2018-2019学年河南省漯河市郾城区第二实验中学九年级(上)期末化学试卷

1、2018-2019 学年河南省漯河市郾城区第二实验中学九年级（上）期末化学试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共14 小题，共 14.0 分）1.下列有关说法正确的是（）A. 化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化B. 碳、硫、磷的燃烧即是氧化反应又是化合反应。所以氧化反应就是化合反应C. 分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分D. 活性炭可以吸附异味和色素，是因为活性炭具有疏松多孔的结构2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）甲烷用作燃料二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊用石墨做电极用一氧化碳冶炼金属二氧化碳用作气体

2、肥料用金刚石做钻头A. B. C. D. 3.下列物质分类正确的是（）A. 混合物：纯净的空气，冰水混合物，合金B. 化合物：盐酸，硫酸，氧化铁C. 氧化物：五氧化二磷，二氧化锰，冰水混合物D. 单质：氧气，氮气，酒精4.下列实验操作或实验装置错误的是（）A.闻气味B.倾倒液体C.D.实验室制取二氧化碳实验室分解过氧化氢制取氧气5.下列有关水的说法正确的是（）A.B.澄清洁净的矿泉水是纯水水电解时生成氢气和氧气的质量比为2： 1第1页，共 21页C. 将硬水加热煮沸可以降低水的硬度D. 自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等6.下列实验方案中不可行的是（）A. 用肥皂水区分硬水和软水B.

3、 用加热的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金）C. 用水区分氢氧化钠和氯化钠D. 用点燃的方法除去二氧碳中少量的一氧化碳7.下列各组物质中，能发生化学反应且反应前后溶液总质量变大的是（）A. 锌和硝酸银溶液B. 锌和硫酸铜溶液C. 铜和稀硫酸D. 氢氧化钙溶液和二氧化碳8. 硒有防癌、 抗癌作用。 如图为硒的原子结构示意图， 下列说法不正确的是（）A. 图中 x 的值为 18B. 硒原子的质子数为34C. 硒元素位于第六周期D. 硒元素属于固态非金属元素9. 葡萄糖（C6H 12O6 ）是一种重要营养物质， 下列关于葡萄糖的说法， 正确的是（）A. 葡萄糖由 6 种碳元素、 12 种氢元素和 6 种

4、氧元素组成B. 葡萄糖由 6 个碳原子、 12 个氧原子和 6 个氧原子构成C. 每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为6：12： 610.如图是甲、乙的溶解度曲线， 下列说法正确的是 （）A. t2时，甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等B. 将 t3 时甲、乙的饱和溶液降温至 t2时析出的晶体甲大于乙C. t1时， 等质量的甲， 乙完全溶解形成溶液的质量甲大于乙D. t3时， 60g 甲的饱和溶液中加入40g 水，可以形成20%的甲溶液11.硝酸制备中会发生反应4NH 3+5O 2=4X+6H 2O下列说法正确的是（）A. 反应消耗氧与生成水中氧的质量比

5、为5： 3B. X 的化学式为NO 2C. 该反应过程中元素化合价均没有发生变化D. NH 3 中氮的质量分数为25%12. 将 N2、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO 后，冷却至室温，剩余气体是（）A. N2、 CO2B. N2C. CO2D. N 2、 CO2、 H2O13. 将天平调节平衡，在左右两端放上等质量等质量分数的稀盐酸，然后向左、右两盘盐酸中分别放入等质量的金属X 、 Y ，在反应的过程中指针向左偏转，完全反应后（盐酸足量）指针向右偏转，则X 、Y 与下列金属相符的是（）A. X ： FeY ： MgB. X ： FeY： ZnC. X ： MgY ： A

6、lD. X ： AlY ：Zn14. 配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液时，会导致结果偏大的是（）第2页，共 21页A. 向烧杯中转移氯化钠时有撒落B. 用量筒量取水时俯视读数C. 转移配好的溶液时有少量溅出D. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用二、填空题（本大题共8 小题，共20.0 分）15. 按要求填空。（ 1）硝酸根离子中氮元素的化合价为_；（ 2）构成碳酸钠的微粒符号 _；（ 3）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式_。16. 请根据掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题。（ 1）铝的化学性质比较活泼，但却耐腐蚀的原因是_。（ 2）请从分子原子的层面上解释蔗糖在热水中

7、比在冷水中溶解快的原因_；（ 3）“釜底抽薪”灭火原理是_；（ 4）除去铜粉中少量的锌粉所选药品为_。17. 在点燃条件下， 4.0g C3H 4 与11.2g O 2 恰好完全反应，生成8.8gCO2、 3.6gH 2O 和x g CO写出该化学方程式 _ 。18. 硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。（ 1）请写出该反应的化学方程式 _ 。（ 2）若要制取 5.6g 丙则至少需要甲的质量为 _。19. 如图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线， 请回答下列问题。（ 1） t2时，将 40gC 放入到 50g 水中形成溶液的质量是_克。（ 2）当 B 中含有少量

8、A 时，可以通过 _的方法提纯B。（ 3）将 t1 时等质量的A 、 B 、C 的饱和溶液同时升温至t2后，所得溶液中所含溶剂的质量大小关系是_。20.向硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤得到固体A和溶液 B ，经称量溶液B 和原混合溶液质量相等，（ 1）请写出该过程中一定发生反应的方程式_（ 2）写出溶液 B 中一定存在的溶质的化学式 _。（ 3）此时参加反应的铁和锌的质量比为_。21. 我们知道铁在潮湿的空气中会发生锈蚀， 为了研究这一现象，进行了如图所示的实验。（ 1）能证明铁生锈一定有氧气参加的是（填序号）_。（ 2）写出防止铁生锈的一种方法 _ 。22. 碳

9、酸氢钠（ NaHCO 3 ）受热易分解，生产碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 _。充分加热 44.2g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 159： 221，则生成水和二氧化碳的质量之和为_g。三、计算题（本大题共1 小题，共4.0 分）23.某化学兴趣小组为测铜锌合金中铜的百分含量，将20g 的铜锌合金放入盛有100g溶质质量分数为14.6%稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中所剩物质的总质量为119.8g。试求铜锌合金中铜的百分含量。四、简答题（本大题共2 小题，共6.0 分）第3页，共 21页24. 已知 A 、B 为两种黑色粉末， D 为红色单质。 A 、

10、B 、 C、 D、 E 五种物质之间的转化关系如图。请回答：（ 1） C 为 _（填写化学式，下同）、D 为 _、 E 为_。（ 2）的反应式为 _。（ 3）的反应式为 _。25. 请用分子原子的观点解释下列问题（ 1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的两种单质，物理性质却有很大的差异。（ 2）酒香不怕巷子深。（ 3）液氧和氧气都能支持燃烧五、探究题（本大题共2 小题，共6.0 分）26. 某化学小组用如图装置制取氧气。A 中发生反应的化学方程式为 _。用 A 装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？若用 B 装置收集氧气，请将B 装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实

11、验现象？27. 已知甲酸（ HCOOH ）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如图微型实验装置制取CO，然后用CO 还原 Fe3O4 ，并检验气体产物。写出处理尾气的一种方法_。写出 B 中 Fe3O4 发生反应的化学方程式。C 中观察到的实验现象是什么？第4页，共 21页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、化学变化中常伴随 发光放热现象，但发光放热不一定 发生了化学 变化，例如灯泡 发光发热，故说法错误；B、硫、磷的燃烧即是氧化反 应又是化合反 应，但氧化反应不一定是化合反 应，如蜡烛燃烧，故B 说法错误；C、分子和原子的本质区别是在化学反 应中，分子可分而原子不可分，

12、故 C 说法错误；D、活性炭可以吸附异味和色素，是因 为活性炭具有疏松多孔的 结构，故 D 说法正确。故选：D。A 、根据化学变化的特征 进行解答；B、根据氧化反应、化合反应的定义解答；C、根据分子、原子的区别进行解答；D、根据活性炭的用途 进行解答。本题主要考查学生运用所学化学知 识综合分析和解决 实际问题 的能力。增加了学生分析 问题的思维跨度，强调了学生整合知 识的能力。2.【答案】 D【解析】解：A 、 用石墨做 电极是利用石墨的 导电性，属于物理性质；故选项错误 ；B、 用石墨做 电极是利用石墨的 导电性，属于物理性质；故选项错误 ；C、 用金刚石做钻头是利用金 刚石的硬度大，属于物

13、理性 质，故选项错误 ；D、 甲烷用作燃料 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 用一氧化碳冶炼金属 二氧化碳用作气体肥料，都属于利用物 质的化学性 质；故选项正确；故选：D。第5页，共 21页物质在化学变化中表现出来的性 质叫化学性 质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性 质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考 查了物理性 质和化学性 质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.【答案

14、】 C【解析】解：A 、冰水混合物是由一种物 质组成，属于纯净物，故 A 错；B、盐酸中含有 氯化氢和水，属于混合物，故 B 错；C、氧化物是由两种元素 组成，一种元素是氧元素，五氧化二磷，二氧化 锰，冰水混合物三种物 质都属于氧化物，故 C 正确；D、酒精中含有三种元素属于化合物，故D 错 。故选：C。A 、冰水混合物是由一种物 质组成，属于纯净物；B、盐酸中含有 氯化氢和水，属于混合物；C、根据氧化物是由两种元素 组成，一种元素是氧元素考 虑；D、酒精中含有三种元素属于化合物。解答本题关键是熟悉物 质的分类方法。4.【答案】 D【解析】解：A 、闻气体的气味 时，防止气体有毒，应用手扇动，

15、不能直接用鼻子 闻，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、实验室用碳酸 钙与盐酸反应制取二氧化碳，图中所示操作正确；D、实验室分解过氧化氢制取氧气 时，长颈漏斗要插入液面以下或 选用分液第6页，共 21页漏斗，以防止生成的二氧化碳跑掉， 图中所示操作 错误。故选：D。A 、根据闻气体气味的方法 进行分析判断；B、根据液体药品的取用方法 进行分析判断；C、根据实验室制取二氧化碳的方法 进行分析判断；D、根据实验室分解过氧化氢制取氧气的方法 进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事 项、掌握常见化学实验基本操作的注意事

16、项是解答此 类试题的关键。5.【答案】 C【解析】解：A 、澄清洁净的矿泉水常含有可溶性的 矿物质，属于混合物，故 A 说法不正确；B、水电解时生成氢气和氧气的体 积比为 2：1，质量比是 1：8，故B 说法不正确；C、加热煮沸能减少 钙、镁化合物的含量，所以将硬水加 热煮沸可以降低水的硬度，故 C 说法正确；D、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附等，一般不用蒸馏的方法等，故 D说法不正确。故选：C。A 、根据矿泉水的组成分析；B、根据电解水的现象和结论分析；C、根据硬水软化的方法分析；D、根据自来水厂净水的方法分析。本题主要考查了有关水的基 础知识，难度不大，根据已有的知 识分析解答。6.

17、【答案】 D【解析】第7页，共 21页解：A 、向水中加入肥皂水 时，如果产生的泡沫 较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和 软水，该选项设计 可行；B、加热时，无明显现象是黄金，表面变黑色的是黄 铜，该选项设计 可行；C、加入水中时，温度无明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，该选项设计可行；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃， 该选项设计 不可行。故选：D。利用肥皂水可以区分硬水和软水；加热时，金不能反应，铜能和空气中的氧气反 应生成黑色固体氧化 铜；氯化钠溶于水温度无明 显变化，氢氧化钠溶于水放 热，温度升高；二氧化碳不能燃 烧，不支持燃烧。本题主要考查物

18、质的性质，解答时要根据各种物 质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的 结论。7.【答案】 B【解析】解：A 、锌和硝酸银溶液反应生成硝酸 锌溶液和银，反应的化学方程式 为Zn+2AgNO Zn（NO）+2Ag，由反应时的质量比可知，每65 份质量的锌可332置换出 216份质量的银质量会减少，故选项错误。，溶液的锌铜溶液锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜应B、 和硫酸，反 的化学方程式为Zn+CuSO ZnSO，由反应时的质量比可知，每65份质量的44+Cu锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，故选项正确。铜应质量不变选项错误。C、 和稀硫酸不反，溶液的，故氢钙溶液和

19、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式D、 氧化为 CO +Ca（OH） CaCO +HO，每44份质量的二氧化碳参加反 应生成 1002232份质量的碳酸 钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项错误 。第8页，共 21页故选项错误 。故选：B。根据反应前后溶液 组成的改变，利用反应的化学方程式或 质量守恒定律，对反应后所得溶液 质量进行分析，判断所得溶液的 质量比反应前溶液的 总质量的大小关系。本题考查了物质间发生化学反 应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物 质的质量的差值是正确解 题的关键，当析出质量大于所溶解 质量时，所得溶液质量会小于反 应前溶液。8.【答

20、案】 C【解析】解：A 、在原子中，质子数 =核外电子数，x=34-2-8-6=18，正确；B、硒原子的核电荷数为 34，正确；C、硒元素原子核外有四 层电子，位于第四周期，错误；D、该元素的名称是硒， 带“石 ”字旁，属于固态非金属元素，正确；故选：C。根据已有的原子 结构示意图的意义进行分析解答即可。原子 结构示意图中，圆圈内数字表示核内 质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示 该层上的电子数。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解 题的关键。9.【答案】 C【解析】解：A 、葡萄糖是由碳、氢、氧元素组成的B、一个葡萄糖分子是由是由 6 个

21、碳原子、12 个氧原子和 6 个氧原子构成C、每个葡萄糖分子中的原子个数 为：6+12+6=24D、每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为；126：112：6：16=6：1：8故选：C。第9页，共 21页A 、根据元素只讲种类不讲个数进行分析B、根据分子是由原子构成的分析C、根据葡萄糖分子的微 观构成分析D、根据元素质量比等于各原子的相 对原子质量乘以原子个数作比本题主要考查学生对化学式的意 义和化学式的 简单计算的掌握情况，在化学式的意义描述中，要求宏观一致和微 观一致，不能宏观和微观乱搭配，分清元素的质量比和原子个数的是关 键10.【答案】 C【解析】解：A 、t2时，甲、乙两种溶液的状态

22、不能确定，所以溶液溶 质的质量分数不能确定，故 A 错误；B、将 t3时甲、乙的饱和溶液降温至 t2时，溶液的状态不能确定，所以析出的晶体的 质量不能确定，故 B 错误；C、t1时，甲物质的溶解度小于乙物 质的溶解度，所以等质量的甲，乙完全溶解形成溶液的 质量甲大于乙，故 C 正确；D、t3时，甲物质的溶解度是 50g，所以 60g 甲的饱和溶液中加入 40g 水，可以形成甲溶液的 质量分数为：100%20%，故D 错误 。故选：C。根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大

23、小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线所表示的意 义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的 问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11.【答案】 A【解析】第10 页，共 21页解：由4NH 3+5O2=4X+6H 2O 可知，反应前后氢原子都是 12 个，反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 4X 中，反应前氧原子是 10 个，反应后应该是 10 个，其中 4 个包含在 4X 中，X 的化学式 NO；A 、反应消耗氧与生成水中氧的质量比为：160：96=5：3

24、，该选项说 法正确；B、X 的化学式 为 NO，该选项说法不正确；应应应C、反 前氮元素化合价是 -3，反 后氮元素化合价是 +2，反 前氧元素化合应该选项说法不正确；价是 0，反 后化合价是 -2，D、氨气中氮元素质量分数为：该选项说法不正确。100%=82.4%，故选：A。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反 应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反 应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物 质的化学式、判断化学 计量数、进行相关方面 计算的基础。12.

25、【答案】 A【解析】解：混合气先通过石灰水后，二氧化碳会与 氢氧化钙反应而将二氧化碳除去，再通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化 铜反应生成二氧化碳，所以反 应后冷却到室温剩余的气体是：氮气和二氧化碳。故选：A。根据氮气的化学性 质稳定，一氧化碳具有还原性，二氧化碳会与澄清石灰水反应进行分析。在解此类题时，首先分析气体的性 质和所通过的试剂的性质，然后根据它们之间会发生的反应进行分析。第11 页，共 21页13.【答案】 B【解析】解：根据金属和酸反应生成氢气可得，金属和酸反 应越快，产生氢气的速率越快，导致整体质量减小，指针远离，在反应的过程中指针向左偏转，说明 Y 的金属活动性强，A 和 B

26、 符合题意，最后指针向右偏转，说明右边托盘的溶液增重大，根据 R+HCl=RCl+H 2 可得金属相 对原子质量大的增重多，故选：B。活波金属和酸反 应生成氢气，在托盘天平中反 应，生成的氢气越多，对应天平托盘的质量越小，指针向另一边偏，在酸足量的情况下，天平指 针偏那一边说明那一边增重大本题考查学生对金属化学性 质的掌握，在金属活动顺序中，排列在氢前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置 换出来，金属越靠前，反应越快14.【答案】 B【解析】解：A 、向烧杯中转移氯化钠时有撒落，会造成实际所取的溶 质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误 。B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积

27、大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质 量分数偏大，故选项 正确。C、转移配好的溶液 时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不 变，故选项错误 。D、烧杯用水洗 涤后未干燥就使用，会造成 实际量取的水的体 积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误 。故选：B。溶质质量分数变大，则可能是溶 质质量偏大或溶 剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面 错误的原因进行分析判断即可。本题难度不是很大，解答本 题可从溶质质量分数的概念入手，与溶 质和溶剂第12 页，共 21页的质量有关，分析操作中的 错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此 类题的关键。+2-15.【答案】 +5Na

28、 、CO3SiO 2解：（1）化合价的数值等于离子所 带电荷的数值，且符号一致；硝酸根离子（NO3-）带 1 个单位的负电荷，则硝酸根原子 团的化合价 为 -1 价；氧元素显-2 价，设氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-2）3=-1，则 x=+5 价。（2）构成碳酸钠的微粒是 钠离子和碳酸根离子，其离子符号分别是 Na+、CO32-。（3）地壳中含量居前两位的元素分 别是氧元素和硅元素，形成的化合物的化学式为：SiO2。故答案为：（1）+5；（2）Na+、CO32-；（3）SiO2。（1）化合价的数值等于离子所 带电荷的数值，且符号一致；原子团中

29、元素的化合价代数和等于原子 团的化合价，进行分析解答。（2）构成碳酸钠的微粒是 钠离子和碳酸根离子， 进行分析解答。（3）地壳中含量居前两位的元素分 别是氧元素和硅元素， 进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答此 类题的关键。16.【答案】 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜温度升高，蔗糖分子的运动速率加快清除可燃物Zn+2HCl=ZnCl 2+H2（合理即可）【解析】解：（1）铝具有很好的抗腐 蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止铝进一步被氧

30、化。第13 页，共 21页（2）蔗糖在热水中比在冷水中溶解快，是因 为温度升高，蔗糖分子的运 动速率加快。（3）成语“釜底抽薪 ”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到 灭火的目的。（4）根据金属活动性顺序，锌能和酸反 应，铜和酸不反 应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式 为：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2（合理即可）。故答案为：（1）铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；（2）温度升高，蔗糖分子的运动速率加快；（3）清除可燃物；（4）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2（合

31、理即可）。（1）根据金属的化学性质进行分析解答。（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。（3）成语“釜底抽薪 ”，含义是抽去锅底下的柴火，进行分析解答。（4）除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的 杂质。本题难度不大，掌握金属的化学性 质、灭火的原理、分子的基本性 质等是正确解答本 题的关键。17.【答案】 2C3H4+7O24CO2+4H 2O+2CO【解析】解：根据质量守恒定律，参加反 应的各物质的质量等于反 应后生成的各物 质的质量总和，可以得出 4.0g+11.2g=8.8g+3.6g+x，得出 X=2.8由此可知反应物的生成物的

32、分子个数比为：=2：7：4：4：2，则四种物质的计量系数之比 为：2：7：4：4：2第14 页，共 21页故方程式为 2C4CO2+4H2O+2CO： 3H4+7O2根据两种反 应物是恰好完全反 应，由质量守恒定律守恒定律可以的到一氧化碳的质量，因为物质的量之比等于微粒个数比，利用物 质的质量和摩尔质量可以得到各物 质的物质的量，即可配平本题运用了质量守恒的思想及物 质的量之比等于微粒个数比，通 过计算各物质的物质的量可得 计量系数之比18.【答案】 SiCl 4+2H 2Si+4HCl34g【解析】解：（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl 。

33、（2）设制取 5.6g 丙则至少需要甲的 质量是 xSiCl 4+2H2Si+4HCl17028x5.6g解得：x=34g。故答案为1）SiCl4+2H2Si+4HCl ；（2）34g。：（观察制取硅反 应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出反 应的化学方程式，据其意 义计算若要制取 5.6g 丙则至少需要甲的 质量。本题通过微观粒子的反 应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物 质的变化是正确解答此 类题 的关键。19.【答案】 80蒸发结晶A B C【解析】解：（1）t2时，C 物质的溶解度是 60g，所以将 40

34、gC 放入到 50g 水中形成溶液的质量是 80克；第15 页，共 21页（2）B 物质的溶解度受温度 变化影响较小，所以当 B 中含有少量 A 时，可以通过蒸发结晶的方法提 纯 B；（3）t1时，C 物质的溶解度最大， A 物质的溶解度最小，等质量的 A 、B、C 的饱和溶液中，C 中的溶剂最少，A 中的溶剂最多，升高温度，不会影响溶 剂的质量，所以同时升温至 t2后，所得溶液中所含溶 剂的质量大小关系是：A B C。故答案为：（1）80；（2）蒸发结晶；（3）ABC。根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，

35、从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线所表示的意 义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的 问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20.【答案】 Zn+Cu （NO 3） 2=Zn （ NO3 ）2+Cu， Fe+Cu （NO3 ）2=Fe（ NO 3） 2+CuZn（ NO3） 2、 Fe（ NO3） 2、 Al （ NO3 ） 37： 65【解析】铜铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌 铁 锌解：向硝酸 和硝酸， 、 不能和硝酸铝反应铜锌反

36、应生成硝酸锌和铜应质量增大，和铁反应，硝酸 和，反 后溶液生成硝酸亚铁和铜应质经B 和原混合溶液质量，反 后溶液量减小，称量溶液说锌 铁都参加了反应；相等， 明、该过程中一定发生反应铜锌反应生成硝酸锌和铜铁应生成（1）：硝酸 和，和 反硝酸亚铁和铜应为：Zn+Cu（NO）（），反 的化学方程式3 2=Zn NO3 2+CuFe+Cu（NO ）（）。3 2=Fe NO3 2+CuZn+Cu（NO）故填：3 2=Zn（NO3 2+Cu，Fe+Cu（NO32=Fe（NO32+Cu。第16 页，共 21页（2）溶液B 中一定存在的溶 质：没有反应的硝酸 铝、反应生成的硝酸 锌、硝酸亚铁。故填：Zn（N

37、O ）、Fe（NO ）、Al （NO ）。323233（3）参加反应的锌、铁的质量分别为 x、y，Zn+Cu（NO ）=Zn（NO ）+Cu，溶液质量增大3232656465-64=1xFe+Cu（NO3）质2=Fe（NO32+Cu，溶液 量减小566464-56=8y根据题意有： =，y：x=7：65，故填：7：65。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀 盐酸或稀硫酸反 应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置 换出来。要会利用金属活 动顺序表分析 实验，氢前边的金属会与稀硫酸、 盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、 盐酸反应，前边的金属会把后 边的金属从其

38、盐溶液中置 换出来。21.【答案】 刷漆【解析】解：（1）实验 中，试管 中铁钉只与蒸馏水接触， 中的铁钉能与空气、水接触， 中的铁钉生锈， 中的不生 锈，说明铁钉锈蚀 的条件之一是与氧气接触。（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或 镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能 够防止锈蚀的共同原理是隔 绝氧气和水故答案为：（1） ；（2）刷漆。第17 页，共 21页铁与水、氧气充分接触 时容易生 锈，使铁制品与氧气和水隔 绝可以防止生 锈，进行分析解答。本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本 题的关键。22.【答案】 2NaH

39、CO 3 Na 2CO3+H2 O+CO 2 12.4【解析】解：碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸 钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，由化学方程式可以看出，固体减少的 质量就是水和二氧化碳的 质量，设固体减少的质量为 x，钠元素的质量为 a那么反应前固体中钠元素的质量分数为：应钠元素100%，反 后固体中的质量分数为：应钠元素的质量分数之比为100%，反 前后固体中159：221，根据：100%：100%=159：221解出 x=12.4g，所以生成水和二氧化碳的质量之和为 12.4g。为 2NaHCO； 。故答案：3Na2CO3+H2O+CO2 12.

40、4根据碳酸 氢钠在加热的条件下生成碳酸 钠、水和二氧化碳进行分析。在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应结物、生成物，最后 合方程式的书写规则书写方程式。23.【答案】 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g设铜锌合金中铜的百分含量为xZn+2HCl=ZnCl 2+H 265220g （ 1-x）0.2g=x=67.5%答：铜锌合金中铜的百分含量为67.5%【解析】第18 页，共 21页根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因 为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算原 铜锌合金中铜的百分含量。根据化学方

41、程式 计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。24.【答案】 COCuCaCOC+2CuOCO +2Cu CO +Ca（ OH ） =CaCO +HO2322232【解析】解：（1）A 、B 为黑色粉末，在高温的条件下会生成 红色单质 D 和 C，可以推出D 是铜，C 又会与澄清的石灰水反 应生成沉淀 E，可以推出 C 为二氧化碳，所以 E 是碳酸钙，A 、B 是氧化铜或木炭中的一种，碳和氧化 铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和 氢氧化钙反应生成白色的碳酸 钙沉淀和水，推出的各种物 质均满足题中的转化关系，推导合理，所以 C 为：CO2，D为：Cu，E 为：CaCO3；（2）碳和氧化铜在高温的条件下生成 铜和二氧化碳，化学方程式 为：C+2CuOCO2 +2Cu；（3）二氧化碳和氢氧化 钙反应 生成白色的碳酸 钙沉淀和水，化学方程式为 CO+Ca（OH）=CaCO+HO。：2232故答案为：（1）CO2，Cu，CaCO3；（2）C+2CuOCO2 +2Cu；3）CO+Ca（OH）