2019-2020学年四川省南充市高级中学高二(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年四川省南充市高级中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20 小题，共 40.0 分）1.下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是()A. 麦芽糖与蔗糖B. CH3 CH2COOH和 CH3OCH2CHO?C.D.淀粉和纤维素?乙酸与甲酸甲酯2. 有关化学用语正确的是 ( )A. 丙酸的分子式为 C3 H8 O2B. 苯的比例模型为C. 硝基苯的结构简式为D. -CH 3( 甲基 ) 的电子式为3. 下列物质属于酯类的是 ( ) 甘油 人造奶油 煤焦油 汽油 菜籽油 润滑油A. B. C. D. 4.下列关于有机物的叙述不正确的是()A. 该物质在一定的条件下能

2、形成高分子化合物B. 分子中最多有 15 个原子位于同一平面内C. 1 mol 该有机物可与4 mol H2发生加成反应D. 该物质能使溴水褪色5. N2 O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下， 在 2L 恒容密闭容器中发生反应：2N 2 O5 (g) ?4NO2(g) + O2 (g) H 0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是()A. 0 20 s 内，平均反应速率 v(N 2 O5) = 0.05 mol ?L-1?s-1B. 升高温度，可使正逆反应速率均增大C. 达到平衡时，混合气体的压强保持不变D. 10 s 时，正、逆反

3、应速率相等6.下列描述正确的是 ( )A. 地沟油的水解反应属于取代反应B. 用 NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C. 多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D. 苯和甲苯可以用溴水鉴别7.对下列描述中错误的是 ( )第1页，共 18页A.金刚石与石墨互为同素异形体，131?1 H和 ? H互为同位素B. 苯、萘 ()、蒽 () 等，这些芳烃均属于苯的同系物C.D.的同分异构体可属于环烷烃液溴、铁屑和苯混合制取溴苯后需用稀碱液洗涤反应后的混合液8.甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，下列说法中错误的是()A. 1 mol 乙可与 2 mol 钠完全反应生成1 mol 氢气B. 三

4、种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应D. 乙能与乙二酸反应成环9. 下列关于原电池的叙述不正确的是( )A. 发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极B. 钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀C. 海水电池中，正极反应式为： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH -D. 金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M - ne- = Mn+10. NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 标准状况下， 2.24LCH 2Cl2 中含有 0.3N A 个氯原子B. 46g 乙醇中含有的共价键总数为 7 NAC. 1

5、 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2 的分子数为 7.5N AD. 标准状况下， 22.4L 甲烷与 22.4L 氯气在光照时充分反应，生成的 CHCl3 分子数一定为 NA11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMR原子半径 /nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 ，-2+5 、-3-2+3已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。下列叙述不正确的是()A. M 的氢化物的熔、沸点高于Z 的氢化物的熔、沸点B. YM2 既具有氧化性又具有还原性C. Y 与 M 组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一D. 离子半径大

6、小： R3+ X+ M 2-12. 下列说法或表示不正确的是 ( )A.B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C(金刚石， s) = C(石墨， s) H = -1.19kJ ?mol -1 ，所以石墨比金刚石稳定C. 含 1mol H2 SO4 的浓硫酸与足量的NaOH 溶液反应，放出热量为57.3kJD. 在 101 kPa 下，2 g H2?完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量， 其热化学方程式为 H2 (g) +1O2? H2O(l) H = -285.8 kJ ?mol -1213. 下列说法正确的是 ()第2页，共 18页A. 煤经过气化和液化等物理变化可

7、转化为清洁能源B. 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃C. 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度D. 淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验14. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A. 装置 中阳极上析出红色固体B. 装置 的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置 闭合电键后，外电路电子由a 极流向 b 极D. 装置 的离子交换膜充许阳离子、阴离子、水分子自由通过15. 若某装置发生如下反应： Fe + 2H + = Fe2+ + H2 ，关于该装置的有关说法错误的是 ( )A. 若该装置为原电池，则电解质溶液不可能是硝酸溶液B. 若该装置为

8、电解池，则铁为阳极材料C. 为了防止铁被腐蚀，若采用牺牲阳极的阴极保护法，则可将铁与电源负极相连D. 随着反应的发生，向溶液中滴加铁氰化钾试剂，溶液中出现蓝色沉淀16.下列实验中，对应的实验步骤、现象以及结论都正确且具有因果关系的是()选实验现象结论项A向 2mL 浓硫酸中加入 2mL 乙醇和 2mL嗅到类似水果香乙醇与乙酸发生了酯乙酸，连接好装置后加热味化反应B向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后静置液体分层，下层碘易溶于 CCl4 ，难溶呈紫红色于水C金属钠分别投入乙醇和水中与水反应较剧烈水分子羟基氢比醇羟基氢活性好D蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银未出现银镜水解的产物为非还原氨溶液，

9、水浴加热性糖A. AB. BC. CD. D17. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A. 铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：?电解 ?2H 2 O + 2Cl-Cl2 +H 2 ?+2OH -B.C.D.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4 - 2e-+ 2H 2O = PbO2? + 4H + + SO42-粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu - 2e- = Cu2+钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe - 3e-= Fe3+18. 如图所示，装置在常温下工作 ( 溶液体积变化忽略不计 ) 。闭合 K，灯泡发光。下列叙述中

10、不正确的是 ( )第3页，共 18页A. 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- 被还原生成 MnO 2B. 电池工作时，盐桥中的K + 移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b 到 aC. 乙中电极反应为 HSO3- -2e- + H2O = SO42- + 3H +D. 当电路中有 1.204 10 22 个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+ 浓度约为 0.1mol/L19. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 从海水中可以得到 NaCl ，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法

11、、离子交换法 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 工业上用电解熔融的氯化镁制得金属Mg ，制 Al 亦然 以 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 在海水提溴的工艺过程中，鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 富集 Br 2 的环节，可用Na2 SO3 溶液替代 SO2水溶液来吸收Br 2A. B. C. D. 20. A、B 、C、D 、E 均为有机化合物， A 是分子式为 C5H10 O的直链化合物， B 与 NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1： 2，它们之间的关系如图所示( 提示： RCH =CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH

12、和 R COOH，其中 R 和R为烷基 )。下列叙述正确的是()A. B 的结构简式为 HOOCCH2CH2 OHB. D 有 6 种同分异构体C. A 可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D. E 的分子式为 C3 H2 O4 Na2二、简答题（本大题共2 小题，共32.0 分）21. 绿色化学，体现了人类可持续发展的客观要求。尿素电氧化法在碱性条件下将工业废水和生活污水富含的尿素转化为对环境无害的物质，并将化学能转化电能 (图 1) ，由尿素电氧化法产生的电能可供治理硫化氢 ( 图2)。第4页，共 18页(1) 写出 CO(NH2 )2的电子式： _。(2) 尿素电氧化法负极发生的反应为： _，

13、隔膜为 _( 填“阴”或“阳” )离子交换膜。(3) 先用 FeCl3溶液吸收含 H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，见图 2。 处理掉废水中尿素，消耗 22.4L O2 ( 标准状况下 ) 时，可供治理硫化氢，产生_gS 沉淀；电解池的溶液中，溶质是_。 阳极的电极反应式为_。 电解总反应的离子方程式是_。22.茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯为原料进行人工合成，其合成路线如下：(1)C 的结构简式是 _， 的反应类型： _。(2)A 中所含官能团名称是_ ，以下化合物在一定条件下，能生成与A 中物质相

14、同官能团的是_( 填序号 ) ，能发生消去反应生成两种烯烃的是_( 填序号 )(3) 的化学方程式为 _； 的化学方程式为 _。(4) 乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中在苯环上只有第5页，共 18页一个支链， 属于酯类化合物的同分异构体还有_ 种，其中在酸性条件下水解生成甲酸的同分异构体是：_。三、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）23. 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略 )(1) 仪器 b 应更换为下列的 _( 填序号 ) 。A. 干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶(2) 反应温度控制在 145 ，还需添加 _

15、以防止局部过热，若温度过高，会生成一种能催熟果实的气体，则副反应化学方程式为：_。(3) 反应时，若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是 _。【乙醚提纯】(4) 粗乙醚中含有的主要杂质为 _；操作 a 的名称是 _；无水氯化镁的作用是 _。四、流程题（本大题共1 小题，共14.0 分）24.KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3工艺流程如图所示：已知：酸化反应产物有KH(IO 3 ) 2 、 Cl2和 KCl(1) “酸化反应”所需 I 2从海带中提取。 经历灼烧海带， 浸泡海带灰等步骤， 向获得的 I- 溶液加

16、入 MnO 2，在酸性条件下生成 I2，其离子反应方程式为 _。(2) 酸化产物 KH(IO 3 )2 所含化学键有 _，“调 pH ”中发生反应的化学方程式为第6页，共 18页_。(3) 已知 KIO3在水中随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是_。(4)KIO 3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 KOH与 I 2制备 KIO3 的离子反应方程式为 _。 电解时阳极的电极反应式：_；阴极的电极反应式：_。第7页，共 18页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.均为二糖，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A 不选；B. 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B 不选；

17、C.分子式相同，但聚合度n 不同，不互为同分异构体，故C 选；D. 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D 不选；故选： C。分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，以此来解答。本题考查有机物的同分异构体，为高频考点，把握分子式及结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 为解答的易错点，题目难度不大。2.【答案】 B【解析】 解： A 、丙酸的结构简式C2H5 COOH，分子式为 C3 H6 O2，故 A 错误；B 、苯为平面结构，苯分子中存在6个H和6 个 C，所有碳碳键完全相同，苯的比例模型为，故 B 正确；C、硝基苯中C 原子与 N 相接，硝基苯的结构简式为，故 C

18、 错误；D 、甲基是电中性基团，电子式中碳原子周围有7 个电子，甲基的电子式为，故 D错误；故选： B。A 、丙酸的结构简式为C2 H5COOH，据此写出分子式；B 、苯分子为平面结构，所有碳碳键完全相同，碳原子的相对体积大于H 原子；C、硝基苯中C 原子与 N 相接，不是与O 原子相接；D 、甲基是电中性基团，电子式中碳原子周围有7 个电子。本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及结构式和结构简式、比例模型、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键， 试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。3.【答案】 C【解析】 解： 人造奶油 菜籽油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于

19、酯类； 甘油是丙三醇； 煤焦油的主要成分是苯、甲苯、二甲苯、萘、蒽等芳香烃； 汽油的主要成分是由C4 C11 烃类组成的烃类物质； 润滑油的主要成分是烃类物质；因此属于酯类物质 ，故选： C。 人造奶油 菜籽油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯； 甘油是丙三醇； 煤焦油的主要成分是苯、甲苯、二甲苯、萘、蒽等芳香烃； 汽油的主要成分是由C4 C11 烃类组成的烃类物质；第8页，共 18页 润滑油的主要成分是烃类物质。本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。4.【答案】

20、 B【解析】 解： A.含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子，故A 正确；B. 甲基为四面体结构， 2 个 H 与其它原子不共面时，共面原子最多为9个C、8个H，共 17 个，故 B 错误；C.含苯环、 碳碳双键均与氢气发生加成反应，则 1 mol 该有机物可与4 molH 2 发生加成反应，故 C 正确；D. 含碳碳双键，能使溴水褪色，发生加成反应，故D 正确；故选： B。由结构可知含苯环、碳碳双键，均为平面结构，且直接相连，结合烯烃的性质来解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的难点，题目难度不大。

21、5.【答案】 D5.0mol-3.0mol【解析】 解： A. 0 20s 内，平均反应速率 v(N 2O5 ) =2L= 0.05mol ?L-1?s-1，20s故A正确；B. 升高温度，活化分子百分数增加，则正逆反应速率增大，故B 正确；C.反应前后体积不等，则压强不变，可说明达到平衡状态，故C 正确；D.10 s 时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故D 错误。故选： D。在反应 2N2 O5(g)? 4NO2 (g) + O2 (g) 中 N2 O5为反应物， NO2 为生成物，它们的计量数之比为12增加的物质的量是N2 O5

22、减小的物质的量的两倍，由图中的数据可知曲： ，NO2线 a 表示 NO2 的物质的量随反应时间的变化，曲线 b 表示 N2 O5 的物质的量随反应时间的变化，结合外界条件下对平衡移动的影响解答该题。本题考查化学平衡图象问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象曲线的变化特点，结合外界条件下解答该题。6.【答案】 A【解析】 解： A.油脂的水解反应属于取代反应，故A 正确；B. 二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液通过分液来除杂，故B 错误；C.单糖、双糖、油脂的相对分子质量均在10000 以下，而多糖、蛋白质都属于高分子化合物，故C 错误；D. 均与溴水发生萃取，

23、且有机色层均在上层，现象相同不能鉴别，可用高锰酸钾溶液鉴别，故 D 错误。故选： A。A. 地沟油主要成分为油脂，其水解反应属于取代反应；B. 二者均与 NaOH 反应；C.单糖、双糖、油脂的相对分子质量均在10000 以下；D. 均与溴水发生萃取，且有机色层均在上层。本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应、物质的鉴别等为解答的关键，侧重分析及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大。第9页，共 18页7.【答案】 B【解析】 解： A 、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，13?H和? H11的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A 正确；B 、结构相似

24、， 在分子组成上相差一个或若干个-CH 2 原子团的物质互称为同系物，与苯互为同系物的有机物，必须满足的条件为：有且只有1 个苯环，其它烃基中只存在饱和键，萘、蒽等不属于苯的同系物，属于芳香化合物，故B 错误；C、该有机物的分子式为 C8 H16，不饱和度为1C正确；，同分异构体可属于环烷烃，故D 、液溴和苯在铁屑作催化剂条件下发生取代反应，溴苯与碱液不反应，溴溶于碱液，则反应后用稀碱液洗涤可得到溴苯，故D 正确；故选： B。A 、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，质子数相同、中子数不同的原子互称同位素；B 、结构相似， 在分子组成上相差一个或若干个 -CH 2 原子团的物质互称为同系

25、物， 与苯互为同系物的有机物，必须满足的条件为：有且只有1 个苯环，其它烃基中只存在饱和键；C、分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；D 、液溴和苯在铁屑作催化剂条件下发生取代反应，溴苯与碱液不反应，溴溶于碱液，据此分析。本题主要考查同素异形体、 同位素、同系物、同分异构体的判断及有机物的实验制备等，要注意掌握“四同” (同素异形体、同位素、同系物、同分异构体 ) 的概念及判断方法，题目难度不大。8.【答案】 B【解析】 解： A.乙中含 2 个 -OH ，则 mol 乙可与 2 mol 钠完全反应生成 1 mol 氢气，故 A 正确；B. 碳碳双键、 -OH 均能被高锰酸钾氧化，则三种

26、物质均使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C.甲和丙均含碳碳双键，均可发生加成反应，故C 正确；D. 乙能与乙二酸可发生酯化反应生成环酯，故D 正确；故选： B。A. 乙中含 2 个-OH ；B. 碳碳双键、 -OH 均能被高锰酸钾氧化；C.甲和丙均含碳碳双键；D. 乙能与乙二酸可发生酯化反应。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇及烯烃的性质，题目难度不大。9.【答案】 D【解析】 解： A 、原电池中发生氧化反应的为负极，负极电子流出，而正极为电子流入的一极，故 A 正确；B 、钢铁在潮湿的环境更容易形成原电池，发生电

27、化学腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀，故 B正确；C、海水呈中性， 发生吸氧腐蚀， 正极发生还原反应， 电极反应式为： O2 + 4e- + 2H2 O = 4OH - ，故 C 正确；D. 金属的腐蚀过程就是金属失电子发生氧化反应的过程，本质是M - ne- = M n+ 而被损耗，主要是电化学腐蚀，故D 错误。故选： D。第10 页，共 18页原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，电流从正极沿导线流向负极，电子与电流流向相反，溶液中阳离子向正极移动。由此分析解答。本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识， 注意基本知识的梳理和归纳很关键，

28、难度不大，注意把握原电池正负极的判断。10.【答案】 C【解析】 解： A.标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A 错误；B.46g 乙醇的物质的量为46g= 1mol ，而乙醇中含 8 条共价键，故 1mol 乙醇中含 8mol46g/mol共价键即 8N A 个，故 B 错误；C.1mol 苯和 1mol 苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol 氧气，故 1mol 苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗 7.5mol 氧气，即 7.5NA 个氧气分子，与两者的比例无关，故C 正确；D. .烷烃与氯气发生取代反应为连锁反应，副反应多，所以标准状况下， 22.4L 甲烷与 22.4L氯气在光照时充分反应

29、，生成的CHCl3分子数一定小于 NA ，故 D 错误；故选： C。A. 气体摩尔体积使用对象为气体；B. 乙醇中含 8 条共价键；C.1mol 苯和 1mol 苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol 氧气；D. 烷烃与氯气发生取代反应为连锁反应，副反应多。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 明确物质的结构是解本题关键， 注意气体摩尔体积使用条件和对象。11.【答案】 C【解析】 解：根据分析可知： X 为 Na， Y 为 S， Z 为 N， M 为 O， R 为 Al 元素，A. 水分子和氨气分子将都存在氢键，且水分子之间形成氢键更多，其熔沸点更高，故A正确；B. SO2既能够被氧化成硫酸，也可以

30、被还原为S，所以 SO2既具有氧化性又具有还原性，故 B正确；C.S 与 O 形成的化合物为二氧化硫和三氧化硫，而光化学烟雾与氮的氧化物有关，故C错误；D. 电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径R3+ Na+ 固态，则等质量的硫蒸气和硫固体能量：硫蒸气 硫固体，二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A 正确；B. 能量越低越稳定， 该反应为放热反应， 则能量： 金刚石 石墨，则石墨比金刚石稳定，故 B正确；C.浓硫酸稀释过程中放出热量，所以含有1mol H2SO4 的浓硫酸与足量的NaOH 溶液反第11 页，共 18页应，放出热量大于57.3kJ ，故 C 错误；D. 在 101

31、 kPa 下，1mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为该物质的燃烧热，2g氢气的物质的量是1g，H 元素的稳定氧化物是液态水，所以氢气燃烧热方程式为H2 (g) +1O2? ? H2O(l)H = -285.8 kJ ?mol -1 ，故2故选： C。A. 相同质量不同状态的同一物质，能量：气态B. 能量越低越稳定；C.浓硫酸稀释过程中放出热量；D 正确； 固态；D. 在 101 kPa 下， 1mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为该物质的燃烧热。本题考查反应热和焓变，为高频考点，明确物质状态与能量关系、物质能量与物质稳定性关系、燃烧热含义是解本题关键，侧重考查对基础知识的掌

32、握和灵活运用能力， C 为解答易错点，题目难度不大。13.【答案】 D【解析】 解： A.煤的气化是由煤制取水煤气的过程，煤的液化是用煤制取甲醇的过程，故均为化学变化，故 A 错误；B. 煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故 B 错误；C.石油的分馏时温度计测量的是蒸汽的温度， 所以温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故 C 错误；D. 淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，能用银氨溶液来检验，故 D 正确。故选： D。A. 煤的气化和液化均为化学变化；B. 煤不含苯和二甲苯；C.石油的分馏时温度计测量的是蒸汽的温度；

33、D. 淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】 解： A.装置 中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故 A 错误；B. 装置 的待镀铁制品应与电源负极相连，故B 错误；C.装置 中， a 电极是负极， b 电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从 a 极沿导线流向 b 极，故 C 正确；D. 离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故D 错误；故选：

34、C。A. 装置 中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜；B. 电镀时，镀层连接原电池正极、镀件连接原电池负极；C.放电时， a 作负极、 b 作正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极；D. 离子交换膜只允许离子通过。本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应、电子移动方向、离子交换膜作用是解本题关键，注意电镀时镀层、镀件与电源电池连接关系，题目难度不大。15.【答案】 C第12 页，共 18页【解析】 解： A.若该装置为原电池，则电解质溶液为非氧化性酸溶液，所以不可能是硝酸溶液，故 A 正确；B. 该若该装置为电解池，则铁为阳极材料，另一个电极是阴极，阴极上氢离子放电，

35、则溶液中的阳离子是氢之前的金属阳离子或氢离子，故B 正确；C.被保护金属铁与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故C 错误；D. 随着反应的发生，溶液中生成二价铁离子，所以向溶液中滴加铁氰化钾试剂，溶液中出现蓝色沉淀，故 D 正确；故选： C。根据电池反应式Fe + 2H + = Fe2+ + H2 可知为自发的氧化还原反应，则该装置可能为原电池，则电解质溶液为非氧化性酸溶液；也可能是电解池，Fe 作阳极，另一个电极是阴极，阴极上氢离子放电，则溶液中的阳离子是氢之前的金属阳离子或氢离子，据此分析解答。本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池区别是解本题关键，能自发进行的氧化还

36、原反应可以设计成原电池或者电解池， 易错选项是 A ，铁和稀硝酸反应不生成氢气，为易错点。16.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 把握物质的性质、 反应与现象、 实验结论、实验技能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】A. 混合时先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸，操作不合理，故A错误B. 向 KI 溶液中加入 CCl4，分层后下层为四氯化碳，下层为无色，故B 错误；C.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，由现象可知水分子羟基氢比醇羟基氢活性好，故 C 正确；D. 水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，由操作及现

37、象不能得出结论，故D 错误；故选： C。17.【答案】 B【解析】 解： A.阳极上铜失电子生成Cu 离子，离子方程式为?通电 ?Cu + 2H 2O-Cu(OH) 2 ?+H 2 ，故 A 错误；B. 充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4 + 2H 2O -2e -= PbO2 +SO42- + 4H + ，故 B 正确；C.精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极反应式主要为Cu -2e- = Cu2+ ，故 C错误；D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe - 2e- =Fe2+ ，正极上得电子发生还原反应，故D 错误；故选： B。A

38、、阳极上铜失电子生成铜离子；B. 充电时，阳极上失电子发生氧化反应；C.精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应。本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极上发生反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度不大。18.【答案】 A第13 页，共 18页【解析】 解： A.电池工作时，甲烧杯中MnO -4 得到电子，消耗H+ ，还原为 Mn 2+ ，电极反应式为 MnO4- + 5e-+ 8H+= Mn 2+ + 4H 2 O，故 A 错误；B. 甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极， 盐桥中的 K+ 移向甲烧杯，外电路的电子方向是从负极

39、b 正极 a，故 B 正确；C.乙中 HSO- 被氧化生成 SO2- ，电极反应为HSO- - 2e-+ HO = SO2-+ 3H+，故 C正34324确；D. 当电路中有 1.20410 22 个电子转移时， 即0.02mol 电子转移， 乙中电极反应为 HSO3- -2e - + H2 O = SO42-+ 3H + ，所以乙中生成0.03molH + ，c(H + ) =0,3mol= 0.1mol/L ，故 D0.3L正确；故选： A。图中装置为原电池，甲反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn 2+ ，电极反应式为 MnO-4 + 5e- + 8H + = Mn 2+ + 4H2

40、 O，则甲中石墨电极 a 为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化， 乙中石墨电极 b 为原电池的负极， 被氧化生成 SO24- ，电极方程式为 HSO-3 - 2e - + H2 O = SO24- + 3H + ，原电池工作时， 电子由负极经过用电器到正极， 溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极，据此分析解答。本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握原电池工作原理为解题关键，注意电极方程式的书写，题目难度不大。19.【答案】 B【解析】 解： 海水中含有钾元素，以离子存在，需要化学变化生成单质K，故错误； 从海水中含大量的 NaCl ，分离出 NaCl 后，

41、电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 ，故正确； 淡化海水，可分离出水，方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故正确； 利用潮汐发电，没有发生化学变化，为潮汐能转化为电能，故错误； 工业上用电解熔融的氯化镁制得金属Mg ，而氯化铝为共价化合物，应电解熔融氧化铝冶炼 Al ，故错误； 以 NaCl 为原料，氯碱工业可可生产多种化工产品，如烧碱、纯碱、氯气、盐酸等，电解熔融氯化钠生成 Na，故正确； 在海水提溴的工艺过程中，鼓入热空气吹出溴，因溴易挥发， 与密度无关， 故错误； 富集 Br 2 的环节， Na 2SO3溶液替代 SO2水溶液，均具有还原性，可与溴发生氧化还原反应，故正确；故选： B

42、。 海水中含有钾元素，以离子存在； 从海水中含大量的NaCl ； 淡化海水，可分离出水； 利用潮汐发电，没有发生化学变化； 工业上用电解熔融的氯化镁制得金属Mg ，而氯化铝为共价化合物； 以 NaCl 为原料，氯碱工业可可生产多种化工产品； 在海水提溴的工艺过程中，鼓入热空气吹出溴，因溴易挥发； 富集 Br 2 的环节， Na 2SO3溶液替代 SO2水溶液，均具有还原性。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水中元素的存在、海水资源的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。20.【答案】 D【解析】 解： A.由上述分析可知，B 为HOOCCH

43、2COOH，故 A 错误；B.D为 CH3COOC H，存在同分异构体为酯、羧酸、羟基醛， 为甲酸丙酯、 甲酸异丙酯、2 5丁酸、 2-甲基丙酸、多种羟基醛，大于6种，故 B 错误；C.A 为 CH3 CH = CHCH2 CH2 OH，不含 -COOH ，不能与 NaOH 发生中和反应， 故 C 错误；第14 页，共 18页D.E 为 NaOOCCH2COONa，分子式为 C3 H2 O4 Na2 ，故 D 正确；故选： D。A 的分子式为 C5H10 O，不饱和度为2 5+2-10= 1 ，被酸性高锰酸钾氧化生成B 、C，由2信息可知， A 含有 1 个 C = C双键， B、C 都含有羧基， C 与乙醇发生酯化反应生成D 为C HO，则 C 为CHCOOH、D 为 CH COOC H. B中碳原子数目为3，能与