高三化学化学反应与能量复习试题

1、精品好资料欢迎下载单元质量检测(时间 90 分钟，满分 100 分)第卷(选择题，共 48 分)一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析： A 项，不符合化学反应原理；C 项，乙醇是可再生燃料；D 项，石油和煤是不可再生燃料，只有B 项正确答案： B2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A 碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反

2、应D氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热的；乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙与水的反应都是放热的答案： A3已知下列反应的热化学方程式为：精品好资料欢迎下载(1)C(s)22H1 393.5 kJ/molO (g)=CO (g)(2)CH3COOH(l) 2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H2870.3 kJ/mol(3)H 2(g)1H 285.8 kJ/mol2O2(g)=H2O(l)3则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热 (焓变 )为()A 488.3 kJ/molB 488.3 kJ/molC 244.15kJ/molD244

3、.15kJ/mol解析： 据盖斯定律知 (1)2 (3)2(2)即得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)方程式的反应热H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol) 488.3 kJ/mol答案： B4(2009 广州惠州调研 )石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石已知12 g 石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ 的能量则下列说法正确的是()A 石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

4、精品好资料欢迎下载解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B 对；由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧， 金刚石放出的能量多， C 对答案： BC5下列说法或表示方法中正确的是()A 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B 氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0.答案： D6(2009 广州二中等六校联考)已知下列两个

5、气态物质之间的反应：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动， 则下列三个反应： (Q1、Q2、Q3 均为正值 )C(s)2H2(g)=CH4(g)H Q1精品好资料欢迎下载11C(s) H2(g)= C2H2(g) H Q2221C(s)H2(g)=2C2H4(g)H Q3Q 值大小比较正确的是()A Q1Q3Q2CQ2Q1Q3BQ1Q2Q3DQ3Q1Q2解析：由温度降低时，反应 平衡向右移动，反应 正方向为放热反应，即 H10.结合三个反应，可得 2( )H10，即 2(Q3Q2)Q2；2( )H20，即

6、2(Q3 Q1)0,Q1Q3, A 项正确答案： A7(2009 山东潍坊模拟 )在 298K、1.01105Pa下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量已知在该条件下， 1 mol CO2 通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式是()A CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H (2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H (2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(

7、aq)=NaHCO3(aq)精品好资料欢迎下载H (4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H (8x2y) kJ/mol解析： 0.5 mol CO2 与 0.75 mol NaOH 反应生成 0.25 mol Na2CO3和 0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成 1 mol Na2CO3和 1 mol NaHCO3 放出 4x kJ 的热量 .1 mol CO2 通入含 2 mol NaOH 溶液中生成 1 mol Na2CO3，放出 y kJ 的热量，则 1 mol CO 2 与含 1 mol NaOH 的溶液反应所放出的

8、热量为 (4xy)kJ，A 项、 B 项均错； D 项中 Na2CO3 与 NaHCO3 的状态未标对；只有C 正确答案： C8已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 483.6 kJ/mol1则对于热化学方程式： 2H2O(l)=2H 2(g)O2(g) H2 下列说法正确的是()A 热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的 H2 483.6 kJ/molC|H2|H1|解析：热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数， A 错误；据题意知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3 483.6kJ/mol，所以 B 错误；因 2 mol H2O(l) 的

9、能量比 2 mol H2O(g)的能量低，精品好资料欢迎下载因此二者均分解生成2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 所吸收的热量|H2|H3|H1|，故选 D.答案： D9(2009 青岛高三质量检测 )用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/mol CH4(g)4NO(g)=2N2(g) CO2(g)2H2O(g)H 1160 kJ/mol下列说法不 正确的是()A 反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知： CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(

10、g) 2H2O(l) H a kJ/mol，a574，C 不正确； D 项中，根据盖斯定律， ()/2有 ： CH4(g) 2NO2(g)=N2(g) CO2(g) 2H2O(g)H 867精品好资料欢迎下载kJ/mol，则 0.2 mol CH4 反应释放出的热量为0.2 mol867 kJ/mol173.4 kJ，故选 C.答案： C10灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体已知： Sn(s，白 )2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰 )2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s，灰 )Sn(s，白 )H3 2.1 kJ/mol

11、下列说法正确的是()A H1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏解析：由式可以看出， H30，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|H1|H2|.由于反应 都是自发的氧化还原反应，H10， H20，所以H10，也可知 A 、C 项错误答案： D11下列说法不 正确的是精品好资料欢迎下载()A 化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化多少与其反应量无关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析：化学变化过程即原子的重新组合的过程，

12、A 正确；据化学反应的热效应可将化学反应分为吸热反应和放热反应，B 正确；一个化学反应的能量变化与其反应量有关系，C 错误；化学变化中能量变化主要以热能形式表现，还可有光能等，D 错误答案： CD12下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A 铝热反应B金属钝化C燃放爆竹D干冰气化解析：D 项中干冰的气化属于物质的三态变化，能量变化但物质没变，是物理变化，而A 项、B 项、C 项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化答案： D13将 V1 mL 1.00 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持

13、V1 V250 mL)下列叙述正确的是()精品好资料欢迎下载A 做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：从图中曲线可以看出，温度为22时，V1 为 5 mL，则 V2为 45 mL，此时已经开始发生反应， 所以 22一定不是室温， A 错从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能， B 正确当 V130 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)30 mL0.1 mol/L1.5 mol/L ，20 mLC 错该实验不能证明有水

14、生成的其他反应也是放热的答案： B14已知 25、 101 kPa条件下： 4Al(s) 3O2(g)=2Al 2O3(s)H 2834.98 kJ/mol 4Al(s) 2O3(g)=2Al 2O3(s)H 3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是()A 等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应精品好资料欢迎下载B反应可确定铝的燃烧热是708.7 kJCO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应D根据可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol解析：据两热化学方程式知2 mol O3(g)比 3 mol O2(g)(等质量 )的能量高，所以由O2 变为

15、O3 为吸热反应，故A 正确 C 错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应确定，燃烧热为 708.7 kJ/mol，故 B、D 均错误答案： A15用 NA 代表阿伏加德罗常数的值， 下列有关热化学方程式H2(g)12O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJ/mol 的说法中正确的是()A 有 4NA 个电子转移时，放出 285.8 kJ 的热量B有A 个水分子生成且为液体时，吸收 285.8 kJ 的能量NC有2NA 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ 的能量D有 0.1NA 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ的热

16、量，则转移的电子为 2NA ，有 NA 个液态水分子生成，即2NA 个氢氧共用电子对生成，故 A、B、D 错误， C 正确答案： C16工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H Q kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此精品好资料欢迎下载条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是()A 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4 的转化率B若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2 的反应速率为

17、0.03 mol/(L min)D当反应吸收热量为0.025 Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应解析： A 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4 的转化率减小；B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入的1 mol SiCl 4并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于1Q kJ；C 项，v(H2)2v(HCl)10.12 mol/L24 min0.015 mol/(L min).D项，当反应吸收热量为0.025QkJ 时，产生 n(HCl) 4 mol0.025 Q kJ0.1 moln(NaOH)，故恰好 Q kJ反应答案： D第

18、卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题 (本题包括 6 小题，共 52 分)17(5 分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ 的热量(1)反应的热化学方程式为 _(2)又已知 H2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol，由 16 g 液态肼精品好资料欢迎下载与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_解析： (1)首先据得失电子

19、守恒即可配平该氧化还原反应为N2H4 2H2O2=N2 4H2O，因此 1 mol N2H4(l) 完全反应放出热量是1 mol256.652 kJ 0.4 mol 641.63 kJ. 因此 热化学 方程式 为 N2H4(l) 2H2O2(l)=N 2(g)4H2O(g)H 641.63 kJ/mol.(2) 利用盖斯定律， (1)(2)4 即得N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) ，因此反应热 H 641.63kJ/mol(44 kJ/mol)4 817.63 kJ/mol.所以 16 g(即 0.5 mol) N2H4(l) 与液态 H2O2 反应生成液态 H2O

20、放出热量为 817.63 kJ/mol0.5 mol408.815 kJ.(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染答案： (1)N2H4(l) 2H2O2(l)=N 2(g)4H2O(g)H 641.63 kJ/mol(2)408.815(3)产物不会造成环境污染18(9 分)50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_精品好资料欢迎下载(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值_(填“偏大”、

21、“偏小”、“无影响”)(3)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同 )；用 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会 _解析： (1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH 会吸收热量，故测得中和热的数值偏小； 若用 50 mol 0.50 mol/L 的 NaOH 溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L 的盐酸完全反应， 故测得中和热数值也会偏

22、小答案： (1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)偏小偏小19(2010 运城月考 )(9 分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究， 在除了用手触摸试管壁管感觉发热外， 还设计了下列几个可行性方案甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中， 用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 _， _，说明反应放热 (下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)精品好资料欢迎下载乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接和，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是( 接 )_，(接 )_，说明反应放热丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的

23、试管中滴加水，支 管 接 的 导 管 中 盛 适 量 无 水 硫 酸 铜 粉 末 ， 看 到 的 现 象 是_，说明反应放热，其原因是解析：实验从反应放热的 “热”为出发点进行探究， 通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生温度计温度上升方案乙：有气泡产生左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色 水和生石灰反应放出热量， 使水蒸发20(8 分)写出下列热化学方程式：(1)SiH 4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和 H2O(l)；已知室温下 2 g SiH4

24、自燃放出热量 89.2 kJ，其热化学方程式为(2)0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)，在氧气中燃烧生成固态精品好资料欢迎下载三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_.(3)在 101 kPa时，1.00 g C6H6(l) 燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时，放出41.8 kJ 的热量， C6H6 的燃烧热为 _ kJ/mol，该反应的热化学方程式为解析： (1)1 mol SiH 4(g)自燃生成 SiO2(s)和 H2O(l) 放出的热量为32 g89.2 kJ 2 g 1427.2 kJ，热化学方程式为：SiH 4(g)2O2(g)=

25、SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJ/mol(2) 1 mol B 2H6(g)完全燃烧生成B2O3(s)和 H2O(l)，放出的热量为649.5 kJ2165 kJ.热化学方程式为：0.3B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/mol(3)1 mol C6H6(l) 完全燃烧生成CO2(g) 和 H2O(l) 放出的热量为78 g41.8 kJ1.00 g3260.4 kJ，热化学方程式为：15C6H6(l) 2 O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJ/mol答案： (1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(

26、l)精品好资料欢迎下载H1427.2 kJ/mol(2)B 2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJ/mol(3)3260.415C6H6(l) 2 O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJ/mol21(9 分 )全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展科学家预测“氢能”将是未来21 世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量1即： H2(g)2O2(g)=H2O(l)H 285.5 kJ/mol.(1)试分析“氢能”将是未来21 世纪最理想的新能源的原因_；_(指出两个优点即可 )(2) 目前世界上的氢气绝大部分是从石油

27、、煤炭和天然气中制取请写出工业上由天然气与 H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式_(3)利用硫 碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2HSO2、I2 O ，其循环过程分三步进行：2O = 2H22(a)SO2I2H2OA(_)B(_)(b)A(_)_(c)B(_)_完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为_(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，精品好资料欢迎下载如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系， 类似于生物的光合作用， 太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉急需化学家研究的是_解析： (1)氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的

28、氢气氢气用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多(2)该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高其反应式为2H高温4HCH42O(g)=CO22.(3)(a)SO2I22H2O=2HIH2SO4高温(b)2HI=H2I2(c)2H 2SO4=2SO2O22H2O由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行(4)由图可见，科学家需研究出合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速率加快答案： (1)氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等(答案合理即可 )高温(2)CH42H2O(g)=CO24H2精品好资料欢迎下载(3)(a)SO2I22H2O=2H