高二下期综合练习一(1.2.4

1、高二下期综合练习一可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Ag 1081下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确 的是（）A 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2下列关于材料的说法中，正确的是（）A 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3下列说法正确的是（）A 2-甲基丙烷的一氯取代物

2、有两种OHCH2 OHB 和互为同系物C顺 -2-丁烯与反 -2-丁烯与氢气加成的产物不相同CH 3CHCHCH 3D CH 3C2H5的名称为2-甲基 -3- 乙基丁烷4下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A Cr2O72- CrO42-B HNO 3 NO2C SiO2 SiD CH3CH2OH CH 3CHO5下列事实对应的化学用语正确的是（）A 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O =Na+ + 2OH - + H 2B 用 NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - =Cl - + ClO -+ H 2OC将 NaHCO 3 溶液和过量Ca(OH)

3、2 溶液混合有白色沉淀：2HCO 3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO3+ 2H 2O + CO 32-D 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ CaCO3=CO2 2+ Ca + H 2O6 关于 0.1 mol L -1 NaHCO 3 溶液，下列说法正确的是（）A 溶质水解反应： HCO 3- H2OH 3O CO32B 离子浓度关系： c(Na) c(H )=c(OH ) c(HCO 3 ) c(CO32 )2C微粒浓度关系： c(Na)c(HCO 3) c(H2 CO3)c(CO3)D 微粒浓度关系： c(Na)=2c(H 2CO3) c(HCO 3 ) c(CO32

4、 )催化剂7 N 2(g)+3H 2(g) 高温高压 2NH 3(g) HD 等体积的两溶液分别与0.01 mol L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：10工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确 的是（）A CN-中碳元素的化合价为 +2B该反应的产物之一是无毒的N2C当 1 mol CN - 参与反应时，转移 3 mol e -D处理含 0.1 mol CN -的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl 2 的体积为 5.6 L11下述实验方案能达到实验目的的是（）编号ABCD实验方案实验分离乙酸和验证溴乙烷在氢氧化钠收集乙烯并验证实验

5、室制备乙酸乙酯目的水乙醇溶液中发生消去反它与溴水发生加2应产生的乙烯成反应12工业上用 CO 和 H 2 合成 CH 3OH ： CO(g) 2H 2(g)CH3OH(g) 。反应的平衡常数如下表：温度 /0100200300400平衡常数667131.9 10-22.4 10-4110-5下列说法正确的是（）A 该反应的 H 0B 加压、增大 H 2 浓度和加入催化剂都能提高CO 的转化率C工业上采用 5103kPa 和 250的条件，其原因是原料气的转化率高D t时， 向 1 L 密闭容器中投入0.1 mol CO 和 0.2 mol H 2，平衡时 CO 转化率为50%，则该温度时反应的

6、平衡常数的数值为100第 II 卷（非选择题 ）13电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为。 下列方法中， 可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是（填序号） 。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体（-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL 、浓度均为-12）用 0.1 mol L0.1 mol L 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是（填“ I ”或“ II ”）。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H +)最大的是。V1和 V2 的

7、关系： V1V2（填“ ”、“ =”或“ AgI 。操作步骤现象步骤 1：向 2 mL 0.005 mol L-1 AgNO 3 溶液中加入2 mL 0.005出现白色沉淀。mol L-1 KSCN 溶液，静置。步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol L-1溶液变红色。3Fe(NO 3)3 溶液。步骤 3：向步骤2 的溶液中， 继续加入 5 滴 3 mol L-1 AgNO 3现象 a，溶液溶液。红色变浅。步骤 4：向步骤1 余下的浊液中加入5 滴 3 mol L-1 KI 溶液。出现黄色沉淀。 写出步骤2 中溶液变红色的离子方程式。 步骤 3 中现象 a 是。 用化学

8、平衡原理解释步骤4 的实验现象。14电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1图2（ 1）图 1 中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以选择（填序号）。a碳棒b锌板c铜板用电化学原理解释材料B 需定期拆换的原因：。（ 2）图 2 中，钢闸门C 做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则D 上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。直流电源EFCl -MNH+Mg(OH) 2ClO -Cl 2乙二醛溶液质子乙二酸溶液浓盐酸交换膜镁合金铂合金ClO -、H2O图 3图 4（ 3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为“镁

9、次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E 为该燃料电池的极（填“正”或“负” ）。 F 电极上的电极反应式4为。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。（ 4）乙醛酸（ HOOC-CHO ）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图 4 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M 电极的产物反应生成乙醛酸。 N 电极上的电极反应式为。 若有 2 mol H + 通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol 。15（ 10 分） Na2S2O35H2O 可作为高

10、效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2 ）为原料制备该物质的流程如下。空气原料 B单质硫溶液 D蒸发浓缩硫铁矿气体 A溶液 CNa2S2O3 5H O沸腾炉 高温吸收塔加热冷却结晶2已知： I气体A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H 2S）混合能获得单质硫。II pH 约为 11 的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题：（ 1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。（ 2）吸收塔中的原料B 可以选用（填字母序号）。a NaCl 溶液b Na2CO3 溶液c Na2SO4 溶液（ 3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去

11、）。 A 中使用 70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置 B 的作用是。 C 中制备 Na 2S2O3 发生的连续反应有： Na2S + H 2O + SO2 =Na 2SO3+H 2S、和。（ 4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。16某校化学兴趣小组探究SO2 与 FeCl3 溶液的反应，所用装置如下图所示。5AB（ 1）该小组同学预测 SO2 与 FeCl3 溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。配制 1 mol L-1 FeCl3 溶液（未用盐酸酸化） ，测其 pH 约

12、为 1，取少量步骤装入试管 B 中，加热 A 。FeCl3 溶液显酸性的原因是。写出装置 A 中产生 SO2 的化学方程式：。（ 2）当 SO2 通入到 FeCl3 溶液至饱和时， 同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12 小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为 Fe2+。生成 Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。解释 SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：。写出溶液中 Fe(HSO 3)2+ 离子与 Fe3+反应的离子方程式：。（ 3）为了探究如何缩短红

13、棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。往 5 mL 1 mol L-1 FeCl3 溶液中通入 SO2 气体，溶液立即变为红棕色。步骤微热 3 min ，溶液颜色变为浅绿色。往 5 mL 重新配制的 1 mol L-1 FeCl3 溶液（用浓盐酸酸化） 中通入 SO2步骤气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，其现象为。（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II 红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III。6高二

14、下期综合练习一题号1234567答案DCADBCA题号89101112答案ABCCD15（ 13 分，未标分数的空，每空1 分）（ 1） CH 3COOH（2分） b、c （ 2 分，漏得 1 分，错不得分）CH3COO +H+（2） I 0.1 mol L-1 醋酸溶液 c (Na+) c (H +) c (OH )（ 3） Fe3+3SCN（2 分）出现白色沉淀Fe(SCN) 3 AgSCN(s)Ag +(aq)+SCN -(aq)（ 1 分），加入 KI 后，因为溶解度： AgI AgSCN ，Ag +与 I-反应生成 AgI黄色沉淀： Ag + +I - = AgI ， AgSCN 的

15、溶解平衡正向移动（1分）。（2 分）16（ 1）b 锌等做原电池的负极， （失电子， Zn - 2e- = Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（ 2）阴2Cl -2e = Cl 2湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、 KI 溶液，变蓝）（3） 负ClO（ 2分）+ 2e+ H 2O = Cl + 2OH Mg + 2H 2O = Mg(OH) 2 + H 2（ 4） HOOC-COOH + 2e + 2H + =HOOC-CHO + H2O（2 分） 2（2分）18（ 1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率（ 2） b（ 3） 该反应的实质是H+2反应， 70%+2)都较与 SO3的硫酸中含水较多， c(H)和 c(SO3大，生成 SO2 速率更快防止倒吸 2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O 或 2H2S + H 2SO3 = 3S + 3H 2O（2 分）Na 2SO3 + SNa2S2O3（2 分）（ 4） FeS2 + 2HCl = FeCl 2 + H 2S +