2019年陕西省商洛市山阳中学高考化学模拟试卷(5月份)

1、2019 年陕西省商洛市山阳中学高考化学模拟试卷（ 5 月份）副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共28.0 分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. 溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr 2?2H2O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（）A. 试剂 M 是 HBr ，加入 HBr 的目

2、的是除去过量的Ca（OH） 2B. 操作 I 为过滤，滤渣为 Fe、 Fe（ OH） 2 和 Fe（ OH）3 ；操作 为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C. 制得的 CaBr 2?2H 2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量 Na2CO 3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出 CaBr 2?2H2O 的纯度D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（ OH ）2 +3Br 2+2NH 33CaBr 2+N2+6H 2O3.下列说法正

3、确的是（）A. 蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应B. 分子式为 C4H 8O 且能发生银镜反应的有机物共有4 种C. 室温下，在水中的溶解度：1，2 二溴乙烷大于乙醇D. 苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电4. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）第1页，共 23页A.B.C.D.如图验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃如图进行浓硫酸与铜的反应如图实验验证酸性：CH3COOH H2CO3C6H5OH如图吸收氨气5. 短周期主族元素 R、X 、Y、Z 的原子序数依次增大， R 的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体， X 的 +1价阳离子的电子层结构

4、与氖原子相同。元素X 和 Z形成化合物 G， G 中 X 和 Z 元素的质量之比为23：16有两种含 Y 元素的可溶性化合物EF10mL 1.0mol?L-1E 溶液中滴加 1.0mol ?L-1F 溶液，产生沉淀的物和 ，在质的量（ n）与 F 溶液体积（ V ）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A. 原子半径： X YRB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y RC. X 和 Y 的单质组成的混合物不能完全溶于水D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y 的单质6. 向 V mL 0.1mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H 2SO4，测得混合溶液的温度和pOHpOH=-lgc （

5、 OH -）随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为 pOH 变化），下列说法不正确的是（）第2页，共 23页A. V=40B. b 点时溶液的 pOH pHC. a、 b、 c 三点由水电离的 c（OH -）依次减小D. a、 b、d 三点对应 NH 3?H 2O 的电离常数： K （ b） K （ d） K （ a）7. H2 C2O4 为二元弱酸。 20时，配制一组 c（ H 2C2 O4） +c（ HC 2O4 -） +c（C2O42-）=0.100mol L-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH?的变化曲线如图所示。下列指定溶

6、液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A. pH=2.5 的溶液中： c（H 2C2O4） +c（ C2O42-） c（ HC 2O4-）B. c（ Na+） =0.100 mol ?L -1 的溶液中： c（H +）+c（ H2 C2O4）=c（OH -）+c（ C2O42-）C. c（ HC2O4-） =c （C2O42-）的溶液中： c（ Na+） 0.100 mol ?L -1+c（ HC 2O4- ）D. pH=7 的溶液中： c（ Na+） 2c（ C2O42-）二、简答题（本大题共4 小题，共58.0 分）8. 汽车尾气中排放的 NO x 和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中

7、装置催化转化器，可有效降低NO x 和 CO 的排放。已知： 2CO（ g）+O （2 g）? 2CO（2 g）H=-566.0KJ ?mol -1 N2（ g） +O2（ g） ? 2NO（ g） H=+180.5KJ ?mol -1 2NO（ g） +O2（ g）? 2NO2（g） H=-116.5KJ ?mol -1回答下列问题：（ 1） CO 的燃烧热为 _。若 1mol N 2（ g）、 1mol O 2（ g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收 946kJ、498kJ 的能量，则 1mol NO （g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _KJ。（ 2） CO 将 NO2 还原为单质

8、的热化学方程式为_。（ 3）为了模拟反应 2NO（g） +2CO（ g）? N2（ g）+2CO 2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO 和 CO 的浓度如表：时间 /s012345c（ NO） /（ 10-4mol/L ） 10.04.502.501.501.001.00第3页，共 23页c（ CO） /（ 10-3mol/L ） 3.60 3.052.28 2.752.70 2.70前 2s 内的平均反应速率（v N 2）=_，此温度下，该反应的平衡常数 K=_ 。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A 2n（CO2）=n（ N2

9、）B 混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D 容器内气体压强不变当 NO 与 CO 浓度相等时，体系中NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 NO 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强（ p1， p2、p3）的大小顺序为 _。9. 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（ 1）氨和肼（ N 2H4 ）是两种最常见的氮氢化物。已知： 4NH 3（ g） +3O 2（ g）? ?2N 2（g）+6H 2O（g）H1=-541.8kJ/mol ，化学平衡常数为 K 1 N 2H 4（g） +O2（ g） ? ?N 2（ g）+2H 2O（ g） H2=-534kJ/mo

10、l ，化学平衡常数为 K2则用 NH 3 和 O2 制取 N2H 4 的热化学方程式为 _，该反应的化学平衡常数K=_ （用 K 1、 K 2 表示）。（ 2）对于 2NO（ g） +2CO（ g） ? ?N 2（ g） +2CO 2（ g），在一定温度下，于 1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO 和 0.3molCO ，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_ （填字母代号）。A c（ CO）=c（ CO2）B容器中混合气体的密度不变C v（ N2） 正=2v （ NO ）逆D容器中混合气体的平均摩尔质量不变图 1 为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（ P：P0）随

11、时间（ t）的变化曲线。 0 5min 内，该反应的平均反应速率v（ N2）=_，平衡时 NO 的转化率为 _。（ 3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2 所示。 已知电解池的阴极室中溶液的pH 在 4 7 之间，写出阴极的电极反应式 _。用离子方程式表示吸收池中除去NO 的原理 _ 。10. 祖母绿的主要成分为 Be3 2 6O18，含有 O、 Si、Al 、 BeAl Si等元素。请回答下列问题：（ 1）基态 Al 原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_，轨道形状为 _。（ 2）在 500-6000C 气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl 4 的形式存

12、在（如图）；在 10000C 时，氯化铍则以BeCl2 形式存在。 BeCl 2 分子中， Be 的杂化方式为 _ ，二聚体 Be 2Cl 4中 Be 的杂化方式为_， 1mol Be 2Cl 4 中含有 _mol 配位键。第4页，共 23页（ 3）氢化铝锂（ LiAlH ）是有机合成中一种重要的还原剂， 可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如表：乙酸 /0C乙醇 /0C熔点16.6-114.1沸点117.978.3乙酸分子中键与 键个数之比为 _；乙酸熔点较高，标准状况下，乙酸是固体，乙酸与乙醇熔点相差很大，原因是_。（ 4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：_

13、。如图是 Be 与 O 形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为pg?cm-3，则晶胞边长为 _cm（设NA 为阿伏加德罗常数的值，用含p、N A 的代数式表示）11. 石油分馏得到的轻汽油可在Pt 催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A 为原料合成两种高分子材料的路线如图：已知以下信息：B 的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。 R-X+R -XR-R（ X 为卤素原子，R、 R为烃基）回答以下问题：（ 1） B 的化学名称为 _ ，E 的结构简式为 _。（ 2） G 生成 H 的化学方程式为 _。（ 3） J 的结构简式为 _。（ 4） F 合成丁苯橡胶的化学方程式为 _。

14、（ 5） I 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）。能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4 组峰，且面积比为6：2： 1： 1 的是 _（写出其中一种的结构简式）。（ 6）参照上述合成路线，以 2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物 E 的合成路线： _。三、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）12. 超顺磁性的 Fe3O4 粒子（粒子平均直径为 25nm） 在医疗上有重要作用。实验室制备方法如下：在有 N2 保护和剧烈搅拌条件下，向 FeCl3、 FeCl2 混合溶液中滴加氨水，可得到

15、黑色的 Fe3O4实验装置如图。第5页，共 23页请回答下列问题：（ 1）恒压滴液漏斗的优点是 _。（ 2）充 N2 的目的是 _，反应温度应控制在 50，加热方法为 _。（ 3）制备超顺磁性 Fe3O4 粒子反应原理的离子方程式为 _ 。（ 4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4 粒子，实验操作： _。为了检验超顺磁性粒子中含有+2 价的铁，需要的化学试剂为 _（填代号）。A KSCN 溶液 B HCl 溶液 C H2O2 溶液 D K 3Fe（ CN ） 6溶液（ 5）实验制得的超顺磁

16、性的Fe3O4 粒子中含有少量的Fe（ OH ） 3，为测得 Fe3 O4的含量，称取 mg 试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL 容量瓶中，准确量取其中的 20.00mL 溶液置于锥形瓶中， 然后用 cmol/L 的KMnO 4 溶液进行滴定，当 _停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO 4溶液 VmL ，该样品的纯度为 _。（已知 MnO 4-+5Fe2+8H +=Mn 2+5Fe3+4H 2O）第6页，共 23页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故 A 正确；B铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法 炼铜，该过程发

17、生了置换反应，故B正确；C青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物 质生成，属于物理方法，故 C 错误；D铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少， 韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故 D 正确；故选：C。A 气溶胶属于胶体，有丁达 尔效应；B依据湿法炼铜原理解答；C青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性 质、物理变化与化学 变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键2.【答案】 B【解析】解：Fe 和水的混合物中加液溴，生成溴化 亚铁，再加过量的氢氧化钙，氢氧化钙和溴化亚铁反应生成溴化

18、 钙和氢氧化亚铁，过滤得到滤液为溴化钙，即操作 I 为过滤，滤渣为剩余的 Fe、生成的 Fe（OH）以及氧化生成的Fe（OH），23滤液中加入 HBr 中和溶液中多余的 氢氧化钙，则 M 为 HBr ，然后加热蒸发浓缩冷却结晶得到 CaBr2?2H2O。A 由流程分析可知，试剂 M 是 HBr ，加入 HBr 的目的是除去 过量的 Ca（OH ）2，得到较为纯净 的溶 CaBr2 液，故 A 正确；B操作 I 为过滤，滤渣为 Fe、Fe（OH）和 Fe（OH）；操作为蒸发浓缩、冷却23第7页，共 23页结晶，不是重结晶，故 B 错误；C制得的 CaBr2?2H2O 加水溶解，加足量 Na2CO

19、3 溶液，生成 CaCO3 沉淀，过滤得到 CaCO3 固体，洗涤、烘干、冷却、称量，然后计算 CaBr2 的质量，再计算便得出 CaBr2?2H2O 的纯度，故 C 正确；D工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，Br 元素的化合价降低，氨气具有 还原性，则 N 元素的化合价升高，即生成的无色气体 为 N ，则该反应的化学方程式 为 3Ca（OH）+3Br2+2NH3223CaBr2+N2+6H2O，故 D 正确。故选：B。Fe 和水的混合物中加液溴，生成溴化亚铁过氢氧化钙 氢钙，再加 量的， 氧化和溴化亚铁反应生成溴化 钙和氢氧化亚铁，过滤得到滤液为溴化钙，即操

20、作 I为过滤 滤为以及氧化生成的滤剩余的 Fe、生成的 Fe（OH）Fe（OH ）， 液， 渣32中加入 HBr 中和溶液中多余的氢氧化钙 则M为热蒸发浓缩冷，HBr ，然后加却结晶得到 CaBr2?2H2O，据此分析本题考查了溴化钙晶体的制 备实验方案设计，题目涉及化学 实验基本操作、物质分离提纯方法、化学方程式的 书写、含量的计算等，题目难度中等，是对学生综合能力的考 查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力3.【答案】 A【解析】解：A 蛋白质含-CONH- ，油脂含-COOC-，一定条件下均可发生水解反 应，故A 正确；B分子式为 C4H8O 且能发生银镜反应的有机物，含-

21、CHO，且-C3H7 有 2 种，则能发生银镜反应的有机物共有 2 种，故 B 错误；C乙醇含-OH，易形成氢键，在水中的溶解度：1，2 二溴乙烷小于乙醇，故 C第8页，共 23页错误；D苯、葡萄糖均不能发生电离，均为非电解质，而乙酸为电解质，故 D 错误；故选：A。A 蛋白质含-CONH- ，油脂含-COOC-；B分子式为 C4H8O 且能发生银镜反应的有机物，含-CHO，且-C3H7 有 2 种；C乙醇含-OH，易形成氢键；D苯、葡萄糖均不能发生电离。本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 B 为解答的难点

22、，题目难度不大。4.【答案】 D【解析】解：A 乙烯中混有乙醇，乙醇易 挥发，可被高锰酸钾氧化，应先除去乙醇，故A 错误；B浓硫酸和铜在常温下不反 应，应在加热条件下反 应，故 B 错误；C乙酸易挥发，生成的二氧化碳中混有乙酸，不能 证明碳酸、苯酚的酸性 强弱，故C错误；D氨气不溶于四 氯化碳，易溶于水，不直接通入水中，可防止倒吸，故 D 正确。故选：D。A 乙醇易挥发，可被高锰酸钾氧化；B浓硫酸和铜在加热条件下反 应；C生成的二氧化碳中混有乙酸；D氨气不直接通入水中，可防止倒吸本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质实验，把握物第9页，共 23页质的性质及实验装置图的作用、反应

23、原理为解答的关 键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大5.【答案】 A【解析】解：由以上分析可知 R 为 C、X 为 Na、Y 为 Al 、Z 为 S 元素。A 一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，故 A 正确；B碳酸的酸性比 氢氧化铝强，氢氧化铝为弱碱，故 B 错误；CX 和 Y 的单质组成的混合物可在溶液中反 应生成偏铝酸钠，溶于水，故C错误；D氯化铝为共价化合物，工业应电解熔融的氧化 铝，故 D 错误 。故选：A。短周期主族元素R、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， R 的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，为 C 元素，X

24、的+1 价阳离子的 电子层结构与氖原子相同，应为 Na 元素，元素 X 和 Z 形成化合物 G，G 中 X 和 Z 元素的质量之比为 23：16应为 Na2S，则 Z 为 S 元素，有两种含 Y 元素的可溶性化合物 E和 F，在10mL 1.0mol?L-1E 溶液中滴加 1.0mol?L-1F 溶液，产生沉淀的物 质的量（n）与F 溶液体积（V ）的关系如图所示，二者完全反应按 1：3 进行，应生成氢氧化铝，发生3+- Y 为 Al 元素，以此解答该题 。Al +3AlO2+6H O=4Al （OH） ，23本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置来推断元

25、素 为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。6.【答案】 C【解析】解：向向V mL 0.1mol/L 氨水中滴加等物 质的量浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以第10 页，共 23页硫酸的体 积为 20mL 时，恰好完全反应。A 硫酸的体积为 20mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物 质的量为0.1mol/L 0.02L=0.0002mol，则氨水的物 质的量为 0.004mol，所以氨水的体积为：=0.04L=40mL ，即V=40 ，故A 正确；Bb 点时硫酸与氨水恰好反 应生成硫

26、酸 铵，溶液显酸性，则 c（H+）c（OH-），所以 pOHpH，故B 正确；Cb 点硫酸与氨水恰好反 应生成硫酸 铵，此时铵根离子水解促 进了水的 电离，则 b 点水的电离程度最大；a 点加入 10mL 硫酸，溶液呈碱性，c 点加入 40mL硫酸，c 点氢离子浓度大于 a 点氢氧根离子 浓度，则水的电离程度 ac，所以水的电离程度大小 为：b a c，故 C 错误；D升高温度促 进 NH3?H2O 的电离，电离常数增大，由图可知，温度：bad，则 a、b、d 三点 NH 3?H2O 的电离常数：K （b）K （a）K （d），故D 正确；故选：C。向 V mL 0.1mol/L 氨水中滴加等

27、物 质的量浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反 应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为 20mL 时，恰好完全反应。A 根据硫酸的物 质的量计算氨水的体 积；Bb 点时硫酸与氨水恰好反 应生成硫酸 铵，溶液显酸性；C酸碱溶液抑制了水的 电离，铵根离子水解促 进了水的电离；D升高温度促 进 NH 3?H2O 的电离，电离常数增大。本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱 电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及 盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和 应用能力。7.【答案】 B【解析】第1

28、1 页，共 23页解：A 由图象可知，pH=2.5 的溶液中 c（H2C2O4）和c（C2O42-）浓度之和小于 c（HC2O4-），则 c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC 2O4-），故A 错误；B依据溶液中 电荷守恒和物料守恒分析， c（Na+）=0.100mol/L 的溶液中 为NaHC2O4 溶液，溶液中存在电荷守恒 c（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC 2O4-）+c（OH-），物料守恒c（Na+ ）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），代入计算得到 c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），故B 正确；

29、Cc（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol?L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-），电荷守恒 c（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），pH 约 4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中 c（Na+）0.100mol?L-1+c（HC2O4-），故C 错误；D20时，Kw=0.68110-14，pH=7 的溶液中，显酸性，（H+）c（OH-），根据电荷守恒 c（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（OH-），所以c（Na+）2c（C2O42-），故D 错误；故选：B。A 依据图象可知 pH=2.5 的

30、溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）；B依据溶液中 电荷守恒和物料守恒分析， c（Na+）=0.100mol/L 的溶液中 c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）；Cc（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中c（Na+）0.100mol?L-1+c（HC2O4-）；D20时，Kw=0.68110-14，pH=7 的溶液中，显酸性，（H+）c（OH-），根据电荷守恒判断。本题考查 了弱电 解质的电 离、离子浓度大小比 较，侧 重于学生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用，答题时注意体会，难度中等。8.【答案】 283KJ/m

31、ol 631.75 2NO2（ g） +4CO（ g） =N2（ g） +4CO（ g）H=-1196KJ/mol1.875 10-4mol/（Ls5000BD该反应的正反应放热，升高温? ）度，平衡逆向移动，NO 的转化率减小p1 p2 p3【解析】第12 页，共 23页解：（1）已知2CO（g）+O2（g）? 2CO2（g）H=-566.0KJ?mol-1，可知1molCO 完全燃烧生成 1molCO2 时释放的能量 为=283kJ，则 CO 的燃烧热为283KJ/mol ；已知 N2（g）+O2（g）? 2NO（g）H=+180.5KJ?mol-1，且 1mol N 2（g）、1mol

32、O2（g）分子中化学 键断裂时分别需要吸收 946kJ、498kJ 的能量，设1mol NO （g）分子中化学 键断裂时需吸收的能量 为 QkJ，则 180kJ=（946kJ+498kJ）-2QkJ，解得：Q=631.75，故答案为：283KJ/mol ；631.75；（2）已知： 2CO（g）+O2（g）? 2CO2（g）H=- 566.0KJ?mol-1、 N2（g）+O2（g）? 2NO（g）H=+180.5KJ?mol-1、 2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）H=-116.5KJ?mol-1 ，根据盖斯定律可知， 2- - 可得：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO

33、（g），则H=（-566.0KJ?mol-1）2-（+180.5KJ?mol-1）-（-116.5KJ?mol-1）=-1196KJ/mol，则 CO 将 NO2 还原为单质的热化学方程式 为2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO（g）H=-1196KJ/mol ，故答案为：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO（g）H=-1196KJ/mol；3） 前 2s内 NO 变化浓度为（10.0-2.50）10-4-4mol/L ，平均反（mol/L=7.5010应速率 v（NO）=3.75 10-4mol/（L?s），则前 2s 内的平均反应速率 v（N）=3.75 10-4

34、-4mol/ （L?s）；2mol/ （L?s）=1.875 10由图表可知反 应进行到 4s时达到平衡状 态，2NO（g）+2CO（g）? N2（g）+2CO2（g）起始浓10-4103600度（ mol/L ）变化浓度（10-4mol/L ）994.59平衡浓度（10-4mol/L ）1.0274.59此温度下，该反应的平衡常数 K=5000；第13 页，共 23页故答案为：1.875 10-4mol/ （L?s）；5000； A 在反应 2NO（g）+2CO（g）? N2（g）+2CO2（g）中，随着反应的进行容器内始终保持 n（CO2）=2n（N2），则 2n（CO2）=n（N2）时无

35、法确定是平衡状 态，故A错误；B混合气体的 质量和始终不变，气体的总物质的量不确定，当容器内混合气体的平均相 对分子质量保持不 变时，反应达到平衡状 态，故 B 正确；C混合气体的 质量和体积始终不变，则容器内混合气体的密度保持不 变，无法判断是平衡状 态，故C 错误；D在恒温、恒容条件下，反应 2NO（g）+2CO（g）? N2（g）+2CO2（g）进行过程中气体总物质的量不断 变化，压强也在变化，当容器内混合气体的 压强保持不变，说明达到平衡状 态，故 D 正确；选项 BD 正确，故答案为：BD ； 此反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，另外，反应的正方向是

36、气体 总物质的量减小的方向，则增大压强平衡正向移动，NO 的转化率增大，即 p1 p2p3，故答案为：该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO 的转化率减小；p1 p2p3。（1）CO 的燃烧热为 1molCO 完全燃烧生成 1molCO2 时释放的能量；已知N2（g）+O2（g）? 2NO（g）H=+180.5KJ?mol-1，正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量 -化学键生成时需放出的能量 =反应吸收的热量；（2）CO 将 NO2 还原为单质的化学方程式 为 2NO2+4CO=N2+4CO，结合反应： 2CO（g）+O2（g）? 2CO2（g）H=-566.0KJ?mol-1

37、、 N2（g）+O2（g）? 2NO（g）H=+180.5KJ?mol-1、 2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）H=- 116.5KJ?mol-1，根据盖斯定律 计算此反应的反应热，写出热化学方程式；第14 页，共 23页（3） 前 2s 内 NO 变化浓度为（10.0-2.50）10-4mol/L ，根据平均反应速率公式计算 NO 的速率，再计算 N2 的平均反 应速率；由图表可知反 应进行到 4s时达到平衡状 态，2NO（g）+2CO（g）? N2（g）+2CO2（g）起始浓10-4103600度（mol/L ）变化浓度（10-4mol/L ）994.59平衡浓10-41.0274

38、.59度（mol/L ）根据平衡常数 K=计算此温度下 该反应的平衡常数； 可逆反应达到平衡状态满应速率相等，各组分的浓度、百，一定 足正逆反分含量不再变进行判断；化，据此 升高温度平衡向吸热方向移动，当平衡逆向移动时应转化率降低；，反 物的压强增大，平衡向化学计量系数减小的方向移 动。本题考查化学平衡状 态的判断及 计算、盖斯定律的应用等知识，涉及平均反应速率与化学平衡常数的 计算、平衡状态的判断及影响平衡移 动的因素等，较为综查对图表分析提取信息能力等，为高考常见题题难度中合，考型， 目等。9.【答案】 4NH 3（ g） +O 2（g） ? 2N 2H4（ g） +2H 2O（g）H=+

39、526.2kJ/molD 0.006molL-1?min -1-+2-；?60% 2HSO 3 +2e +2H =S2O4+2H 22-O 2NO+2S 2O4+2H 2O=N 2+4HSO 3【解析】解：（1）用NH 3 和 O2 制取 N2H4 的化学方程式 为 4NH3+O2? 2N2H4+2H2O将已知的两个反 应分别设为 和 ，则 - 2 可得所求反 应的热化学方程式，即 4NH 3（g）+O2（g）? 2N2H4（g）+2H2O（g）H=-541.8kJ/mol-（-534kJ/mol 2）该应的化学平衡常数表示达式为K= 。=+526.2kJ/mol； 反故答案为：4NH 3（g

40、）+O2（g）? 2N2H4（g）+2H2O（g）H=+526.2kJ/mol；（2） A 反应达到平衡 时，是各物质的浓度不再发生改变而不是相等，故 A第15 页，共 23页错误；B因为反应是在恒容密 闭容器中进行的，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，体积不变，密度恒定不变，故密度不变不能作为判断平衡的标志，故 B 错误；C当 2v（N2） =v（NO） 时，反应达到平衡，故 C 错误；正逆D容器内气体的 总质量不变，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，当不变时，反应达到平衡状 态，故D 正确，故答案为：D； 恒温恒容下，气体的 压强之比等于物 质的量之比。设转化的 NO 的物

41、质的量为 2x，则：2NO（g）+2CO（g）? N2（g）+2CO2（g）起始 /mol0.10.300反应/mol2x2xx2x平衡 /mol0.1-2x0.3-2xx2x根据图 1 所示的容器内的 压强（P）与起始压强（P0）的比值得出=0.925，解得 x=0.03mol则-1-1；， v（N2）=0.006 mol?L?min平衡时 NO 的转化率为=60%。故答案为：0.006 mol?L-1?min-1；60%；（3）电解池中阴极得 电子发生还原反应，根据图 2 所示，进入阴极室的是HSO3-，流出阴极室的是 S2O42-，即HSO3-得电子生成 S2O42-，阴极室中溶液的 p

42、H 在 47 之间，呈酸性，故电极反应为 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中 NO 和 S2O42-发生氧化还原反应，根据图示的产物可知，NO 得电子生成 N2，S2O42-失电子生成 HSO3-，根据得失电子守恒写出反 应的离子方程式为 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故答案 为：2HSO3-+2e-+2H+ =S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- 。第16 页，共 23页（1）先写出NH 3 和 O2 制取 N2H4 的化学方程式，结合题给已知的热化学方程式根据盖斯定律求出 热化学方程式；被求热化学方

43、程式的平衡常数可依据盖斯定律运算的方式得到，即减法 变为平衡常数中的除法。（2） 判断平衡状 态时，利用浓度判断是一定是 浓度不变而不是相等；速率判断时，要符合化学计量数之比，并体现正逆方向；利用压强、密度、平均摩尔质量等其他物理量判断 时，一定是之前有变化而平衡后此量不再 变化。由此分析四个 选项。 恒温恒容下，压强之比等于物 质的量之比，由此利用物 质的量结合“三段式法 ”进行计算即可。（3）书写电极反应式和氧化 还原反应的离子方程式 时，先找出得失电子的物质，然后分析得失 电 子的数目，之后利用溶液的酸碱性使 电 荷守恒，最后检查其他元素的 质量守恒。通过本题要熟练掌握盖斯定律的 应用；分析判断达到平衡状 态的标志；化学平衡常数的表达方式；熟 练运用三段式法 进行有关化学平衡的 计算；掌握电极反应式的书写要领。10.3 哑铃形 sp sp22 7：1乙酸中羧基上的两个O 原则均可形成【答案】 3