04对氧化还原反应的定量理性.

1、溧阳市第三中学中学 2006届高三化学复习系列学案姓名 对氧化还原反应的定量理性思维（4） 课题： 1、高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应方程式为： 当有标况下11.2L氯气生成时，有 _mol电子发生了还原产物 生成，被氧化的氯原子数为mol。被氧化盐酸和未被氧化盐酸的物质的量之比 是 2、在反应 2KMnQ 4 +5H 2S+3H2SQ4 =K2SQ4 +2MnSQ4 + 5S J+8H 2Q 中，电子转移的总 数是mol ,还原剂是,还原产物是 。当有 80g硫析出时， 有molKMnQ4被，同时有gH 2S被 （氧化或还原）。 3、 在氧化还原反应 3S+6KQH=16Q +2K2

2、S+3HQ中，被氧化与被还原的硫原子数比为（） A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2 硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物 和还原产物的物质的量之比是（） A、1 : 3 B 、2： 3C、1 : 1D、4: 3 5、 将自然界的矿物胆矶（CuSQfQ溶于水中，若遇到黄铁矿（FeS2）,就会发生反应， 生成辉铜矿（CuaS）、硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的具有强酸性、强腐蚀性的地 下水，俗称 黑水”就是经过这种反应产生的。14CuSQ+ 5FeS2 + 12HO= 7Cu2S + 5FeSQ + 12H2SQ.反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的

3、物质的量之比为 6、 7、 24ml0.05mol/L 的N azSQ溶液，恰好与 20ml0.02mol/LK 262。溶液完全反应，则元素 C r在被还原的产物中的化合价是（ A.+6B.+3C.+2D.0 在xR2+ + yH + + 02 = mR3+ + nH 2。的离子方程式中，对 m和R3+的判断正确的是（ A、m=4 是氧化产物 C、m=2 fT是还原产物 用0.1mol/L的NaSQ溶液 中的化合价是 （A）+1（B）+2 B D 30mL恰如将 (0+3 、m=2y R3+是氧化产物 、m=y R3+是还原产物 2X 10-3mol的XQ-还原，则元素 (D)+4 X在还原

4、产物 （ ） 2005/7/9- 11 - 9、 0.09molCI 2, 将5.05gKNa加到含FeSQ0.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入 恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定： （1 ）写出上述发生反应的所有离子方程式 （2）求KNO被还原后氮的化合价 10、在一定条件下，NQ跟NH可以发生反应生成 Na和水，现有 NO和NH的混合物理1mol, 充分反应后所得产物中，若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4g。 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO和氨气的物质的量可能各是多少。 你学习中遇到的疑惑有： 1、在反

5、应：8NH+3Cl2=6NHCI+N2中，被氧化的氨与参加反应的氯气的物质的量之比为（） A、 2： 3B、 8: 3C、 2： 1D、 1: 2 2、在 K2Cr2O7 + 14HBr = 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br2 + 7H2O 反应中，当有 7mol 的 HBr 参与反 应时，则电子转移为 个，生成Br2的物质的量为 ;若有1molHBr 被氧化，则电子转移为 个，生成的Br2物质的量为 一、氧化还原反应中比例关系的应用 3、 在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 (A)3:1(B)1:3(C)1:2(D)2:1 4、在2H2S+SO =3

6、S+2HO中，还原产物和氧化产物的质量比是 A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3 5、 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO+HBr-Br 2+MnBh+KBr+HO其中还原剂 是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol 。 6*、在3BrF3 + 5H2O= Br2 + HBrQ + O4 + 9HF化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还 原的BrF3的物质的量是() A. 0.4mol B . 0.6molC . 0.8molD . 0.9mol 二、氧化还原反应中“氧化与还原”、“氧化剂与还原剂”、“氧化产物与还原产物” “氧化性与还原性” 物质或

7、原子的比例计算 0.05 mol/L 的NqSO溶液，恰好与50毫升浓度为 则元素 Mn在被还原的产物中的化合价是 B +4C +6 7、30毫升浓度为 溶液完全反应， A +2 8、 将4.8克镁粉投入到0.5摩尔稀硝酸中，恰好完全反应，则还原产物 ) (D) 0.02 mol/L 的 KMnO ( D ) + 7 可能是N2O 可能是NO可能是 NHNO一 1定是NbO( (A) 、(B) 、(C)、 9、某金属单质跟一定浓度的HNO反应，假定只产生单一的还原产物, 与被还原的HNO的物质的量之比为 2： 1，还原产物是 A、NO B 、NO C 、N2OD 、N2 三、氧化还原反应中氧化

8、产物或还原产物的定量推断(化合价的确定) 、 当参加反应的单质 ( 10、向V L FeBr2溶液中通入a mol氯气，使溶液中的溴离子的一半被氧化成溴, 溶液的物质的量浓度为 A. 2a mol/L B . a mol/L VV .3a mol/L D V 5a V 则原 ( mol/L FeBr2 ) 11、Cl2在70C的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应中次氯酸钠 和氯酸钠的物质的量之比为4: 1 ,则溶液中氯化钠与次氯酸钠的物质的量之比为 A、 11： 2 、1： 1 、9： 4 、5： 1 2+Cl2+ -2 - 12、KCIQ和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色

9、的易爆物二氧化氯。其变化可表述为: KCIQ+ HCl(浓)-KCl+ ClO 2005/7/9 完成该化学方程式并配平(未知物化学和系数填入框内) 若产生0.1molCl 2,则转移的电子的物质的是为 mol. ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到 的电子数表示)是 Cl 2的倍。 1、 在Zn跟稀硝酸反应时，若参加反应的Zn与消耗的HNO的物质的量之比为 时，则被还原的 HNO和未被还原的 HNO的物质的量之比为2 : 51 : 4 1 : 5 1 : 9 A、B 2、11 将 1.5gCu 放在 物质的量之比为 A.1:3B.3:1 、 100ml

10、 0.4mol/L C.3:5 1 : 2.5 () C、D、 的硝酸溶液中，被还原的硝酸与末被还原的硝酸的 ( D.4:1 3、 在NO和水的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1 4、 在下列反应中，作为还原剂和氧化剂的物质的量之比为2 : 1的是 A.铜与浓硝酸的反应B.铜与浓硫酸的反应 C.硫化氢与二氧化硫的反应D.二氧化锰与浓盐酸的反应 淀条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NHN4 HNO+Na+HO在反应中 被氧化与被还原的氮原子数之比是() A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5 6、用NaSO还原MnO

11、,如果还原含有 2.4 X 10- molMnO-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO 溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A、 +1 B 、 +2C、 +4D X2X2 离子 MO 与 S-能在酸性溶液中发生如下反应：aMO - +bS - +cH = b=3, d=2，则MQX-中M的化合价为 A、 +4 B 、 +5C、 +6 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa 下)Cl 2完全转化为Cl离子，则&将转化成 2 A.SB.SC.SO 在一定条件下，ROn和氟气可发生如下反应： 可知在ROn中，元素R的化合价是 A + 4 B+ 5C 5、 7

12、、 9、 、+5 dM+ +eS +fH ( 20,若 ) 、+7 .224mL(标准状况 D 2SQ溶液恰好把 () D.SO ROn + F2 + 2OH = RQ + 2F + H2O。从而 2 3 n + 6D 10、 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体 反应消耗的HNO的物质的量可能是 (A)1.0 X 10-摩尔(B)1.6 X 10-摩尔 (C)2.2 X 10-摩尔 + 7 22.4毫升(标准状况), () 3 (D)2.0 X 10-摩尔 11、 向50mL 18 mol L-1H2SO溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的HSO 的物质的量

13、() (A)小于 0.45 mol(B) (C)在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 12、有一种铁的“氧化物”样品，用 等于 0.45 mol (D)大于 0.90 mol 5 mol/L盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能 ) 吸收0.56L标况下氯气，恰好使 Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是( A.Fe 2OB.Fe3O 13、已知白磷P4与 CuSO溶液反应的化学方式程可以表示为11P+ 15CUSO +24HO=5CuP+6H PO+15HSO 则 1 mol CuSO 能氧化白磷的量为() C.Fe 4C5 D.Fe 50 (A) 丄 mol(B)1

14、1 mol (C) mol(D) 丄 10151520 14、含ng硝酸的稀硝酸恰好使 mg铁粉完全反应，若有 n/4硝酸全部被还原成 可能是 A、 1： 1 B mol NO 贝U n:m () 、2： 1 C 、3: 1 D 、9： 2 氧化还原反应的规律及应用 例题精析 (四)同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应，产物只能 氧化还原反应的规律及应用 是中间价态 例1在反应KCIQ+6HCI(浓)=KCI+3CI 2 f +3HO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比 为() B.6:1 C.1:5 A.1:6 D.5:1 分析：从价态分析较容易看出：KCIQ为氧化剂，其中+5价氯化合价降

15、低； 原剂，其中-1价氯化合价升高。根据同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应， 能是中间价态，可判断：KCIQ中+5价氯只能降价为 CI2中的0价，而不可能降为 -1价，则该反应的电子转移方向和数目为： HCl是还 产物只 KCl中的 KClOj +HCH3?)=KC1+3C1 +：3氏0 氧化产物和还原产物均为 Cl2,生成物中KCl中的Cl-是来自HCI。而生成 15 物中CI2有二个来源：6来自KCIC3中+5价氯，为还原产物，6来自HCI中-1价氯，则氧 化产物与还原产物物质的量之比为5:1 , D选项正确。 解答本题容易出现的错误是：判断出KCIQ为氧化剂，HCI为还原剂后， 只根

16、据反应物的物质的量之比，而没有认真分析HCI只是部分被氧化，会错选B。解答本 例2在硝酸生产过程中所排放出的废气中会有 NO和NO,它们是污染大气的有害 物质，利用氨催化还原法处理，可将它们转化为无毒气体而排入空气中 。有关反应的化 学方程式为： 题的关键是按同种元素不同价态的物质，发生氧化还原反应，只能生成中间价态产物这一 规律，正确分析 KCIQ中+5价氯不可能降为-1价，即KCI中的-1价氯是由HCI生成，而 不是来自于KCIQ。 O 如果NO和NO的物质的量之比恰好为 1:1，则两者的混合物相当于一种 酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：。 分析：注意题目条件：用 NH还原N

17、O NO,生成无毒气体，NH中氮元素为-3价, NO中氮元素为+2价，NO中氮元素为+4价，产物应为中间价态。考虑 NH还原NO时，-3 0 +1 价氮与+2价氮之间还有“2和“2两种价态，而氮的氧化物均为有毒物质，则不应生成NkO, 2005/7/9- 4 - 因此产物只能是 Nk,可直接排入大气。同理， NH催化还原NQ亦应生成Nao则可根据价态 变化，写出相应的方程式为： a仆训催# S| 4NH3 + 6NO8NH3 + 6NO37Na + 12H2O +344 第二问中，N0与NO：间的中间价态为+3价，对应的氧化物为 NaQ,是 亚硝酸的酸酐，则与烧碱溶液反应，应生成相应的亚硝酸盐

18、，则NQ NQ按物质的量之比 1:1被碱液吸收，可以看作先进行NO与NQ之间的氧化还原反应生成中间价态的NaQ,这 种酸矸再与碱液反应生成相应的盐，其方程式为；NO+N2+2NaOH=2NaNO2O 例3 A B C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、 I单质甲I 乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系： 化台物A 颐乙. 化合物A和化台物C 据此判断： (用A B、C字母填 (1) 在A B C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 o (3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 。 分析：(1)根

19、据转化关系分析，化合物 A由单质甲与单质乙化合生成，则A中必含 乙元素；而单质甲与化合物B反应又可生成含有乙元素的化合物A,则A中的乙元素必来 A、Bo 自于化合物B,因些化合物 B中也必然会有乙元素。则必定含有乙元素的是 (2) 抓住“ A+B乙+C这一反应，从 (1)可知A B均含乙元素，它们反应又可 制得单质乙，则在 A B中，乙元素的价态必不相同，而且必然是一正、一负二种价态才 可能生成单质乙。考虑金属与非金属的价态特点，只有非金属才可以具有负化合价。因些, 单质乙必定是非金属。本小题为简答题，判断乙为非金属的最简炼答案是：“因为 A+EK 乙+C,且乙为单质，可知乙元素在A E中分别

20、呈正、负价，只有非金属元素才可能具 有负化合价，所以单质乙是非金属。” (3) 题目已指出A、B、C是中学化学中 常见的化合物，而非金属的负价往往体 现在气态氢化物中，正价往往体现在氧化物中，因此考虑气态氢化物与氧化物形成单质的 反应，较容易想到 2H2S+SO3S+2H0这一反应，则乙可以是 S,化合物E则为HbS。相应的 转化关系为 02 SO?和出0 02 HHs D.SO C.SO2 -SO SO2 P 3 和 H2O 如果考虑到NH催化还原NO生成N2的反应（见例2），也可判断乙为 N2, B 为NH,则转化关系为： % _NO NH3 T NO和址0地和出0 但要注意：A不可以是NO,因为C2与N2在高压放电条件下反应只生成NO 且NH氧化也只生成NO. 根据以上几个实例，可以看出，掌握同种元素不同价态物质发生氧化还原反应 只能生成中间价态产物这一规律，可以正确分析这一类反应的实质，推测反应产物，正确 分析反应的量关系。根据这一规律，