04变蓝变红 pH7产生蓝色沉淀玻璃棒稀硫酸酸氢氧化钠溶液5.无明显现象的化学反应，例如： H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O;如何检验反应物酸和碱已恰好完全中和，或反应物有剩余？实验实验操作实验现象实验结论方法一取少量反应后的溶液置于试管中，向其中加入紫色石蕊试液(或用pH试纸检测)不变色（或PH=7）恰好中和反应方法二取少量反应后的溶液置于试管中，向其中加入锌粒或Na2CO3有气泡产生硫酸有剩余问题情境四：例题解析【边讲边练，讲练结合】例题1、下列各物质中，不能与稀H2SO4反应生成盐和水的是（ ） A .NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 B. CO2 例题2

11、、生活离不开化学。下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种（ ）A. 玉米粥 B. 番茄 C. 葡萄 D. 牛奶 例3.NaOH溶液放在空气中易变质，试说明原因，并设计两个实验方案，鉴定NaOH溶液已经变质（投影展示）方案1、取少量NaOH溶液于试管中，加滴稀HCl，若有气泡产生，则已经变质。方案2、取少量NaOH溶液于试管中，加入CaCl2 溶液， 若出现白色沉淀，则已经变质。反应方程式如下：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, 2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （复分解）； CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;（复分解）【教师点拨】要确定化

12、学物质有没有变质，先要搞清楚假若发生了化学反应，生成了什么产物，也就是鉴定生成物的存在，或者鉴定反应物有没有因为反应而减少。例4硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处（1）它们水溶液的pH都 7（填“、=、”）；（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。五、当堂训练【生练习，师评讲】1. 指出下列物质中属于碱的是 ( ) A. Na2CO3 B. KOH C. H2SO4 D. CaO2.下列物质放入到

13、稀盐酸中,无气体生成的是( )A.铝 B.铁锈 C.碳酸钠 D.石灰石3. “盐酸同学”他想闯迷宫(如见下图),请你帮他选择行走路线(不发生化学反应)（ ）4.下列关于NaOH描述中错误的是 （ ）A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C. NaOH溶液能使石蕊溶液变红 D. 能去除油污，可作炉具清洁剂5. 在A+ B盐+水的反应中，哪一组反应属于中和反应的是（ ） A. CO2 和NaOH B. HCl 和Cu(OH)2 C. H2SO4和Fe2O3 D. Ca(OH)2 和K2CO3六、课堂小结：回顾本节所复习的知识点和应用，谈谈你有什么收获？七、课后作业：（巩固练习）见思考题：1，2，3，4，5，6。1.下列物质中属于酸的是（ ） A. P2O5 B. NaHCO3 C. H2CO3 D. Ba(OH)22.下列物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）A.NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. H2CO3 溶液 D. H2SO4溶液 3.可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的试剂是 （ ） ACa(OH)2溶液 B.盐酸溶液 C. CaCl2溶液 D.KNO3溶液4.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X+酸盐+