最新人教版九年级化学下册《十单元　酸和碱单元复习》精品课课件_34

1、酸和碱酸和碱 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象 气味气味 其它其它 无色液体无色液体 瓶口出现瓶口出现白雾白雾 刺激性气味刺激性气味 无色粘稠油状液体无色粘稠油状液体 无明显现象无明显现象 无味无味 有挥发性有挥发性 (应密封保存应密封保存) 有吸水性有吸水性 1.1.浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸、浓硫酸物理性质 有脱水性有脱水性有腐蚀性有腐蚀性 自学检测自学检测1（3分钟）分钟） 溶于水会放出溶于水会放出 大量的热大量的热 2.2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试 剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水剂瓶，敞口放置一

2、段时间后（不考虑水 分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数 各有何变化？各有何变化？ 溶质质量溶剂质量溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少减少减小减小 增加增加 减小减小 不变不变 不变不变 2.盐酸、硫酸的化学性质比较盐酸、硫酸的化学性质比较 与与指指 示剂示剂 1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色. 2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色. 1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色. 2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色. 与与金属金属Zn+ HCl=Zn+ H2SO4= 与与金属金属 氧化物氧化物 Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 与与碱碱NaOH+HCl=

3、 NaOH+H2SO4= 与与盐盐AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4= 1.能使指示剂变色能使指示剂变色 2.酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气 3.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水 4.酸酸+碱碱=盐盐+水（中和反应）水（中和反应） 5. 酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐 酸能使石蕊变红酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色能使酚酞变色 条件：条件：(1)金属指排在金属指排在 H前面的活泼金属前面的活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaC

4、l+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 条件：生成物中有条件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 学生讨论，教师点拨（学生讨论，教师点拨（3分钟）分钟） 不不 名称氢氧化钠氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象 火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 白色固体白色固体白色固体白色固体 易溶，溶解时放出大量的热易溶，溶解时放出大量的热 微溶微溶 易吸水而潮解，可做干燥剂易吸水而

5、潮解，可做干燥剂 无明显现象无明显现象 NaOHCa(OH)2 1.1.常见碱的物理性质常见碱的物理性质 有有腐蚀腐蚀性性(化学性化学性) 微微溶于水，水溶液俗溶于水，水溶液俗 称称石灰水石灰水,也有也有腐蚀腐蚀性性 氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 自学检测自学检测1（3分钟）分钟） 石灰水石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙 其它其它 与与指示剂指示剂 与与非金属非金属 氧化物氧化物 与与酸酸 与与盐溶液盐溶液 使石蕊试液变使石蕊试液变色，色， 使酚酞试液变使酚酞试液变色色 蓝蓝 红红 使石蕊试液变使石蕊试液变色色 使

6、酚酞试液变使酚酞试液变色色 蓝蓝 红红 CO2+2NaOH= SO2+2NaOH= CO2+Ca(OH)2 = NaOH+HCl= Ca(OH)2 + 2HCl= CuSO4+2NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较 1.能使指示剂变色能使指示剂变色 2.碱碱+非非金属金属氧化物氧化物=盐盐+水水 3.碱碱+酸酸=盐盐+水（中和反应）水（中和反应） 4.碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 条件

7、条件：(1)生成物中有生成物中有 或或或水或水 (2)反应物均可溶反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 使紫色的石蕊试液变使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色，使无色的酚酞试液变色色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 学生讨论，教师点拨（学生讨论，教师点拨（3分钟）分钟） 蓝蓝 红红 溶液酸碱度的表示-pH 1. pH7溶液呈性, pH 越小,越强. 2. pH7溶液

8、呈性, pH 越大,越强. 3. pH =7溶液呈性. 用pH试纸检验溶液酸碱性的方法: 在在玻璃片玻璃片上放一片上放一片pH试纸试纸,用用玻璃棒玻璃棒蘸取待蘸取待 测液体测液体滴到滴到pH试纸试纸上上,把把pH试纸显示的颜色与试纸显示的颜色与标标 准比色卡准比色卡对照对照,即可得出待测液体的即可得出待测液体的pH值值. 酸性酸性酸性酸性 碱性碱性 碱性碱性 中性中性 1)如何证明溶液呈酸性？（如何证明溶液呈酸性？（H+） 1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色， 证明溶液呈酸性。证明溶液呈酸性。 2.用活泼金属，如锌，铁等；用活泼金属，如锌，铁等； 3.用金属

9、氧化物，如氧化铁，氧化铜；用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； 4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等；用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； 5.用用pH试纸测试纸测pH值值,pH7. 2)如何证明某溶液呈碱性？（如何证明某溶液呈碱性？（OH-） 1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或 无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明 溶液呈碱性。溶液呈碱性。 2.加加CuSO4溶液（或溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色溶液），产生蓝色 沉淀（或红褐色沉淀）沉淀（或红褐色沉淀） 3.取少量溶液，用取少量溶液，用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH值。值

10、。 pH7 1.鉴别鉴别NaOH和和Ca(OH)2 分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通 入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是 Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是；无明显变化的，则原溶液是NaOH 涉及方程式涉及方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 检验检验氢氧化钙氢氧化钙/熟石灰变质熟石灰变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠变质或吸收氢氧化钠变质或吸收CO2

11、的 的原理原理 1.1.碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水 物质变质问题分析：物质变质问题分析： 取少量样品，滴加足量稀盐酸取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气有气 泡产生，则变质泡产生，则变质.原理如下原理如下: 2.鉴别鉴别NaOH和和Ca(OH)2是否变质？是否变质？ Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.生石灰（生石灰（CaO）食品干燥剂食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效鉴别干燥剂是否失效: 失效原因：失效原因： 取少量固体，加水溶解，若有放热现象，取少量固体，加水溶解，若有放热现象， 则没有失效；若没有

12、放热现象，则失效。则没有失效；若没有放热现象，则失效。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰变质：生石灰变质：CaO Ca(OH)2 CaCO3 1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开 的最简单的方法是（的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体：通入二氧化碳气体 B 2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是（的是（ ） A：三氧化硫：三氧化硫

13、B：二氧化碳：二氧化碳 C：氧化镁：氧化镁 D：稀硫酸：稀硫酸 C 当堂训练：（当堂训练：（15分钟）分钟） 3.混有少量水蒸气的下列气体，能用混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠氢氧化钠固固 体干燥的是（体干燥的是（ ） A A： COCO2 2 B B： ： H H2 2 C C： SOSO2 2 D D： HClHCl B 4.下列物质长期露置在空气中，质量会减下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（少的是（ ） A：浓盐酸：浓盐酸 B：固体烧碱：固体烧碱 C：大理石：大理石 D：浓硫酸：浓硫酸 A 5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它下列四种物质中，在一定条件下能与其它 三种

14、物质发生反应的是（三种物质发生反应的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4 C 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 10.向装有一定量向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液至过量，有关溶液 pH和滴入稀和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下体积的变化情况如下 图所示，其中正确的是（图所示，其中正确的是（ ）D 11.向装有向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴稀硫酸的

15、小烧杯中，不断慢慢滴 加加10的的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关溶液至过量。小烧杯中有关 量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 （ ）B 生石灰变质分析生石灰变质分析 1. 取固体溶于水，有放热现象，溶液变浑浊，取固体溶于水，有放热现象，溶液变浑浊， 则固体中含有则固体中含有 向向中混合液中滴加稀盐酸，若有气体产生，固中混合液中滴加稀盐酸，若有气体产生，固 体中含有体中含有 结论：固体中一定有结论：固体中一定有 可能含有可能含有 2. 取固体溶于水，没有放热现象，则固体中没有取固体溶于水，没有放热现象，则固体中没有 取取中混合液滴加酚酞，若溶液变

16、红，则固体中中混合液滴加酚酞，若溶液变红，则固体中 含有含有 向向中反应液滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中中反应液滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中 含有含有 结论：固体中一定含有结论：固体中一定含有 一定没有一定没有 CaO CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO、 CaCO3Ca(OH)2 Ca(OH)2 、CaCO3 CaO 12.为探究为探究CO2和和NaOH确实发生了化学反应，某实验小确实发生了化学反应，某实验小 组的同学设计出了下列组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：种实验装置，请回答下列问题： (1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释 产生该现象的原因。选择的实验装置是产生该现象的原因。选择的实验装置是 。实验现。实验现 象为：象为： 。产生该实验现象的原因：。产生该实验现象的原因： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据某同