2012年高二期末考试(20200914230153)

1、临川 命题：罗小梅 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、单项选择题：本题包括16小题， 1下列有关化学用语表示正确的是 N 14 每小题 高中化学试题整理 2012年高二期末考试 化学试题 审题：周仁科 时间：100分钟 O 16 AI 27 S 32 CI 35. 5 3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 屮H A . NH3的电子式：H B. F的结构示意图：丿 14 D.乙酸的结构简式：C2H4O2 (图中E1表示正反应的活 无値化剖 JL C.中子数为20的氯原子：2017CI 2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示 化能，E表示逆反应的活化能)。

2、下列有关叙述正确的是 A .该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 .XaOl Kaq) 八皿一 NiiAlO,uq) co. 反应过捏 饱和NaCI仙 眄叫 NaHCO 厶屮 F勺d 上_!竺FcCljCiiLi)无水 FizCIg 仪 MgC12aq)石灰乳A A. B. C. D. 4. 设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. B. C. D. 标准状况下, 常温常压下, 标准状况下, 常温常压下, 0. 1 mol CI2溶于水，转移的电子数目为

3、0. 1NA 18 g H2O中含有的原子总数为 3Na 11.2 L CH5CH2OH中含有的分子数目为 0. 5Na 2. 24 L CO和CC2混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1Na 向NH4HCa溶液中加过量的 NaOH溶液并加热: 将过量SO2通入冷氨水中： 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： NH4+ +oh= SQ+NH3 H2O =HSO +NH4+ Ag+2H+ +NCr =Ag +NOr +H2O ；NH t +H2O B. C. D. 6. 下列有关说法正确的是 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 用KIQ 氧化酸性溶液中的 KI: 5+ 103- +3H2O

4、=3I 2+6OH A. A. CaCQ(s) =CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B. 镀铜铁制品镀层受损后的铁制品比受损前更容易生锈 C. N2(g)+3H2(g) =2NH 3(g) Hr Z r Wr x 8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6所示(未 表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 .能与FeC3溶液发生显色反应 .不能使酸性KMnO4溶液褪色 .能发生加成、取代、消去反应 A B C D .1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象

5、 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和CuSQ溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液 X中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有 Sq2 C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适 量CQ气体 出现白色沉淀 fSiQ的酸性比H2CO3 的酸性强 D 向浓度均为 0. 1 mol L-1 NaCl和Nal混 合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp (AgCl)KS p(Agl) 10.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCI5，反应PCl5(g)=PCI 3(g)+Cl2(g)经过一段时

6、间后达 到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(P Cb) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 D 11. 下列说法正确的是 .反应在前50 s的平均速率v(PC3)= 0. 0032 mol L-1 s1 .保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(P C3)= 0.11mol L-1，则反应的 Hv(逆) .相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCb和2. 0 mol CI2,达到平衡时，PC3的转化率小于80% 常温时，有c(CH3COOH)+c(CHCOO-)= 0. 1 mol匚1的一组醋酸、醋酸

7、钠混合溶液，溶液中 acfCOcT) 离子浓度 c(CHbCOOH、 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中 关系的叙述正确的是 c(CH3COOH)c(CHcoo )c(H )c(OH) c(Na )+c(H )= c(CHCOOH)+c(OH ) c(Na ) +c(H ) -c(OH ) -c(CH3COOH)= 0. 1mol L A . PH=5. 5的溶液中： B . W点所表示的溶液中： C . pH = 3. 5的溶液中： D .向W点所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl气体(溶液体积变化忽略)：c(H = c(CH3COOH)+c(OH ) 12. 已知2SQ(g)+

8、O2(g) l2SO(g) H= 197kJ mol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体：(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol Q;(丙)2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时, 下列关系一定正确的是 .容器内压强 P： P甲=p丙2p乙 .c(SQ)与c(O2)之比k: k甲=k丙k乙 .反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=Q丙2Q乙 B. SQ的质量 m : m甲=口丙2m乙 A C D AgNQ 13. 将0.2mol MnO2和50ml 12mol 1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 溶液，生成AgCl沉淀，物质

9、的量为 x mol （不考虑盐酸的挥发），则 x的取值范围是 A . x= 0.3B. XV 0.3C. 0.3 V x 0.6D .以上结论都不对 14.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 CHO ，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有 .4种C. 5种 D . 6种 CH孑0 15. 有机物 A. 3 种B 16. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是 SOj A. a为正极，b为负极 C.电子从b极向a极移动 50%HjSO4 亠 J mb ! D.生产过程中H+向a电极区域运动 HjSO* i He 貝尤弊过） 二、填空题（共52分）

10、17. （10分）X、丫 Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。 合物ZX; Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为 X、Z同主族，可形成离子化 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还 原性最强的是 （写化学式）o （3）丫、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中一种物质的化学式）o （4）ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下）, 反应原理为：2Z+FeG!充H!Fe+2Z

11、G 放电时，电池的正极反应式为 充电时， （写物质名称）电极接电源的负极. 若向气体 K的0.1mol/L 水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1: 2,则所得溶液中含各离子物质的质量 浓度由大到小的关系是 2、 还可以作为鱼池增氧剂。 SO2具有较强的还原性， CO2无强还 20. (10分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂, 有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出： 原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 过辄址雳 S 亚 钠 * (1)装置D的作用是 E中右侧量气管使两侧液面相平外，还 (2) 装置E

12、用于测定氧气的体积，读数时，除应上下移动装置 ，再准确读数。 (3) 实验测得装置 C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用 上述有关测量数据判断，若 SQ2未氧化，V与m1或m2的关系式为 ;若SQ?完全氧化，写出反 应的化学方程式 为进一步探究过氧化物与 SQ反应的原理，向一定量的过氧化钠固体中通入足量 SQ,取反应后的固 体进行实验探究: 提出假设: 假设1反应后固体中只有 Na2SQ3，SQ2 未氧化; 假设2:反应后固体中只有 Na2SQ4，SQ2完全氧化; 闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时, CH的转 假设3: 实验探究： (

13、4) 设计实验证明假设 3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论： 实验评价： (5) 实验过程中若 SQ2的量不足，则直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因: 21. ( 8分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH和HQ为原 料通过下列反应和制备甲醇。 CH(g)+H 2Q(g) = CQ(g)+3H2(g)A H CQ(g)+2H2(g) = CHQH(g) 将0.20 mol CH 4和0.30 mol H 20(g)通入容积为10 L的密 (1)若反应在温度为100 C 压强为P时达平衡的时间为 10min ,则从反应开始到平衡的 v(H 2)= ;平衡常数值 K= ;温度

14、升高到200 C时 K值(填“增大”、 “减小”或“不变”)；若反应要自发进行应选择 (填高温 或低温)。 (2)如右图所示，保持温度不变，将 2molH2和1molCQ加入甲 容器中，将2mol甲醇蒸气加入乙容器中， 隔板K不能移动 (两容器内均发生反应)。此时控制活塞P,使乙的容器 为甲的2倍。 若移动活塞 P,使乙的容器和甲相等，达到新平衡时，CHQH(g)的体积分数甲 乙(填“大于”、 “小于”或“等于”)。 若保持乙中压强不变，向甲、乙两容器通入等质量的氦气，达到新平衡时, CHQH(g)的体积分数 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)已知在常温常压下: CHQH(I)+Q

15、2(g)= CQ(g)+2H 2Q(g) 2CQ(g) + Q(g)=2CQ2(g H= -359.8 kJ mo|T H= - 556.0 kJ mol 一1 化率与温度的关系如右图。 H2O(g)=H2O(l) H= - 44.0 kJ mol* 1 写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 2012年高二期末考试化学试卷答题卡 、选择题（共48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（共52 分） 17、(10 分) (4) 18、(13 分) (1) (7) 20、(10) (1) 21、( 8) (1) 题号 1

16、 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A B C B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B B C A D B 2012年高二期末考试化学试题参考答案 选择题 填空题 17、(10分)方程式每空2分，其余每空1分。 (1 )第二周期、第 (2) HCIO4、H2S (4) Na:H Y (5) F产话亦=Fc (5) VIA族 （3） 03或CI2或CIO2 （任写一种） NaH + HjO = NaOH + Hi t 钠 18、( 13 分) (1)羟基、羧基 n KO-COOH - i H +1）H1O （2 分） Hc耳一O CHO OHO

17、（2 分） (4)加成反应 CH, + XN30H 畔 I + NaBf + 2HiO COOH COON 如 （2 分） CHAUX CX = Cb Br O NaHCOj 溶液 Na (其他合理答案均可 HjC OH 乩 （2 分） H：N；H 19、( 11 分) (1) Fe3O4 (2) 2A1+2OH 一+2H2O=2AIO 2 一+3H2f (2 分) (3) 取少许D溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液变红色，证明 D溶液中含有Fe3+ (2分) NH4+H2O NH3 H2O+H+(2 分) (NH4+) c(OH )(2 分) 2- c(H+) c(SO 4 ) c 20、(10 分) SO2 (1) 吸收未反应的 (2) 待气体温度恢复到室温后 (3) V=7m1/30 ； CaO2+SO2=CaSO4( 2 分)； 反应后固体为 Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化 (4) 取少量反应