人教版九年级化学上册化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算课时训练教案

1、5.3 利用化学方程式的简单计算1.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6 g X与 Y 完全反应后，生成4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M的质量之比为 11 9，则在此反应中Y 和 M的质量之比为（）A.23 9B.16 9C.32 9D.4692.利用化学方程式进行计算的依据是（）A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3. 向密闭的容器中通入氧气（含a 个氧气分子）和一氧化氮（含有b 个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O=2N

2、O，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（ 2a+b） /bD.b/a4. 将A、 B、 C 三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、 27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、 B、 C、 D 的相对分子质量分别为16、 32、 44、 18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B=C+2DB.A+2B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+B=C+D5. 在反应 2A+B=2C中， 1.6 g 的 A 完全反应生成 2 g C ，又知 B 的相对分子质量为32，则 C 的相对分子质量为（）A.28B.64C.44D

3、.806. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾， 则混合物中二氧化锰的质量为()A. （ A+B-C）克B.（ A-B-C）克C.（ A+B+C）克D.（ A+C）克7. 已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质，现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应， 则生成C物质的质量是()A.44 克8. 已知B.32 克 A 物质发生分解反应生成C.22B 物质和克 D.12 C物质，当一定量的克A 反应片刻后，生成56克 B 和44 克C；则实际发生分解的A 物质的质量为()A.12克B.44克C.56克D.100克9. 只含铜和氧两种元

4、素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和 Cu2O，下列说法正确的是()A. 固体样品的组成只有两种情况B. 固体样品一定是 CuO与 Cu2O的混合物C. 固体样品可能是 Cu2OD. 若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/910. 为使书写的化学方程式遵守 _定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的 _，使化学方程式等号两边各种原子的_ 和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用 _连接，还要标明化学反应发生的_ 。如果 _中无气体， _ 中有气体，在 _ 的气体 _边要注 _号；溶液中的反应，如果生

5、成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。11. 在 2A+B=2C的反应中， 1.2 g A完全反应生成2 g C ，又知 B 的式量是32，则 C的式量为 _。12. 已知在反应 3A+2B=2C+D中，反应物 A、 B 的质量比为 3 4。当反应生成 C和 D的质量共140 g 时， B 消耗的质量为_g。13. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、 _元素。（填写元素名称）14. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32 和102，则Y 的相对分子质量为_。15. 图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。图 5-

6、3实验结果如下：实验前实验后铜的氧化物 +玻璃管137.8 g131.4 g氯化钙 +U 形管100.8 g108.0 g注：玻璃管质量为80.2 g 。试根据实验数据求：（ 1）完全反应后生成水的质量为 _g。（ 2）生成的水中氧元素的质量为 _g。（ 3）铜的氧化物中铜元素的质量为 _g。（ 4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_。（ 5）铜的氧化物中铜、 氧原子个数的最简整数比为 _（已知铜和氧的相对原子质量分别为 64 和 16）；（ 6）写出铜的氧化物的化学式： _ 。16. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200 g ，平

7、均分成4 份，进行实验。实验1234加入样品的质量 /g5101520生成 CO2的质量 /g1.763.254.4M(1) 哪几次反应矿石有剩余 ?_ 。(2) 上表中 M的数值是 _。(3) 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。通电17. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O34Al+3O2。对“电解 10 kg 氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设铝的质量为 X。解：氧化铝中铝元素的质量分数：2Al 2O3通电Al 的相对原子质量24Al+3O 2 100%204108Al 2O3

8、的相对分子质量272= 100%10 kgX27 216 3204 108 10kg X=53%铝的质量为： 10 kg 53%=5.3 kgX=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。答：最多可生产5.3 kg铝。请你完成下列下列问题：（ 1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（ 2）对“ 34 kg 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。18.(2005福建福州中考，30) 某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g 污水于烧杯中，加

9、入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（ 1） 100 g 污水中含氢氧化钠多少克？（ 2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。19. 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3( 粉末 ) + 2SO 2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。（ 1）若 100 克废气中含6.4 克二氧化硫，则处理100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石 _克。（ 2）处理上述100 克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品 _克。参考答案1. B 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. CD 10.质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右沉淀11. 40 12. 80 13.氢氧14. 2715. （ 1）7.2（2）6.4（ 3） 51.2（ 4） 8 1（ 5）2 1（ 6）Cu2O 16.（ 1）第一、二次（ 2） 4.4 g（ 3）80%17.（ 1）他们的解题思路和方法都正确。（2）16 kg 18.解：设 100 g 污水中含 NaOH质量为 x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54036.5 10%xx=4 g污水中所含 NaOH的质量分数为：4g100%