原电池专题复习

1、原电池专题复习教学目的：1理解原电池的工作原理；2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；3、了解研制新型化学电源的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。 命题特点与趋势：1. 电化学知识综合学科内知识，如联系到化学实验现象的判断和分析、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等。2. 与生产生活（如金属的腐蚀和防护、废旧电池的污染与环保等）、新科学及新技术（新型电池）等问题相联系。一原电池的结构及构成条件 问题探究：1、什么是原电池?（1）、把化学能转变为电能的装置叫原电池。由电能联系到电流，再联系到电子的转移，再联系到与氧化还原反应的关系原电池氧化还原反应电

2、子的转 电流分类：1Qu+ 1r-1iE蚀单液原电池电池效率低,电流 衰减快双液原电池电池效率高，电流 持续时间长知识回顾：（见右上图） .Zn片和Cu片用导线相连前后现象有什么不同?极迁 .电子从极出发，流 极，电流呢？在稀 HbSQ中，H向2-移，SQ向极迁移。 .判断电池的正负极和电极反应。2、原电池的电极是如何确定的？（1）、根据电极材料判断：相对活泼的电极为负极原电池相对不活泼的电极为 正极（2）、根据电极反应判断： 发生失电子、氧化反应的电极为负极 原电池 彳.发生得电子、还原反应的电极为正极（3） 根据电子流动方向判断。在原电池中电子流出的一极是负极；电子流入的一极是 正极。（4

3、）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离 子向负极移动。（5）根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的为正极。 练习一负极、请你根据化学反应：Cu+2FeC3=CuCb+2FeCb ,判断下边原电池的正、FeCI3 溶液（2）、请指出下边两种情况下原电池的负极?MgrOi|ai M稀H2SO4溶液NaOH溶液3、形成原电池需要哪些条件？（1）能自发地发生的氧化还原反应： 电极和电解质溶液（Zn-Cu原电池） 两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路(3) 两导体作电极:，与电解质溶液反应的活活动性不同的金属(

4、或一种金属和一种非金属导体石墨)泼金属为负极。两不活泼的导体-石墨或Pt等(燃料电池电极)(4) 形成闭合回路。(两电极用导线连接，或接触；电解质溶液可用盐桥连接。思考：下列哪几个装置能形成原电池?H2SO4酒精H2SO4NaCI 溶液WW3+2Fe +Fe = 3Fe)FeCl3溶液Fe(NQ)3 溶液Fe2(SCk) 3 溶液CuSO溶液H2SO4 H2SO4练习：某原电池的总反应的离子方程式为： 不能实现该反应的原电池组成是(A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为二. 原电池的工作原

5、理：极方向移动;外电路中：电子从 极t极；电流从 极t极；内电路中：(电解质溶液)阴离子向 极方向移动；阳离子向练习二：1. 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH()A.不变B.先变大后变小C.逐渐变大 D.逐渐变小2. 在盛有稀 HSO的烧杯中放入用导线和电流表连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A) 铜片上有Hz逸出(B) 电子通过导线由铜片流向锌片(C) 正极附近的so2-离子浓度逐渐增大(D) 如将锌片换成铁片，电流表指针偏转变小 三、双液原电池的特点：(1) 盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻 (2 )盐桥的作用： 连接内电路，形成闭合回路；

6、 平衡电荷，使原电池不断产生电流。(3) 双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流练习三：I2 I例:(2007 年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu (aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1) 电极X的材料是 ;电解质溶液 Y是；(2) 银电极为电池的 极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ；(3) 外电路中的电子是从 电极流向 电极。CuSO4溶液四、原电池的设计：从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池 练习四：1、利用反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+，设计一个单液原电池，一个双

7、液原电池(使用盐桥) 画出原电池的示意图。2、五：电极反应式的书写1、根据电极材料、电解质溶液、参加电极反应的物质、氧化还原的原理进行书写。2、某一电极上只发生氧化或还原反应。3、电极反应和即电池的总反应，一电极的反应方程式可以用总反应方程式与另一电极总 反应的差。综合练习：1. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实 验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：褊号电极材斜电解质 濬液电硫计扌許十偏转 方向r 1険* Al稀盐酸偏向A12AL Cu稀盐酸偏向Cu3Al.石麗稀盐酸偏向石墨4臨AlNaCH偏向Mg5AL Zn浓硝酸偏向Al实验1、2中A

8、l所作的电极是否相同？实验4中Al做正极还是做负极，为什么？写出 Al电极的电极反应式。 解释实验5中电流计指针偏向 Al的原因？根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。NaCl、水等。它在2. 市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放 当使用完后还会发现有铁锈生成。热敷袋使用时，为什么会放出热量？(2) 碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用?(3) 试写出有关的电极反应式和化学方程式。本节课我们进一步了解了原电池的组成 ；明确了原电池的工作原理；要求我们能够写出 简单电极反应式和电池总反应方程式； 并且能够根据原电池的工作原理将某些氧化还原反 应设计成简单的原电池，能意识到电池在解决能源危机中的作用。作业：FeFeFeCuFeft H fti I F I H2SO4酒精NaCIDE稀 H2SO4B用铜片、A2. ( 08广东卷)的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(在外电路中，电流由铜电极流向银电极C银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥F(装有琼脂-KNO3)1.下列装置中，能组成原电池的是： 正极反应为：Ag+e-=Ag 实