2019年四川省宜宾市翠屏区中学二片区中考化学一模试卷

1、2019 年四川省宜宾市翠屏区中学二片区中考化学一模试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10 小题，共 20.0 分）1.化学变化在你周围到处存在，而下列变化中不属于化学变化的是（）A. 炒饭时火过大饭变黑B.C. 用食醋除去热水瓶中的水垢D.2.下图所示实验操作正确的是（）用活性炭吸附冰箱中的异味面团发酵A.B.C.D.3.下列实例不属于中和反应的是（）A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多C. 被蚊中叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒D. 用稀盐酸清除金属表面的铁锈4. 下列关于物质的用途的说法中，不正确的是（A. 稀盐酸用于除铁锈B.C. 氢氧化钠固体用于干燥CO2

2、D.5. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）碳酸氢钠用于治疗胃酸过多干冰用作制冷剂）A. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金B. 铜有良好的导电性，因而用于制作电线C. 铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性D. 铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值6. 奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式C20H32O下列说法错误的是（）A.B.乙基雌烯醇由C、 H、O 三种元素组成乙基雌烯醇中C、H 、O 三种元素原子个数比为20： 32：1C. 乙基雌烯醇的相对分子质量为288D. 乙基雌烯醇中 C、 H、O 三种元素

3、的质量比为 20： 32： 17.向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）第1页，共 17页A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵8.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A. 生成物有两种B. 该化学反应属于分解反应C. 反应物微粒个数比是1： 1D. 生成物可能是氧化物9. 如图是 a、 b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 随温度升高， a、 b、c 三种物质的溶解度均增大B. t2时，把 50g a 放入 50g 水中，可得到100g a 的饱和溶液C. t1时， a、c 的两

4、溶液的溶质质量分数相等D. 将 t2时等质量的a、 b 饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a 大于 b10. 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证氢氧化钠溶液已变质取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B测量降雨是否为酸雨用 pH 计测量C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共1 小题，共5.0 分）11. 用化学用语填空：（ 1）最理想的燃料 _；（ 2）铝土矿中的氧化铝 _；（ 3）草木灰中的碳酸钾 _；（ 4）氨水 _；（ 5） 5 个镁离子 _三、计算题（本大题共

5、1 小题，共10.0 分）12.用溶质质量分数为5%的 NaOH 溶液中和73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：（ 1）盐酸和 NaOH 反应的化学方程式是 _。（ 2）用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100g ，需要水 _克。（ 3）当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到 0.1%）？第2页，共 17页四、简答题（本大题共1 小题，共9.0 分）13. 回答下列问题：（ 1）化学源于生活，在甲烷、大理石、二氧化碳、水、尿素五种物质中，常用作建筑材料的是（填名称）_；农业上作为氮肥的是（填名称）_；“西气东输”工程

6、中的“气”（填化学式）_；常用澄清石灰水来检验的物质是（填化学式） _，发生的化学反应方程式是_ 。（ 2）家庭装修需要各种材料。下列材料属于金属材料的是（填序号）_。A大理石B 沙子C不锈钢护栏23）的油漆D含有铁锈（ Fe OE塑钢窗F玻璃G铝合金吊顶（ 3）食品包装中常用一种白色固体做干燥剂，其原理是 （写化学方程式） _。五、探究题（本大题共4 小题，共 26.0 分）14. 根据如图所示装置和所给信息回答有关问题（装置填序号）。（ 1）写出图中编号为1、 2 的仪器名称：1_，2_ 。（ 2）已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰（ NaOH 与 CaO 混

7、合物）的固体混合物来制取甲烷。 制取甲烷的发生收集装置应选_（填序号），为防止气体从发生装置泄漏，在实验开始前必需先_，若收集装置用F（瓶中装满水）则气体应从_ （选填“ a”或“ b”）进入。（ 3） F 装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从_处进入（选填“ a”或“ b”）。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是_ （选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_。浓硫酸烧碱溶液稀硫酸饱和碳酸氢钠溶液。15.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H +用 n（H + ）表示和一定数量的 OH-用 n（ OH -）表示， n（H +）与 n（ OH -）的相对大小

8、对应溶液的酸碱性如表所示：n（H+）与 n（ OH -）的相对大小溶液的酸碱性n（H + ） n（ OH-）酸性n（H + ）=n（ OH -）中性n（H + ） n（ OH-）碱性据此分析（ 1）常温下测得水中 pH=7 ，可知水中 n（H +）_n（OH -）（填“”或“ =” 或“”，下同）（ 2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_，原因是该溶液中n（H + ） _n（OH -）（ 3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 n（ H+） _n（ OH-）16. 某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I 将铁片浸入稀

9、硫酸中II 将银片浸入稀硫酸中III 将铁片浸入硫酸铜溶液中。第3页，共 17页（ 1）实验 I 的化学反应方程式为 _；（ 2）有同学认为上述三个实验无法证明铜和银的活动性顺序，为了达到目的，需要补充进行的实验是 _；（ 3）也可以采用将银、铜、铁中的 _两种金属分别放入 _ 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（ 4）将铜片加热， 铜片表面变黑。 同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中， 加 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的入足量的_ 溶液铜，溶液变为_ 色。17. 请你参与下列探究：【问题情景】 某化学实验小组同学将铝片投入硫酸

10、铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。 这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、 O2 、H 2【查阅资料】 SO2 易溶于水，它能与NaOH 反应，生成 Na2SO3【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（ 1）甲同学认为是O2，则可用 _ 进行检验。（ 2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2 与 NaOH 反应的化学方程式_。（ 3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是 O2

11、和 H 2，你认为方案中的安全隐患是 _。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，进行_实验，方可采用下面的装置进行实验。【实验探究】 经丙同学确认安全后， 小组同学首先对装置A 进行称量， 再将收集到的气体从 a 通入，过一会儿点燃 B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_【思维拓展】经检验发现，硫酸铜溶液中只含有一种阴离子，则由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中含有的阳离子是 _。第4页，共 17页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：判断化学变化的依据是 变化时，

12、有新物质生成，A 、C、D 都有新物 质生成，都是化学 变化，而活性炭的吸附是物理 变化。故选：B。判断化学 变化的依据是看有无其他物质生成物理变化以及化学 变化的判断是中考命 题的热点，要掌握判断依据，灵活应用2.【答案】 C【解析】解：A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同 时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作 错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶 头滴管不能伸入到 试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止 污染胶头滴管，图中所示操作 错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧

13、挨，图中所示操作正确。D、托盘天平的使用要遵循 “左物右 码”的原 则，图中所示操作砝 码与药品位置放反了，图中所示操作 错误。故选：C。A 、根据浓硫酸的稀 释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据使用胶 头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法 进行分析判断。D、根据托盘天平的使用要遵循 “左物右 码 ”的原 则进行分析判断。第5页，共 17页本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事 项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此 类试题的关键。3.【答案】 D【解析】解：A 、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反 应生成盐和水，该反应

14、是酸与碱反应生成盐和水的反 应，属于中和反应，故选项错误 。B、用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反 应生成盐和水的反 应，属于中和反应，故选项错误 。C、被蚊中叮咬后涂抹肥皂水减 轻痛痒，该反应是酸与碱反 应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误 。D、用稀盐酸清除金属表面的 铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成 盐和水的反 应，不属于中和反应，故选项正确。故选：D。中和反应是酸与碱之 间生成盐和水的反 应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握中和反 应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必

15、 须是盐和水）是正确解答本题 的关键 。4.【答案】 C【解析】解：A 、铁锈的主要成分是氧化 铁，能与酸反应，稀盐酸用于除 铁锈，故选项说法正确。B、碳酸氢钠能与酸反 应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反 应，氢氧化钠固体不能用于干燥CO2，故选项说法错误。D、干冰升华吸热，干冰用作制冷剂，故选项说法正确。故选：C。第6页，共 17页A 、根据稀盐酸的用途，进行分析判断。B、根据碳酸氢钠的用途，进行分析判断。C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反 应，进行分析判断。D、根据干冰升华吸热，进行分析判断。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是

16、正确解答此 类题的关键。5.【答案】 D【解析】解：A 、生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故 A 正确；B、铜有良好的 导电性，因而大量用于制作 电线，故B 正确；C、铝和氧气反 应会生成致密的氧化 铝薄膜，可以阻碍铝的进一步反应，故C正确；D、铁锈的主要成分是三氧化二 铁，锈蚀后的铁制品没有回收价 值，故 D 错误 。故选：D。A 、根据合金是指在一种金属中加 热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物 质进行分析；B、根据物质的性质决定物质的用途进行分析；C、根据铝和氧气反 应会生成致密的氧化 铝薄膜进行分析；D、根据铁锈的主要成分是三氧化二铁进行分析本题主要考查合金与合金的性 质，合金概

17、念的三个特点要 记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀本考点基础性强，比较好把握6.【答案】 D【解析】解：由乙基雌烯醇的化学式可知：乙基雌烯醇由碳、氢、氧三种元素组成；乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比 为 20：32：1；第7页，共 17页乙基雌烯醇的相对分子质量为 1220+132+16=288；乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1220：132：16=15：2：1。故选：D。化学式可以表示： 一种物 质， 该物质的元素 组成， 该物质的一个分子， 该分子的原子构成， 该物质中各元素的原子个数比， 该物质中各元素的质量比， 该物质的相对分子质量， 该物质

18、中各元素的 质量分数等本题主要考查化学式的意 义，难度稍大7.【答案】 D【解析】解：U 形管右边支管的红墨水液面降低，即左 边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体 压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸 热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放 热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸 热的有：硝酸铵。故选：D。根据物质溶于水放 热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用。要了解物 质溶于水的 过程，记住溶于水吸 热 和放热 的常见 物质。8.【答案】 D【解析】解：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物 质反应的微粒个数关系为：A

19、由微观反应示意图可知，该反应的生成物是只有一种，故 错误；B由微观反应示意图可知，该反应是由两种物 质反应生成一种物 质，属于化合反应，故错误；第8页，共 17页C由微观反应示意图可知，反应物的微粒个数比 为 1：2（或2：1），故错误；D由微观反应示意图可知，生成物是由两种元素 组成的化合物，若其中一种元素是氧元素，则该物质属于氧化物，故正确。故选：D。根据反应的微观示意图中的微粒的构成，分析反 应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式 进行有关的分析判断。解答本 题要充分理解 图中提供的信息，只有 这样才能确定物 质的构成及种 类，也才能正确的判断物 质的化学式、反应的方程式。9.【答案

20、】 D【解析】解：A 、通过分析溶解度曲 线可知，随温度升高，a、b 两种物质的溶解度均增大， c 物质的溶解度减小，故 A 错误；B、t2时，a 物质的溶解度是 50g，所以把 50g a放入 50g 水中，可得到 75ga的饱和溶液，故 B 错误；C、t1时，a、c 物质的溶解度相等，两溶液的状 态不能确定，所以溶液溶 质质量分数不能确定，故 C 错误；D、将 t2时等质量的 a、b 饱和溶液降温到t1，甲物质的溶解度受温度影响变化较大，析出晶体的质量 a 大于 b，故D 正确。故选：D。根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同

21、一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线所表示的意 义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的 问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。第9页，共 17页10.【答案】 B【解析】解：A 、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸 钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚 酞溶液变红色，不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项实验 操作不能达到 实验目的。B、酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，测量降雨是否 为酸雨，可用 pH 计测量，故

22、选项实验操作能达到 实验目的。C、铁锈的主要成分是氧化 铁，氧化铁、铁均能与稀硫酸反 应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故 选项实验 操作不能达到 实验目的。D、粗盐的主要成分是 氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食 盐）得到精盐的过程，故选项实验 操作不能达到 实验目的。故选：B。A 、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸 钠，进行分析判断。B、根据酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，进行分析判断。C、根据铁锈的主要成分是氧化 铁，进行分析判断。D、根据粗盐提 纯是将粗 盐中含有的泥沙等不溶物除去， 进行分

23、析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要 类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透 彻理解，可根据物质的物理性质和化学性 质结合实验目的进行分析判断。2+11.【答案】 H2Al 2O3K 2CO3NH 3?H2O5Mg解：（1）氢气是最理想的燃料，其化学式 为：H2（2）氧化铝中铝元素显 +3 价，氧元素显-2 价，其化学式为：Al 2O3（3）碳酸钾中钾元素显 +1 价，碳酸根显-2 价，其化学式为：K2CO3（4）氨水的化学式为 NH 3?H2O第10 页，共 17页（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数，

24、数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相 应的数字，故 5 个镁离子可表示 为：5Mg 2+故答案为：（1）H2；（2）Al 2O3；（3）K 2CO3；（4）NH 3?H2O；（5）5Mg2+（1）氢气是最理想的燃料，写出其化学式即可（2）氧化铝中铝元素显 +3 价，氧元素显-2 价，写出其化学式即可（3）碳酸钾中钾元素显 +1 价，碳酸根显-2 价，写出其化学式即可（4）由常见化合物化学式的 书写方法进行书写即可（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1

25、要省略若表示多个 该离子，就在其离子符号前加上相 应的数字本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键12.【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H 2O95【解析】解：（1）盐酸和 NaOH 反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H 2O。（2）用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100g，需要水100g-100g 5%10%=50g。（3）当a 为 80g 时，所用氢氧化钠的质量为 80g5%=4g，所得溶液的质量为73g+80g=153g。设所得溶液中溶 质的质量分数为 xNaOH+HCl=NaC

26、l+H 2O4058.54g153gx=x 3.8%第11 页，共 17页答：（1）盐酸和 NaOH 反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H 2O。（2）用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100g，需要水50 克。（3）当a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是 3.8%。根据消耗的 氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算所得溶液中溶 质的质量分数。根据化学方程式 计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。13.尿素 CH4CO2 CO2+Ca（OH ）【答案】 大理石2=CaCO3 +H22O=Ca（ OH）2O CG

27、CaO+H【解析】解：（1）大理石常用作建筑材料；尿素是一种含氮元素的物质，可用作氮肥；“东输 ”“ ”烷氢氧化钙西气工程中的 气 是天然气，其主要成分是甲；二氧化碳与反应生成碳酸 钙白色沉淀和水，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；故填：大理石；尿素；CH；CH；CO；CO（ ）+H ；4422+Ca OH 2=CaCO32O（2）金属材料包括纯金属与合金，所以不 锈钢和铝合金属于金属材料；故填：CG；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂；故填：CaO+H2O=Ca（OH）。2（1）根据物质的组成、性质及其应用来分析；（2）根据材料的分类来分析；（3）根据生石灰的性质以及化学方

28、程式的写法来分析。本题考查了一些与生活相关的化学物质的用途和主要成分，需同学 们掌握。14.【答案】 酒精灯分液漏斗AC 或 AE检查装置的气密性ab【解析】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗可以控制反 应的速率，故答案为：酒精灯；分液漏斗；（2）实验室可用加 热无水醋酸 钠和碱石灰（NaOH 与 CaO 混合物）的固体混合第12 页，共 17页物来制取甲 烷，因此需要加热；甲烷密度比空气小，难溶于水，因此甲烷可以用排水法和向下排空气法收集；在 实验开始前必需先 检查装置的气密性；若收集装置用 F（瓶中装满水）则气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小；故答案为：AC 或 AE；检查装置

29、的气密性；a；（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀 盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加 热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 F 装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从长管进入；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；一氧化碳中的二氧化碳 时，可以用烧碱溶液除去二氧化碳；故答案 为：b； ； ；（1）酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗可以控制反 应的速率；（2）实验室可用加 热无水醋酸 钠和碱石灰（NaOH 与 CaO 混合物）的固体混合物来制取甲 烷，因此需要加热；甲烷密度比空气小，难溶于水，因此甲烷可以用排水法

30、和向下排空气法收集；在 实验开始前必需先 检查装置的气密性；若收集装置用 F（瓶中装满水）则气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小；（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀 盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加 热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 F 装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从长管进入；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；一氧化碳中的二氧化碳 时，可以用烧碱溶液除去二氧化碳。本考点主要考 查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的除 杂和干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的

31、选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的 选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15.【答案】 =溶液变为红色【解析】第13 页，共 17页解：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与 OH-浓度的相对大小判断当 H +=OH - ，溶液就呈中性；当 H +OH - ，溶液就呈酸性，且H + 越大酸性越 强；当溶液中 H + OH -，溶液就呈碱性，且OH -越大碱性越 强（1）常温下测得水中 pH=7，溶液为中性，可知水中 n（H+）=n（OH-）；（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚 酞，现象是溶液 变为红色，原因是该溶液中 n（H+）n（

32、OH-）（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸 氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明碱性减弱，硫酸氢钠溶液中 n（H+）n（OH-）故答案为：（1）=；（2）溶液变为红色；（3）溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与 OH-浓度的相对大小判断（1）根据常温下测得水中 pH=7，溶液为中性解答；（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液 变红，碳酸钠溶液呈碱性解答；（3）根据实验现象分析解答本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH 值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子 浓度的相对大小判断溶液的酸碱性16.【答案】 Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2 将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体

33、析出，溶液由无色变为蓝色银和铁硫酸铜稀硫酸蓝【解析】解：（1）铁和稀硫酸反 应生成硫酸 亚铁和氢气，反应的化学方程式 为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）将铁片浸入稀硫酸中能 产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸 铜溶液中铁的表面有 红第14 页，共 17页色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸 银的溶液中，铜的表面有 银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色，说明铜比银活泼；（3）将银、铁两种金属分 别放入硫酸 铜等溶液中，即可验证这三种金属的活 动性强弱，这是因为银表面无明 显现象，说明铜比银活泼，铁表面附着一 层红色固体，说明铁比铜活泼；（4）氧化铜能与硫