2020_2021学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末复习课课件新人教版选修4202103181141

1、章末复习课 第二章 主题整合主题整合践行素养践行素养 硝酸制法的探究硝酸制法的探究 【知识体系建构知识体系建构】 【主题互动探究主题互动探究】 公元八世纪公元八世纪, ,阿拉伯炼金术士贾比尔阿拉伯炼金术士贾比尔伊本伊本哈扬在干馏硝石的时候发现并制哈扬在干馏硝石的时候发现并制 得了硝酸得了硝酸, ,这是人类关于硝酸最早的记录。这是人类关于硝酸最早的记录。 硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。化学纤维、近代硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。化学纤维、近代 有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展需要使用大量的硝酸。有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展需要使用大量的

2、硝酸。 【探究一探究一】硝酸的工业制法硝酸的工业制法 1.1.硝酸工业与合成氨工业密切相关硝酸工业与合成氨工业密切相关, ,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途 径径, ,其主要流程是将氨和空气的混合气体其主要流程是将氨和空气的混合气体( (氧氧氨氨21)21)通入灼热通入灼热(760(760 840 )840 )的铂铑合金网的铂铑合金网, ,在合金网的催化下在合金网的催化下, ,氨被氧化成一氧化氮氨被氧化成一氧化氮(NO)(NO)。生成的。生成的 一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮, ,随后将二氧化

3、氮通入水随后将二氧化氮通入水 中制取硝酸。中制取硝酸。 (1)(1)请写出以氨气、空气、水为原料请写出以氨气、空气、水为原料, ,制取硝酸的化学方程式制取硝酸的化学方程式? ? 提示提示: :4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)(g) 4NO(g)+6H4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) 2NO(g)+O2NO(g)+O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g) 3NO3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)=2HNOO(l)=2HNO3 3(aq)+NO(g)(aq)+NO(g) (2)(2)已知工业制硝酸的三个反应均为放热反应已知工业制硝酸的三个反应

4、均为放热反应, ,分析分析“氨的催化氧化氨的催化氧化”步骤中步骤中, , 可以通过哪些措施提高反应速率和增大转化率可以通过哪些措施提高反应速率和增大转化率? ? 提示提示: :“氨的催化氧化氨的催化氧化”是一个放热且气体分子数增大的反应是一个放热且气体分子数增大的反应, ,为提高反应速率为提高反应速率, , 可以采取升温、加压、增大反应物浓度、使用催化剂等措施可以采取升温、加压、增大反应物浓度、使用催化剂等措施; ;为增大转化率为增大转化率( (即即 促进平衡正向移动促进平衡正向移动),),可以采取降温、减压、增大反应物浓度、减少生成物浓度可以采取降温、减压、增大反应物浓度、减少生成物浓度 等

5、措施。等措施。 (3)(3)采用的催化剂都为铂合金采用的催化剂都为铂合金, ,常用的有常用的有Pt-RhPt-Rh、Pt-Rh-PdPt-Rh-Pd二元和三元合金二元和三元合金, ,有有 的铂合金中还加进的铂合金中还加进CoCo、NiNi和和MoMo等金属以降低催化剂成本和减少铂在等金属以降低催化剂成本和减少铂在1 500 1 500 高温下的挥发性消耗。氨催化氧化的反应机理高温下的挥发性消耗。氨催化氧化的反应机理, ,包括以下几个步骤包括以下几个步骤: :由于铂吸由于铂吸 附氧的能力很强附氧的能力很强, ,铂催化剂表面吸附的氧分子中的共价键被破坏铂催化剂表面吸附的氧分子中的共价键被破坏, ,

6、生成两个氧原生成两个氧原 子子; ;铂催化剂表面从气体中吸附氨分子铂催化剂表面从气体中吸附氨分子, ,随后氨分子中的氮和氢原子与氧原子随后氨分子中的氮和氢原子与氧原子 结合结合; ;进行电子的重新排布进行电子的重新排布, ,生成一氧化氮和水分子生成一氧化氮和水分子; ;铂对铂对NONO和水分子的吸和水分子的吸 附能力较小附能力较小, ,它们在铂催化剂表面脱附它们在铂催化剂表面脱附, ,进入气相中。请结合有效碰撞理论进入气相中。请结合有效碰撞理论, ,分分 析催化剂在化学反应中的作用析催化剂在化学反应中的作用? ? 提示提示: :催化剂改变化学反应历程催化剂改变化学反应历程, ,降低反应活化能降

7、低反应活化能, ,增大活化分子百分数增大活化分子百分数, ,提高提高 有效碰撞几率有效碰撞几率, ,增大反应速率。增大反应速率。 (4)(4)硝酸工业尾气中的硝酸工业尾气中的NONOx x量量0.4%,0.4%,可以选用什么试剂消除硝酸工业尾气的氮氧可以选用什么试剂消除硝酸工业尾气的氮氧 化物污染化物污染? ?请写出除去请写出除去NONO和和NONO2 2尾气的化学方程式尾气的化学方程式? ? 提示提示: :NaOHNaOH溶液溶液,NO+NO,NO+NO2 2+2NaOH=2NaNO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O O、2NaOH+2NO2NaOH+2NO2 2=NaNONaN

8、O2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O O 【探究二探究二】硝酸的实验室制法硝酸的实验室制法 2.2.实验室制取少量硝酸常采用硝石实验室制取少量硝酸常采用硝石- -硫酸法硫酸法, ,反应利用难挥发性酸反应利用难挥发性酸 浓硫酸制取易挥发性酸硝酸浓硫酸制取易挥发性酸硝酸, ,反应方程式为反应方程式为NaNONaNO3 3(s)+H(s)+H2 2SOSO4 4(l) NaHSO(l) NaHSO4 4(s)(s) +HNO+HNO3 3(g)(g)。工业上也曾使用此方法。工业上也曾使用此方法, ,试分析为何现在基本停用该方法大规模生试分析为何现在基本停用该方法大规模生 产硝酸产硝酸?

9、 ? 提示提示: :该方法耗酸量大该方法耗酸量大, ,设备腐蚀严重。设备腐蚀严重。 【探究三探究三】自然界中的硝酸自然界中的硝酸 3.3.自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出的二氧自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出的二氧 化氮形成。人类活动也产生氮氧化物化氮形成。人类活动也产生氮氧化物, ,全世界人为污染源每年排出的氮氧化物全世界人为污染源每年排出的氮氧化物 大约为大约为5 3005 300万吨万吨, ,这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定, ,因而无法在因而无法在 自然界中长期存在自然界中长期存在,

10、 ,但硝酸的形成是氮循环的一环。但硝酸的形成是氮循环的一环。 自然界中硝酸的生成经历以下三步自然界中硝酸的生成经历以下三步: :一氧化氮的生成一氧化氮的生成:N:N2 2+O+O2 2 2NO; 2NO;二氧二氧 化氮的生成化氮的生成:2NO+O:2NO+O2 2=2NO=2NO2 2; ;生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸:3NO:3NO2 2+H+H2 2O O =2HNO=2HNO3 3+NO+NO。 此外此外, ,有些海鞘也能分泌硝酸御敌。有些海鞘也能分泌硝酸御敌。 请解释谚语请解释谚语“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”? ? 提示提示: :打雷下雨的时候打雷下雨的时候

11、, ,在闪电的作用下在闪电的作用下, ,空气中的少量氧气与氮气发生反应生空气中的少量氧气与氮气发生反应生 成成NO,NONO,NO再与空气中的氧气反应生成二氧化氮再与空气中的氧气反应生成二氧化氮, ,二氧化氮随雨水下降生成硝酸二氧化氮随雨水下降生成硝酸, , 硝酸再与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐硝酸再与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐, ,硝酸盐可作为农作物庄稼所需的肥硝酸盐可作为农作物庄稼所需的肥 料。料。 应用实践应用实践提升素养提升素养 1.(20201.(2020株洲高二检测株洲高二检测) )已知在已知在25 25 时时, ,下列反应的平衡常数如下下列反应的平衡常数如下: : N N2 2

12、(g)+O(g)+O2 2(g)(g) 2NO(g)2NO(g)K K1 1=1=11010-30 -30 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2H(g) 2H2 2O(g)O(g)K K2 2=2=2101081 81 2CO2CO2 2(g)(g) 2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)K K3 3=4=41010-92 -92 下列说法正确的是下列说法正确的是( () ) A.NOA.NO分解反应分解反应:NO(g) :NO(g) N N2 2(g)+(g)+ O O2 2(g)(g)的平衡常数为的平衡常数为1 11010-30 -30 B.B.根据根据K K2

13、2的值可以判断常温下的值可以判断常温下H H2 2和和O O2 2很容易反应生成很容易反应生成H H2 2O O C.C.常温下常温下,NO,NO、H H2 2O O、COCO2 2三种物质分解放出三种物质分解放出O O2 2的倾向顺序为的倾向顺序为NOHNOH2 2OCOOCO2 2 D.D.温度升高温度升高, ,上述三个反应的平衡常数均增大上述三个反应的平衡常数均增大 1 2 1 2 【解析解析】选选C C。NO(g) NNO(g) N2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)的平衡常数为的平衡常数为 =10=1015 15,A ,A错误错误;H;H2 2 和和O O2 2之间的反应

14、需要点燃才能进行之间的反应需要点燃才能进行,B,B错误错误; ;常温下常温下,NO,NO、H H2 2O O、COCO2 2三种物质分解三种物质分解 放出放出O O2 2的平衡常数依次为的平衡常数依次为1 1101030 30、 、5 51010-82 -82、 、4 41010-92 -92, ,平衡常数越大 平衡常数越大, ,则反应进则反应进 行的程度越大行的程度越大,C,C正确正确; ;反应为放热反应反应为放热反应, ,升高温度平衡逆向移动升高温度平衡逆向移动, ,平衡常数减平衡常数减 小小,D,D错误。错误。 1 2 1 2 1 2 1 1 () K 2.(20202.(2020西城区

15、高二检测西城区高二检测) )某温度时某温度时, ,两个恒容密闭容器中均发生反应两个恒容密闭容器中均发生反应2NO2NO2 2(g)(g) 2NO(g)+O 2NO(g)+O2 2(g)(g)H0H0。实验测得。实验测得:v:v正 正(NO (NO2 2)=k)=k正 正c c2 2(NO (NO2 2),v),v逆 逆(NO)=k (NO)=k逆 逆c c2 2(NO) (NO) c(Oc(O2 2),k),k正 正、 、k k逆 逆为化学反应速率常数 为化学反应速率常数, ,只受温度影响。只受温度影响。 容器容器 编号编号 起始浓度起始浓度( molL( molL-1 -1) ) 平衡浓度平

16、衡浓度( molL( molL-1 -1) ) c(NOc(NO2 2) )c(NO)c(NO)c(Oc(O2 2) )c(Oc(O2 2) ) 0.60.60 00 00.20.2 0.60.60.10.10 0 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () ) A.A.中中NONO2 2的平衡转化率约为的平衡转化率约为66.7%66.7% B.B.中达到平衡状态时中达到平衡状态时,c(O,c(O2 2)0.2 molL)0.2 molL-1 -1 C.C.该反应的化学平衡常数可表示为该反应的化学平衡常数可表示为K=K= D.D.升高温度升高温度, ,该反应的化学平衡常数减小该反应的化学平衡

17、常数减小 k k 正 逆 【解析解析】选选D D。先用三段式法计算出实验。先用三段式法计算出实验中各组分的改变浓度和平衡浓度中各组分的改变浓度和平衡浓度: : 2NO2NO2 2 2NO2NO+ +O O2 2 c(c(始始)/mol)/molL L-1 -1 0.6 0.6 0 0 0 0 c(c(变变)/mol)/molL L-1 -1 0.4 0.4 0.4 0.2 0.4 0.2 c(c(平平)/mol)/molL L-1 -1 0.2 0.2 0.4 0.2 0.4 0.2 而实验而实验相当于在相当于在基础上再加入基础上再加入NO,NO,平衡会逆向移动平衡会逆向移动, ,再判断各量的

18、变化。再判断各量的变化。 由上述分析可知由上述分析可知,中中NONO2 2的平衡转化率为的平衡转化率为 100%66.7%,100%66.7%,故故A A正确正确;中平中平 衡时衡时c(Oc(O2 2)=0.2 mol)=0.2 molL L-1 -1, ,实验 实验相当于在相当于在基础上再加入基础上再加入NO,NO,平衡会逆向平衡会逆向 0.4 0.6 移动移动,c(O,c(O2 2)0.2 mol)”“”“1 1, , H0H0。 2 2 nH S nH S （） （） 0.01 mol 0.40 mol 2 22 0.010.01 cCOS cH O1 2.52.5 0.400.010.

19、100.01 cH S cCO351 2.52.5 （）（） （）（） (3)(3)根据勒夏特列原理可知根据勒夏特列原理可知: :加入加入COCO2 2平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动,H,H2 2S S转化率增大转化率增大, ,加加 入入COSCOS平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动,H,H2 2S S转化率减小转化率减小; ;加入加入H H2 2S S平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动, , 但但H H2 2S S的转化率减小的转化率减小; ;加入加入N N2 2, ,平衡不移动平衡不移动,H,H2 2S S转化率不变。转化率不变。 答案答案: :(1)2.5(1)2.

20、52.82.81010-3 -3 (2)(2) (3)B(3)B 4.F.Daniels4.F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 25 时时N N2 2O O5 5(g)(g)分解反应分解反应: : 其中其中NONO2 2二聚为二聚为N N2 2O O4 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p p随时间随时间t t的变化的变化 如下表所示如下表所示(t=(t=时时,N,N2 2O O5 5(g)(g)完全分解完全分解):): t/mint/min0 0404080801601602602601 3001

21、 3001 7001 700 p/kPap/kPa35.835.840.340.342.542.545.945.949.249.261.261.262.362.363.163.1 (1)(1)研究表明研究表明,N,N2 2O O5 5(g)(g)分解的反应速率分解的反应速率v=2v=21010-3 -3 p(Np(N2 2O O5 5)(kPamin)(kPamin-1 -1) )。 。t=t= 62 min62 min时时, ,测得体系中测得体系中p(Op(O2 2)=2.9 kPa,)=2.9 kPa,则此时的则此时的p(Np(N2 2O O5 5)=_kPa,v=)=_kPa,v= _k

22、Pamin_kPamin-1 -1。 。 (2)(2)若提高反应温度至若提高反应温度至35 ,35 ,则则N N2 2O O5 5(g)(g)完全分解后体系压强完全分解后体系压强p p (35 ) (35 ) _63.1 kPa(_63.1 kPa(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”),),原因是原因是_。 (3)25 (3)25 时时N N2 2O O4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2(g)(g)反应的平衡常数反应的平衡常数K Kp p=_kPa(K=_kPa(Kp p为以分压表为以分压表 示的平衡常数示的平衡常数, ,计算结果保留计算结果保留1 1位小数位小数) )。

23、【解析解析】(1)t=62 min(1)t=62 min时时, ,体系中体系中p(Op(O2 2)=2.9 kPa,)=2.9 kPa,根据三段式法得根据三段式法得 2N2N2 2O O5 5(g)=2N(g)=2N2 2O O4 4(g)+O(g)+O2 2(g)(g) 起始起始 35.8 kPa 035.8 kPa 0 0 0 转化转化 5.8 kPa 5.8 kPa5.8 kPa 5.8 kPa2.9 kPa2.9 kPa 62 min62 min 30.0 kPa 5.8 kPa 30.0 kPa 5.8 kPa2.9 kPa2.9 kPa 则则62 min62 min时时p(Np(N

24、2 2O O5 5)=30.0 kPa,v=2)=30.0 kPa,v=21010-3 -3 30.0 kPa30.0 kPaminmin-1 -1=6.0 =6.01010-2 -2 kPa kPa minmin-1 -1。 。 (2)(2)刚性反应容器的体积不变刚性反应容器的体积不变,25 N2O5(g),25 N2O5(g)完全分解时体系的总完全分解时体系的总 压强为压强为63.1 kPa,63.1 kPa,升高温度升高温度, ,从两个方面分析从两个方面分析: :一方面是体积不变一方面是体积不变, ,升高温度升高温度, , 体系总压强增大体系总压强增大; ;另一方面另一方面,2NO2 N

25、2O4,2NO2 N2O4的逆反应是吸热反应的逆反应是吸热反应, ,升温升温, ,平衡向生平衡向生 成成NO2NO2的方向移动的方向移动, ,体系物质的量增大体系物质的量增大, ,故体系总压强增大。故体系总压强增大。(3)N2O5(3)N2O5完全分解生完全分解生 成成N2O4N2O4和和O2,O2,起始起始p(N2O5)=35.8 kPa,p(N2O5)=35.8 kPa,其完全分解时其完全分解时p(N2O4)=35.8 kPa,p(O2)p(N2O4)=35.8 kPa,p(O2) =17.9 kPa,=17.9 kPa,设设25 25 平衡时平衡时N2O4N2O4转化了转化了x,x,则则

26、 N2O4N2O4 2NO22NO2 平衡平衡 35.8 kPa-x35.8 kPa-x 2x2x 35.8 kPa-x+2x+17.9 kPa=63.1 kPa,35.8 kPa-x+2x+17.9 kPa=63.1 kPa,解得解得x=9.4 kPax=9.4 kPa。平衡时。平衡时,p(N2O4)=,p(N2O4)= 26.4 kPa,p(NO2)=18.8 kPa,K= kPa13.4 kPa26.4 kPa,p(NO2)=18.8 kPa,K= kPa13.4 kPa。 22 2 24 p NO18.8 pN O26.4 （） （） 答案答案: :(1)30.0(1)30.06.06

27、.01010-2 -2 (2)(2)大于温度升高大于温度升高, ,体积不变体积不变, ,总压强增大总压强增大;NO;NO2 2二聚为放热反应二聚为放热反应, ,温度升高温度升高, ,平平 衡左移衡左移, ,体系物质的量增加体系物质的量增加, ,总压强提高总压强提高(3)13.4(3)13.4 5.:5.:研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时, ,涉及如下反应涉及如下反应: : 2NO2NO2 2(g)+NaCl(s)(g)+NaCl(s) NaNONaNO3 3(s)+ClNO(g)(s)+ClNO(g)K K1 1 H0()H0()

28、 2NO(g)+Cl2NO(g)+Cl2 2(g)(g) 2ClNO(g)2ClNO(g)K K2 2H0()H”“”“ 1 1; ; 。化学平衡常数只与温度有关。化学平衡常数只与温度有关, ,温度不变温度不变, ,平衡常数平衡常数K K2 2不变不变; ;该反应为放热该反应为放热 反应反应, ,升高温度可使平衡常数升高温度可使平衡常数K K2 2减小减小 1 1 0.1 mol L 10 min (3)(3)达到平衡后再向容器中充入达到平衡后再向容器中充入2 mol NO2 mol NO和和1 mol Cl1 mol Cl2 2, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,建立新平建立新平 衡。分析新

29、平衡衡。分析新平衡NONO2 2的体积分数时的体积分数时, ,先向右一边倒先向右一边倒, ,建立建立“恒温、恒压恒温、恒压, ,等比等效等比等效 平衡平衡”, ,然后加压然后加压, ,恢复恒温、恒容恢复恒温、恒容; ;由于加压平衡正移由于加压平衡正移, ,因此新平衡因此新平衡NONO2 2的转化的转化 率增大率增大, ,体积分数减小。体积分数减小。G=H-TS0G=H-TS0时反应自发进行时反应自发进行, ,本反应本反应S0,S 不变升高温度不变升高温度(3)(3)逆向减小低逆向减小低 2 1 2 K K 6.(20206.(2020全国全国卷卷) ) 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用二氧化

30、碳催化加氢合成乙烯是综合利用COCO2 2的热点研究领的热点研究领 域。回答下列问题域。回答下列问题: : (1)CO(1)CO2 2催化加氢生成乙烯和水的反应中催化加氢生成乙烯和水的反应中, ,产物的物质的量之比产物的物质的量之比 n(Cn(C2 2H H4 4)n(H)n(H2 2O)=_O)=_。当反应达到平衡时。当反应达到平衡时, ,若增大压强若增大压强, ,则则 n(Cn(C2 2H H4 4)_()_(填填“变大变大”“”“变小变小”或或“不变不变”) )。 (2)(2)理论计算表明理论计算表明, ,原料初始组成原料初始组成n(COn(CO2 2)n(H)n(H2 2)=13,)=

31、13,在体系压强为在体系压强为0.1 MPa,0.1 MPa, 反应达到平衡时反应达到平衡时, ,四种组分的物质的量分数四种组分的物质的量分数x x随温度随温度T T的变化如图所示。的变化如图所示。 图中图中, ,表示表示C C2 2H H4 4、COCO2 2变化的曲线分别是变化的曲线分别是_、_。COCO2 2 催化加氢合成催化加氢合成C C2 2H H4 4反应的反应的H_0(H_0(填填“大于大于”或或“小于小于”) )。 (3)(3)根据图中点根据图中点A(440K,0.39),A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数计算该温度时反应的平衡常数K Kp p=_=_ (MP

32、a)(MPa)-3 -3( (列出计算式。以分压表示 列出计算式。以分压表示, ,分压分压= =总压总压物质的量分数物质的量分数) )。 (4)(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应, ,生成生成C C3 3H H6 6、C C3 3H H8 8、C C4 4H H8 8等低等低 碳烃。一定温度和压强条件下碳烃。一定温度和压强条件下, ,为了提高反应速率和乙烯选择性为了提高反应速率和乙烯选择性, ,应当应当 _。 【解析解析】(1)(1)二氧化碳催化加氢合成乙烯的反应方程式为二氧化碳催化加氢合成乙烯的反应方程式为2CO2CO2 2+6H+6H

33、2 2=C=C2 2H H4 4 +4H+4H2 2O,O,所以产物的物质的量之比所以产物的物质的量之比n(Cn(C2 2H H4 4)n(H)n(H2 2O)=14,O)=14,由于该反应是气体分子由于该反应是气体分子 总数减少的反应总数减少的反应, ,根据勒夏特列原理可知加压平衡向正反应方向移动根据勒夏特列原理可知加压平衡向正反应方向移动, ,所以增大所以增大 压强压强, ,则则n(Cn(C2 2H H4 4) )变大。变大。 (2)(2)由于原料初始组成由于原料初始组成n(COn(CO2 2)n(H)n(H2 2)=13,)=13,且温度升高时二者变化趋势相同且温度升高时二者变化趋势相同 ( (即均增大或均减小即均增大或均减小),),而生成的而生成的n(Cn(C2 2H H4 4)n(H)n(H2 2O)=14,O)=14,且温度升高时二者变化且温度升高时二者变化 趋势相同趋势相同( (即均增大或均减小即均增大或均减