三草酸合铁酸钾的合成与组成测定(大学生短学期实验报告)

1、三草酸合铁()酸钾合成与组成测定实验报告实验员： 班级： 学号：同组成员： 2014年6月16日2014年6月20日三草酸合铁()酸钾合成与组成测定1、 前言1.1实验原理1本实验用Fe与H2SO4反应生成Fe SO4，加入(NH4)2SO4,使之形成较稳定的复盐硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe (SO4)26H2O。Fe + H2SO4(稀) = Fe SO4 + H2Fe SO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = (NH4)2 Fe (SO4)26H2O(浅绿色晶体)用(NH4)2 Fe (SO4)2 6H2O与H2C2O2作用生成Fe C2O2，再用H2O2氧化后制备三草酸合铁()酸

2、钾晶体。采用重量分析法分析试样中结晶水的含量；用KMnO4作氧化剂，采用氧化还原滴定法测定试样中C2O22-和Fe3+的含量；并用分光光度法测定Fe的含量，比较不同方法的结果。采用电导率法测定三草酸合铁()酸钾的解离类型。1.2物质性质硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe (SO4)26H2O：俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，相对分子质量392.14，蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。溶于水，几乎不溶于乙醇。低毒，有刺激性。草酸亚铁Fe C2O2H2O：是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。三草酸合铁()酸钾K3Fe（C2O4）33H2O: 为翠绿色单斜晶体，溶于水，（0时，4.

3、7g-100g水；100时117.7-100g水），难溶于乙醇。110下失去三分子结晶水而成为 ，230时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。2、 实验内容2.1仪器与药品2.1.1仪器1：数显鼓风干燥箱（GZX-9070 MBE 上海博讯实业有限公司医疗设备厂），冰箱，抽滤瓶，布氏漏斗，真空泵，分析天平(FA1004 上海精科天平)，磁力搅拌棒，恒温水浴锅，红外灯，分光光度计(721 上海精密科学仪器有限公司），干燥器，电导率仪(STARTER 3100C 奥豪斯仪器有限公司)，比色皿，吸量管，烧杯，锥形瓶，温度计，玻璃漏斗，移液管，洗瓶，洗耳球，容量瓶，酸式滴定管，量筒，滴瓶，试剂瓶

4、，称量瓶。2.1.2试剂1：H2SO4(AR)，H2C2O4(AR)，KMnO4(AR)，（NH4)2SO4(CP)，Na2C2O4(AR)，K2C2O4(AR)，H2O2(AR)，Zn粉(AR)，ZnO(AR)，HCl(AR)，还原Fe粉(AR)，Fe3+标准溶液(100g/ml)，NH3 H2O(1:1)，磺基水杨酸(200g/L)，乙醇（CP），铬黑T，工艺酒精，冰。2.2制备2.2.1 FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)26H2O的制备1反应方程式：Fe + H2SO4（稀）=Fe(SO4)2 + H2FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O=（NH4)2SO4FeSO46

5、H2O实验步骤： 硫酸亚铁的制备称取5.0g的还原铁粉，倒入小烧杯中，向盛有铁粉的小烧杯中加入35mL 3mol/L H2SO4溶液。盖上表面皿，在远红外加热仪上加热，直至不再有小气泡冒出为止，注意反应时间不宜过长，在加热过程中应不断补充失去的水。趁热抽滤，滤液立即转移至蒸发皿中，此时滤液的PH在1左右。 硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量，在反应式计算所需(NH4)2SO4固体的量（考虑FeSO4在过滤过程中的损失，(NH4)2SO4的用量可按FeSO4理论产量的80%85%计算）。在室温下称12.0g (NH4)2SO4固体，加入25ml去离子水配成饱和溶液，加到硫酸亚铁溶液中，混合

6、均匀。滴加3mol/L H2SO4调溶液的PH=1-2。用小火蒸发浓缩至表面出现微晶膜为止（蒸发过程中切勿搅拌），冷却至室温，析出浅绿色硫酸亚铁铵晶体。减压过滤，用滤纸吸干晶体，观察晶体的形状，颜色，称量并计算产率。2.2.2 FeC2O4和三草酸合铁()酸钾的制备3-4反应方程式：（NH4）2Fe（SO4）26H2O+H2C2O4=FeC2O42H2O（）（黄色沉淀）+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O6FeC2O42H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe（C2O4）3+2Fe（OH）3+12H2O2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe（C2O4）3+6H

7、2O实验步骤： 称取10.0g自制的（NH4）2SO4FeSO46H2O固体，放入100mL烧杯中，加入25mL去离子水和5滴3mol/L H2SO4 ,加热使之溶解。然后加入50.0mL1mol/L草酸溶液，加热至沸腾，并不断搅拌、静置，便得到黄色FeC2O42H2O沉淀。沉降后，用倾析分离法将沉淀分离，用去离子水洗涤1次，待用。 将上述沉淀转移到约40的20.0mL饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入20mL6%H2O2溶液，不断搅拌并保持温度在40左右。充分反应后，沉淀转化为氢氧化铁。加热至沸腾，再滴加16mL1mol/L的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调节溶液pH为45。加热浓缩

8、，冷却结晶，抽滤，即得到翠绿色三草酸合铁()酸钾晶体。2.3含量分析2.3.1 结晶水质量分数的测定3洗净两个称量瓶，在110电烘箱中干燥1h，置于干燥器中冷却，至室温时在电子分析天平上称量。然后再放到110电烘箱中干燥0.5h，即重复上述干燥-冷却-称量操作，直至质量恒定（两次称量相差不超过1mg）为止。在电子分析天平上准确称取两份产品各0.5左右，分别放入上述已质量恒定的两个称量瓶中。在110电烘箱中干燥1h，然后置于干燥器中冷却，至室温后，称量。重复上述干燥（改为0.5 h）-冷却-称量操作，直至质量恒定。根据称量结果计算产品结晶水的质量分数。2.3.2 高锰酸钾标准溶液的配制和标定1称

9、取3.16g KMnO4，加入棕色瓶中，加1000ml去离子水溶解。用分析天平准确称取已烘干至恒重的基准Na2C2O40.15-0.2克(准确至0.0002克)放入250ml锥形瓶中，加入40ml蒸馏水溶解后，再加入C(H2SO4)=3mol/L硫酸溶液10ml，摇匀。加热到75-80(此时溶液刚冒水蒸汽)，趁热用配制的KMnO4溶液滴定至终点(溶液由无色变为淡红色并保持30s不褪色) 。滴定时加入的第一滴KMnO4溶液褪色很慢，在没有完全褪色前不要滴第二滴，此后可以加快滴加速度。记录KMnO4溶液的用量。平行标定3次。2.3.3 草酸根质量分数的测定4在电子分析天平上追却称取两份产物（约0.

10、15-0.20g）分别放入两个锥形瓶中，均加入10mL3 molL-1 H2SO4和20mL去离子水，微热溶解，加热至75-85（即液面冒水蒸气），趁热用已经标定的KMnO4标准溶液滴定至粉红色为终点（保留溶液待下一步分析使用）。根据消耗KMnO4溶液的体积，计算产物中C2O42-的质量分数。2.3.4 铁质量分数的测定4在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，将Fe3+还原为Fe2+即可。趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中，加入5ml H2SO4。继续用已经标定的 KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈粉红色。根据消耗 KMnO4溶液的体积，计算Fe3+的质量分数

11、。2.3.5 EDTA标准溶液的配制和标定1在250ml烧杯中称取7.44gNa2H2Y2H2O(摩尔质量372.2g/mol)，加入150-200ml去离子水，加热溶解，待溶液冷却后，转入试剂瓶中，稀释至1000ml，充分摇匀，备用。准确称取ZnO0.4-0.5g于250ml烧杯中，一滴一滴加入6mol/L HCl溶液，边加边搅拌至恰好完全溶解，定量转移至250ml容量瓶中，定容，摇匀。用移液管准确移取25.00ml锌标准溶液于250ml锥形瓶中，加约30ml去离子水，仔细滴加1:1氨水至开始出现白色沉淀，再加入10mlNH3H2O-NH4Cl缓冲溶液、2-3滴铬黑T指示剂，此时溶液呈酒红色

12、，用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色，记下所消耗的EDTA溶液的体积。重复平行测定3次。计算EDTA标准溶液的浓度。2.3.6 EDTA测定铁含量2称取0.1-0.15g样品，加入25ml去离子水，加入氨水，调节PH约为6，生成棕红色沉淀，过滤，取沉淀，加入1-2滴6mol/L盐酸，调节PH约为1-2，加入1-2滴磺基水杨酸，溶液呈紫红色，用EDTA标定至颜色突然变化。2.3.7 分光光度法测铁含量1空白溶液和系列标准溶液的配制取6只50ml的容量瓶，编号。用吸量管分别移取0.00mL、0.05mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL Fe3+标准溶液，依次加入1

13、-6号容量瓶，再往每个容量瓶中加入2.5mL 200g/L磺基水杨酸，然后滴加1:1氨水，使得溶液由红色转变为稳定的黄色后再过量1ml，定容，摇匀。吸收曲线的绘制用1cm比色皿，以1号空白溶液做参比，以4号标准溶液做待测液，在波长400-500nm的范围内，每隔10nm测定一次吸光度。绘制A-吸光曲线，并找出最大吸收波长max。标准曲线的绘制在分光光度计上，选定最大吸收波长max（大约420nm），用1cm比色皿，以1号空白溶液作参比，分别测定2-6号标准系列溶液的吸光度。重复测定一次后取平均值。绘制A-c标准曲线。待测液中铁含量的测定称取样品0.14g，加水溶解，用去离子水定容至250ml，

14、取2.5ml，定容至50ml。按以上方法显色并测定其吸光度。然后在标准曲线上查出相应的浓度，求得样品的铁含量。2.3.8电导率的测定称取0.5449g样品，用100ml去离子水定容，用电导仪测定电导率。3、 数据处理3.1结晶水含量分析1234加样品567样品质量含水质量1号瓶/g10.994010.992810.992211.430911.389311.379911.37920.45870.05122号瓶/g11.059211.058011.057211.467811.416511.419711.41900.41060.0488样品中含水百分数：=12（0.05120.4587+0.0488

15、0.4106）100%=11.52%样品中含水摩尔比：n（结晶水）/n(样品)=3.14/1数据分析：实验结果基本符合理论值，比理论值稍大的原因可能是晶体中含有非结晶水。3.2高锰酸钾的标定C(KMnO4)=2m(Na2C2O4)5V(KMnO4)M(Na2C2O4)m(Na2C2O4)V初（KMnO4）V末（KMnO4）V（KMnO4）C（KMnO4）C平均（KMnO4）0.1543g2.77ml27.14ml24.37ml0.0189mol/L0.0191mol/L0.1650g4.56ml30.34ml25.78ml0.0191mol/L0.1803g0.94ml28.68ml27.74

16、ml0.0194mol/L3.3高锰酸钾滴定样品3.3.1滴定C2O42- =2.5V(KMnO4)C(KMnO4)M(C2O4)m(样品)样品质量V初（KMnO4）V末（KMnO4）V（KMnO4）（C2O42-）平均（C2O42-）0.1772g3.62ml24.20ml20.58ml48.8048.680.1754g2.20ml22.47ml20.27ml48.56数据分析：实验测得草酸根离子的含量偏小，可能是因为标定的高锰酸钾浓度偏低。3.3.2滴定Fe3+ = 5V(KMnO4)C(KMnO4)M(Fe)m(样品)样品质量V初（KMnO4）V末（KMnO4）V（KMnO4）（Fe3+

17、）平均（Fe3+）0.1772g0.67ml3.89ml3.22ml9.729.700.1754g1.24ml4.41ml3.17ml9.67数据分析：实验测得铁离子的含量偏小，其原因可能是标定的高锰酸钾浓度偏低，同时过滤时可能操作不当，损失了部分溶液。3.4 EDTA标定 C(EDTA)=m(ZnO)V(EDTA)M(ZnO)V初（EDTA）V末（EDTA）V（EDTA）C（EDTA）C平均（EDTA）0.40ml30.38ml29.98ml0.0199mol/L0.0199mol/L0.29ml30.08ml29.79ml0.0200mol/L0.24ml30.05ml29.81ml0.0

18、199mol/L3.5 EDTA滴定Fe3+ (Fe)=V(EDTA)C(EDTA)M(Fe)m(样品)样品质量V初（EDTA）V末（EDTA）V（EDTA）（Fe3+）0.1049g0.15ml10.68ml10.53ml11.19数据分析：实验数据基本符合事实。3.6分光光度法测定铁含量C(g/ml)012345A00.0620.1260.1610.2060.247根据方程y = 0.0486x + 0.0121，将A=0.182代入方程得此时C=3.50g/ml,则m(Fe3+)=3.505010010-6=0.0175g样品中铁的质量分数为=0.0175/0.1498=11.68数据分析：实验数据基本符合事实。3.7电导率的测定样品质量m=0.5449g T=27.7 电导率=432s/cm1024=4321.024=442.368 Sm2mol-1 电离类型为M3A4、 结论 根据实验数据可知得到的三草酸合铁() 酸钾中结晶水的含量稍微高于3:1，实验测得其化学式为K3Fe0.98(C2O4)2.723.14H2O。 滴定操作和趁热过滤操作中温度的控制很关键。 高锰酸钾滴定的时候，务必要让第一滴褪色后再滴下一滴，滴定过程中要注意溶液的温度不能过低。