2020_2021学年新教材高中化学节末训练5氧化剂和还原剂含解析鲁科版必修120210317197

1、节末训练5氧化剂和还原剂过易错1银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂解析：题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。答案：D2科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C=砒霜(As2O3)”，下面有关解释正确的应该是()A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生

2、素C解毒解析：海产品中的As元素为5价，As2O3中As元素为3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是5价砷被还原为3价砷，说明维生素C具有还原性，故A正确，B、C错误；维生素C具有还原性，3价的砷需要加入氧化剂才能转化为5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。答案：A3单质X和Y发生反应生成化合物XY(其中X为2价，Y为2价)。下列说法正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原产物XY中的Y2具有还原性XY中的X2具有氧化性Y的氧化性比XY强ABC D解析：Y，反应过程中X的化合价升高，X被氧化，做还原剂，具有还原性，正确，错误；XY既是氧化产

3、物又是还原产物，正确；XY中Y的化合价能升高(X)，Y2具有还原性，正确；XY中X的化合价能降低(Y)，X2具有氧化性，正确；在题给反应中，Y是氧化剂，XY是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，正确。答案：A4(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A23 B32C43 D13解析：由元素化合价的变化情况可知，(NH4)2PtCl6分解反应中，NH中N元素由3价升高到0价，发生氧化反应，氧化产物是N2，Pt由4价降低到0价，发生还原反应，还原产物是Pt，根据得失电子守恒得6n(N2)4n(Pt)，故n(N2)

4、n(Pt) 23。答案：A5下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是()AHClH2 BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2 DFeFe2O3解析：发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A项中H元素的化合价降低；B项中Cl元素的化合价不变；C项中S元素的化合价降低；D项中Fe元素的化合价升高，符合题意。答案：D6下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C2COCFe2O32AlAl2O32FeDCO2NaOH=NaHCO3解析：A项，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应；B项，CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原

5、反应；C项，Al元素化合价升高，Al发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。答案：C7一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，在该反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()A53 B54C11 D35解析：在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中铵根离子中的氮元素由3价升高为0价，被氧化，硝酸根离子中的氮元素由5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为(50)0(3)53。答案：A8下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()解析：A项中应转移12e；C项中得失电

6、子标反了；D项中得失电子数不相等。答案：B9实验室中快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(1)该反应中，发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(2)当发生还原反应的物质的物质的量是1 mol时，发生氧化反应的物质的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积为_，转移电子的数目为_。(3)HCl(浓)在该反应过程中表现出的化学性质有_(填序号)。A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性解析：由元素化合价变化可知，KMnO4发生还原反应，HCl发生氧化反应。当n(KMnO4)1 mol时，生成的n(Cl2)2.5 mol，在标准状

7、况下的体积为V(Cl2)2.5 mol22.4 Lmol156 L，转移的电子数为5NA。由化学方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol HCl做还原剂，即当n(KMnO4)1 mol时，发生氧化反应的HCl的物质的量为5 mol，所以HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。答案：(1)HClKMnO4(2)5 mol56 L5NA(3)AB10实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为()接()，()接()，()接()，()接()(填各接口字母)。(2)装置F的作用是_，装置E的作用是_。(3)装置A和E中的反应化学方程式为A_；E

8、_。答案：(1)afhbcedg(2)除掉氯气中混有的HCl吸收多余的氯气(3)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O过疑难1已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3, 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：由反应方程式及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2FeCl3，则某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe

9、2和Cl，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2和Cl氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2和Cl，且没有引入新的杂质。答案：C2CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu。下列说法正确的是 ()ACuH中H的化合价为1BCuH在反应中只被还原C在反应中HCl失去电子DCu是反应的还原产物解析：CuH中H为1价，A错误；CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；HCl中H元素化合价降低，得电子被还原，C错误；Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，D正确。答案：D3化学实验中若使某步的有害产物作

10、为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A3个B4个C5个 D6个解析：反应、中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确。答案：A4下列三种说法中，错误的是()在NH4NO3中氮 元素显5价反应4FeS211O22Fe2O38SO2中2价铁和2价硫都被氧化反应2CuO22CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等A BC D解析：NH4NO3中氮元素显3价和5价；FeS2中铁元素显2价，硫元素显1价；铜元素由0价升高为2价，氧元素由0价降低为2价。答案：D5氧化还原反应与四种基本反应类型的

11、关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()ACl22KI=I22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCH42O2CO22H2OD4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析：A项，该反应是置换反应，属于区域4；B项，该反应不是氧化还原反应，是分解反应，属于区域2以外的分解反应；C项，该反应为氧化还原反应，且不属于分解反应、化合反应和置换反应中的任何一种，属于区域3；D项，该反应是氧化还原反应，也是化合反应，属于区域1；故选C。答案：C6在反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A16 B61C15 D51解析：KClO36

12、HCl(浓)=KCl3C失去51e得到5el23H2O被氧化与被还原的氯原子个数之比为51。答案：D7已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：由得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析：H2O中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高

13、于Q；分析：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。答案：A8硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 molL1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BSCSO DSO解析：解本题的关键是抓住Na2S2O3失去的电子与Cl2得到的电子相等。氧化还原反应中得失电子守恒，设生成物中S的化合价为x，则Cl2得到电子的物质的量为20.01 mol，Na2S2O3失去电

14、子的物质的量为0.025 L0.10 molL1(x2)2，则有0.01 mol0.025 L0.10 molL1(x2)2，解得x4，结合选项知S2O将转化成SO。答案：C9某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出并配平该反应的化学方程式。解析：本题疑难之处是需根据题意分析出H2O2是反应物。(1)由H2O2O2可知，氧元素的化合价升高，所以H2O2是还原剂。(2)H2O2中氧元素的化合价升高，则必有元素化合价降低

15、，从题给物质可看出化合价降低的是Cr，其发生还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式为2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O10我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(1)配平该化学方程式，并且用双线桥法表示该化学方程式中电子转移的方向与数目：_。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)

16、如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为_。解析：(1)IO中I的化合价由5价变为0价，化合价降低，KI中I的化合价由1价变为0价，化合价升高，计算可知最小公倍数为5，然后配平其他元素，得到的化学方程式为KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，双线桥法可表示为(2)KIO3中I的化合价降低，KIO3作氧化剂，KI中I的化合价升高，KI作还原剂，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为15。(3)根据(1)的分析，转移5 mol电子时，生成3 mol I2，因此转移0.5 mol e时，生成I2的物质的量为0.3 mol。答案： (2)15(3)0.3 mol11砷的一种

17、氧化物的化学式为As2O3，俗称砒霜，有剧毒，可以用马氏验砷法来检验，其原理是将锌、盐酸和试样混合，若含有砒霜则会被还原成砷化氢气体，该反应的化学方程式为_；若将产生的砷化氢气体再通入硝酸银溶液中，又将生成银和As2O3，且反应后的溶液显酸性，这一反应的离子方程式为_；若将砷化氢隔绝空气加强热，可以形成“砷镜”，其反应的化学方程式为_。答案：As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O2AsH312Ag3H2O=As2O312Ag12H2AsH32As3H212KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。解析：(1)观察反应式中各元素