2019-2020学年山东省烟台市高二(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年山东省烟台市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共11 小题，共26.0 分）1. 下列说法不正确的是 ( )A. 原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B. 霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C. 原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D. “在高分辨钠原子光谱中的靠的很近的两条黄色谱线”可以利用玻尔原子结构模型较好地解释2.下列能级中，能级符号正确且轨道数为5 的是 ()A. 2dB. 3pC. 4dD. 5s3.下列粒子的中心原子形成sp3 杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是()A.

2、 SO24-B. CH3-C. ClO-2D. PCl 4 +4. 以下是一些同学书写的某些原子的 2p 能级或 3d 能级中的电子排布情况， 其中违反了洪特规则的是 ( )A.B.C.D.5. 下列说法错误的是 ( )A. 最外层电子数为 2 且价电子数为 5 的元素可能为主族元素B.C.D.外围电子构型为 4f 7 5d1 6s2 的元素在周期表中位置应是第6 周期最外层电子排布式为 ns2的元素可能是金属元素也可能是非金属元素1 36号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于 B 族6. 下列说法正确的是 ( )A. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B. 晶体在受热熔化过

3、程中一定存在化学键的断裂C. DNA 呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致D. 根据价电子互斥理论可以分析出NH3 、PH3 、 AsH 3、 SbH3分子的键角依次变大7. 下列关于共价键的说法正确的是( )A. 丙炔分子中含有 5 个 键和 2 个 键B. 乙醇分子中 O - H键的极性强于 C - H键的极性C. 乙烷分子中只含有极性键不含有非极性键D. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高8.下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是()A.B.C.D.9. 由 IIIA 族元素 A 和 VIA 族元素 B 组成的阴离子结构如下：则所带电荷X 、 Y、

4、Z 依次为多少？ ()A.4、 、2B. 、2C.、2D.4、2443332第1页，共 16页10. 现有对四种元素的叙述如下： 元素 X 的基态原子的价电子排布式 3s 23p1 元素 Y 的基态原子的原子结构示意图 元素 Z 的基态原子 Z3- 的轨道表示式 元素 T 的基态原子有两个电子层，电子式为则下列有关比较中正确的是()A.C.第一电离能：T Z X Y电负性： Z T Y XB.D.简单离子半径：Z T Y X最高正化合价：T Z X Y11. Calanolide A是一种抗 HIV 药物，其结构简式如图所示。下列关于 Calanolide A的说法错误的是 ( )A. 该物质

5、在水中的溶解度较大B. 分子中有三个手性碳原子C. Calanolide A可能存在分子内氢键D. 分子中 sp2 杂化的碳原子和 sp3杂化的碳原子数目相同二、双选题（本大题共4 小题，共14.0 分）12. 下列说法错误的是 ( )A. 分子的许多性质与分子的对称性有关B. 石墨晶体具有金属键的特性C. 离子晶体中的化学键可能有方向性和饱和性D. 氯化钠晶体中与 Na+ 距离最近且相等的 Na+ 有 6 个13. 下列说法正确的是 ( )A. 键一定比 键强度大B. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变C. 缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体D.

6、石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏14.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm- ( 含 B 、O、H 三种元素 ) 的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()A. m = 2B. 在 Xm- 中，硼原子轨道的杂化类型相同C. 1、2 原子间和 4、 5 原子间的化学键可能是配位键D. 若 382g 硼砂晶体中含 2molNa + ，则硼砂的化学式为Na2 B4 O7 ?10H 2O15. 近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50 300GPa的高压下和 Na 或 Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的

7、晶胞 ( 大球为氯原子，小球为钠原子) ，关于这三种晶胞的说法正确的是 ( )第2页，共 16页A. 晶胞 中钠原子的配位数为12B. 晶胞 中含有 6 个钠原子C. 晶胞 所对应晶体的化学式为 Na 2 ClD. 三种晶体均是由NaCl 晶体在 50 300GPa的高压下和 Na 反应所得三、简答题（本大题共5 小题，共 60.0 分）16. 联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f 的原子序数依次增大。 a、b、d 的价电子层中未成对电子均只有1 个，a 的基态原子核外有3 种不同能量的电子， b、d 的单质均能与水剧烈反应，b -

8、 和d +核外电子数相差 8， c 的最外层电子数为其电子层数的2 倍，补充维生素D 可促进人体对元素e 的吸收， f 的价电子层中的未成对电子数为4.回答下列问题：(1)a 、 b、 c 的电负性由小到大的顺序为_( 用元素符号表示) 。基态 f 原子的核外电子排布式为_。(2)ab 3 分子中心原子的杂化方式为_，其键角为 _，ab3 的熔点比 eb2的熔点低的原因是 _。(3)c 的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为 _( 用化学式表示 )，理由： _。(4)CO 与 f 形成的 f(CO) 5常温下是一种浅黄色液体，熔点 -20.5 ，沸点 103 ，该

9、物质属于 _晶体，f(CO) 5的空间构型为 _，提供弧电子对的原子是 _(填元素符号 ) ， CO 分子中 键与 键数目之比为_。17.向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象 a，继续滴加浓氨水，现象 a 逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu(NH 3) 4SO4 ?H2 O.这种二价阳离子的立体结构如图所示 (4 个NH3 与 Cu2+ 共面，跟 H2O - Cu2+ -H2 O轴线垂直 ) 。请回答以下问题：(1) 基态Cu原子的价电子轨道表示式_。(2) 硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程，现象 a 是 _；写出生成深蓝色透明溶液的离子方

10、程式： _。(3)NH 3与 Cu2+ 可形成 Cu(NH 3 ) 4 2+ 配离子。已知NF3与 NH3具有相同的空间构型，2+形成配离子，其原因是_但 NF3 不易与 Cu。(4) 请在二价阳离子的立体结构图中用“”表示出其中的配位键_。(5) 已知高温下 CuO Cu2O + O2 ，从铜原子价层电子结构变化角度来看，能生成Cu2O的原因是 _。18. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：(1) 在元素周期表中，锆元素与钛元素同族，则锆元素位于_区。(2)TiO 2 能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是

11、以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，若阳离子所带电荷为+n ，则该离子中钛原子数为 _。第3页，共 16页(3) 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al 原子与 _个 N 原子相连， 与同一个N 原子相连的Al原子构成的立体构型为_，氮化铝晶体属于_晶体。(4)Ti 3+ 可形成配位数为6 的两种配合物晶体( 一种是紫色，一种是绿色 )，组成皆为 TiCl 3 ?6H2O.向含有 0.01mol 绿色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生 0.02mol AgCl沉淀，则绿色配合物晶体的化学式为 _。(5) 硼与铝同族，硼酸晶体是

12、片层结构，其中一层的结构如图所示，层内的分子以氢键相连。含1mol 硼酸的晶体中有_mol 氢键。图中所示最外层已达8 原子结构的原子是 _(填元素符号 ) ， H3BO3晶体中 B 原子个数与极性键个数比为_。19. 在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al 4 、Cu5 Zn8 、PtNi 20 等。(1) 某金属互化物具有自范性， 原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 _( 填“晶体”或“非晶体” ) 。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行_实验。(2) 实验证明， PtCl 2 (NH 3) 2的结构有两种： A 呈棕黄色，有抗癌活性，在水中

13、的溶解度为 0.258g ； B 呈淡黄色，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037g。试推测PtCl2 (NH 3 )2 的空间构型是 _( 填“四面体形”或“平面四边形”) ；请画出 A的结构图示 _。(3) 据报道只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示，写出该晶体的化学式 _。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。(4) 金属铂立方晶体的二维投影图如图所示。若金属铂的密度为dg ?cm -3 ，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞参数 a =_pm( 列出计算式即可 ) 。20. 继去年 12 月西安交大研发了新型石墨烯量子点白光发光材料，并成功应用到白光W

14、LED 器件中， 2019 年 8 月，中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 Sn(OH) 6 B(OH) 4 2，并获得了该化合物的 LED 器件。(1) 石墨烯 (图 ) 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯( 图 ) 。第4页，共 16页 在石墨烯晶体中， 每个 C 原子连接 _个六元环， 每个六元环占有 _个 C 原子。 图 中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角 _( 填“ ”、“ 激发态，第一电离能 第二电离能 O Mg Al ，即 Z T Y X，故 A错误；

15、B. 四种离子都含有 2 个电子层， 核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径： Z T Y X，故 B正确；C.金属性越强电负性越小，非金属性越强电负性越大，则电负性：T Z X Y，故 C错误；D.O 的非金属性较强，没有最高正化合价，故D 错误；故选： B。 元素 X 的基态原子的价电子排布式3s2 3p1 ，则 X 位于第三周期A 族，为 Al 元素； 元素 Y 的基态原子的原子结构示意图，其原子序数为12，则 Y 为 Mg 元素； 元素 Z 的基态原子 Z3- 的轨道表示式， Z 的核电荷数为7，为N 元素； 元素 T 的基态原子有两个电子层，电子式为，则 T 为 O 元素，据此解答

16、。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律， 试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。11.【答案】 A【解析】 解： A.该分子中憎水基对物质溶解性的影响大于亲水基，所以该物质在水溶液中溶解度不大，故 A 错误；B. 一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，如图，有 3 个手性碳原子，故B 正确；C.含有 O 原子和 H 原子，可以形成分子内氢键，故C 正确；D. 采用 sp2杂化的碳原子和 sp 3杂化的碳碳原子个数都是11，故 D 正确；故选： A。第9页，共 16页该有机物中含有碳碳双键、羟

17、基、酯基和醚键，具有烯烃、醇以及酯类的性质，以此解答该题。本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，掌握手性碳原子的判断方法，题目难度中等。12.【答案】 CD【解析】 解： A.分子的许多性质与分子的对称性有关，如极性、旋光性、化学性质等都与分子的化学性质有关，故 A 正确；B. 石墨晶体碳原子中由于所有的p 轨道相互平衡而且相互重叠，使 p 轨道中的电子可以在整个碳原子平面中运动，所以石墨像金属一样具有导电性，故B 正确；C.离子键是没有方向性和饱和性的， 只要空间允许， 一个阳离子周围都尽可能多地排列阴离子，故 C 错误；D.

18、NaCl 晶体中与 Na+ 距离最近且相等的Na+ 个数 = 3 8 2 = 12 ，故 D 错误；故选： CD。A. 分子的许多性质与分子的对称性有关；B. 石墨晶体每一层中 C 原子的 p 轨道中的电子被共用；C.离子键没有方向性和饱和性；D.NaCl 晶体中与 Na+ 距离最近且相等的Na+ 个数 = 3 8 2 。本题考查物质结构和性质，涉及化学键等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、掌握常见经典离子晶体的晶胞结构是解本题关键，B 为解答易错点，题目难度不大。13.【答案】 CD【解析】 解：A. 键不一定比 键强度大， 如氮气中 键的强度比 键强度小， 故 A 错误；B 、二氧

19、化碳溶于水生成碳酸破坏共价键，而干冰升华， 破坏分子间作用力，故 B 错误；C、溶质从溶液中析出，可形成晶体，故C 正确；D 、石墨转化为金刚石是化学变化，同时伴随物理变化，即转化过程中有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D 正确；故选： CD。A. 键不一定比 键强度大；B 、二氧化碳溶于水生成碳酸；C.溶质从溶液中析出，可形成晶体；D 、石墨转化为金刚石是化学变化，同时伴随物理变化。本题考查化学键，涉及电解质的熔融、溶解及物质之间的转化，明确物质中存在的化学键及化学变化的本质是解本题关键。14.【答案】 AD【解析】 解： A.观察模型，可知 Xm- 是 (H4B4O9 ) m

20、- ，依据化合价 H 为 +1 ， B 为+3 ， O为 -2 ，可得 m = 2 ，故 A 正确；B.2，4 代表 B 原子， 2 号 B 形成 3 个键，则 B 原子为 SP2杂化， 4 号 B 形成 4 个键，则B 原子为 SP3 杂化，所以在 Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有不同，故B 错误；C.2 号 B 一般是形成 3 个键， 4号B形成4 个键，其中 1 个键很可能就是配位键，所以配位键存在 4 号与 5 号之间，故 C 错误；382g2 = 2molNa + ，D. 若硼砂的化学式为 Na2 B4 O7 ?10H 2O，则 382g 硼砂晶体中含 382g/mol故D正确；故选

21、： AD 。由图示可以看出该结构可以表示为H 4B4 O9 m- ，其中 B 为+3 价，O 为 -2 价，H 为 +1 价，根据化合价判断m 值求解 Xm- 的化学式；第10 页，共 16页根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数= 1键个数 + 孤电子对个数， 键个数= 配原子个数，孤电子对个数 = 2 (a - xb) ，a 指中心原子价电子个数， x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1， 3， 5，6 代表氧原子， 2，4 代表 B 原子， 2 号 B 形成 3 个键，则 B 原子为 sp2 杂化， 4 号 B 形成4 个键，则B

22、原子为 sp 3杂化，阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。本题考查了晶胞的结构、 杂化类型的判断、 化学键等， 题目综合性较强， 题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意对球棍模型的分析应用。15.【答案】 AC【解析】 解： A 、由图可知，晶胞中 12 个 Cl 原子位于面上，所以体心Na 原子周围有12 个 Cl ，即钠原子的配位数为12，故 A 正确；1= 3 ，B 、Na 有 2 个位于体内， 4 个位于棱心，棱心被 4 个晶胞共用，钠原子个数为2+44即晶胞 中含有 3 个钠原子，故 B 错误；C、晶胞 III 中 Na 原子数目 = 2 + 4 41+ 221

23、= 4、Cl 原子数目 = 8 41= 2 ，化学式为Na 2Cl，故 C 正确；D 、晶胞 I、 II 、 所对应晶体的化学式分别为Na 3Cl、 Na 3Cl、 Na 2Cl，根据原子守恒可知，晶胞 I 所对应晶体是 NaCl 晶体在 50 300GPa的高压下和 Cl2 反应的产物，晶胞II 、III 所对应晶体是 NaCl 晶体在 50 300GPa的高压下和 Na 反应的产物，故 D 错误；故选： AC 。根据原子分摊可知，晶胞I 中：晶胞中 Na 原子数目 = 1 + 8 1= 2、Cl 原子数目 =8121=6 ，化学式为 NaCl3；晶胞 II 中 Na 原子数目 = 2 +

24、4 1 = 3、Cl 原子数目 =2411188= 1，化学式为 Na3 Cl；晶胞 III 中 Na 原子数目 = 2 + 4 4+ 22 = 4 、 Cl 原子数目= 81= 2，化学式为 Na2 Cl，根据反应条件 (NaCl 晶体在 50 300GPa的高压下和 Na4或 Cl2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体)和原子守恒可知，晶胞I 所对应晶体是 NaCl 晶体在 50 300GPa的高压下和 Cl2反应的产物，晶胞 II 、III 所对应晶体是 NaCl 晶体在 50 300GPa的高压下和 Na 反应的产物，据此分析解答。本题考查晶胞计算，为高频考点，把握原子的位置、空间

25、结构、均摊法计算为解答的关键，试题侧重学生分析能力、空间想象能力与计算能力的考查，把握原子分摊规则是解题关键，注意晶胞中原子的位置，题目难度中等。16.【答案】 B S H2Se H2S 水分子间含氢键沸点高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高 分子 三角双锥 O 1： 2【解析】 解：由上述分析可知， a 为 B、b 为 F、 c 为 S、 d 为 K 、e 为 Ca、 f 为 Fe，(1) 非金属性越强，电负性越大，则a b、c的电负性由小到大的顺序为B S F，基、态 f 原子的核外电子排布式为Ar3d6 4s2 ，故答案为： B S H2Se H2S，理由：水分子间含氢键沸点高， 其它

26、氢化物中相对分子质量大的沸点高，故答案为： H2O H2 Se H2 S；水分子间含氢键沸点高， 其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；(4)CO 与 Fe 形成的 Fe(CO)5 常温下是一种浅黄色液体，熔点-20.5 ，沸点 103 ，该物质属于分子晶体，为非极性分子，Fe(CO)5 的空间构型为三角双锥构型，提供弧电子对的原子是 O，CO 分子含三键， 键与 键数目之比为1： 2，故答案为：分子；三角双锥；O；1： 2。元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、d、 e、 f 的原子序数依次增大。a、b、 d 的价电子层中未成对电子均只有 1个， a 的基态原子核外有 3种不同能量的电子，a

27、 为 B； c 的最外层电子数为其电子层数的2 倍，若2 个电子层、最外层电子数为4，若 3 个电子层、最外层电子数为6c为CSb、d的单质均能与水剧烈反应，b-+核外电子，可知或 ；和d数相差 8，结合原子序数可知，b 为 F、 c 为 S、 d 为 K ；补充维生素D 可促进人体对元素 e 的吸收， e 为 Ca；f 的价电子层中的未成对电子数为4，价层电子数排布为3d 6 4s2，f 为 Fe，以此来解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、分子结构为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意杂化类型、电负性的比较，题目难度不大。17.【答案】形成蓝色沉淀Cu(OH) 2

28、+ 4NH 3 ?H2O =Cu(NH 3 )4 (H 2O) 2 2+ + 2OH - + 2H 2O， F 的电负性比 N 大， N - F成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键CuO 中铜的价层电子排布为3d 9 ，Cu2O中铜的价层电子排布为 3d10 ，后者处于稳定的全充满状态而前者不是【解析】 解： (1) 铜是 29 号元素，价电子排布为3d 104s 1，则其价电子轨道表示式为：；故答案为：；(2) 向硫酸铜溶液中滴氨水，氨水和硫酸铜反应首先生成氢氧化铜蓝色沉淀；则现象a是形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，氨水和氢氧化铜反应生

29、成可溶性的铜氨络合物， 注意根据离子的立体结构可知生成 Cu(NH 3) 4(H 2 O)2 2+ 离子，反应的离子方程式为： Cu(OH) 2 + 4NH 3 ?H2O = Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O)2 2+ + 2OH - + 2H 2O，故答案为：形成蓝色沉淀；Cu(OH) 2 + 4NH 3 ?H2 O = Cu(NH 3) 4(H 2 O)2 2+ + 2OH- +2H 2O；(3)F 的电负性大于N 元素， NF 3中N - F成键电子对偏向于F 原子，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，N 原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以 NF3不易与 Cu

30、2+ 形成配离子，故答案为：F的电负性比N大， N - F成键电子对偏向F中氮原子核对其孤电，导致 NF3第12 页，共 16页子对的吸引能力增强，难以形成配位键；(4) 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应， Cu2+ 提供空轨道， N 原子提供孤对电子，生成络合物而使溶液澄清，Cu(NH 3 )4 (H 2O) 2 2+ 为配离子， Cu2+ 提供空轨道，N、 O 原子提供孤对电子，则以配位键结合，此化学键可表示为：，故答案为：；(5) 高温下 CuO Cu2 O + O2，Cu2+ 的价电子为 3d 9，Cu+ 的价电子为 3d10 ，固相中 Cu+

31、 更稳定， 因此能够生成 Cu2O的原因可以解释为： CuO 中铜的价层电子排布为 3d 9 ，Cu2 O中铜的价层电子排布为 3d10 ，后者处于稳定的全充满状态而前者不是，故答案为： CuO 中铜的价层电子排布为 3d9 ，Cu2 O中铜的价层电子排布为 3d10 ，后者处于稳定的全充满状态而前者不是。(1)Cu 为 29 号元素，价电子排布为3d10 4s1；(2) 向硫酸铜溶液中滴氨水，氨水和硫酸铜反应首先生成氢氧化铜蓝色沉淀；当氨水过量时， 氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，注意根据离子的立体结构可知生成 Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O)2 2+ 离子，据此书写方程式；

32、(3)NF 3中 N -F成键电子对偏向于F 原子，N 原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；(4) 配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键，Cu(NH 3 )4 (H 2O) 2 2+ 中，Cu2+ 提供空轨道， N、O 原子提供孤对电子，据此标出化学键；(5) 高温下 CuO Cu2 O + O2，Cu2+ 的价电子为 3d 9，Cu+ 的价电子为 3d10 ，固相中 Cu+ 更稳定。本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。注意配位键属于共价键，注意铜离子的化学性质。18.【答案】 d

33、0.5n 4正四面体 原子 TiCl(H 2 O)5Cl 2 ?H2O 3 O 1： 6【解析】 解： (1) 在元素周期表中，锆元素与钛元素同族，Ti 位于第四周期第 IVB族，属于 d 区，所以锆也位于d 区，故答案为： d；(2) 根据图知，每个 Ti 原子连接 O 原子个数 = 2 21=1 ，即 Ti 、 O 原子个数之比为1 ：1，其化学式为 (TiO) x2x+，若阳离子所带电荷为 +n ，则该阳离子中含有 0.5n 个 Ti 原子，故答案为： 0.5n ；第13 页，共 16页(3)为金刚石晶胞结构，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al 原子与 4个 N 原子相连，与同一个 N 原子相连的 Al 原子构成的立体构型为正四面体结构，原子晶体熔沸点较高，该晶体熔点很高，所以为