高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案

1、高中化学侯氏制碱法专项练习一、单选题1. 工业上用粗盐 (含 Ca2、Mg2、SO42-等杂质 )为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO 2 可回收循环利用未涉及的是( )2. 实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作A.D.3. 下列所示物质的工业制备方法合理的是(A.制 Si： SiO2HCl aq SiCl 4 H2 SiB.制 H2SO4 ：黄铁矿O

2、2煅烧SO2H 2OH2SO3O2H2SO4C.卤水中提取Mg :卤水 （ 主要含 MgCl 2 ）NaOH aqMg OH 2HCl aqMgCl 2电解MgD.侯氏制碱法通入:饱和食盐水足量NH3通入足量 CO 2过滤 NaHCO 3Na2CO3D.加入食盐 NH 4Cl 析出碳酸氢钠，下列实验装置4. 侯氏制碱法中 , 对母液中析出 NH4Cl 无帮助的操作是 ( )A. 通入 CO2B.通入 NH3C.冷却母液5. 侯氏制碱法原理是： NH 3H2OCO2NaClNaHCO3及原理设计说法不合理的是： ( )A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷

3、会重新化合B. 用装置乙生成的 CO2 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C. 用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、 CO2 ，也可以先通氨气再通 CO2D. 用装置丁分离得到产品 NaHCO 3 ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是1943 年发明的侯氏制碱法工艺流程如7. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于 图所示：(1) 请把图中的数字用具体的化学式表示 : 、_、_、, 试回答下列问题。下列说法错误的是 ( ) A.该工艺中循环利用的物质为 CO2和 NH3 B.该工艺主产品是

4、纯碱，副产品为NH 4ClC. “过滤”后的母液中， n(Na ) 小于 n(Cl )D. 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应二、填空题8、氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示(2) “氨碱法”产生大量的 CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生 CaCl2的化学方程式 :; “侯氏制碱法”中 , 在母液中通入的目的是 。(3) CO2是制碱工业的重要原料 , “侯氏制碱法”与“氨碱法”中 CO2的来源有何不同 : 。(4) 取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品 (设其中的杂质不与盐酸反应 )11.0 g 配成 250.00 mL -1溶液,取25.00 mL 溶液用 1.00 mol.L

5、 -1 的标准盐酸滴定 ,9. 读图填空。1.图(生产流程甲 ) 是一种工业制取纯碱的生产流程简图(1) 流程甲中先通 NH3 后通 CO2的原因是 。(2) 生成沉淀 A的化学方程式为 ; 将石灰乳加入滤液 B中发生反应的化学方程式为(3) 流程甲中可循环利用的物质的名称为 。2. 某化工厂对流程甲进行了如图 ( 生产流程乙 )所示的改进。(4) 流程乙中可以循环利用物质的化学式为 ; 和流程甲相比 , 流程乙的优点是(5) 不用其它试剂 , 检查乙流程中副产品 F 是否纯净的操作是 。(6) 在乙流程中 ,若使用 11.7 吨食盐 ,最终得到 10.07 吨纯碱,则 NaCl的利用率为 1

6、0.纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO24- 、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 、 、过滤、 。（2）已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（ 20C， 100gH 2O 时）36.021.79.637.2写出装置 I 中反应的化学方程式 。写出装置 II 中发生反应的化学方程式 。（3）该流程中可循环利用的物质是。（4）若制出的纯碱中只含有杂质 NaCl 。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl 的方法是。向 m克纯碱样品中加

7、入足量 CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为（用 m、b 来表示）。参考答案1.答案： C解析：侯氏制碱法反应主要有： NH 3 CO2H 2O=NH 4HCO3；NH 4 HCO 3 NaCl=NaHCO 3 NH 4Cl ； 2NaHCO 3 = Na 2CO3CO 2 H 2O ，没有氧化还原 反应， A 错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入 二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度， B 错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩， 冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等， C 正

8、确；工艺中除 CO2可回收循 环利用外，母液中含有未反应的 NaCl 也可循环利用， D 错误。2.答案： B 解析：侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中通入足量NH 3 ,.然后随着 CO2 气体的通入逐渐析出NaHCO3 品体，加热 NaHCO 3 即可制得 Na2 CO 3其中涉及的实验基本操作有：将两种气体通入溶液中开始反应，过滤得到碳酸氣钠晶体，将NaHCO 3直接加热得到碳酸钠固体。 B 装置是蒸发结晶的过程，侯氏 制碱法制备纯碱过程中不需要此操作。3. 答案： D 解析：工业上制硅方法是：二氧化硅与碳在高温下反应得到粗硅： 2SiO+2C2Si+2CO ，然后将粗硅提纯即可，二氧化硅

9、与盐酸不反应， A 错误；工业制取硫酸的方法是：煅烧黄铁矿生成 SO2，然后 SO2与 O2在催化剂的作用下生成 SO3，然后将 SO3气体通入硫酸中，即可制取，而不是 SO2与水反应制取亚硫酸，再氧化为硫酸，SO2 与水的反应为可逆反应，转化率低， B 错误；海岸中有大量的贝壳，贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧得到 CaO，溶于水得到 Ca(OH) 2，故应在卤水中加入 Ca(OH) 2生成 Mg(OH) 2沉淀，然后加稀盐酸得到 MgCl 2溶液，在 HCl 气流中蒸发结晶得到 MgCl 2固体，再电解熔融的 MgCl 2即可， C错误；侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水中先通入氨 气，使溶

10、液显碱性，再通入足量的 CO2气体，可以增大 CO 2的吸收量，生成更多的 NaHCO 3，过 滤加热即可得到纯碱， D 正确。答案选 D 。4. 答案： A解析：5. 答案： C解析：答案：6、解析：A项用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B 项侯氏制碱法溶液中析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠， B 项错误； C项在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，故C项正确； D项蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，D项正确；本题选 B。考点：实验室模拟侯氏制碱法装置考查。7.答案： A解析：该工艺中原料为 NaCl、 NH 3 、 CO2 ，循环利用的物质只有 CO2，A 项错误；由工艺

11、目的和 图示知， B项正确；“碳化”和“过滤”，分离出NaHCO 3 ，此时溶液中主要含 NaCl和 NH4Cl，C项正确；工艺中涉及： NH3 H2O CO2 NH 4 HCO 3 （化合反应）、NH 4 HCO 3 NaCl NaHCO 3NH 4Cl （复分解反应）、 2NaHCO 3 Na2CO3 H2O CO2 （分解反应）， D 项正确。答案： 8、9.答案： 1.（1） 氨气在水中溶解度大 ,先通氨气 ,可以吸收更多的二氧化碳 ,提高生成 HCO3 的浓度 , 有利于促进更多的 NaHCO3 析出。（2）NH3+CO2+H2O + NaClNH4Cl+NaHCO3Ca（OH）2+

12、2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3）二氧化碳和氨气2.（4）CO 2 ,NaCl ; 提高氯化钠的利用率、同时得到 NH4Cl 可作氮肥、减少环境污染。（5）取少量氯化铵产品于试管底部 ,加热,若试管底部无残留物 , 表明氯化铵产品纯净 。（6）95.0%解析：10.答案：（ 1）过量 BaCl 2溶液;过量 Na2CO 3溶液 ;适量（过量）稀盐酸（2） NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3 +NH4Cl 2NaHCO 3Na2CO 3+H 2 O+CO2 （3）CO2（4） 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有 氯离子

13、。 （53b/50m） 100解析：（ 1）除去饱和食盐水的中 SO42-要用 BaCl 2溶液，除去饱和食盐水的中 Ca2+要用 Na2CO3溶 液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节 pH=7 ，故答案为：足量 BaCl2 溶液、足量 Na2CO3溶液、适量稀盐酸；（2）先向食盐水中通入 NH 3使溶液呈碱性， CO2、NH3和 H2O 反应生成 NH 4HCO 3 ，由于溶解 度小 NaHCO 3，所以 NaCl和 NH 4HCO 3反应生成 NaHCO3和NH 4Cl ，即NaCl+CO 2+NH 3+H 2O NaHCO3 +NH4Cl；NaHCO 3对热不稳定，受热易分解生成 Na2CO3+H2O+CO 2，化学方程式为2NaHC