高中化学所有化学反应方程式

1、知识改变命运，学习成就未来高中化学所有化学反应方程式一、非金属单质（ F2， Cl2 ,O2,S,N2,P,C,Si， H）1、氧化性：F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 )F2+Xe(过量 )=XeF22F2(过量 )+Xe=XeF4(XeF4 是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为 MnO4 )nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 )2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2 OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量 )+I2=2IF7F2+Cl2(等体积 )=2ClF (C

2、lF属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H 2O=3HF+HClO 3 )Cl +H2HCl (将 H在 Cl 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)22223Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl23223Cl +2Fe2FeClCl +CuCuClCl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl +2NaBr=2NaCl+BrCl +2Br =2Cl +Br2222Cl +2KI=2KCl+ICl +2I=2Cl +I2222(过量 )233Cl2+

3、2KI+3H O=6HCl+KIO+2233Cl +I +3H O=6H +6Cl +IO5Cl +I +6H2O=2HIO +10HCl2235Cl2+I 2+6H 2O=10Cl +IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2 =2Cl +S2222+Cl +H S=2HCl+S(水溶液中： Cl +H S=2H +2Cl +SCl +SO +2H2O=H SO+2HCl2224Cl2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl22 2222 2+2Cl +H O =2HCl+OCl +H O =2H +Cl +O2O +3FeFe OO +K=KO23422S+H2H2S

4、2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu S (只能由单质制取，不能由离子制取)23S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚邮箱： 第 1页 共 19页知识改变命运，学习成就未来催化剂N +3H高温高压2NH3N +3MgMgN2N +3CaCa N2222323N2+3BaBa3N2N2 +6Na2Na3NN2 +6K2K3NN +6Rb2Rb NN +2Al2AlN232P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H +2Li2LiH22、还原性S+OS

5、O2S+H2SO4(浓 )3SO +2H O222S+6HNO3(浓)H2 SO4+6NO2 +2H2O2 -S+4H+6=6NO2 +2H2O+ SO43S+4HNO3SO +4NO+2H O3(稀 )223S+4H+4 NO 33SO2+4NO +2H2O222NON +O4P+5O2P4O10(常写成 P2O5)2P+3X2PX （ X 表示 F ，Cl ，Br） PX +X2PX2322235P4+20HNO3(浓 )4H3PO4+20NO2 +4H2OC+2FCFC+2ClCCl24242 (足量 )22(少量 )2COC+OCO2C+OC+CO2COC+H OCO+H (生成水煤气

6、 )2222C+SiOSi+2CO(制得粗硅 )2Si(粗 )+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯 )+4HCl)Si(粉 )+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 )Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(Si+2OH+H2O= SiO32+2H2 )3、歧化反应2222+Cl +H O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl +H OH +Cl +HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O)Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H O(Cl +2OH =Cl +ClO +H O)222

7、22223Cl +6KOH5KCl+KClO+3H O浓 )(3Cl +6OH5Cl +ClO +3H O)2(322323S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2 O22+3H2O)(3S+6OH2S +SO34P+3KOH+3H O=PH +3KH PO(4P+3OH +3H O=PH +3H PO )(浓 )2322232211P+15CuSO+24H2O=5Cu P+6H PO +15H SO4334243C+CaOCaC +CO23C+SiOSiC+2CO2欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚邮箱： 第 2页 共 19页知识改变命运，学习成就未来二金属单质（N

8、a,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na +2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4NaCl+TiMg+ClMgCl2Mg+Br2MgBr2422Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S 只能由单质制备 )Mg+2H2O Mg(OH) 2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl +2Rb22Mg+CO22

9、MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H S=MgS+H22Mg+H2SO4=MgSO4+H2( Mg+2H+=Mg 2+H2 )2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al O +3Mn2Al+Cr O3Al O +2Cr (铝热反应 )232232Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl +3H +3+2Al+6H =2Al+3H3222Al+3H2SO4=Al2(SO4

10、)3+3H2 2Al+6H+=2Al 3+3H22Al+6H SO (浓 )=Al (SO ) +3SO +6H O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H SO ,HNO 中钝化 )2424 322243Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2OAl+4H+NO3 =Al3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+ 2OH +2H2O=2AlO2 +3H22Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程 )Fe+IFeI22Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H O(g)Fe O +4

11、H 2342Fe+2HCl=FeCl+H Fe+2H+2+=Fe +H222Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl=FeCl +SnCl ( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡422222+2+SnFe+SnCl=FeCl +SnFe+Sn =Fe三非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH)1、还原性 :4HCl(浓 )+MnO2MnCl+Cl +2H O222欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚邮箱： 第 3页 共 19页知识改变命运，学习成就未

12、来Mn 2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +MnO 24HCl(浓 )+PbO2PbCl2+Cl2 +2H2OPb2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +PbO24HCl(g)+O2Cl +2H O22216HCl+2KMnO4 =2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O-2+5Cl2 +8H2O16 H+10Cl +2MnO 4=2Mn6HCl+KClO=KCl+3Cl +3H O322+=3Cl +3H O6H +5Cl +ClO32214HCl+K2 Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O+2723+2214H +6Cl +Cr O=2Cr +5Cl +7H O2H

13、2O+2F =4HF+O222HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 NH3 气体不能共存 )2HBr+Cl =2HCl+Br (Cl 气与 HBr、 HI、HS、 NH气体不能共存 )222232H22(足量 )2222(少量 )2S+3O2SO +2H O2H S+O2S +2H O2H2S+SO2=3S +2H2OH2 S+H2SO4(浓)=S +SO2+2H2O3H2S+2HNO=3S+2NO +4H O3(稀 )23H S+2H+2NO=3S +2NO +4H O2325H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S +8

14、H2O+2+2425H S+2MnO+6H =2Mn +5S +8H O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S +7H2O3H2S+Cr2 O72+8H+=2Cr3+3S +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH22 22+2H S+4Na O +2HO=8Na + SO4 + OH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 +2H2ONH3+NO2 +H+=N2 +2H2O(纯氧 )2232催化剂24NH3+3O22N

15、 +6H O4NH +5O4NO+6H O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H2(生氢剂 )+NaH+H2O=Na +OH +H24NaH+TiClTi+4NaCl+2H CaH +2H O=Ca(OH) +2H2422222、酸性 :4HF+SiO =SiF+2H O（可测定矿样或钢样中SiO 的含量，玻璃雕刻）24224HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl=CaF+2HClH S+Fe=FeS+H 2222H S+CuCl=CuS +2HCl (弱酸制强酸的典型反应)22H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2H

16、NO32+2+H S+2Ag =Ag S +2H欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚邮箱： 第 4页 共 19页知识改变命运，学习成就未来H2S+HgCl2=HgS +2HClH2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS +2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag=AgS+H2 ( 银器在空气中变黑的原因 )2NH3+2Na=2NaNH +H (NaNH +H O=NaOH+NH )(液 )222233、 NH 的碱性：3NH +HX=NH X (X： F、 Cl、 Br、 I、S)34NH3+HNO3=NH

17、4NO3NH3+H+=NH4+2NH3244 243+4+H SO =(NH )SONH +H =NHNH +NaCl+H O+CO =NaHCO+NHCl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）32234NH3+H2S=NH4HS-NH3+H2S=NH4+HS4、不稳定性：2HFH+F2HClH +Cl2H O2H2+O2222222H2O2=2H2O+O2H2SH2+S2NH3催化剂N2+3H22HIH2+I2四非金属氧化物(SO3、 SO2、N2O、 NO、N2O3、 NO2、 N2 O4、 N2O5、 CO、 CO2 、SiO2 、 P2O3、P2O5、 Cl2 O、 Cl2O3、 C

18、l2O5、 Cl2O7、 ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、 CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO +O加热2SOSO +NO =SO+NO223223SO2+Cl2 +2H2O=H2 SO4+2HCl+2Cl2+SO2+2H2O=4H +SO4+2ClSO +Br +2HO=H SO +2HBr+22Br +SO +2H O=4H +SO+2Br22242224SO +I +2H O=H SO +2HI+2I +SO +2H O=4H +SO+2I2222422242NO+O2=2NO2NO+NO +2NaOH=

19、2NaNO （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO ）222NO+NO2+2OH =2NO22CO+O2COCO+CuOCu+CO2223CO+FeO催化剂CO +H32Fe+3CO CO+H O加热222222、氧化性：SO +2H S=3S+2H O222SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2 O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚

20、邮箱： 第 5页 共 19页知识改变命运，学习成就未来SiO +2H2Si+2H OSiO +2Mg2MgO+Si2223、与水的作用 :SO +H O=H SO2223SO3+H2O=H2SO4+2SO3+H2O=2H +SO43NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐 )+25232523N O +H O=2HNON O +H O=2H +2NOP O +H O(冷水 )=2HPO2523P2O5+3H2O(热水 )=2H3 PO4(P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 )P O +3H SO (浓 )=2H3PO +3SO252443CO +H

21、O=H CO2223Cl2O+H2O=2HClOCl O +H O=2HClO+Cl O +H O=2H +2ClO272427244、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 (硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量 )+H2O=(NH4)2 C

22、O3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H 2OCO +2NH3(NH) CO+HO(工业制取尿素 )2222(过量 )-2+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2OH +CO2=CO32(过量 )-323CO+NaOH=NaHCOOH +CO =HCO22(过量 )322+232CO +Ca(OH)=CaCO+H OCa +2 OH+CO =CaCO +H O2CO2(过量 )23 223+Ca(OH) =Ca(HCO)OH +CO =HCO2+2323 22323CO +CaCO+H O=Ca(HCO)CO +CaCO+H O=Ca +2HCOCO2(不足 )+2NaAlO2+

23、3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO32 CO2+3H2O+AlO2 =Al(OH)3 +CO3CO2(足)+NaAlO2 +2H2O=Al(OH)3 +NaH CO3CO +2HO+AlO22=Al(OH) +HCO233CO +C H ONa+H O=C H OH+NaHCO2652653CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH +HCO3SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣 )SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃 )SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃 )2NO2 +2NaO

24、H=NaNO2+NaNO3+H2O欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚邮箱： 第 6页 共 19页知识改变命运，学习成就未来2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH =2NO3 +H2O五金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3 =Fe3+NO2 +2H2O2、氧化性 :Na O +2Na2Na O（此反应用于制备 Na O）2222MgO， Al O 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，

25、Al.一般通过电解制Mg 和 Al.23Fe2 O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉 )Fe3 O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe O +16HI =6FeI +8H O+2I234222Fe3O4+16H + +4I= 6Fe2+8H2O+2I2Fe2 O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂 )FeO+CFe+CO 高(温炼钢调节C 含量 )2FeO+Si2Fe+SiO (高温炼钢调节 Si 含量 )23、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH+Na2O+H2O=2Na +2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2

26、O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2 的制备可利用类似的反应 :BaO2+H2SO4(稀 )=BaSO4+H2O2 ) MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应 )4、与酸性物质的作用 :Na2O+SO3=Na2SO4Na2 O+CO2=Na2 CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na O +2CO =2Na CO +O 222232Na O +H SO=Na SO +H O2 224(冷 ,稀 )242 2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O+2+2MgO+2H =Mg+H OAl O +3H S

27、O =Al (SO ) +3H O232424 32Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2OAl O +2NaOH=2NaAlO +H O(AlO两性氧化物 )232223Al O +2OH =2AlO2+H O232FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚邮箱： 第 7页 共 19页知识改变命运，学习成就未来Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3 O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸1、氧化

28、性 :4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl+2ClO3 +3H2 S=6H +SO4+ClHClO3+HI=HIO3+HClClO3 +I =IO3 +Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl-+3HClO+I =IO3 +3H +ClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+ +SO42 +ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2+HClO+H2O2=H +Cl +H2O+O2(氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但浓 ,热的 HClO4 氧化性很强 )2H2SO4(浓 )+CCO2 +2SO2 +2H2O2HSO+S3SO +2H O2

29、4(浓)22H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4 (浓 )+2Fe Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O2HSO+CuCuSO +SO +2H O24(浓)422NaBr 制取 HBr)H2SO4(浓)+2HBr=SO +Br +2H O(不能用浓硫酸与222H2SO4(浓)+2HI=SO2 +I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI 制取 HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO+H 42+2+22H +Fe=Fe +H H2SO3+2H2S=3S +3H2O4HNO3(浓 )+CCO2+4NO2 +2H2O6HNO3(浓 )+SH2 SO4+6NO2 +2H2O5HNO3(浓 )

30、+PH3PO4+5NO2 +H2O5HNO3(稀 )+3P+2H2O3H3PO4+5NO+-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO5H +5NO36HNO3( 浓足 )+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3( 浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2 +2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 )4HNO3( 稀足 )+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O+3-3+2O4H +NO+Fe=Fe +NO +2H30HNO +8Fe=8Fe(NO )+3N O+15H O33 32230 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO +10Fe=10Fe(NO )+3N +18H O33 322+3+ +18H O36H +6NO3+10Fe=8Fe +3N2230HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2 O+3+4+3230 H +3NO+8Fe=8Fe +3NH+9H O4Zn+10HNO (稀)=4Zn(NO ) +N O +5H O33 222+2+4Zn+10H +2NO3 =4Zn +N2O +5H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO