ZXXK年浙江中考第一轮专题复习化学部分第十章物质检验、鉴别和推断

1、科科 学学 2013年浙江中考第一轮复习年浙江中考第一轮复习 第十章物质的检验、鉴别与推断第十章物质的检验、鉴别与推断 1(2012嘉兴)比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：ZnZnCl2 Zn(OH)2ZnCl2ZnCO3ZnCl2。则() A三种转化发生的都是复分解反应 B三种转化都必须加入盐酸才能完成 C只有发生了中和反应 D三种转化的生成物中都有水 【解析】锌与盐酸或可溶性的盐酸盐发生置换反应可生成氯化锌，故A、B、D错误；碱与盐或酸反应生成盐，但 碱与盐反应时，参加反应的碱与盐必须可溶，由于氢氧化锌不溶，因此不能与盐反应，故氢氧化锌只能与盐酸发生中 和反

2、应生成氯化锌，故C正确。 答案：C 【解析】Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误； CaCO3粉末不溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错 误；Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错 误。 答案：D 3(2011绍兴)如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是() A利用反应可制得烧碱 B圈中发生的反应都是分解反应 C利用反应可用来检验二氧化碳气体 D圈中的化学反应说明氧

3、气具有可燃性 【解析】图中的反应都是物质燃烧的反应，氧气都起助燃剂的作用，氧气不具有可燃性。 答案：D 4常见离子的检验方法 【解析】将三种溶液各取少量于试管中，再分别加入Na2CO3溶液，产生无色气体的原溶液为硫酸溶液，产生白色沉 淀的原溶液为氢氧化钡溶液，无明显现象的原溶液为氯化钾溶液。 【答案】A 【解析】取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵； 另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀 可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，

4、那么 一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。 【答案】(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl (2)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 1.只适量加入一种试剂便可除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，该试剂是() ABa(OH)2溶液BNaOH溶液 CBa(NO3)2溶液 DHNO3溶液 【解析】常用Ba2除 ，用OH除Cu2，故要除CuSO4应加Ba(OH)2溶液。 答案：A 2有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过 滤后，向该白色沉

5、淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中() A肯定存在NaOH B可能存在Na2SO4 C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和BaCl2 【解析】根据产生的沉淀完全溶解可知该沉淀为BaCO3，因此溶液中一定含有BaCl2和Na2CO3，一定不含Na2SO4，无法 确定是否含有NaOH。 答案：D SO 2- 4 【解析】A选项中除去的是CO2，而非杂质CO；B中加Zn，Zn与FeCl2和CuCl2都反应；D中加入Ca(NO3)2溶液， 它与Na2CO3反应生成新的杂质NaNO3。 答案：C 跟踪训练 【解析】干燥是要遵循长进短出原则，所以应从长端进气，故A错；带火

6、星的木条必须放在集气瓶口，不能伸入集气 瓶内，故B错；检验X溶液中是否含有硫酸根离子不能加入氯化钡，应该加入硝酸钡和稀硝酸，因为氯化钡中有氯离 子，如果溶液中没有钡离子有银离子也有白色沉淀生成，故C错。 答案：D 2. 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是() AFe、Mg和CuBCu CCu和Fe DMg和Cu 【解析】在金属活动性顺序表中，铁排在镁后而排在铜前，故向混合溶液中加入过量的铁粉后，铁能与氯化铜溶液发 生反应而不能与氯化镁溶液反应；完全反应后过滤，滤纸上有置换出的铜和剩余的铁。 答案：C 3(2012衢州兴华中学质检)有四种物质的

7、溶液：氢氧化钠溶液硫酸钠溶液稀硝酸氯化铁溶液，不用 其他试剂就可以将他们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是() A B C D 【解析】这四种物质中，氯化铁溶液为黄色，其他三种物质的溶液为无色，所以首先鉴别出氯化铁溶液；将氯 化铁溶液滴加到其他三种物质中时，能得到红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液；由于稀硝酸呈酸性可以和碱反应，所以 可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铁反应，稀硝酸可使其溶解。因此，鉴别出各物质的顺序是或 。 答案：D 4推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是() A氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 BNaOH溶液中的OH能与酸反应，则KOH溶液中的OH

8、也能与酸反应 C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 【解析】含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成的，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物；氢氧化钠、氢氧化 钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水；在一定温度下，不能再溶解 某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，但这种饱和溶液可以继续溶解其他溶质；铵根离子虽然不是金属离子，但 带正电荷，相当于金属离子，把这类盐叫做铵盐。 答案：B 5(2012杭州市学军中学模拟)区别下列各组物质的方法可行的是() A用盐酸区别

9、澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 【解析】盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是均无明显现象；把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是 过氧化氢溶液，无现象的是水；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分；铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法 区分。 答案：B 6化学无处不在，下图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是() A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液 【解析】根据无色溶液X遇到石蕊溶液变红色，推断出该溶液是一种酸性溶液；由能与铁反应生成浅绿色溶液，与氧 化铁反应生成黄色溶液，推断出

10、该溶液是一种酸溶液；再由能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，推断出该溶液是硫酸 溶液。 答案：B 【解析】根据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液 体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为21和11，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体， 与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO，据此分析判断即可。 答案：B 8下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是() ANaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DK2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 【解析】氯化钡与硫酸钠和碳酸钾混合能产生白色沉淀，产生的白色沉淀与硝酸钾都不反应，无法区别。 答案：B 9区分下列各组物质的两种方法都合理的