化学第三章第二节水电离和溶液酸碱性课件人教版选修

1、第三章 水溶液中的离子平衡 人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理 如何用实验证明水是一种极弱的电解质如何用实验证明水是一种极弱的电解质? 灵敏电流灵敏电流 计计 灯泡灯泡 2525，纯水，纯水 H2O+H2O H3O+ + OH ( H2O H +OH) C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 平衡常数：平衡常数：K 电离 电离 C(H+)C(OH-） C(H2O） + + - 1 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离、水是一种极弱电解质，能微弱电离: : Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式：表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水

2、的离子积水的离子积。 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 水的浓度为常数，所以水的浓度为常数，所以 C(H+)C(OH-）= K 电离 电离. C(H2O） ）=常数常数 2 2、水的离子积常数、水的离子积常数 注：注： 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界 条件影响？条件影响？ 分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨

3、论： 温温 度度 0202550100 Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12 结论：结论： 温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程 Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式：表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。 2)影响影响KW的因素的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW增大增大 如：如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12 注：常数无单位注：常数无单位 2 2、水的离子积常数、水的离

4、子积常数 D D 1、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下，在不同温度下 其离子积为其离子积为KW25 =1 10-14， KW35 =2.1 10-14。则下。则下 列叙述正确的是（列叙述正确的是（ ） A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程 2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7

5、mol/L，则 该溶液一定是纯水。 讨论：讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性酸碱性 水的电离平水的电离平 衡移动方向衡移动方向 C C(H+) (H+) C C(OH-) (OH-) C C(H+) (H+) 与 与C C(OH-) (OH-) 大小关系大小关系 KwKw变化变化 加加 热热 加加 HClHCl 加加NaOHNaOH 中性中性 = = 酸性酸性不变不变 碱性碱性 不变不变 小结小结： 加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离 （1 1）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，KwKw不变；不变； （

6、2 2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时，水的电离，水的离子积增大，在常温时， K KW W=1=11010 1414；在 ；在100100时，时，K KW W=1=11010 1212。 。 知识延伸：知识延伸： 1 1、C C（H H ） ）=1=11010 7 7mol/L mol/L，溶液一定呈中性吗？，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C C（H H ） ）=C=C（OHOH ） ） 2 2、纯水中溶液、纯水中溶液C(H C(H ) )、 、C

7、(OHC(OH ) )浓度的计算方法： 浓度的计算方法： C C（H H ） ）=C=C（OHOH ） ）= =Kw 根据根据Kw=C(H ) C(OH ) 在特定温度下为 在特定温度下为 定值定值,C(H ) 和 和C(OH-) 可以互求可以互求. 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的电离出的C(H+)C(OH ) 常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH )=1 10 14 注意注意: 任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH 总是同时存在的 总是同时存在的,只是只是 相对含量不同相对含量不同. 根据根据Kw=C(H )

8、C(OH ) 在特定温度下为 在特定温度下为 定值定值,C(H ) 和 和C(OH-) 可以互求；可以互求； 任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与与 c(OH-) H2O相等相等 ; 利用利用Kw的定量计算的定量计算 有关原则：有关原则： 纯水中溶液纯水中溶液C(H )、 、C(OH )浓度的计算方法： 浓度的计算方法： C（H ） ）=C（OH ） ）= Kw 例题例题 0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的盐酸溶液中水电离出 的的C(H )和 和C(OH )是多少 是多少? 0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出溶液中水电离出 的的C(H )和 和

9、C(OH )是多少 是多少? 水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H ) 水电离出的水电离出的C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(OH- ) 3、根据、根据Kw=c(H+)c(OH-) 为定值为定值,c(H ) 和 和 c(OH-) 可可 以互求；酸性溶液中水电离出来的以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱可以忽略、碱 性溶液中水电离出来的性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；离子可以忽略； 1、任何水溶液中、任何水溶液中H+和和OH 总是同时存在的 总是同时存在的,只是相对只是相对 含量不同；含

10、量不同； 2、常温下、常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=110 14 4、Kw大小只与温度有关大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。与是否为酸碱性溶液无关。 25时，时， Kw =110-14 100时，时，Kw =110-12 再次强调再次强调: 5、水中加入氢氧化钠固体，、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_ ； 则水的电离平衡向则水的电离平衡向_移动，水的电离移动，水的电离 被被_，Kw_，c(H+) _。 6、已知、已知100时，时，Kw =110-12,分别求出该分别求出该 温度下温度下,纯水、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、 0.1mol/

11、L 的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+) 。 4、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是仍能保持不变的是 （ ） A. c(H+) B. c(OH-) C. Kw D. c(H+)/c(OH-) 7.将将0 .1molL-1 -1的氨水稀释 的氨水稀释10倍，随倍，随 着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增 大的是（大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- - C. c(OH)- - /c(NH3H2O) D. C(NH4)+ ACAC v讨论讨论 1、某溶液中由水电离产生的、某溶液中由水电离产生的c(H+)

12、 H2O= 10-12 mol/L ，则该，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？ 2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸大小关系为：盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性 若若c(OH-) aq

13、= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性 = 一、水的电离一、水的电离 1 1、水的电离、水的电离 2、水的离子积、水的离子积 Kw= c(H+ ) c(OH-) （1）无单位常数）无单位常数 （2）意义）意义 （3） Kw只决定于温度，温度升高，只决定于温度，温度升高， Kw增大增大 25 Kw=1 10-14 100 Kw=1 10-12 （4） 加入酸或碱，抑制水的电离，但加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变不变 （5） 任何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) c(OH-)且且25 Kw=11

14、0-14 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH-简写：简写： 思考与交流思考与交流P46 1P46 1、2 2、3 3 因酸电离出来的因酸电离出来的H 或碱电离出来的 或碱电离出来的OH 对水的电离 对水的电离 有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯 水状态时的水状态时的110-7mol 。 10-7mol/L 10-7mol/L c(H+)=c(OH-) 变大变大 变小变小 c(H+)c(OH-) 变小变小 变大变大 c(H+)c (OH-) 110-7 酸性酸性 c (H+) c (OH-) 110-7碱性碱性

15、二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值 + +- - 1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 讨论：讨论：KW100 =10-12 在在100 时，纯水中时，纯水中H+ 为多少？为多少？ H+ 1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈时纯水溶液呈 酸性？酸性？ 不能用不能用 HH+ + 等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较只能通过两者相对大小比较 100 时，时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？ H+ =1106mol/L 否否 中性中性 C(H+) 1mol/L或或C(OH-)

16、1mol/L时，可直接时，可直接 用用C(H+) 或或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下表示溶液的酸碱性。一定温度下 C(H+)越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越大，溶液碱性 越强，酸性越弱。越强，酸性越弱。 C(H+) 1mol/L时，常用时，常用PH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。 2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法 溶液的溶液的pH (1)pH的定义：的定义：C(HC(H+ +) )的负对数的负对数 pHlgc(H ) (2)使用范围：使用范围： C(HC(H+ +)1mol/L)1mol/L pH=-lg c (H+) l

17、g2=0.3 lg3=0.477 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 H+=OH- H+ 110-7mol/L7 =7 H+OH-H+ 110-7mol/L 溶液的溶液的pH值值 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强 4、pH值测定方法值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜酸碱指示剂一般是弱

18、的有机酸或弱的有机碱，他们的颜 色变化是在一定的色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂值范围内发生的。我们把指示剂 发生颜色变化的发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。 pHpH测定：测定： pHpH值有关判断正误值有关判断正误 1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。 3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。 5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最

19、强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为12 8、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 5、pH值的简单计算值的简单计算 【例例1 】计算下列溶液的计算下列溶液的PH (1)0.4gNaOH固体溶于水配成固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的PH。 (2)1.12LHCl气体（标况）溶于气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至水中，加水稀释至5L

20、，求所得溶液的，求所得溶液的PH。 (3)求求0.05mol/LH2SO4溶液的溶液的PH。 (4)求求0.5mol/LBa(OH)2溶液中溶液中c(H+)及及PH。 （1）PH12（2）PH2（3）PH1 （4） c(H+) 1014mol/LPH14 【例例2】（1）计算）计算PH2的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4和和OH 的浓度。 的浓度。 （2）求）求PH9的的NaOH溶液中溶液中c(OH )及水电离出的 及水电离出的c(OH )水 水。 。 （1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 1012mol/L （2） c(OH-) 105mol/Lc(OH )水 水=

21、10 9mol/L 三、三、pH值的有关计算值的有关计算 1、溶液、溶液pH的计算原理的计算原理 关键是先求出关键是先求出C(H+) （1）强酸溶液由强酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH （2）强碱溶液由强碱溶液由C(OH-)先求出先求出C(H+) 再求再求pH 。 2、计算类型：、计算类型： 例例题题：计算：计算250C时时0.01 mol/L的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.01 mol/L 的的NaOH溶液的溶液的pH。 答案：答案： 2； 12 pH值计算值计算1 定义型定义型 酸的稀释酸的稀释 例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释 到原来的到原来的

22、100倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？ 解：解： pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5 关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！ H+= =1.0 10-5mol/L pH值计算值计算2 溶液的稀释溶液的稀释 例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀释的强碱溶液稀释 到原来的到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？ 解：解：稀释前： 稀释前：OH- = pH=-lgH+ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 稀释后：稀释后：OH- = H+ = =10 =1 10-2mol/L =1 10-4mol/L =1

23、 10-10mol/L 碱的稀释碱的稀释 1、在在25时，时，pH等于等于2的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH等于等于 多少？稀释到多少？稀释到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？ 解：解： pH=-lgc(H+) =-lg10 2/10=-lg10-3=3 此时不能忽视此时不能忽视H2O的电离产生的的电离产生的H 。 。 设水产生的设水产生的c(H )=c(OH-)=x，则有： ，则有：(10 8 x)x=10-14 x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98

24、由由HCl 产生的产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25时，时，pH等于等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，倍后，pH 等于多少？等于多少？ 解：解： pH=-lgc(H+) =-lg10 2/1000 =-lg10-5 =5 5 4 9 10 约为约为7 约为约为7 结论结论2：强酸：强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=a+n。 结论结论4：弱酸：弱酸pH= a ，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH a+n ， 但肯定大于但肯定大于a 。 结论结论5：弱碱：弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pHb-n，但

25、，但 肯定小于肯定小于b 。 结论结论3：强碱：强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=b-n。 结论结论6：酸碱无限稀释，：酸碱无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能，酸不可能 大于大于7，碱不可能小于，碱不可能小于7。 知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PH计算有关规律计算有关规律 结论结论1： c(H+)或或c(OH )相差（改变） 相差（改变）10倍，倍，PH相差相差 （改变）一个单位。（改变）一个单位。 强酸与强酸混合强酸与强酸混合 例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值值 等于等于4 4的硫酸溶液等体积混

26、合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？ 解：解：pH=-lgH+ =-lg（1101+1104）/（1+1） =-lg5102 =2-lg5 =1.3 关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！ pH值计算值计算 溶液的混合溶液的混合 强碱与强碱混合强碱与强碱混合 解：解： =-lg2+11=10.7 例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的两种氢氧的两种氢氧 化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？ OH=（ 1 105+1103）/(1+1) H+=10-14/OH- pH=-lg10

27、-14/(10-3/2) 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 强酸与强碱混合强酸与强碱混合 例题：在例题：在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体 积积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值值 等于多少？等于多少？ 解：解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.060.04 pH=-lgH+ =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg101=1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 强酸与强碱混合强酸与强碱混合

28、 例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于 多少？多少？ 解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.040.06 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ OH=0.1(0.6-0.4)/0.2 H+=10-14/OH= 10-14/0.1 pH=-lg10-13= 13 III III VV HnHn )()( (2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH- - = = III III VV OHnOHn )()( III

29、 III VV OHnHn )()( III III VV HnOHn )()( 例题：例题：PH1=8的的NaOH溶液与溶液与PH2=10的的NaOH溶液溶液 等体积混合，求混合溶液的等体积混合，求混合溶液的PH。 解一：解一：c(H+)1= 10 8 c(H+)2= 1010 c(H+)混 混= (10 8 + 1010)/2 = 5.05 10 9 PH = 9 lg5.05 = 8.3 解二：解二：c(H+)1= 10 8 c(OH )1= 106 c(H+)2= 10 10 c(OH )2= 104 c(OH )混 混= (10 6 + 104)/2 = 5.05 10 5 POH

30、= 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7 3.3 2.3 10.7 11.7 7 3.3 10.7 知识小结知识小结: :混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律 1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相 差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时， （酸）（酸）= PH小 小 + 0.3 （碱）（碱）= PH大 大 0.3 PH混 混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合 若若PH酸 酸 + PH碱碱=14，则 ，则PH混 混= 7 若若PH酸 酸 + PH碱碱 ，则，则PH混 混= PH酸酸 +0.3 若若P

31、H酸 酸 + PH碱碱 1，则，则PH混 混= PH碱碱 0.3 3、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比 （1 1）若）若pH酸 酸+ pH碱碱=14，则 ，则V酸 酸： ：V碱 碱=1： ：1 （2 2）若）若pH酸 酸+ pH碱碱 14，则，则V酸 酸： ：V碱 碱=10（ （ pH酸 酸+ pH碱碱- 14）： ：1 （3 3）若）若pH酸 酸+ pH碱碱 14，则，则V酸 酸： ：V碱 碱=1： ：1014-（ （ pH酸 酸+ pH碱 碱） ） 例：室温时将例：室温时将pH=3的强酸与的强酸与pH=12的强碱混合，当的强碱混合，当 混合液的混合

32、液的pH =7时，强酸与强碱的体积比为时，强酸与强碱的体积比为 （ ） A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5 A 1、在、在25时，有时，有pH为为a的的HCl溶液和溶液和pH为为b的的NaOH 溶液，取溶液，取VaL该盐酸溶液用该该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，溶液中和至呈中性， 需需VbLNaOH 溶液，问：溶液，问： （1）若）若a+b=14，则，则VaVb （2）若）若a+b=13，则，则VaVb （3）若）若a+b14，则，则VaVb ，且，且Va Vb(填填“”“”“”“”“”)（题中（题中ab，b8） 10a + b 14 1 1/101/10 练习 2、60

33、mL0.5molL NaOH溶液和 溶液和40mL0.4molL 的 的 H2SO4相混合后，溶液的相混合后，溶液的pH约为约为 () 05172132 B 3、有一、有一pH=12的的NaOH溶液溶液100 mL ，欲使它的，欲使它的pH降降 为为11。 （1）如果加入蒸馏水，就加入）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入）如果加入pH = 10的的NaOH溶液，应加入溶液，应加入 _ mL （3）如果加入）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入溶液，应加入 _ mL 900 1000 100 4 4、某强酸溶液、某强酸溶液pH=pH=a a，强碱溶液，强碱溶液pH=pH

34、=b b，已知，已知a ab b 1212，酸碱溶液混合，酸碱溶液混合pH=7pH=7，则酸溶液体积，则酸溶液体积V V( (酸酸) )和碱溶和碱溶 液体积液体积V V( (碱碱) )的正确关系为的正确关系为 （ ） A AV V( (酸酸)=10)=102 2V V( (碱碱) B) BV V( (碱碱)=10)=102 2V V( (酸酸). ). C CV V( (酸酸) )2 2V V( (碱碱) D.) D.V V( (碱碱) )2 2V V( (酸酸) ) B 5 5、pH=2的的A、B、C三种酸溶液各三种酸溶液各1mL，分别加水稀，分别加水稀 释至释至1000mL，其，其pH与溶

35、液（与溶液（V）的变化关系如下图）的变化关系如下图 所示，下例说法错误的是所示，下例说法错误的是 （ ） A. pH=2时，时，A、B、C都是稀溶液都是稀溶液 B . 稀释前的浓度大小为稀释前的浓度大小为c（C）c（B）c（A） C. 稀释后，稀释后，A溶液中溶液中c（H+）最小）最小 D. A是强酸，是强酸，B和和C是弱酸是弱酸 A pH V 1000mL 4 3 1 0 5 2 A B C 6、将、将pH=1的盐酸平均分为的盐酸平均分为2份，一份加适量份，一份加适量 的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的的NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高

36、了1，则加入的水与，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为（溶液的体积比为（ ） A 9 B 10 C 11 D 12 C 7、将、将pH=3的强酸与的强酸与pH=12的强碱混合，当混合的强碱混合，当混合 液的液的pH =11时，强酸与强碱的体积比为（时，强酸与强碱的体积比为（ ） A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5 A 人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH 人体体液和代谢产物都有正常的人体体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测定人体范围，测定人体 体液和代谢产物的体液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解人的健康状况。，可以帮助了解人的健康状况。 一些体

37、液和代谢产物的正常一些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。 三、三、pH值的应用值的应用 一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值值 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定基本原理：一、酸碱中和滴定基本原理： 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫 做做；测定物质组成成分的含量，叫；测定物质组成成分的含量，叫 做做； 定性分析定性分析 定量分析定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定来测定 的定量

38、分析方法叫做酸碱中和滴 的定量分析方法叫做酸碱中和滴 定；定； 物质的量浓度物质的量浓度 碱（或酸）碱（或酸） 的酸（或碱）的酸（或碱） 未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的 一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ： H+OH =H2O 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 3、原理：中和反应中、原理：中和反应中 当当n（ （H+)=n(OH-),完全中和 完全中和 对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时： 4 4、关键：、关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。 准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。 用用0.1000mo

39、l/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VHCl的增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化 误差：误差：0.0240=0.0005=0.05% 思考思考 突跃范围突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL) 溶溶 液液 的的 pHpH 1.酸碱中和滴定所需的仪器 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 移液管移液管 洗耳球洗耳球 二、二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪器和

40、试剂 1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4 4、滴定管准确读到多少毫升？、滴定管准确读到多少毫升？ 可估读到多少毫升？可估读到多少毫升？ 2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？ 3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？ 想一想：想一想： 中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到读数精确到0.1mL，无，无“O”

41、刻度。刻度。 v移液管：精量仪，读数精确到移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待中和滴定时用来量取待 测液）测液） v滴定管滴定管 标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点 思考：思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：常用规格：25mL、50mL 思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？的液体吗？ 最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪

42、不能估读） 中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器 酚酞：酚酞： 石蕊：石蕊： 甲基橙：甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 810 58 3.14.4 2、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择 酚酚 酞酞 无无粉红粉红 粉红粉红无无 甲基橙甲基橙 橙橙黄黄 黄黄橙橙 无无粉红粉红 黄黄橙橙 4.3 突跃范围突跃范围 9.7 石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 三、酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作 滴定滴定 锥形瓶的准备锥形瓶的准备 滴定管的准备滴定管的准备 计算计算 检漏检

43、漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡 调液调液读数读数 润润 洗：用洗：用标准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式酸式 滴定管滴定管和和 碱式滴定管碱式滴定管。 调调 液：调节液面至零或零刻度线以下。液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）数：视线和凹液面最低点相切（平视） 滴定管的准备滴定管的准备 洗涤后，用滴定管注入一洗涤后，用滴定管注入一 定体积的待测溶液到锥形瓶中，定体积的待测溶液到锥形瓶中， 滴加滴加2-3滴指示剂。滴指示剂。 只要洗干净即可只要洗干净即可 锥形瓶的准备锥形瓶的准备 1、取标准盐酸溶液：、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管用标准液润洗酸式滴定管12次；次； 注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上； 固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整