酸碱盐高频经典例题解析

1、酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_；乙：_；

2、丙：_。解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。综上分析，甲选用的是溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的pH7（呈中性），而盐酸的pH7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中

3、出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是_。解析：将混有少量CO

4、的CO2气体由左侧导管通入后，CO不与NaOH反应而排出来，关闭活塞a，打开b，滴入的稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2，故排出的气体主要是CO2。例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_，若选用一种盐溶液，则这种盐是_。解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。我们知道，在金属活动性顺序表中，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以本题中酸可先用盐酸或稀硫酸，盐可选用可溶性的铜盐，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。例5. 现有铁、稀硫

5、酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有_个，其中置换反应有_个，复分解反应有_个。解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。铁在金属活动顺序表中位于氢前，铜位于氢后，铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外，还能与碱和盐发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液，除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个。例6

6、. 现有反应，试填写下列空白：（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）解析：（1）只有碱性氧化物和碱与HCl反应生成水；（2）只有盐、酸性氧化物，酸与NaOH反应生成物是两种且一种是盐。例7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（ ）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H+SO（C）Al2(SO4)3=2Al3+3SO（D）Na2CO3=

7、2Na+CO3解析：（A）错把电荷数写成了化合价。（B）错把氢离子的系数“2”写在了右下角。（D）没写方程式右边离子的电荷数。应选（C）。例2 （北京，顺义区中考题）在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）（A）Mg2+Ag+NOCl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+NOCl-解析：（A）中的Ag+与Cl-不能共存。因pH=0的溶液显强酸性，故（B）中的OH-和（C）中的CO不能存在。应选（D）。例8 （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C）

8、丙:6.5（D）丁:5.5解析：pH值越小，其对应的溶液的酸性越强。酸性最强的是乙。例9 （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（ ）（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙解析：浓硫酸具有吸水性，但吸水后并不产生新物质。浓盐酸具有挥发性，其质量会减少。碳酸钙在空气中放置，其质量未发生任何变化。烧碱与空气中的CO2可发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选（C）。 例10 （广西中考题）以下说法中正确的是（ ）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应（C）复分解反应的生成物中一定要有气体

9、（D）H+、Na+、Cl-、NO四种离子可共存于水溶液中 解析：反应NaHCO3（盐）+HCl（酸）=NaCl（盐）+H2O+CO2虽有盐和水生成，但该反应并不是中和反应。复分解反应的生成物不一定非是气体不可，是沉淀物也可，是难溶物也可，而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一种物质，（B）（C）是错误的，应选（D）。例11 （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（ ）（A）KClAgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH解析：由题意知，符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和CO2，

10、据此可排除（C）。KCl与AgNO3反应后产生的AgCl在稀硝酸中不溶解，据此又可排除（A）。CuSO4与KOH反应后生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，据此又可排除（B）。应选（D）。例12 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是（ ）解析：开始滴入NaOH溶液时因HCl的存在不会产生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才会与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，当FeCl3反应完时生成的沉淀质量就不再变化了，循此思路审视题给图象可知，应选（D）。例13 为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量

11、分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）无法判断解：设酸的化学式为HR，酸的式量为M，被中和的质量为x，则依HR+NaOH=NaR+H2OM 40x4%10g可解得x=(g)。设改用KOH溶液后消耗的酸的质量为y，则依HR+KOH=KR+H2OM 56y 4%10g可解得y=(g)。因，故用同量、同质量分数的KOH中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pHAB BABCCBAC DCBA分析：A能置换B，说明A比B活泼。C能置换H，说明C比H活泼。A不与CCl溶液反应，说明A不如C活泼，由此可知CAB

12、 答案：A 【例40】一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是 A硫酸铁 B硫酸铝 C硫酸铜 D硫酸锌分析：一般条件下，铁、铝、铜、锌与稀硫酸反应如下：Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2 2Al+3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4（稀） Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2由上述反应可知，应选AC。答案：AC 【例41】与金属反应，但不能生成氢气的酸是 A稀硫酸 B稀硝酸 C盐酸 D磷酸分析：上述四种酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气。应选B。【例42】下列化学方程式正确的是 ACu+2HCl=CuCl2+H2BAgCl

13、+HNO3=AgNO3+HClCFe(OH)3+2HCl=FeCl2+2H2ODMgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2分析：(A)铜在金属活动性顺序里排在氢后，不能置换出酸里的氢。(B)氯化银不跟硝酸反应而溶解。(C)中和反应属于复分解反应范围，反应的实质是溶液中阴阳离子相互交换，铁元素的化合价不应发生变化。应改为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O答案：D 【例43】下列化学方程式错误的是 AZn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2BFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCCuO+H2SO4=CuSO4+H2ODKOH+HNO3=KNO3+H2O分析：硝酸是氧化性酸

14、，与金属反应一般不生成氢气，故A错。其他正确。答案：A 【例44】关于如下化学反应类型的说法，正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应不一定氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应分析：A化合反应有的是氧化还原反应，如2H2+O22H2O有的不是氧化还原反应，例如，CO2+H2O=H2CO3，因此，A错。B分解反应有的是氧化还原反应，如2H2O2H2+O2，因此，B错。C置换反应一定是氧化还原反应。因为一种单质参加反应，而置换出另一种单质，这两种单质的元素化合价都发生了变化。D正确。答案：D 【例45】在下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 AKCl

15、+AgNO3 BFe(OH)3+HNO3CMgSO4+ZnCl2 DK2CO3+HCl分析：本选择题可采用排除法进行选答。具体分析如下：(A)中两物质均可溶水，且生成物之一可生成AgCl沉淀，所以可发生反应。(B)中两物质，虽Fe(OH)3不溶于水，但由于是与酸反应，所以可以发生。(C)中物质二者均可溶于水，但生成物不能生成沉淀和气体，所以不能发生反应。(D)中是碳酸盐和酸反应，由于生成CO2而发生。由以上分析排除了A、B、D。答案：C 【例46】托盘天平两盘内分别放一个质量相同的烧杯，烧杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向两个烧杯里同时分别加入下列哪组物质反应完毕，天平仍保持平衡 A1gMg

16、，1gZnB3gMg，3gZnC5gMg，5gZnD7gMg，7gZn分析：本选择题可采用直接法解答，即通过分析和计算而得出答案。本题是同质量的不同金属与相同质量酸的反应。有下面几种情况，如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成后的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡。设酸完全反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g 98g x 9810%g x=6.5(g)Mg+H2SO4=MgSO4+H224g 98gy 9810% y=2.4(g)当Zn等于或大于6.5g时，Mg等于或大于2.4g，即保持酸过量的

17、条件。答案：D 【例47】下列说法是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的在括号内画“”。1含氧元素的化合物叫做氧化物。 ( )2凡能电离出H+离子的化合物叫做酸。 ( )3复分解反应发生条件是有沉淀、气体和水生成，三者缺一不可。 ( )4溶液的pH越大酸性越强。 ( )5稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 ( )6酚酞可以使碱变红色。 ( )7在金属活动顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐里置换出来。所以铜能把氯化银里的银置换出来。 ( )分析：本题为是非题。具体分析如下：第1题中的说法是错误的。原因是没指出是由两种元素组成。第2题的说法是错误的。原因

18、未指出电离阳离子全部是H+离子的化合物。第3题的说法是错误的。三个条件具备其一就可以。第4题的说法是错误的。因为pH越大，H+浓度越小，酸性越弱。第5题是正确的。第6题是错误的。应该是碱溶液使酚酞变红。第7题是错误的。因为AgCl不溶于水，所以Cu与AgCl不发生反应。【答案】：1 2 3 4 5 6 7 【例48】指出H2SO4、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H2S各酸的酸根和名称各是什么？酸根的化合价各是几价？根据酸根计算出非氧元素的化合价各是多少？ 【例49】完成下列化学方程式：1( )+H2SO4FeSO4+H22CuO+( )CuSO4+( )3Fe(OH)3+(

19、 )FeCl3+( )4( )+( )NaCl+H2O分析：1根据金属活动性顺序，在生成物中有FeSO4和H2，且已知反应物中有H2SO4，只有排在氢前边的金属Fe才能发生此反应。2在生成物中有CuSO4，反应物中是CuO，根据酸可以跟某些金属氧化物反应，生成盐和水，在反应物中应加入H2SO4，生成物中还有H2O。3Fe(OH)3是难溶于水的碱，它可以跟酸反应生成盐和水，FeCl3是盐且含氯元素，所以反应物应加入盐酸（HCl），生成物中还有H2O。4从生成物是盐和水，NaCl中含钠和氯两元素，H2O中有H和O两元素，可确定此为NaOH和HCl的中和反应。答案：1Fe+H2SO4=FeSO4+H

20、22CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4NaOH+HCl=NaCl+H2O 【例50】73g盐酸需要40g氢氧化钠溶液中和，而3.7g纯氢氧化钙跟73g这种盐酸作用后，剩余的酸，需20g这种氢氧化钠溶液才能刚好中和，求盐酸和氢氧化钠溶液里溶质的质量分数？分析：从以上分析中看出，3.7gCa(OH)2和盐酸反应的量是正好是20gNaOH溶液和盐酸反应的量，是盐酸正好消耗一半，列式计算即可得出结果。解：设盐酸中HCl的质量分数为x%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y%据化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=Na

21、Cl+H2O得关系式：Ca(OH)2 2HCl 2NaOH74 236.5 240x=20，y=10答：盐酸和氢氧化钠溶液的溶质的质量分数分别为10%和20%。【例51】（2003年广东梅州）在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化（ ）A锌粒 BBaCl2 CNaOH DBa(OH)2剖析：此题结合图示考查的是酸的化学性质及溶液导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42，所以在加入物质前溶液具有导电性。在各可供选项

22、中所发生的化学反应方程式分别为：A中：ZnH2SO4=ZnSO4 H2，B中：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl, C中：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，D中：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。A中的ZnSO4、B的HCl、C中的Na2SO4，在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，而D中BaSO4不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当D项中稀硫酸与所加Ba(OH)2恰好完全反应时，则溶液导电性几乎为零。恰好完全反应后，继续加入 Ba(OH)2，因 Ba(OH)2=Ba2+2OH- 测溶液导电性又会逐渐增强，所以正确选项应为D。【

23、例52】（2003年江苏南通）右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。剖析：该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题（1）的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡

24、最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn测丙可能是Fe（或Sn、Pb）。答案：（1）甲、乙、丙可以归为一类。（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是雨能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。【例53】（2003年浙江台州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn剖析：解此题的关键是看哪种物质有剩

25、余坎帕8与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。答案 C【例54】（2003年河南）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HCl CKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO3剖析：此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此

26、题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O；在C中FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；在D中，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。【例55】（2003年福建南平）某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是 。剖析：此题考查的是碱Ca【例56】（2003年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。答案为B。【例57】（2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水