弱电解质的电离练习题(带答案)

1、弱电解质的电离山海 2012-11-30一、选择题1.下列说法下列正确的是A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2.已 知HClO是 比H2CO3 还 弱 的 酸 ， 氯 水 中 存 在 下 列 平 衡 ： Cl 2+H 2OHCl+HClO，HClOH+ClO ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入A 、H 2SB 、 CaCO3C、 HClD、 NaOH3. 将浓度为 0.1mol L-1 HF 溶液加水不断稀释

2、，下列各量始终保持增大的是A. c（H + ）B.K a ( HF )C.c(F)D. c(H )c( H)c(HF )4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）导电b能A. a、 b、 c 三点溶液的 pH ： cba力acB. a、 b、 c 三点醋酸的电离程度： abcC. 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH ，测量结果偏大O加水体积D. a、 b、 c 三点溶液用 1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积： ca = B. = C. D. 12. 25时用 PH 均为 10 的氨水和 NaOH 溶液，分别中和

3、等体积的pH=2 的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是V 1和 V 2，则 V 1 和 V 2关系正确的是（）A. V1=V2B. V12121V2VC. V VD. V13.pH=2 的 A、 B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的 pH 与溶液体积（ V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）pHaA A 、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等AB 稀释后 A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强2BC若 a=5，则 A 是弱酸， B 是强酸0 11000 V/mLD 若 A 、 B 都是弱酸，则2 a514.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸

4、溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是A ll 为盐酸稀释的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 K W 的数值比 c 点 K W 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度15. 常 温 下 , 将pH=5 的 硫 酸 溶 液 稀 释500 倍 , 稀 释 后 溶 液 中 c(SO42-) 与c(H+ ) 的 比 值 约 为A. 1:1B. 1:2C. 1:10D. 10:116高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：2酸HClOH SOHClHN

5、O4243Ka1.6 10 56.3 1091.6 10 94.2 10 10从以上表格中判断以下说法中不正确的是 ()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为2H2SO4=2H SO4D水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时，将xmL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是()A. 若 x=y ，且 a+b=14 ，则 pH7B. 若 10x=y ，且 a+b=13 ，则 pH=7C. 若 ax=by ，且 a+b=13，则

6、 pH=7D. 若 x=10y ，且 a+b=14 ，则 pH718.室温下向 10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH 3COO )不变c(CH 3 COOH ) ? c(OH)D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7C.醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH3319. 向 CH COOHCH COO + H都变小的是（）A .H OB. CH COONaC. NHH OD. H SO42332220. 若 pH=3 的酸溶液和pH=1

7、1 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A 生成一种强酸弱碱盐B 弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21.一定温度下，有a.盐酸、 b.硫酸、 c.醋酸三种酸（用a、 b、c 来回答）。（ 1）当其物质的量浓度相同时，H+ 由大到小的顺序是_ bac _ 。（ 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是ba=c _ 。（ 3）当 H+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ cab _ 。（ 4）当 H+相同、体积相同时， 分别加入足量锌， 相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序ca=b（ 5）当 H +相同、体积

8、相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况） ，则开始时反应速率的大小关系是_ a=b=c _ ，反应所需时间的长短关系是_ a=bc _。（ 6）将 H +相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10 倍后，H+ 由大到小的顺序为ca=b（ 7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是_ bac， _ ，产生气体体积由大到小的顺序为_ba=c。22.常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60 ，c(H 2CO3)=1.510-5-1。若忽略mol L3水的电离及

9、H2CO3 的第二级电离，则H2CO3HCO 3-H + 的平衡常数 K1=5、4.17 10 7mol/L。（已知： 10-5.60=2.5 10-6 ）23 (1) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL 1 和 0.1molL 1，则甲、乙两瓶氨水中 OH 之比 _小于 _( 填“大于”、“等于”或“小于”)10 。请说明理由 _设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度 )分OH111OH甲别为 甲1 mol L1 10，由于 10_。1 和 ，则有221_10( 用“ 、 或”号填写 )。H O32后OH原_、或”号填写 )。OH后 pH 值范围是 _9pH10_。24 25 时欲配制 13 11 L 某溶液，使水电离产生的 H 10 mol L 。(1)若向水中加入5.0 mol L1 的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？(2)若向水中加入N