上海高考化学复习氧化还原反应专项易错题

1、、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 Na 2S2O4 （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧 化，是一种还原性漂白剂。制取 Na2S2 O4 的方法很多，（1）在碱性溶液中用 NaBH 4还原 NaHSO 3法制备 Na 2S2 O 4的反应原理为：NaBH4 NaHSO 3 NaOH Na 2S2O4 NaBO 2 H2O （未配平）反应装置如图所 示： 实验开始及整个过程中均需通入 N2 ，其目的是 制备过程中温度需控制在 1045，采用水浴加热的主要优点是 为使 NaHSO 3 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制n NaHSO 3n

2、 NaBH 42）用 HCOONa还原 SO2 制备 Na 2S2O 4的装置（夹持加热仪器略）如下：装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。装置 b 用于净化 SO2 ，适宜的试剂是 。装置 c 在 7083生成 Na2S2O4 并析出，同时逸出 CO2，该反应的化学方程式为，加入 CH 3OH 的目的是 ；利用反 应后的浊液分离提纯 Na2S2O4 需经过的操作为【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于 8:1(或8) Na2SO3 2HCl 2NaCl H2O SO2饱和 NaHSO 3 溶液2HCOONa 4SO2 Na2CO3 2Na 2S2O4 H2

3、O 3CO2 降低 Na2S2O4 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1) Na2S2O4 在空气中极易被氧化，通入 N 2其目的是排出装置内空气； 采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； NaBH 4 NaHSO 3 NaOH Na 2S2O4 NaBO2 H2O ，根据得失电子守恒可知，n NaHSO 3=8；n NaBH 4(2) 装置 a 烧瓶中发生 Na2 SO3 与盐酸反应生成 SO2 的反应；生成的 SO2 气体中含有 HCl气体，根据性质选择除杂溶液；装置 c 在 7083 HCOONa 和 SO2 、 Na2CO3反应生成 Na 2S2O4 并析出

4、，同时逸出 CO2 ； Na 2S2O4 不溶于甲醇，加入 CH 3OH 可降低 Na 2S2O 4 的溶解度；利用反应后的浊 液分离提纯 Na 2S2O4 需重结晶。【详解】(1) Na2S2O4 在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入N 2 ，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；n NaHSO 3n NaBH 4制备过程中温度需控制在 1045 ，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； 根据得失电子守恒配平方程式， NaBH 4 8NaHSO 3=4Na2S2O4 NaBO 2 6H 2O ，=8，为使 NaHSO 3 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应

5、控制n NaHSO 3n NaBH 4 或” “” ）2NS2aO3（还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量）。（4）提高浸出效率的方法有 _。（5）利用 Cyanex272萃取时， pH 对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知， 用 Cyanex272 萃取分离时，最佳 pH 是 _。（6）反萃取的离子方程式为 2H+CoR2=Co2+2HR，则反萃取剂的最佳选择是 _。（7）常温下，若水相中的 Ni2+的质量浓度为 1.18gL-1，则 pH=_时， Ni2+开始沉淀。 Ksp（Ni（OH）2=2 1-015（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni

6、 和 Li 的实验流程图 （如图）_。已知：提供的无机试剂： NaOH、Na2CO3、 NaF。【答案】 +3 2LiCoO2+6H+H2O2=2Co2+O2 +2L+i+4H2O c(SO32-)，SO32-水解产生 OH-和 HSO3- ，HSO3-进一步水解还要消耗 HSO3- ，同时产生 OH-，因此 c(OH-)c(HSO3-) ；在溶液中还存在水 的电量平衡，所以 c(HSO3-)c(H +) ；在溶液中盐水解的程度是很微弱的，所以c(SO32- + 2- - )c(OH -) ；因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c(Na +)c(SO 32- )c(OH -)c(HSO

7、3-)c(H +) ；(6) 在 Na2SO3 溶液中滴加稀盐酸若恰好发生反应： Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3。则由于 NaHSO3 溶液呈酸性。所以至中性时， n(HCl)或”“”“或“ 0；根据题给图像可知，同一温度下，从I 、II 、III 变化中，一氧化二氮的转化率减小，因此中一氧化二氮转化率也是减小；容器的体积为1L，容器中的物质也在 470下进行反应，则缩小体积，压强增大，平衡向逆方向移动，即起始反应速率：v 正(N2O) v 逆(N2O)； 容器 I 的体积为 10 L， 370时， N2O 的转化率为 40%；2N2O(g)?2N（2 g）+O（2 g）起始（

8、mol / L）0.0100变化（ mol / L）0.0040.0040.002平衡（ mol / L）0.0060.0040.002所以 K=c2(N2)c(O2)c2 N2O0.0042 0.0020.0062=8.9 1-40。11 草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣（主要成分是 Fe2O3）为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：（1）要提高 “酸浸”速率，宜采取的措施有 _（填两条 ）。（2）写出 “还原 ”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式_。（3）滤渣 2 中含有的 TiOSO4 在热水中易水解，生成 H2TiO3，该反应的

9、化学方程式为 _。（4）“滤液 ”经处理后得到一种化肥，其化学式为_。 “一系列操作 ”指_。（5）已知： 298K 时， KspFe（OH）2=4.0 -1170，当离子浓度 1.0 -15m0 ol?L-1时，视该离子已 完全沉淀。上述流程中，加 “氨水 ”调 pH 的范围为 _（lg2 0.。3）（6）草酸亚铁晶体 （FeC2O4?2H2O）纯度的测定：准确称取 mg 草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加 入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50，用 cmol?L-1KMnO4 标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去标准溶液 VmL。滴定反应 （未配平 ） ：FeC2O4?2H2O+KMnO4+H2SO4 Fe2（SO4）3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；则样品中 FeC2O4?2H2O 的纯 度