2019年陕西省榆林市高考化学二模试卷

1、2019 年陕西省榆林市高考化学二模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共 42.0 分）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A. 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B. 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂C. HgCl 2 可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D. 大量生产和使用活性炭防PM2.5 口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴2.设阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是（）A. 加热时， 6.4g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB. 0.1mol 氧气与2.3g 金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC. 将

2、0.1mol 乙烷和 0.1 mol Cl 2 混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD. 0.2mol ?L -1 的 NaAlO 2 溶液中 AlO 2-的数目小于 0.2NA3.维生素 C 的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A. 1mol 维生素 C 发生加成反应，至少需要1molH 2B. 维生素 C 不溶于水C. 维生素 C 的二氯代物超过三种D. 维生素 C 的所有原子不可能处于同一平面4. 一种将 CO2 和 H2O 转换为燃料 H2、 CO 及 CH4 的装置如图所示（电解质溶液为稀H2 SO4）。下列关于该装置的叙述错误的是（）A.B.C.D.该装置可将电能转化为化

3、学能工作时，电极a 周围溶液的pH 增大电极 b 上生成 CH 4 的电极反应式为CO2+8H +8e-=CH 4+2H 2O若电极 b 上只产生1mol CO ，则通过质子膜的H+ 数为 2N A第1页，共 18页5.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。 W 、Y、 Z 最外层电子数之和为12；W 与 X 、Y 与 Z 分别同周期； X 与 Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是（）A. 常温常压下W 的单质为气态B. Z 的氢化物为共价化合物C. X 和 Y 的原子半径大小： X YD. X 与 Z 形成的化合物属于碱性氧化物6. 用如

4、图所示装置进行实验一将滴入中，中实验现象和反应类型不完全正确的是（）选项 中实验现象和反应类型实验装置A苯溴水溴水橙色褪去，液体分层。加成反应B 浓盐酸 浓硫酸 产生大量白雾。物理变化C 双氧水 MnO 2 产生大量气泡。分解反应D 浓硝酸 铜粉 产生红粽色气体。氧化还原反应A. AB.BC. CD. D7.25时，向0.10mol?L -1的H2 24（二元弱酸）溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中部C O分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A. 25时 H 2C2O4 的一级电离常数为 K a1=10 -4.3B. pH=2.7 的溶液中： c（H 2C2O4

5、） =c（ C2O42-）C. pH=7 的溶液中： c（Na +） 2c（ C2 O42- ）D. 滴加 NaOH 溶液的过程中始终存在：c（ OH-）+2c（C2O42-）+c（ HC2O4-）=c（ Na+）+c（H +）二、简答题（本大题共3 小题，共 34.0 分）8. 尿素是一种重要的氮肥， 它的合成主要发生以下 2 步反应：反应 1： 2NH 3（ g） +CO 2（ g） ? NH 4COONH 2（ 1）H 1=a kJ?mol -1反应 2： NH 4COONH 2（ 1） =NH 2CONH2（ 1） +H2O（1）H 2=b kJ?mol -1回答下列问题：（ 1）写出

6、合成尿素的热化学方程式：_（用含 a、 b 的代数式表示）。写出一种可以提高 NH3 平衡转化率的措施：_。（ 2） 95时，在 2L 恒容密闭容器中加入3mol 氨气和 1molCO 2 使之充分反应合成尿素，达到平衡时， CO2 的转化率为60%，则此温度下合成尿素的平衡常数是_（保留 2 位小数）。（ 3）下表为反应 1 和反应 2 在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数（ K）的数据。第2页，共 18页温度反应 1反应 2759.780.63856.561.23从上表数据可推出b_（填“”或“”）0，理由是 _。升高温度，反应1 的反应速率将 _（填“增大”或“减小”）。如图是合成尿素

7、时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C 三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_（用 KA 、 K B 、K C 表示）。9.LED 灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售 LED 晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢（AlGaInP ）、氮化铟镓（InGaN ）为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：（ 1）砷的基态原子的电子排布式是 _。（ 2）磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷_（填“”“”或“ =”，下同）砷，它们形成的氢化物的沸点：PH3_AsH 3，原因是 _。（ 3） AsH 3 是无色、稍有大蒜味的气体。 AsH 3 中砷原子

8、的杂化轨道方式为 _， AsH 3 的空间结构为 _。（ 4）砷元素的常见化合价有 +3 和+5，它们对应的含氧酸有 H 3AsO 2和 H 3AsO 4 两种，其中 H 3AsO 4 的酸性比 H 3AsO 3 的酸性强，从物质结构与性质的关系来看， H3AsO 4 的酸性比 H3AsO 3 的酸性强的原因是 _。（ 5）此晶胞中所含的砷原子的个数为_，砷化镓的化学式为_。10.奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如图：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（ 1） G 物质中的官能团的名称是羧基，_、 _（ 2）反应 AB 的化学方程式为 _（ 3）

9、上述、变化过程的反应类型分别是_、 _（ 4）写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式：_、 _ 苯环上只有两种取代基 分子中只有4 种不同化学环境的氢 能与 NaHCO 3 反应生成CO2（ 5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的第3页，共 18页合成路线流程图（无机试剂任选）三、实验题（本大题共2 小题，共29.0 分）11. NaC1O3 可用于制取二氧化氯、 亚氯酸钠及高氯酸盐等。 以原盐（主要成分为 NaC1）为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知： Cr2O72-+H 2O? 2CrO 42-+2H +。回答下列问题：（ 1）“粗制盐水”中加入NaOH 和 N

10、a2 CO3 的目的是 _。（ 2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（ 3）在 pH： 6.46.8，温度： 40 50的条件下电解，理论上最终产物只有+-NaC1O3电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C1 2+H 2O=HClO+H+C1 ，HClO ? H+ +C1O-和 _。（ 4）电解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的 Na2Cr2O7 可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在_（填“ Cr2O72-”或“ CrO42- ”）。（ 5）为检测电解后盐水中NaC1O 3 的物质的量浓度进行下列实验：I准确吸取 10.00mL 电解后的盐水，加入适量的3%H

11、2O2 溶液充分搅拌并煮沸。 准确吸取 0.10mol ?L -1 的（ NH 4）24）2 标准溶液 25.00mL 于 300mL 锥形Fe（ SO瓶中，加入足量稀硫酸。III 将 I 的溶液加入 的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min ，加热充分反应。冷却至室温后，加入 10mL0.4mol ?L -1 MnSO 4 溶液、 5mL 85% 磷酸溶液，用 c mol ?L -1 的KMnO 4 标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾 V mL 。步骤 I 中加入 H2O2 溶液的作用是 _。步骤 中 C1O3-被 Fe2+ 还原为C1-的离子方程式为 _。该

12、盐水中 NaC1O3 的物质的量浓度为 _mol ?L-1 。12. 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2 价和 +3 价，其中 CoC12 易溶于水。某校同学设计实验制取（ CH3COO） 2 Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：（ 1）甲同学用 Co 23 与盐酸反应制备CoC1 2?4H 2OO，其实验装置如下：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC1 2?4H 2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、_、第4页，共 18页洗涤、干燥等。（ 2）乙同学利用甲同学制得的CoC1 2?4H 2O 在醋酸氛围中制得无水 （ CH 3COO ）2Co，并利用下列装置检验（

13、CH 3COO ） 2Co 在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12 溶液能被 CO 还原为 Pd。装置 E、F 是用于检验CO 和 CO2 的，其中盛放PdC12 溶液的是装置_（填“ E”或“ F”）。装置 G 的作用是 _； E、 F、G 中的试剂均足量，观察到I 中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_。通氮气的作用是_。实验结束时，先熄灭D 和 I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X 、CO、CO2、C2H 6，且 n（ X ）：n（ CO）：n（ CO2）： n（ C2 H6） =1：4： 2： 3（空气

14、中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 _。第5页，共 18页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故 A 错误；B油脂属于含氧衍生物， 烃不含 O 元素，故 B 错误；CHgCl 2 为重金属 盐，可使蛋白质变性，可用于作防腐剂和杀菌剂，故C 正确；D绿色化学应从源头上杜绝化学污染，故D 错误。故选：C。A 高分子化合物的相 对分子质量在 10000以上；B烃不含 O 元素；CHgCl 2 为重金属盐，可使蛋白质变性；D绿色化学应从源头上杜绝化学污染。本题综合考查有机物的 结构和性 质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意

15、把握有机物的 组成和官能 团的性质，把握相关概念的理解，难度不大。2.【答案】 A【解析】解：A 加热时，6.4g 铜粉物质的量为：0.1mol，与足量浓硫酸反应，转移的电子数为 0.2NA ，故A 正确；B.2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，而0.1mol 氧气和 0.1mol 钠反应时，钠完全反应，且变为 +1 价，故 0.1mol 钠反应后转移 0.1NA 个电子，故 B 错误；C乙烷和氯气反应生成一氯乙烷后，一氯乙烷能继续和氯气反应，故最终生成的一氯乙烷的分子数小于 0.1NA 个，故 C 错误；D溶液体积未知，无法计算偏铝酸根离子个数，故 D 错误；故选：A。A 铜与浓硫酸加热

16、生成硫酸 铜，硫酸足量，铜完全反应；B根据 0.1mol 氧气和 0.1mol 钠反应时，钠完全反应来分析；第6页，共 18页C乙烷和氯气反应生成一氯乙烷后，一氯乙烷能继续和氯气反应；D溶液体积未知。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，把握以物质的量为核心计算公式是解 题关键，注意烷烃与卤素单质发生取代反 应伴随很多副反 应特点，题目难度中等。3.【答案】 B【解析】解：A 含有 1 个碳碳双 键，可与氢气发生加成反 应，则 1mol 维生素 C 发生加成反应，至少需要 1molH2，故A 正确；B含多个羟基，可溶于水，维生素 C 为水溶性维生素，故 B 错误；C分子中有 3 个

17、 C 原子连接 H，则二氯代物超过三种，故 C 正确；D含有饱和碳原子，具有甲 烷的结构特征，则所有原子不可能 处于同一平面，故 D正确。故选：B。由结构可知，分子中含 -OH、碳碳双键、-COOC-，结合醇、烯烃、酯的性质来解答。本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键 ，侧 重分析与 应用能力的考 查，注意烯烃 、醇、酯 的性质 ，题 目难度不大。4.【答案】 B【解析】解：A 装置图发现可知，将 CO2 和 H2O 转换为燃料 H2、CO 及 CH4 的装置是电解池，电能转化为化学能，故 A 正确；B工作时，电极 a 为电解池的阳极，氢氧根离子放 电生

18、成氧气，剩余氢离子，电极附近显酸性，电极 a 周围溶液的 pH 减小，故 B 错误；C电极 b 上是电解池的阴极，电解质溶液为稀 H2SO4，二氧化碳得到电子在酸性溶液中生成甲 烷，电极反应 CO +8H+8e- CH +2H O，故 C 正确；242第7页，共 18页D电解质溶液为稀 H2SO4，若电极 b 上只产生 1mol CO，电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H 2O，产生 1molCO 对的电子 2mol，通过质子膜的 H+数为2NA ，故D 正确；故选：B。A将CO2 和 H2O转换为 燃料 H2、CO 及 CH4 的装置是 电解池，电能转化为化学能；B工作时，电极 a 为电

19、解池的阳极，氢氧根离子放 电生成氧气，剩余氢离子，电极附近显酸性；C电极 b 上是电解池的阴极，电解质溶液为稀 H2SO4，二氧化碳得到电子在酸性溶液中生成甲 烷；D电解质溶液为稀 H2SO4，若电极 b 上只产生 1mol CO，电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H 2O 计算通过质子膜的 H+数。本题考查了电解池原理、电极反应书写、电子守恒的 计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。5.【答案】 D【解析】解：根据分析可知：W 为 N 元素，X 为 O，Y 为 Al 元素，Z 为 Si 元素。A W 的单质为氮气，常温常压下氮气为气态，故A 正确；BSi 的氢化物为 SiH4，Si

20、H 4 属于共价化合物，故 B 正确；C电子层越多原子半径越大， 则原子半径 X （O）Y （Al ），故C 正确；DX 与 Z 形成的化合物 为二氧化硅，二氧化硅 为酸性氧化物，故 D 错误；故选：D。短周期主族元素W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。W 、Y 、Z 最外层电子数之和 为 12；X 与 Z 形成的化合物可被 氢氟酸腐蚀，该化合物为二氧化硅，则 X 为 O、Z 为 Si 元素；W 与 X 、Y 与 Z 分别同周期，则 W第8页，共 18页位于第二周期， Y 位于第三周期， Y 可能为 Na、Mg 、Al 元素，W、Y 、Z 最外层电子数之和 为 12

21、，当Y 为 Na 时，W 的最外层电子数 =12-4-1=7，为 F 元素，其原子序数大于O，不满足条件；当Y 为 Mg 时，W 的最外层电子数 =12-4-2=6，为 O，不可能；当Y 为 Al 时，W 的最外层电子数 =12-4-3=5，为 N 元素，满足条件，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系， 题目难度中等，利用讨论法推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的 综合应用能力。6.【答案】 A【解析】解：A 苯与溴水不反 应，发生萃取，为物理变化，故 A 错误；B浓盐酸易挥发，浓硫酸稀释放热，则产生大量白 雾，为物理变化，故B 正确；C过氧

22、化氢分解生成氧气，产生大量气泡，二氧化 锰作催化剂，故 C 正确；DCu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，观察到红棕色气体生成，为氧化还原反应，故D 正确；故选：A。A 苯与溴水不反 应；B浓盐酸易挥发；C过氧化氢分解生成氧气；DCu 与浓硝酸反应生成二氧化氮。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】 A【解析】第9页，共 18页解：A 根据图象可知，pH=2.3 时，c（H2C2O4）=c（C2O42-），则 25时 K a1=c（H+）=10-2.7，故A 错误；B根

23、据图象可知，当 pH=2.7 时，溶液中满足：c（H2C2O4）=c（C2O42-），故B 正确；CpH=7 时 c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒 c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）可知：2c（C2O42-）+c（HC 2O4-）=c（Na+），则 c（Na+）2c（C2O42-），故 C正确；D滴加 NaOH 溶液的过程中，溶液中一定满足电荷守恒，即：c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+），故D 正确；故选：A。=c（C2-），则 Ka1=c（H+）；A pH=2.7 时 c（H2C2O4）2O4B

24、结合图象可知 pH=2.7 时 c（H2C2O4）、c（C2O42-）的浓度相等；CpH=7 时：c（OH-）=c（H+），根据溶液中电荷守恒分析；D溶液中一定 满足电荷守恒，根据电荷守恒分析。本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比 较，题目难度中等，明确混合溶液中溶 质 成分及其性 质是解本题 关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，试题侧重考查学生的分析能力及 综合应用能力。8.【答案】 2NH 3（ g）+CO 2（g） ? NH 2CONH 2（ 1）+H 2O（ 1） H=（ a+b）KJ/mol增大二氧化碳通入量或适当增加体系的压强6.17升高温度平衡常数增大，平衡正向进行，

25、说明正反应为吸热反应增大KA K BK C【解析】解：（1）反应 1：2NH3（g）+CO2（g）? NH 4COONH 2（1）H1=a kJ?mol-1反应 2：NH 4COONH 2（1）NH2CONH2（1）+H2O（1）H2=b kJ?mol-1盖斯定律 计算反应 1+反应 2 得到合成尿素的 热化学方程式 为：2NH 3（g）+CO2（g）? NH 2CONH 2（1）+H2O（1）H=（a+b）KJ/mol ，提高 NH 3 平衡转化率可以通入二氧化碳或增大体系压强等措施促 进平衡正向 进行，第10 页，共 18页故答案为：2NH 3（g）+CO2（g）? NH 2CONH 2（

26、1）+H2O（1）H=（a+b）KJ/mol ；增大二氧化碳通入量或适当增加体系的压强；（2）95时，在2L 恒容密闭容器中加入 3mol 氨气和 1molCO2 使之充分反 应合成尿素，达到平衡时，CO2 的转化率为 60%，结合三行计算列式得到平衡 浓度，2NH3（g）+CO2（g）? NH 2CONH 2（1）+H2O（1）H=（a+b）KJ/mol起始量（mol/L ）1.50.500变化量（mol/L ）0.60.30.30.3平衡量（mol/L ）0.90.20.30.3计算此温度下合成尿素的平衡常数 K=6.17故答案为：6.17；（3） 反应 2：NH 4COONH2（1）NH

27、2CONH 2（1）+H2O（1）H2=b kJ?mol-1，图表数据分析，平衡常数随温度升高增大， 说明反应为吸热反应，b 0，故答案为：；升高温度平衡常数增大，平衡正向进行，说明正反应为吸热反应； 升高温度，反应 1 的反应速率将增大，故答案为：增大； 图象分析可知 A 点反应正向进行，B 点反应达到平衡状 态，C 点升温二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向 进行，反应为放热反应，从图中可知 A 、B、C三点对应的温度下 该反应的平衡常数大小关系是： KA K BK C，故答案为：KA KBKC。（1）反应 1：2NH3（g）+CO2（g）? NH 4COONH 2（1）H1=a kJ?mol

28、-1反应 2：NH 4COONH 2（1）NH2CONH2（1）+H2O（1）H2=b kJ?mol-1盖斯定律 计算得到合成尿素的 热化学方程式，提高 NH 3 平衡转化率可以通入二氧化碳或增大体系 压强等措施促 进平衡正向 进行；（2）95时，在2L 恒容密闭容器中加入 3mol 氨气和 1molCO2 使之充分反 应合第11 页，共 18页成尿素，达到平衡时，CO2 的转化率为 60%，结合三行计算列式得到平衡 浓度，来计算此温度下合成尿素的平衡常数；（3） 反应 2：NH 4COONH2（1）NH2CONH 2（1）+H2O（1）H2=b kJ?mol-1，平衡常数随温度升高增大， 说

29、明反应为吸热反应； 升温反应速率增大； 平衡常数随温度 变化，结合反应特征判断大小。本题考查了热化学方程式 书写和盖斯定律的 计算应用、平衡常数计算和影响因素分析判断，掌握基 础是解题关键，题目难度中等。9.【答案】 Ar3d104s24p3AsH 3 的相对分子质量比PH3 的大，分子间作用力大，因而 AsH的沸点比 PH高sp3三角锥形 H3AsO 4和 H3AsO 3可表示为（ HO ）333AsO和（ HO）3 As， H3AsO 3 中的 As 为 +3 价，而 H3AsO 4 中非羟基氧较多、As 为 +5 价，正电性更高，导致As-O-H 中的 O 的电子更向 As 偏移，越易电

30、离出H+4 GaAs【解析】解：（1）As 处于周期表中第4 周期第 A 族，原子核外有33 个电子，根据构造原理知则其核外电子排布式 为：Ar3d 104s24p3，故答案为：Ar3d 104s24p3；（2）同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，原子序数PAs，则第一电离能 P As；氢化物的熔沸点与分子 间作用力成正比（不含氢键的氢化物），其分子间作用力与相 对分子质量成正比，AsH3 的沸点高于 PH3，AsH3相对分子质量高于 PH3，分子间作用力强，故答案为：；AsH； 3 的相对分子质量比 PH3 的大，分子间作用力大，因而AsH 3 的沸点比 PH3 高；（3）As

31、H 3 中砷原子的价 层电子对个数 =3+=4 且含有 1 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断 As 原子杂化类型为 sp3 杂化、该分子空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；第12 页，共 18页（4）H3AsO4 比 H3AsO3 酸性强，H3AsO4中非羟基氧数目多于 H3AsO3，As（）比 As（）价态高，对电子的吸引更 强，故答案为：H3AsO4和 H3AsO3可表示为（HO）和（），中的3AsOHO 3As H3AsO3As 为+3 价，而 H3AsO4 中非羟基氧较多、As 为 +5 价，正电性更高，导致 As-O-H 中的 O 的电子更向 As 偏移，越易电离出

32、 H+；（5）该晶胞中 As 原子个数 =8+6=4、Ga 原子个数 =4，As、Ga 原子个数之比 =4：4=1：1，其化学式为 GaAs，故答案为：4；GaAs。（1）As 原子最外 层有 33 个电子，根据构造原理书写该原子核外 电子排布式；（2）同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小； 氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比（不含氢键的氢间对分子质化物），其分子 作用力与相量成正比；（3）AsH 3 中砷原子的价 层电子对个数 =3+=4 且含有 1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断 As 原子杂化类型及该分子空间构型；（4）同一元素的含氧酸中，中心元素非 羟基氧原子个数越多

33、， As（）比As（）价态高，对电子的吸引更 强；（5）该晶胞中 As 原子个数 =8 +6 =4、Ga 原子个数 =4，As、Ga 原子个数之比 =4：4=1：1。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空 间构型判断等知 识点，侧重考查知识再现及灵活运用能力、空 间想像能力及 计算能力，难点是晶胞 计算，注意均摊法的灵活运用，题目难度不大。10.【答案】 氟原子醚键加成（还原）反应消去反应【解析】第13 页，共 18页解：（1）根据G 的结构简式可知，G 中含有的官能 团为氟原子、醚键和羧基，故答案为：氟原子、醚键；（2）反应 AB 可以认为 A 中酚羟基上的 H 被

34、CH3CO 取代，该反应的方程式为，故答案为：；应为D 中碳氧双键与氢气发生加成反应该反应也属于还原（3）反 生成 E，反应；反应 生成 F，F 与氢气反应生成 G，根据E 和 G 的结构简式可知 F 的结构简式为：，所以反应 为醇羟基的消去反 应，故答案为还应应：加成（ 原）反 ；消去反 ；（4）C 的结构简式为，苯环上只有两种取代基，分子中只有 4种不同化学 环境的氢，即含有 4种等效 H 原子，能与NaHCO3 反应生成CO2，分子中含有羧则满足条件的C 的同分异构体的结构简式为：基，、，故答案为：；（5）以和乙酸酐为原料制备，根据逆合成法可知，合成，需要得到结题中反应原理及反应物为则，

35、 合苯酚， 用苯酚与乙酸 酐反应生成，在氯化铝存在条件下 转化成，在催化剂存在条件下与 氢气发生加成反 应生成，所以合成流程 为第14 页，共 18页，故答案为：（1）根据G 的结构简式判断其含有的官能 团；（2）根据图示可知，反应 AB 为 A 中酚羟基上的 H 被 CH 3CO 取代，结合 A 、B 的结构简式写出反 应的化学方程式；应为D 中碳氧双键与氢气发生加成反应应（3）反生成 E；反 生成 F，F 与氢气反应生成 G，F 结构简式为：，可知反应 为醇羟基的消去反应；（4）C 为，根据 C 的结构简式、题中限制条件及同分异构体的 书写方法写出满足条件的有机物的 结构简式；（5）根据逆

36、合成法可知，合成，需要得到，结合题中反应原理及反应物为则酐反应生成，苯酚， 用苯酚与乙酸在氯化铝存在条件下 转化成，在催化剂存在条件下与氢气发生加成反 应生成，据此写出合成路线图本题考查 了有机合成，题目难度中等，明确合成流程及 题中反应原理为解答关键，注意掌握常见有机物官能 团结构与性质的关系，（5）为难点，注意根据原料及制 备产物结构特点并 结合题中反应原理正确 设计成合成线路第15 页，共 18页【答案】 除去 Mg2+2+等漏斗2HClO+ClO-+-和 Ca=ClO 3+2H +2C1防止 HClO 分11.解和氯气逸出Cr 2O72-Cr2O72-和 CrO 42-6H+ +ClO

37、 3-+6Fe2+=6Fe3+H 2O+Cl -【解析】解：（1）“粗制盐水”中加入 NaOH 和 Na2CO3 的目的是除去 Mg 2+和 Ca2+等，故答案为：除去Mg 2+和 Ca2+等；（2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；（3）在pH：6.46.8，温度：40 50的条件下 电解，理论上最终产物只有NaClO3电解时阳极的产物为 C12，溶液中发生的反应有C12+H2O HClO+H+C1-，HClO ? H+C1O-和 2HClO+ClO -=ClO3-+2H+2C1-，故答案为：2HClO+ClO -=ClO3-+2H+2C1-；（4）电解槽中温度不宜

38、 过高，其原因是防止 HClO 分解和氯气逸出。加入的Na2Cr2O7 可以调节电解液酸度，若酸度过大，Cr2O72-+H2O? CrO42-+2H+逆向移动，则电解液中主要存在Cr2O72-，故答案为：防止HClO 分解和氯气逸出；Cr2O72-；（5） 步骤 I 中加入 H2O2溶液的作用是除去 电解后盐水中的 Cr2O72-和 CrO42-，故答案为：Cr2O72-和 CrO42-； 步骤 中 C1O3-被 Fe2+还原为 C1-的离子方程式 为6H+ClO3-+6Fe2+=6Fe3+H2O+Cl -，故答案为：6H+ClO3-+6Fe2+=6Fe3+H2O+Cl -； 设该盐水中 NaC1O3 的物质的量浓度为 x，由电子守恒可知 x0.01L 5-（-1）+0.001Vcmol （7-2）=0.1mol/L 0.025L （3-2），解得x=mol?L-1，故答案为：。以原盐（主要成分为 NaC1）为原料制备氯酸钠，由流程可知，原盐中加 NaOH可除去镁离子，加碳酸钠可除去钙离子，过滤分离出盐泥，滤液交换膜精制第16 页，共 18页分离出硫酸 钠，电解槽中温度不能太高，防止HClO 分解和氯气逸出，加入的Na2Cr2O7 可以调节电解液酸度，使 Cr2O72-+H2O? CrO42-+2H+逆向移动，阴极上 Cr2O7