2018-2019学年福建省厦门一中九年级(下)第一次月考化学试卷(3月份)

1、2018-2019 学年福建省厦门一中九年级（下）第一次月考化学试卷（ 3 月份）一、单选题（本大题共10 小题，共 30.0 分）1.下列是厦门人民的日常饮食中常见的物质，其中属于溶液的是()A.豆浆B.沙茶面C.高粱酒D.元宵汤2.小颖同学用pH 试纸测得家庭常用洗涤剂的pH 如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013上述物质中，碱性最强的是()A. 厕所清洁剂B. 厨房清洁剂C. 洗衣液D. 洗发精3. 明代科学家宋应星所著的 天工开物 中。洋细记述了金、铜、铁、镁等金属的开采和冶炼方法。记述的金属中金属活动性最强的是( )A. 金B. 铜C. 铁D. 镁4.将下列

2、物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是( )A. 氢氧化钠固体B. 硝酸铵固体C. 浓硫酸D. 氯化钠固体5.下列应用与中和反应原理无关的是( )A. 用稀盐酸除铁锈B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止痒D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸6. 有 、 Y 、 Z 三种金属， 的盐溶液能用 Y 制容器盛放；将 X 、 Y 、 Z 分别投入稀盐酸中， X 、Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。根据以上实验事实，判断X、 Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A. YZXB. XZYC.XYZD. ZYX7. 如图为甲、乙两种物质 ( 均不含结晶水

3、) 的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )A.B.通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液20时分别将甲、 乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等C. 30时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为60%D. 10 时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙8. 向 AgNO3和 Cu(NO 3) 2混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有( )第1页，共 13页A. 滤渣中一定有 Ag ，滤液中一定有 Zn(NO 3 )2 ，可能有 Cu(NO 3 ) 2、 AgNO3B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag ，一定没有ZnC.

4、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Cu 、 AgD. 当滤液为无色时，则滤液中只有Zn(NO 3) 2，滤渣中一定有Cu、Ag ，可能有 Zn9. 某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH 的变化关系，测定结果分别如图A 、图 B 所示。下列说法正确的是()A.B.该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应C. 60s 时溶质为 HCl 和 NaClD. 40s 至 60s 之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应10. 氧烛是一种便携式供氧设备 ( 如图 ) 。产氧药块由氯酸钠 (分解时吸收热量为 QkJ ?g-1 )、金属粉末

5、 (燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量 ) 和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每 100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量 m( 金属 ) ，查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量 /(KJ ?g-1 )4.7331.0224.74下列说法正确的是()A. m( 金属 ) 只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B. m( 金属 ) 只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定C. m( 金属 ) 过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe) 最小二、计算题（本大题共1 小题，共9.0 分）11.神涛同学从一

6、中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1 所示。他称取了12g 纯碱样品溶于水中配制成50g 溶液，然后向溶液中滴加70g 氯化钙溶液， 其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2 所示。 ( 发生的反应为：Na2 CO3 + CaCl2 =CaCO3 +2NaCl)(1) 通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(2) 计算 A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数)三、简答题（本大题共5 小题，共41.0 分）第2页，共 13页12. 化学与生活息息相关一学习道路千万条，学好化学第一条。(1) 利用洗洁精具有 _功能，能洗去餐具上的油污。(2) 保险

7、丝 (铅锑合金 ) 比组成它的纯金属的熔点 _( “高”或“低” ) 。(3) 改良酸性土壤可以用 _(写物质的俗名 ) 。(4) 中国 002 型航母成功完成海试工作，作为当前中国建造的最大水面战舰，为保证其长期在水中航行不被腐蚀，可采取哪些措施：_( 一条即可 ) 。(5) 铝由于其密度小和抗腐蚀性好的特点在高铁等交通运输方面用途广泛。铝粉和四氧化三铁粉末的混合物在引燃剂引燃产生的高温下反应生成铁和氧化铝，并放出大量的热。此反应可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式：_。13.可用带柄 形玻璃管完成以下实验：(1) 如图 1 所示，往 A 处注入 H2O2溶液，在 B 处下方加热使硫粉燃烧，

8、产生的气体通入 C 处后排放的目的是_。写出 C 处反应的化学方程式：_。图 1 中用 V 型管代替集气瓶的优点是_。(2) 如图 2 所示， A 处盛浓氨水， B 处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是 _。若另取一相同 形玻璃管 ( 含相同的实验用品) ，在 A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：_。14.如图 1 所示， A 、B、C 为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。(1)t 2时， A 、 B、 C 三种物质中溶解度最小的是_。(2)t 1 时，将 30gB 物质投入50g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_溶液 ( 填“饱和

9、”或“不饱和”) 。(3)t 2时，将 A 、B 、 C 的饱和溶液分别降温至 t 1 ，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 _。(4) 如图 2 所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C 的饱和溶液变浑浊。请解释原因_。(5) 若 A 为硝酸钾，B 为氯化钠。111 班“朱威”实验小组配制的某一溶液中硝酸钾、第3页，共 13页氯化钠和水的质量比为41100kg该营养液，：95.现仅用硝酸钾溶液和氯化钠配制所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_(列出计算式即可 ) ，硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_。该营养液中的溶质是_( 写化学式 ) 。15. 小关键同学在实验室探究金属的某些物理性质和化

10、学性质，部分操作如图所示。(1)操作 A 中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为_。(2)操作 B 中可观察到的现象为 _。(3)操作 C、D 可以判断金属镁、银、铜的金属活动性顺序，操作C 中发生反应的化学方程式为 _。(4) 如果只用三种试剂，验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的三种试剂为_。(5) 室温下，将锌片和铁片 (用 M 或 N 标识 )分别与稀盐酸反应，产生氢气。图象如图： 将等量的锌片、铁片分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系图序为 _。 ( 填字母序号，下同 ) 将足量的锌片、铁片分别与等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系图序为 _。 将足量的锌片、铁

11、片分别缓慢加入等量的稀盐酸中，产生氢气的质量与加入金属的质量的关系图序为 _。 将足量的稀盐酸分别缓慢加入等量的锌片、铁片中，产生氢气的质量与加入盐酸的质量的关系图序为 _。16. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。 ( 提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水； 含铜废料中， 除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。 )(1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式_。(2)操作 的名称是 _，经操作 分离所得溶液中含有的微粒有_( 填微粒符号 )和 H2 O。(3)过量试剂 X 与操作 分离所得溶液发生反应， 写出相关的化学方程式： _。第4页，共 13页(

12、4) 请补充完整由固体物质Y 得到铜粉的实验方案：向固体物质Y 中 _，用水洗涤固体 2 3 次，干燥得到铜粉。四、探究题（本大题共2 小题，共20.0 分）17. 小丞博同学在实验室配制 50g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液，实验操作如图：(1) 其中操作错误的步骤是 _( 填字母 ) ；(2) 该实验的正确操作顺序为 _( 填字母序号 ) ；(3)A 中玻璃棒的作用是_；(4) 改正操作后，小丞博同学顺利完成了溶液的配制。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 _(填序号 )。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液

13、洒出 量取水时，俯视读数 砝码生锈了(5) 取上述溶液 10g，加水 _g，可得到 5% 的 NaCl 溶液。18. “哲旭”实验探究小组设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应( 装置气密性良好，实验前弹簧夹 K1、K2处于关闭状态) 。已知反应： Na2 CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 +2NaOH 。(1)B 中溶液颜色为_。 B 中导管 _( 填“能”或“不能”) 插到瓶底，原因是 _。(2) 请补充完成上述实验的操作及预期现象。 证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形

14、瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是_； 证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：操作及现象是 _；此时 B 中反应的化学方程式为_ 。(3) 实验后，观察到A 中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A 中溶质组成可能存在的几种情况 _。第5页，共 13页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A 、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故A 错；B 、沙茶面不均一、不稳定，属于浊液，不属于溶液，故B 错；C、高粱酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C 正确；D 、元宵汤不均一、不稳定，属于浊液，不属于溶液，故D 错。故选： C。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟

15、悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时， 溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2.【答案】 B【解析】 解： A 、厕所清洁剂的 pH 为 1，小于7，显酸性。B 、厨房清洁剂的 pH 为 13，大于 7，显碱性。C、洗衣液的 pH 为 10，大于 7，显碱性。D 、洗发精的 pH 为 8，大于 7，显碱性。厨房清洁剂的pH 最大，碱性最强。故选： B。根据当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性； pH =7 显中性； 当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是顺利解题的关键

16、。3.【答案】 D【解析】 解：由根据金属活动性顺序：K、CaNa、Mg、Al、Zn、FeSn、Pb、(H) 、Cu 、Hg、Ag 、Pt、Au ，则可知， 金属活动性大小为：镁 铁 铜 金，所以 D 符合题意。故选： D。根据金属活动性顺序：K 、 Ca、 Na、 Mg 、Al 、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H) 、 Cu 、 Hg、 Ag 、Pt、 Au ，进行分析比较。本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行。4.【答案】 B【解析】 解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热

17、量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A 、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；B 、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D 、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误。故选： B。根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析。熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵。5.【答案】 A【解析】 解： A 、用稀盐酸除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁与稀硫盐酸应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，

18、不属于中和反应，故选项正确。第6页，共 13页B 、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C、蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。D 、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选： A。中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应， 反应物必须是酸和碱， 生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握中和反应的特征 ( 反应物必须是酸和碱，生成

19、物必须是盐和水 )是正确解答本题的关键。6.【答案】 C【解析】解：由题意可知， X 的盐溶液能用Y 制容器盛放，说明了金属的活动性是 X Y；将 X 、Y 、Z 分别投入稀盐酸中，X 、Y 溶解并产生气泡， Z 无变化，说明了金属的活动性是XYZ，由此可知，X YZ、 大、 、 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：X Y Z。故选： C。在金属活动性顺序中， 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。本题难度不大， 考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此

20、类题的关键所在。7.【答案】 B【解析】 解： A 、通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液错误，因为乙的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误；B 、 20 时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等正确，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等；故选项正确；C、30时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数= 160g60g 100% = 37.5% ，60% 错误；故选项错误；D 、10 时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错误；故选： B。根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的

21、升高变化比甲大； A 、通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液错误； B、 20 时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等正确； C、有关的计算要准确； D、 10 时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙错误；本考点考查了溶解度曲线及其应用， 通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算， 有关的计算要准确， 本考点主要出现在选择题和填空题中。8.【答案】 B【解析】 解： A 、滤渣中一定有反应生成的 Ag ，滤液中一定有反应生成的 Zn(NO 3 ) 2，可能有 Cu(NO3 )2 、AgNO3，该选项说法正确；B 、当滤液为蓝

22、色时， 说明硝酸铜没有反应或没有完全反应， 滤渣中一定有 Ag ，可能有铜，一定没有 Zn，这是因为含有锌， 则硝酸银、 硝酸铜完全反应， 该选项说法不正确；第7页，共 13页C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，则滤渣中一定有 Zn 、 Cu、 Ag ，该选项说法正确；D 、当滤液为无色时，说明硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，则滤液中只有 Zn(NO 3 ) 2 ，滤渣中一定有 Cu、 Ag ，可能有过量的 Zn，该选项说法正确。故选： B。向 AgNO3 和 Cu(NO3 )2 混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌

23、和铜；盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，不能和铜、银反应。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9.【答案】 D【解析】 解： A 、图象中 pH 值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。B 、由用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故选项说法错误。C、 60s 时溶液的pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH 和 N

24、aCl ，故选项说法错误。D 、两溶液恰好完全反应时pH 等于 7，应在 40s 至 60s 之间的某一时刻，故选项说法正确。故选： D。A 、根据图象中pH 值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，进行分析判断。B 、根据用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度变化，进行分析判断。C、 60s 时溶液的pH 大于 7，进行分析判断。D 、根据两溶液恰好完全反应时pH 等于 7，进行分析判断。本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。10.【答案】 C【解析】 解： A 、铁在空气中不能正

25、常燃烧， m( 金属 ) 只能采用不同比例的金属和氯酸钠在氧气中实验获得，故 A 错误；B 、金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是不同的，所以m( 金属 )不能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定，故B 错误；C、 m( 金属 )过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的氧气，将减小产氧量，故C 正确；D 、由表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分别使用铁、铝、镁作燃料， m(Fe) 最大，故 D 错误。故选： C。A 、根据铁在空气中不能正常燃烧进行分析；B 、根据金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是

26、不同的进行分析；C、根据 m( 金属 ) 过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的氧气，将减小产氧量进行分析；D 、根据表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分别使用铁、铝、镁作燃料， m(Fe) 最大进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。11.【答案】 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y第8页，共 13页Na 2CO3 + CaCl2 = CaCO3 +2NaCl106100117x10gy1061

27、00117x= 10g =y解得： x = 10.6gy = 11.7g(1) 样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g100% 88.3% AC盐酸和镁反应放出热量，C 物质的溶解度随温度的【答案】 C升高而减小4100%=4% 99： 1 KNO3、 NaCl99【解析】 解： (1) 通过分析溶解度曲线可知，t 2 时， A 、 B、 C 三种物质中溶解度最小的是 C；(2)t 1 时，B物质的溶解度是40g30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度，所以将不变，所得溶液为饱和溶液；(3)t 1 时， B 物质的溶解度最大， A 、C 物质的溶解度相等，降低温度，A 、B 物质的溶解度减小，

28、 C 物质的溶解度增大，应该按照 t 2 时的溶解度计算， 所以 t 2 时，将 A 、B、C的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：BAC；(4) 向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C 的饱和溶液变浑浊，原因是：盐酸和镁反应放出热量，C 物质的溶解度随温度的升高而减小；(5) 设硝酸钾溶液的质量为 a，氯化钠的质量为 b，硝酸钾溶液的质量分数为x，则(ax) ： b： a(1 - x) =4： 1：95 a + b = 100(ax) ： a(1 -x) = 4 ： 954x =100%99a： b = 99 ：1该营养液中的溶质是：KNO3 、 NaCl 。故

29、答案为： (1)C ；(2) 饱和；(3)B AC；(4) 盐酸和镁反应放出热量， C 物质的溶解度随温度的升高而减小；(5) 994 100% = 4% ， 99： 1， KNO3、NaCl 。根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的第10 页，共 13页溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解

30、决问题的能力。15.【答案】 黄铜铜丝表面变黑Mg + CuCl2 = MgCl 2 + Cu铝片、硫酸亚铁、铜片CBBA【解析】 解： (1) 操作 A 中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为纯铜表面留下划痕。(2) 操作 B 中，铜和氧气反应生成氧化铜，可观察到的现象为铜丝表面变黑；(3) 操作 C 中镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜， 发生反应的化学方程式为： Mg + CuCl2 = MgCl 2 + Cu。(4) 在验证三种的金属的活动性时常用三取中的实验方法，可以取两边的金属和重金属的盐溶液，所以可选择的三种试剂为铝、铜和硫酸亚铁溶液，(5) 将等量的锌片、铁片分别与足量的稀盐酸反应，由于

31、锌的活动性大于铁，锌反应的要剧烈， 完全反应后铁生成氢气的质量多， 所以产生氢气的质量与时间的关系图序为C； 将足量的锌片、铁片分别与等量的稀盐酸反应，由于锌的活动性大于铁，锌反应的要剧烈； 完全反应后生成氢气的质量一样多，所以产生氢气的质量与时间的关系图序为B 。 将足量的锌片、铁片分别缓慢加入等量的稀盐酸中，等质量的金属铁生成的氢气质量多， 完全反应后产生氢气的相同，反应产生氢气的质量与加入金属的质量的关系图序为 B 。 将足量的稀盐酸分别缓慢加入等量的锌片、铁片中，等质量的酸反应生成的氢气质量相同， 等质量的金属完全反应铁生成的氢气多，产生氢气的质量与加入盐酸的质量的关系图序为A 。故填

32、： (1) 纯铜表面留下划痕； (2) 铜丝表面变黑； (3)Mg + CuCl2 = MgCl 2 + Cu；(4) 铝、铜和硫酸亚铁溶液。 (5) C；B ； B； A。(1) 根据合金的性能分析回答。(2) 根据在加热时铜与氧气反应生成了氧化铜分析现象。(3) 根据镁的金属活动性大于铜能将铜置换出来写出反应的化学方程式；(4) 根据验证三种金属的活动性时常用“三取中”的实验方法分析回答。(5) 根据金属的活动性和金属与酸反应的质量关系分析判断。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出

33、来。? ?-Cu2+ 、 H + 、 SO42- Fe +16.【答案】 2Cu + O2 + 2H 2SO4 ?2CuSO4 + 2H 2O过滤CuSO4 = FeSO4 + Cu、Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 加入过量的稀硫酸充分反应后过滤【解析】 解： (1) 铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：? ?-2Cu + O2 + 2H 2SO4 ? 2CuSO4 + 2H 2 O；(2) 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作 的名称是过滤，酸浸过程中加入的稀硫酸是过量的，所以经操作 分离所得溶液中含有的微粒有：Cu2+ 、H+ 、SO2-4和

34、 H2O；(3) 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu、 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；(4) 固体物质Y 中含有生成的铜和反应剩余的铁，所以向固体物质Y 中加入过量的稀硫第11 页，共 13页酸充分反应后过滤，用水洗涤固体2 3 次，干燥得到铜粉。? ?-故答案为： (1)2Cu + O2 + 2H 2 SO4?2CuSO4 + 2H 2O；(2) 过滤， Cu2+ 、 H+ 、 SO24- 和H2O；(3)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu、 Fe + H2 SO4 =

35、 FeSO4 + H2 ；(4) 加入过量的稀硫酸充分反应后过滤。(1) 根据铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水进行分析；(2) 根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，酸浸过程中加入的稀硫酸是过量的进行分析；(3) 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；(4) 根据固体物质 Y 中含有生成的铜和反应剩余的铁进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。17.【答案】 CBDCEA搅拌，加速溶解20【解析】 解： (1) 量筒读数时，视线与液体凹液面的

36、最低处保持水平，所以操作错误的步骤是 C；(2) 配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以该实验的正确操作顺序为： BDCEA ；(3) 在溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；(4) 称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液， 会导致氯化钠减少， 溶质质量分数偏小，故 正确；称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠的质量减少，溶质质量分数偏小，故 正确；用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，故 正确；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，故 错误；量取水时，俯视读数，会导致溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，故错误；砝码生锈了，量取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故 错误。故选： ；(5) 取上述溶液10g，加水