化学必修1第三章知识点总结

1、.第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低 ，保存在煤油或石蜡油中。2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。（二）、化学性质：NaMgAlFe常温：与 O24Na + O2 = 2Na2O 点燃：2Na O2Na 2O2现象：熔化燃烧 ，火焰呈黄色，生成 淡黄色 的固体常温下生成氧化膜， 点燃常温下氧化生成致密氧化纯氧中点燃生成Fe3O4燃烧：膜：3Fe + 2OFe O2342Mg + O22M

2、gO4Al + 3O2 = 2Al 2O3与H2O与酸与盐与碱O=2NaOH+与冷水缓慢的反应, 与热加热时与水蒸气反应2Na+2H水较快的反应：H 受氧化膜阻碍与冷水不反应高温2Mg+2HO=Mg(OH)+3Fe4H2OFe3O4+4H2现象：浮熔游响红2H2+2+ H2Mg +2H =MgFe2H+Fe2+H22Na+2H +=2Na + +H 2 2Al 6H+ 2Al 3+3H22Na+2HO+CuSO=置换出较不活泼金属4置换出较不活泼金属Cu(OH)2+Na2SO4+H2置换出较不活泼金属：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2+2+2Al+3Cu 2+=2Al 3+3CuFe 2Fe3

3、 3Fe2现象：浮熔游响Mg+Cu =Mg +Cu蓝色沉淀现象：溶液黄色变为浅绿色2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO与水反应不反应+3H2不反应2mol 铝做还原剂6mol 水做氧化剂二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠Na2O2-）Na2O2（过氧根 O2化合价（ O）-2-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH.现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3用途-供氧剂、漂白剂（二）、碳酸钠与碳酸氢钠俗名溶解性溶液碱性稳定性与酸与 CaCl2 与 NaOHC

4、a (O H) 2用 途相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打比 NaHCO易溶于水易溶于水3酚酞变红，溶液呈碱性。酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。碱性比 Na2CO3弱不稳定：2NaHCO3 H2O CO2稳定，加热不分解。Na2 CO3现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴分两步：2-+-+- CO +H= HCOH +HCO=CO +HO33322+-比 Na2CO3反应剧烈 H +HCO3=CO2+H2O32-+22总反应： CO +2H=CO+HOCa2+CO32- =CaCO3不反应不反应-2-HCO+OH=CO +HO332NaHCO+Ca(OH)( 少量 )=CaC

5、O+323Ca2+CO32- =CaCO3H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3+2H O+NaCO223制玻璃等中和胃酸、 发酵粉、泡沫灭火器等Na CO+HO+CO= 2NaHCO2NaHCOCO H2O CONa232233232NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可用来除杂1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。（3）、加入 CaCl2、BaCl2 溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠， 无明显现象的是碳酸氢钠。（4）、等浓度

6、的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。.2、NaHCO3与 Na2CO3除杂：Na2CO3固体（ NaHCO3）：加热；Na2CO3溶液（ NaHCO3）：适量 NaOH NaHCO3溶液（ Na2CO3）：足量 CO2( 三) 钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物（一）、铝的氧化物和铝的氢氧化物 Al 2O3状态白色粉末类别两性氧化物与酸的反应Al2O+6HCl=2AlCl +3HO332与强碱反应Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO+H2O热稳定性稳定实验室制

7、备-用途作耐火材料，冶炼铝原料3+2-3相互转化（二）、 Al、AlO、Al(OH)3+-1.Al 和 OH互滴现象不同：-3+（1）OH滴到 Al 中：先沉淀后澄清； Al 3+3 OH =Al(OH) 3 Al(OH) 3 OH AlO 2 2 H2O3+2 H2O总反应： Al 4OH= AlO 2.Al(OH) 3白色胶状物质两性氢氧化物Al(OH) 3+3H +=Al 3+ +3H 2OAl(OH) 3+OH-=AlO 2- +2H2O2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2OAl 3+3NH.H 2O= Al(OH)3 +3NH4 +2AlO-+CO+3HO = 2Al(OH) 3

8、+ CO2-2223净水剂、中和胃酸3+-（2）Al 到 OH中先澄清：后沉淀3+2 H2OAl 4OH= AlO 2 Al 3+ +3AlO 2 - +6H2O=4Al(OH)32. NaAlO 2 和盐酸 - 互滴现象不同：（1）盐酸滴到 NaAlO2 中：先沉淀后澄清；Al(OH) 3 3H Al 3 3H2OAlO2- +H+H2O=Al(OH) 3 （2）NaAlO 滴到盐酸中先澄清后沉淀2.AlO-+32HOAl+3AlO 2+6H2O=4Al(OH)3+4H = Al3+22-3. 铝三角（1）.Al3 与 Al(OH) 3 的相互转化：弱碱或少量强碱强酸Al3 Al(OH) 3

9、。Al(OH) 3 Al 3 。Al333HOHO=Al(OH) 3NHAl(OH) 3H =Al3NH23432Al3 3OH=Al(OH)3（2）. Al3的相互转化：与 AlO2Al3过量强碱过量强酸Al3。AlO2 。AlO2Al332HO4OH =AlO2 2HOAlO24H =Al（3）Al(OH)的相互转化：与 AlO32弱酸或少量强酸强碱AlO2 Al(OH) 3。 Al(OH) 3 AlO2。Al(OH)AlO2 CO2( 过量 ) 2HO=Al(OH)3 HCO33 OH =AlO2 2H2O2 2AlO2CO2( 少量 ) 3H2O=2Al(OH)3 CO3AlO H (

10、 少量 ) H O= Al(OH)2234硫酸铝钾：（1）电离方程式 : KAl(SO4) 2=K+ + Al 3+ + 2SO42-（2）明矾化学式 KAl(SO4) 212 H2O,用途：净水剂： Al 3 3H2O Al(OH) 3( 胶体 ) 3H ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。5. 焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗（三）铝及其化合物之间的关系：.四、铁的重要化合物（一）、铁的氧化物FeOFe OFe3 O (FeO Fe O)23423颜色黑色粉末红棕色粉

11、末黑色晶体俗名-铁红磁铁与酸22 3323 42+32FeO+2HCl=FeCl+HOFe O+6HCl=2FeCl +3HOFe O 8HFe +2Fe4HO铁价态+2+3+2，+3用途-制红色油漆和涂料，炼铁-Fe2O3+3CO=2Fe+3CO（二）、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2HOFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH -=Fe(OH)3制备4Fe(OH)2+O2

12、+2HO=4Fe(OH)3现象 : 白色沉淀迅速变为灰绿色最终变红褐色沉淀为红褐色沉淀（三）铁盐和亚铁盐321、Fe 、 Fe 的检验：3（1）Fe的检验：KSCN Fe3 溶液呈血红色：-33SCN + Fe=Fe(SCN)3加强碱有红褐色沉淀：FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl（2）Fe2 的检验：KSCN氯水Fe2 溶液颜色无明显变化溶液变成红色2 Fe 2 Cl2 2 Fe3 2Cl -3=Fe(SCN)33SCN + Fe加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)32、铁三

13、角：.231 Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe 、Fe322(1)Fe 能被 S、 Fe 、Cu 、H 等较弱氧化剂氧化为Fe，如 FeS=FeS， Fe2Fe3 =3Fe2 。点燃(2)Fe 能被 Cl 2 等强氧化剂氧化为Fe3 ，如 2Fe3Cl 2 =2FeCl3。2Fe2 既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3 ，也可以被还原为Fe(1) 当 Fe2遇到强氧化剂 ( 如 Cl 2) 时，被氧化为 Fe3 ，如 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。(2) 当 Fe2 遇到 C、Al 、 Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：2 2FeCO2。Fe Zn=Zn

14、Fe，FeO CO3Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2 或 Fe(1)Fe 3高温高温被 C、CO、 Al 等还原为 Fe，如： Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2，Fe2 O32Al=2Fe Al 2O3(2)Fe32322 被 Fe、 Cu等还原为 Fe，如： 2FeCu=2FeCu注意：1 制备 Fe(OH)2 注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2 铁盐可做净水剂原因是Fe3 与水反应形成 Fe(OH)胶体：3 2O3 胶体)3HFe3 HFe(OH) (四、铁及其化合物转化关系：五、铜及其化合物（一）、铜：（1）物理性质：颜色 : 红色 ( 紫红色 ) 金属（2）化学性质：价

15、态 :+1( 不稳定 )+2( 稳定 )与某些非金属单质反应：与氧气反应： 2Cu+ O22CuO与硫反应： 2Cu +CuS( 黑色物质 )S2.与氯气反应： Cu+ Cl 2CuCl 2( 棕黄色的烟 )、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H2SO4( 浓 )CuSO4+SO2+2HOCu + 4HNO3( 浓)= Cu(NO3) 2+2NO2 + 2HO3Cu + 8HNO3( 稀)= 3Cu(NO) 2+2NO + 4H2O、与某些盐反应：2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2（印刷电路板）（二）、铜的氧化物：CuO(黑色 ) ，Cu2O(红色 )(1) 、与酸

16、反应：Cu2 O + H2SO4 =CuSO4 +Cu + H2O(2) 、与还原性物质（如H2、 CO、C 等）反应：CuO + CO = Cu + CO2（三）、 铜的氢氧化物及其反应Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性）CuO + H2OCu(OH)2（四）、铜盐及其反应:2CuO+CO+H2 O碱式碳酸铜（铜绿）受热分解 : Cu2(OH) 2CO3（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧 2Na ONa2 O钠块在空气中变暗4NaOO2222Na2、2Na 2HO 2 NaOH H2Na2H O 2

17、Na H22 2OH223、2NaO2 2H2 O 4NaOH O22Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 Na2 O H2O 2NaOH4、2NaO 2CO 2Na CO O222325、苏打（纯碱）与盐酸反应2 纯碱溶液中滴加盐酸： Na2CO3 2HCl 2NaClH2OCO2 H2O CO2CO3 2H盐酸中滴加纯碱溶液至过量：2Na CO HClNaHCO NaClCO3H HCO2333NaHCO3HClNaClH2O CO2HCO3H H2O CO2Na2CO3 H2O CO2 6、2NaHCO37、NaHCO3 NaOH = Na 2CO3 H2 OHCO 3OHH2OC

18、O32.8Na2 CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO392NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2 O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH10 2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2二、与铝有关化学反应方程式：1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al 点燃2Al 2O33O22. 2Al 6HCl 2AlCl 3H2Al2Al33H32 6H23. 2Al2NaOH 2HO 2NaAlO23H22Al2OH 2HO 2AlO 2 3H24.Al2 32NaOH2 2Al2 3 2OH 2AlO22O2NaAlOH OO H O5.Al2433H22Al(OH)3424Al33 NH3H2Al(OH)34(SO)6NHO(NH) SOO3NH6.Al(OH) 3 3HCl AlCl3 3H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2O7Al(OH) 3 NaOHNaAlO2 2 H2 OAl(OH) 3 OH AlO 22 H2O8 2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O9 Al 3 3 H 2O Al(OH) 3( 胶体 ) 3H 11 Al 3+3 OH=Al(OH) 3 Al(OH) 3 OH AlO 22 H2O3+2 H2OAl 4OH = AlO 212 AlO