ch4ch5元素部分参考答案

1、ch4ch5元素部分参考答案、选择题15: BDCDB1115: A(AC)D (BC)D2125: BBBCC3135: C(BC)DDB4145: CA BCA610：CDCCA1620：DDBDA2630：CDCCA36 40： C(CD) CBC4650：BCCAB5155: DDDBB56 60： CCADD6166: CABBCB、判断题15： 612：三、填空题1. CoCl2 ，蓝色 ， 粉红色2. CrO5 ， 蓝 3. K2Cr2O734. 黄， Cr(NH 3)6Cl 3 ，绿， Cr(OH) 63-5. Na2S2O3 5H2O ， As2O3 ，TiO2， HgCl2

2、 ， Cu2(OH) 2CO36.B2H 6, H氢桥键7. HgCl 2 ， Hg2Cl28. 石墨， 金刚石9. 稀硫酸 , 铁粉(屑)，防止亚铁离子水解和被氧化10. 范德华力 。11. 黄色(稍浓的为绿色)12. K2Cr2O7 ， 浓硫酸13. 氢键 ， 范德华力14. 金属锡粒 ， HCl 。15. TiO2 ，(NH 4)2SO4Fe.SO46H2O ，K 4Fe(CN) 6 ，甲硅烷 ，叠氮酸，海波或大苏打，硼砂16. ， 17. 红， HgI2 ，无， HgI 42- ，黄绿，Hg2I2 , 黑色Hg 沉淀 , HgI 4 2-18.2+Fe ，产生深蓝色沉淀19.共价 ，3

3、+Al 2Cl6 ，分子， Al(H 2O)63+20. KCl RbCl CsCl LiCl 。26. P4O10 。27 A ，BC，C，B， ABCD28. Cs, Cr, W, Hg, Li29. 430. Hg .31. 液氨 , 蓝32 水 ， 煤油，缺电子33. 浓 ZnCl2 _34. NaBiO 3，PbO2，(NH 4)2S2O835. CrO2- + H3O+ Cr(OH) 3 ， Cr(OH) 3 + 3H+ Cr3+ + 3H3O36. 无 ， F离子与 Fe3形成配位降低了 Fe3氧化性337. Ag(S2O3)23-38. H PO2239. Mn2 ， MnO

4、4240. ZnS41. Na2S2O3 5H2O， PbO， 3NaFAlF 3( Na3AlF 6)， As2O3， BaSO442. Na2Cr2O7 ， Cr2O3 ， CdS ， ZnSBaSO4 ，ZnO ，KFeFe(CN) 643. B2H6 , H_44. 遮盖性能和持久性能，无毒45 .Na2CO3NaHCO346. 惰性电子对效应引起47. 淡紫色，蓝， 蓝，紫48. NaHCO 3，MgSO47H2O，甘汞，摩尔盐249. Ni 250. (1)，(2)，(2)，(1)，(1)四、写出下列过程的反应方程式1. Na2B4O7 + 5H2O + 2HCl 4H3BO3 +

5、 2NaCl2. 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H3O+ 2MnO 4 + 5Pb2+ + 6H2O3. HgCl 2+2NH 3 HgNH 2Cl 白.( 色) + NH4Cl4. 具氧化作用： H2O2 + 2 I- + 2 H3O+ I2 + 4 H2O具还原作用： 5 H2O2 + 2 MnO-4 + 6 H3O+ 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O4+ 2+ 3+ 3+5. Ce4+(aq)+Fe2+(aq) Ce3+(aq)+Fe3+(aq)6. HgCl 2+SnCl 2= Hg +SnCl 47. PdCl2 CO+ H2O PdCO2+2 HCl8. PbO2

6、4HCl PbCl2 Cl2(g) 2H2O9.2Cu2+4I- 2CuI(s)+ I2-+10. 2 HNO 2(aq) + 2 I -(aq) + 2 H 3O+(aq)2 NO(g) + I 2(s) + 4 H 2O(l)- - + - 2+5 NO 2-(aq) + 2 MnO 4-(aq) + 6 H 3O+(aq) 5 NO 3-(aq) + 2 Mn 2+(aq) + 9 H2O(l)2- 2+ + 3+ 3+11.Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H3O+(aq)6Fe3+(aq) + 2Cr 3+(aq) + 21H 2O(l)2+ + - + 3+1

7、2.2 Mn 2+(aq) + 5 NaBiO 3(s) + 14 H3O+(aq)2 MnO 4-(aq) + 5 Na+(aq) + 5 Bi 3+(aq) + 21 H 2O(l)13. 2 FeCl3(aq) + H 2 S(g) 2 FeCl2(aq) + S(s) + 2 HCl(aq)CuSO4 H2S CuS H2SO414. Pb3O4 8HCl 3PbCl2 Cl24H 2O+ 2+15. As2O3 + 6Zn +12H+ 2AsH3 + 6Zn2+ + 3H2O16.2 HgCl 2(aq) + SnCl 2(aq) Hg 2Cl 2(s) + SnCl4(aq)Hg

8、2Cl 2(s) + SnCl 2(aq) 2 Hg(s) + SnCl 4(aq)2 3 -17. 2S2O 32 +AgBr=Ag(S 2O3)23+Br-18. CCl 4(l)+ 4Na(s) C(s) 4NaCl(s)19. Fe2O3(s) + 6 HCl(aq) 2 FeCl3(aq) + 3 H 2O(l)Co2O3(s) + 6 HCl(aq) 2 CoCl 2(aq) + Cl 2(g) + 3H 2O(l)20. Cu2+OH Cu(OH) 42-21 2Na+2CH 3OH=2CH 3ONa+H 222. I2 +2Na2S2O 3=2NaI+Na 2S4O623. P

9、b3O4 + 4 HNO3 = 2 Pb(NO 3)2 + PbO2 + 2 H2O24. TiO + 2H 2O H2TiO3(s) H2 (g)25. 3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2 +I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2IO3 + 10Cl 12H+五、简答题1.因为浓氨水与氯气发生反应 :3Cl 2 2NH 3N 2 6HCl ，NH 36HCl NH 4Cl( s白烟) 2. 应加浓 HClMnO 2：加热有黄绿色气体生成，反应后溶液呈无色:MnO 2 HCl(浓) MnCl 2H2OC12.Fe3O4：反应后溶液呈浅黄绿色： Fe3O4 HCl(浓) F

10、eCl2 FeCl3 H2O Co2O3：黄绿色气体生成，反应后溶液呈粉红色：Co2O3 HCl( 浓) CoCl 2H2O C12Ni2O3：黄绿色气体生成， 反应后溶液呈浅绿色： Ni 2O3 HCl(浓) NiCl 2H2O C12. CuO：反应后溶液呈绿色： CuO HCl( 浓) CuCl 2 H2O.3. 重铬酸钾溶液中存在以下平衡： 2CrO42- + 2H+ =Cr 2O72- + H2O (可逆平衡) 两种阴离子都可能与 Ba 生成相应的盐，但因为 BaCrO 4(黄色 )为难溶盐，而重铬酸盐较易溶 解，所以 K2Cr2O7溶液中加 Ba2+时生成相应的铬酸盐沉淀。4PdC

11、l2+CO+H 2O=Pd黑+CO2+2HCl+ - - -5. 例如： Au(s) + 4 H 3O+(aq) + NO 3-(aq) + 4 Cl -(aq) AuCl 4-(aq) + NO(g) + 6 H 2O(l)例如：3 Pt(s) + 16 H 3O+(aq) + 4 NO 3-(aq) + 18 Cl - (aq) 3 PtCl 62-(aq) + 4 NO(g) + 24 H 2O(l) 例如： 3HgS 2HNO3 12HCl3H 2HgCl 4 3S 2NO 4H2O三效：王水中含有强氧化剂 HNO 3，又含有配位能力较强的 Cl，同时王水具有很强的酸性6. 略7. 试

12、设计方案分离下列离子： Fe ， Al ，Cr 。 答：加入过量 NaOH ，生成 Fe(OH) 3沉淀；再在酸性条件下形成 Al 3+，Cr3+，往里加入过量 氨水，形成 Al(OH) 3沉淀和 Cr (NH 3)63+.8. 碱土金属碳酸盐在水中的溶解度随着碱土金属半径增大而减小，这种变化规律可以根据 “相差溶解”规律来解释：因为阴离子CO32较大，阳离子较大者与阴离子的半径差较小， 溶解度较小。9. Fe(OH) 3+3HCl =FeCl 3+3H2O ；2 Co(OH) 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 +Cl2 + 6H2O 因为 Fe( )氧化性不强， Co( )而具有强氧化

13、性。10. 根据对角线规则， Be类似于 Al ，也具有两性， Be(OH) 2为两性氢氧化物。 Mg(OH) 2为中 强碱。所以可以用 NaOH 将 Be(OH) 2 溶解而分离出来：Be(OH) 2 + 2 OH BeO22 + 2 H2O11. 解释下列实验现象，并写出各步的反应式：2 (1) Fe2 2OH Fe(OH)2 (s)， 4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3(2) Fe(OH) 3 3HCl FeCl3 3H2O(3) Fe3 n SCN Fe(SCN) n3-n(4) 2Fe(SCN) n3-n Fe3Fe2+2n SCN+ - - -12. Au(s)

14、 + 4 H 3O+(aq) + NO 3-(aq) + 4 Cl -(aq) AuCl4-(aq) + NO(g) + 6 H 2O(l)13. 略14. A：K2Cr2O7， B：Cr2(SO4)3 C：Cr(OH) 3， D：K2CrO4，E：Ag2CrO415. 硅胶颜色变化反映了环境的干湿程度：含有CoCl 2的干燥硅胶显蓝色，吸收空气中的水分后则变成粉红色。16. (1)利用 NaOH 溶液将 Zn(OH) 2(两性)溶解(2) H 2S(PbS不溶， BaS可溶)(3) NaSO 4(PbSO4不溶， ZnSO4可溶 )17. 将固体 SnCl 2溶解到稀盐酸中，为防止 Sn 的

15、水解：SnCl2 (aq) +H 3O(aq) SnOHCl (s) + HCl(aq) 配成的溶液中加入适量的 Sn 粒，否则将迅速被空气氧化： 2+ + 4+Sn2+(aq) + (1/2)O 2(g) +2 H 3O+(aq) Sn4+(aq) + 3 H2O(l)18. H3BO3分子中, 未满 8电子结构的 B原子能接受 H2O分子中 O原子的孤对电子形成配位 键，同时将这个 H2O 分子的一个质子转移给一个溶剂 H2O 分子：-+B(OH) 3(aq) + 2 H 2O(l) B(OH) 4 -(aq) + H 3O+(aq)19. Cu(OH) 2具有微弱的两性，可溶解于 NaO

16、H ，生成 Cu(OH) 42； 加氨水能够溶解是因为生成了 Cu(NH 3)42+。20. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O221. O2 和 CN- 分别起氧化和配位作用：反应为 4Au+8NaCN+2H 2O+O2 NaAu(CN) 2 + 4NaOH进一步可采用 Zn 将 Au 从其络合物中还原出来：2Au(CN) 2 Zn Zn(CN) 42 2Au22. 根据极化理论的观点 Cd2+ 为 18 电子结构且半径小，极化力最大，其碳酸盐最不稳定。 而对于碱土金属碳酸盐，极化作用越大，越不稳定，Ca2+半径较 Ba2+ 小，极化力较大，故BaCO3较CaCO3稳定。所以 A为C

17、aCO3， B为BaCO3，C为CdCO3 。23. 该薄膜是 aCO3，因为 a(OH) 可与空气 CO 2中反应：a() CO2 aCO3 (s) H2O选择( 1)盐酸，可将 aCO3除去，发生反应： aCO32HCl BaCl 2+ H2O+ CO2 (g) (2)水和(3)硫酸不能将 aCO3除出，因为 aCO3 不溶于水；与硫酸生成了难溶的 aSO4 。 24基于 AsH3 的热不稳定性马氏试砷法：As2O3(s) + 6 Zn(s) + 12 HCl(aq) 2 AsH 3(g) + 6 ZnCl 2(aq) + 3 H2O(l)2 AsH3(g) 2As(g) + 3 H 2(g) (加热下)AsH 3在无氧条件下通过加热的玻管形成亮黑色“砷镜”基于 AsH3 的还原性古氏试砷法：2AsH 3(g) + 12AgNO 3(aq) + 3H 2O(l) As2O3(s)