高三化学下学期三校联考试题

1、高 三 化 学 下 学 期 三校联考试题时间 120 分钟满分150 分第卷（选择题共72 分）可能用到的原子量：H ： 1O： 16S： 32Cu:64 Na:23C:12N: 14 Ca:40K:39Li:7Rb:85Cs:133Mg:24Al ： 27， Cr:52Fe:56Cl:35.5一选择题：本题包括8小题，每小题4分，共 32分每小题只有一个正确选项1 Rm+与X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 大小比较不能确定2下列试剂可以贮存在普通玻璃试剂瓶中的是A. 氢氟酸B.浓盐酸C.溴 水D. 碘化银固体3 “纳米材料 ”是当代材

2、料科学的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂，军事科学及高新技术中。“纳米材料 ”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1纳米为 10-9 m），若将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系具有的性质是能全部透过半透膜能全部透过滤纸形成黑色浊液形成无色透明溶液具有丁达尔效应A. B.C.只有D.只有4用石墨电极电解下列物质的水溶液，两极都有气体生成且电解过程中溶液PH增大的是A.KIB.H SO4C.NaOHD.Na SO4225下列有关金属腐蚀的说法正确的是A. 金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B. 电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍

3、的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈D. 金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生6下列说法正确的是（）A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B、阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应C、Cl 2 与碱溶液的反应，实质是HClO 与 OH -的反应D、从氯水中分离出HClO ，可加入 CaCO3 蒸馏7电解普通水 （ H2O）和重水（D 2O）的混合物， 通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H ）的原子数比为（）A 、 1:2B 、2:3C、 1:3D、 2:58下列变化中证明硫酸是强酸的是（）A、和铜反应B、

4、和锌反应放出H2C、与 NaCl 反应制 HClD 、与 Ca (PO )反应制 H PO434 23二选择题：本题包括10小题，每小题4分，共 40分每小题有一个或二个选项正确。多选、错选不给分，漏选每题仅给2分9在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，完合反应恢复到原温度，下列说法正确的是（）（ A ）溶液中 Na + 增大，有 O2 放出。（ B）溶液 PH 值不变，有 H 2 放出。（ C）溶液中 Na+ 数目减少，有 O2 放出。（ D）溶液中 PH 值不变，有 O2 放出。10某溶液中的 Cl 、 Br 、I 的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl 、Br 、 I

5、 物质的量之比为4:3:2 则通入 Cl 2 的物质的量是原溶液中I 的量的（）11C、11A、B、4D、23811比较下列物质的稳定性，正确的是（）（ A ） Na2 ONa2O2（ B） Na2CO3NaHCO3H2CO 3（ C） Na2 SO410H2ONa2 CO310H2O （D ） NaClONaClNaF 12下列离子反应方程式书写正确的是A. 向Ba（ OH） 2 溶液滴加 NaHSO 4溶液至沉淀恰好完全：Ba 2+2OH +2H +SO 42 =BaSO4 +2HOB. 用 Pt 电极电解 MgCl 2溶液2Cl电解+2H 2O=Cl 2 +H2 +2OHC.往漂白粉溶液

6、中通入SO22+223Ca +2ClO+SO+H O=CaSO +2HClOD. 苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应3C6H5O+Al 3+3H 2 O=3C6H 5OH+Al(OH) 313将 KCl 和 KBr 混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液，通入过量 Cl ，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，2则原所配溶液中K 、 Cl 、Br 的物质的量浓度之比为：A、 3:2:1B 、 1:2:3C、1:3:2D 、 3:1:114 250C PH=a的NaOH溶液和PH=b和NaOH溶液等体积混合后的PH值为（）A 、 a bB 、 g10a2b C、 14g 10a 1410b 1

7、4D、 14g 10a 1410b 1421022 H= 197kJ/mol15已知同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO 2、 1molO 2和 1molSO 3、 1molSO 2、 0.5mol 当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1和 Q2KJ，则下列比较正确的是A.Q 2= 1/2 Q 1=98.5B.Q 2=1/2 Q 1 98.5C.Q2 1/2 Q 198.5D.1/2 Q 1 Q2 98.516铅蓄电池反应如下：对铅蓄电池工作情况，下列叙述错误的是A 放电时 Pb极为负极B 充电时蓄电池上标有 “ +号”电极连接电源正极C放电时正极反应为 PbO2+ SO42

8、 +4H +2e =PbSO4+2H 2OD 充电时蓄电池上标有“”号的电极发生氧化反应1 7 使 1 8 g 焦 炭 发 生 不 完 全 燃 烧 ， 所 得 气 体 中 C O 占 1 体 积 ， C O 2占 2 体 积 ， 已 知331O2 (g)=CO(g)1C(S)+ H = -Q 1KJ/mol 。CO(g)+O2(g)=CO 2(g) H = -Q 2KJ/mol与这些焦22炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）A 1 Q1KJB 1 Q2KJC 1 （Q1+Q 2）KJD 1 Q2KJ333218下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是 Na+ 、H +、SO42、

9、HCO 3- K+ 、Al 3+、 H 2 4-、HCO3-PO Na+ 、H +、Cl 、C6H 5O H +、 Fe2+、 NO 3- 、 Cl Na+ 、Al 3+、 NO3-2+、 Mg2+、 SO 2-、 AlO 2 Cu4、NO 3A. B. C.D. 只有第二卷（非选择题共 78 分）三本题包括2 小题共14 分19（ 6 分）经测定H 2O2 为二元极弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性。它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H 2O 和 O2。若向 Na2O2 中通入干燥的CO2 的气体， Na2O2 与 CO2 并不反应，它与潮湿的CO2 反应放出气体后的液体仍可使品红试液颜色有所减

10、退。（ 1）写出 H 2O2 在其水溶液中的电离方程式：。（ 2）用化学方程式表示Na2O2 和潮湿的 CO2 气体反应的过程：。20（ 8 分）根据 CuSO4 晶体结晶水含量的测定，填写下列空白（1）此实验操作顺序如下：称量坩埚、晶体加热冷却 称量 _ _计算 误差分析（ 2）用托盘天平（指针向上的）称量时若指针偏向左边，则表示_A 左盘重，样品轻B 左盘轻砝码重 C 右盘重砝码轻 D 右盘轻，样品重（ 3）在进行步操作中，有时要重复进行，这是由于_。（ 4）实验用品除托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴外，还缺少的两种仪器是 _ 。四本题包括2 小题共24 分21（

11、 8 分）设计一原电池，实现总离子反应为：2Fe3Fe3Fe 2的化学反应。说出正负极材料，电解质溶液并写出电极离子反应方程式，画出装置图。22 (16 分 )纯碱中常含有少量的NaCl 杂质 ,利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na2CO3的百分含量 :供选用的试剂有 :纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H2SO4、NaOH 溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl 、饱和 NaHCO3溶液。2空气35DE124ABC实验步骤：a 按图连接好装置并检查气密性；b 准确称量盛有干燥剂的干燥管D 的质量（ m1g）； c 准确称取纯碱样品质量（n1 g）并放入广口瓶内；d 从分液漏斗中缓缓滴试剂3 至不再产生

12、气体为止；e 缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D 的总质量（设为m g），2根据上述实验，回答下列问题：（1）试剂 1、3、 4、 5 分别为 1_3_4_5_（2）进行操作（3）如果撤去e 时，要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是_A 装置 ,直接向 B 中缓缓鼓入空气,则会导致实验结果_。(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”)。（4）进行 d、e 操作时，均要求“缓缓 ”进行，理由是_.。（5）装置 C 和 E 的作用分别是CE。（ 6）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学表达式为：。五本题包括2 小题共18 分23（共 10分） A 、 B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色

13、反应均显黄色，D、 E均为无色气体，H 为不溶于酸的白色沉淀。回答以下问题：1）化学式： A_B._2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式_3）B 溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式_4） A 与 B溶液混合时发生反应的离子反应方程式_回答以下问题：1）化学式： A_B._2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式_3）B 溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式_4） A 与 B溶液混合时发生反应的离子反应方程式_24（共 8分）含有苯环的化合物A 有下列一系列变化关系，其中D 能使 FeCl3显紫色，E、 F、G能发生银镜反应：且知，A 在苯环上一溴代物只有二种1

14、） A 的结构简式 _2）反应 中可看成取代反应的有_3）写出下列反应方程式BD ：C+FH ：六本题包括2 小题共 22 分25（ 6 分）六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO47H 2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变为Cr(OH) 3 沉淀。其主要反应化学方程式为：22742424 324 324HCr O +6FeSO +6H SO =3Fe(SO )+Cr (SO ) +7H O，现用上述处理110 L 含铬（ +6 价） 78mg/ L 的废水，试回答：（ 1）处理后，沉淀中除 Cr(OH) 3 外还有 _（用化

15、学式表示）（ 2）需用绿矾多少克？26 (16 分 )Na2 CO3 与稀盐酸反应在逐滴加入时可分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2已知在 100mLNaOH 与 Na2CO3 的混合液中Na +浓度为 4.4mol L-1，加入 120mL 2.0molL-1的稀盐酸，测得溶液中CO32- 和 HCO 3- 的物质的量之比为2:1，计算：(1) 原混合液中 NaOH 和 Na 2CO3 的物质的量浓度。(2) 若用甲基橙作指示剂，在滴定时尚需再加多少毫升盐酸，才能使甲基橙变色？(3) 若反应完全时，溶液中H 2CO3

16、的浓度为-1且溶液体积假定不变，可得CO20.04mol L气体多少升？（标况） （精确到 0.1L ，设溶液可近似加和）珠海一中深圳宝安中学深圳实验学校三校联考高 三 化 学 答 案第一卷（选择题共 72 分）一、选择题：本题包括8小题，每小题 4分1B 2B 3B 4C 5D 6B 7C 8D二、选择题：本题包括10小题，每小题4分9CD 10C 11BC 12D 13A 14C 15C 16D 17D 18D第二卷（非选择题共 78 分）三、本题包括2 小题共14 分2 2+HO219. （ 6 分）（ 1） H OH（ 2）Na 2O2+CO 2+H2ONa 2CO3+H 2O2OH2

17、H2O22H2O+O 220（ 8 分）（ 1）加热冷却，称量（ 3）两次称量误差超过0.1g四、本题包括2 小题共24 分（2） D（4）坩埚钳和干燥器21（ 8 分）正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl 3 溶液。正极（ C ）： Fe3+ +e-=Fe2+负极( Fe)： Fe2+-2e-=Fe22、（ 16 分）（ 1） 1NaOH 溶液；3 稀硫酸； 4 浓硫酸； 5 碱石灰（ 2）将反应器中的 CO2 全部吹出。（ 3）偏大。（ 4）速度太快，碱石灰不能完全吸收CO2，使测定结果偏小。（ 5）干燥 CO2；防止空气中 CO2、H 2O 进入 D 管。（ 6）106( m2 m

18、1 )44n1100%五、本题包括2 小题共 18分23（共 10分） 1）A:NaHSO 3B: NaHSO 42） 4OH 4e= 2H 2O+ O23） SO42-+ 2H + + Ba2+ +2 OH = BaSO 4+2 H 2O4） HSO3+ H+=SO + H O2224（共 8 分）1）2） 3）六、本题包括2 小题共 22 分25（ 1） Fe(OH) 3、 CaSO4（ 2 分 ）解：（2 ）由 H2Cr2O7+6FeSO4+6H 2SO4=3Fe2(SO4)3 +Cr2 (SO4)3 +7H 2O 可知：2CrH 2Cr2O76FeSO4.7H2O-3g/L (6/2) 278g/mol 10-3kg/g1 104L 78 10m(FeSO4.7H2O)=52g/mol= 12.5kg（ 4 分 ）答（略）26、解：设原混合液中NaOH和 Na2CO3 的物质的量分别为x 和y 则：NaOH+HCl=NaCl +H2OXxNa2CO3+HCl=NaHCO