中考九年级化学第二章知识点复习

1、 中考九年级化学第二章知识点复习 空气 第一节 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气 2HgO和：2Hg+O约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有2 。2HgO2Hg+O2 二、测定空气中氧气含量的实验 2P4P+5OO【实验原理】 522 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 冷却后打开弹簧夹，水沿着 放热； 红磷燃烧，产生大量白烟；【实验现象】

2、。导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5空气中氧气的红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 【实验结论】 。体积约占空气总体积的1/5 【注意事项】红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会1. 偏小。装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果2. 会偏小。导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，3. 导致测量结果偏小。 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。4. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。5. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷

3、。6.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气7. 体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。8.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样9. 不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 三、空气的成分 氮氧稀有二氧其他气体和 气体 杂质化碳气气气体 0.03%0.03%0.94%27体积 1%8%分数 四、混合物和纯净物 混合物 纯净物 定义两种或多种物质混合而成的物 质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯 净物。 特点组成混合物的各

4、种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着 原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。 但是，绝对纯净的物质是没有的。常见 实例空气、溶液、合金、铁锈、加 碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也 是纯净物 五、空气是一种宝贵的资源 氮气1. 【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材

5、料在液氮的低温条件下显示超导性能。 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）2. 【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 【用途】 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 氙气可作麻醉剂。 用于激光技术；氦气可作冷却剂； 六、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧

6、化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭 氧等。 3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害 人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁 能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。 七、绿色化学 绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。 绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排 ；”放 生产有利于环境保护

7、、社区安全和人体健康的环境友好的产品。 氧气 第二节 一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧 和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃， 证明是氧气。 三、氧气与常见物质发生的反应物 质 反应现象化学方程式（表达式） 产生大量白烟、放热磷 O2P4P+5O522木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气 木 中剧烈燃烧，并发出白光 COC+O 22炭 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃

8、烧发出蓝紫 色火焰硫 SOS+ O22 放热、生成有刺激性气味的气体 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 氢 O2H+O2H222 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体气 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体铁 O3Fe+2OFe423 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 O4Al+3O2Al322 铝 O=2Al4Al+3O铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜322 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末镁 2MgO2Mg+O2 红色的固体逐渐变成黑色铜 2CuO2Cu+O2 银白色液体逐渐变成红色汞 2HgO2Hg+O2一 产生蓝色火焰，放热

9、，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO2CO+O22 氧化碳 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的甲 O+2H+2OCHCO2224 烷 液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，蜡石蜡氧气水二氧 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体烛 化碳 四、探究实验 木炭燃烧实验1.【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩 埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧

10、更旺，发出白 光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。 COC+O【化学方程式】22【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充 足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。 硫燃烧实验2.【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由 上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一 种有刺激性气味的气体。 SOS+ O【化学方程式】22【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以

11、吸收有毒的二氧化硫，防止 造成空气污染。 细铁丝在氧气中燃烧的实验3.【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细 沙）。 【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 O3Fe+2OFe【化学方程式】423 【注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消

12、耗氧 气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气 瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落 使集气瓶瓶底炸裂。 五、化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。1. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。2. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。3. 六、氧化反应 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。1. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：2. 氧化反应

13、 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。3.剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物 呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 制取氧气第三节 一、气体制取装置 气体发生装置1. 加热固体制备气体的装置（见上图） 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出 现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） 加热时的注意事项： 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热

14、结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。 处。铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入 热的试管中，使试管炸裂。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图） 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗 中加水。如果液面稳定后水面不下降，

15、则表明装置气密性良好。 四种装置。要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d) 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品 不太方便。 的特点：便于随时添加药品。(b)装置 的特点：可以控制反应速率。(c)装置 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡 皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降） 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生 成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装

16、置使用 双孔橡皮塞。 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 气体收集装置2. 排水法收集气体的装置（见右图） 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气 体的密度比空气小，集

17、气瓶口应该朝下。 向上排空气法收集气体的装置（见右图） ），且不与空气中的成分反适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29 应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 向下排空气法收集气体的装置（见右图） ），且不与空气中的成分反29适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于 应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说

18、明问题。 二、实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气1. +OKMnO+MnO反应原理：2KMnO24224 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气 体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气 法收集气体的装置。 步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试 管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集

19、装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧 气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项：停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试 管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。 分解过氧化氢溶液制取氧气2. （催化剂可换成硫酸铜溶液）O+O2H

20、反应原理：2HO2222 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制 取气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气 体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气 法收集气体的装置。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧 气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，

21、过氧化氢分解产 生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 加热氯酸钾制取氧气3. 2KClO2KCl+3O反应原理：23 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧 气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化

22、剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 生物体内的酶属于催化剂。 四、氧气的工业制法 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。 的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。21%空气中约含第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于 液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。 通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气

23、功能的薄 膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 二、中考化学推断题 “”AAF6种初中化学的常见物质：氧气、木如图是一个2珠漏，首先漏下，分别代表 炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸铜。 珠子漏下的规则：相对分子质量第二大的第一个漏下；ABCDEF的先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按 顺序漏下。 _”(1)“。上述的化学式是碳的某种氧化物 _B(2)A。反应的现象是与 _C(3)。的用途是物质 _(4)EF。与发生反应的化学方程式是CO 可供给呼吸、支持燃烧【答案】固体表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色高温 C+FeO3Fe +2CO2?234 【解析】 【分析】

24、氧气的相对分子质量是32，木炭的相对原子质量是12，铁的相对原子质量是是56，四氧化三铁的相对分子质量是232，硝酸铜的相对分子质量是188。一氧化碳的相对分子质量是28，二氧化碳的相对分子质量是44，因为相对分子质量第二大的第一个漏下，故A是硝酸铜；先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，硝酸铜能与铁反应，故B是铁；铁能与氧气反应，故C是氧气；氧气能与一氧化碳反应，不与二氧化碳反应，故D是一氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁反应，故E是四氧化三铁，碳具有还原性， 是木炭。F能与四氧化三铁反应，故 【详解】 CO“”(1)。碳的某种氧化物上述的化学式是(2)AB的反应是：Fe+C

25、u(NO)=Fe(NO)+Cu，反应的现象是固体表面有红色固体出现，与2 332 溶液由蓝色变为浅绿色。 是氧气，氧气可供给呼吸、支持燃烧。C(3)物质(4)EF发生的反应是四氧化三铁与木炭之间的反应，反应的化学方程式是：与高温 3Fe +2COC+FeO。2?234 【点睛】 根据相对分子质量及物质之间的转化关系进行分析是解答此题的关键。 3AE为初中化学中常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生ADE是一种蓝色溶成物及反应条件已略去），其中与的反应常用作实验室制取氢气， 液，回答下列问题： _1A。）写出物质的化学式：（ _2。（）写出符合反应的化学方程式： _3。（）

26、图中所有反应中没有涉及的基本反应类型是 _4C。）写出的一条用途（HSO CuO+ HSO=CuSO+ HOCu(OH)+ HSO=CuSO+ 2HO 改良【答案】或分解反应22224424244 酸性土壤等 【解析】 【分析】ADADE是一种蓝色溶与与的反应常用作实验室制取氢气，则一种是酸，另一种是锌，EDEDAA是酸，通常是稀硫酸，能与是锌，液，所以反应，所以通常是硫酸铜溶液，EABCDEBC一种是能生成、，所以推理正确，由于、与、是不同类别的物质，所以、BC可可能是氧化钙，碱，一种是氧化物，能与酸反应的氧化物通常是金属氧化物，所以 能是氢氧化钙，代入发现推理合理。 【详解】 SOAH1；

27、）由分析知，物质（是稀硫酸，它的化学式为：422CuO+ HSO=CuSO+ HO或（）反应是稀硫酸生成硫酸铜，所以它的化学方程式为：2244 O+ 2HSO=CuSO+ HCu(OH)；224423）图中有金属与酸的置换反应，金属氧化物与酸、碱与酸、盐与酸的复分解反应，有金（ 属氧化物生成碱的化合反应，没有分解反应，故填：分解反应； C4可能是氢氧化钙，它常用来改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。（）由分析知 ),(4A-H部分生成物已略去表示初中化学常见物质它们之间转化关系如图所示 A,BD,CF为金属单且组成元素相同、其中、为红棕色固体反应为冶金工业的重要反应 : F,H请按要求填空质其它

28、物质为化合物为白色沉淀。其中为紫红色 :1）写出下列物质的化学式（ A_D_E_ )_(2。填序号的反应中属于置换反应的是）（ _3。（）反应的化学方程式为高温 O2Fe+3COFeO CO CuSO 3CO+Fe【答案】2223423 【解析】 【分析】DAHAB、表示初中化学常见物质，为红棕色固体，反应为冶金工业的重要反应，且CBDA是铁，二氧化碳和氢是一氧化碳，组成元素相同，所以是二氧化碳，是氧化铁，FHCH为金属单质，其是碳酸钙，氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，、为白色沉淀，所以FF是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以它物质为化合物，为紫红色，所以EEG是硫酸铜，经过验证，推导正

29、是硫酸亚铁，和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以 确， 【详解】 CuSOCOE1AFeOD；是是是，（，）所以43222）是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，是铁和硫酸铜反（应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以的 反应中属于置换反应的是；3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：（高温 2Fe+3COO3CO+Fe。223 5ABCDE“”表示、为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（、“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反

30、应物质经一步反应可转化为另一种物质， 物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： 1ABEB的化学式为（为组成元素相同的气体，）若为大理石的主要成分，则、 ”“_“”“”_D）。酸或、（填盐碱、，物质氧化物的类别为 DAB2的水溶液显蓝色。是能供给人类呼吸的气体，（是一种最常用的溶剂，）若 _DC，则反应的基本类型是 _ED。反应的化学方程式是CO CuSO+CaOH=CaSO+CuOH（其它合理答案也）（）【答案】酸置换反应22442 可） 【解析】 【详解】1EEBB是二氧化为大理石的主要成分，所以会转化成碳酸钙，所以（是碳酸钙，）若ABADDC会与一是一氧化碳，碳，、是盐酸，会相互转

31、化，所以会与碳酸钙反应，所以CB可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以氧化碳、盐酸反应，所以 DCO的类别为酸；是，物质22AAABB是一种最常用（是氧气，）若会相互转化，是能供给人类呼吸的气体，所以、BDDBE会与硫酸铜的溶剂，所以可以是硫酸铜，是水，生成的的水溶液显蓝色，所以ECC是铁，经过验证，推导正是氢氧化钙，会与氧气、硫酸铜反应，所以反应，所以C-DD-E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，确，所以CuSO+Ca的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：4 OHOH=CaSO+Cu。）（）（242 ABCDAD为紫红

32、色单、是初中化学中常见的四种物质，其中、6如图、为黑色单质，BC“”表示物质间的转化关系（部分反应物、质，是组成元素相同的两种气态化合物。 生成物及反应条件省略）。请回答： _1C；）实验室制取（的化学方程式是 _2B；）（的一种用途 _3AD。）反应的化学方程式是（ C+2CuO2Cu+COCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 作燃料或冶炼金属【答案】22232 【解析】 【分析】DADABA是碳，碳和氧化铜产生铜，则为红色单质，为黑色单质，因此能够转化为BBBC是一氧化碳，、是组成元素相同的两种气态化合物，且能够转化为铜，因此为铜； C为二氧化碳，代入检验，符合题意。 【详解】C1为二

33、氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，（）CaCO+2HClCaCl+HO+CO；故填：对应的化学方程式为：2223 O+COCaClCaCO+2HCl+H；2232B2是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料）（ 或冶炼金属； 3C+2CuO2Cu+CO。（）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：2 EABDCG7A是黑、为白色沉淀，都是初中化学中常见物质，其中是无色气体，、CG为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物色固体，为红色固体， 和生成物略去）。 G_GA_E_1AE。的化学式：、（、）写出、 _2C。）写出的一种用途：（ 3的化学方程式：、（）写出、 _。O CaCO+HC Fe Cu CaOH+CO【答案】）用作建筑材料（2223 高温 +Cu Fe+CuSOFeSOFeO3Fe+4CO+4CO44324 【解析】 【分析】F AED AG BC 是黑色、是无色气体，为白色沉淀，都是初中化学中常见物质，其中BBG C 是二氧固体，为白色沉淀，为红色固体，和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以AC和氧气反应生成二是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化碳