化学反应速率和化学平衡练习题

1、等效平衡专题1、.将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是 A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g)D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)2、在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡

2、时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是 A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD3、将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2（g）并达到化学平衡。此时I2（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为 。A. B. C. D. 4、可逆反应A

3、(g)+B(g) 2C(g),在固定容积的容器中进行。若向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，若向容器中充入2molA和3mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%则m和n的正确关系为 A . mn B. mb；10在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2(g) I2(g) 2HI(g)已知加入1mol H2(g)和21mol I2(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号的状态填空 已知编号 起始状态物质的量n/mol平衡时HI(g)的物质的量n/molH2(g)

4、I2(g)HI(g)120a24010.5amg(2m)高二化学反应速度和化学平衡训练试题一、选择题（每题有12个选项符合题意）1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C0.6mol/(Lmin) D0.4mol/(Lmin)2在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s13能

5、增加反应物分子中活化分子的百分数的是A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度4已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O6在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，

6、测得(A)0.12mol(Ls)1，则此时容器中B的物质的量是A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol7在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N23H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是A3mol H2和1mol N2 B2mol NH3和1mol N2 v t0 t1 t B2mol N2和3mol H2 D0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H28如图是表示：2XY ZRQ的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t

7、1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A减少Z物质 B加大压强C升高温度 D使用催化剂9一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D3 mol SO2 1 mol O2 1 SO310. 在某温度下，将2 mol A和3 molB充入一密闭容器中，发生反应a A（g）+ B

8、（g）C（g） +D（g），5min后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c（A）ac（B）=c（C）c（D），若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%11对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列图像正确的是逆正温度AAB3%时间1106Pa1105PaCAB3%压强100500DAB3%100时间500B12在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mo

9、l/L，则A的转化率为A67% B50% C25% D5%13在体积固定不变的密闭容器中，充入2 mol NO和1 mol O2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内压强与开始时的压强之比是 A. 等于 B. 小于 C. 大于 D. 等于 14在t时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)Y(g) nZ(g)R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c(X) c(Y)c(Z)n c(R)，则X的转化率为 A. 80% B. 65% C. 4 5% D. 37%15 密闭容器中进行的反应为 X(g)3Y(g

10、) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为 0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是 A. X0.2 mol / L，Y0.6 mol / L B. Y0.5 mol / L或Y0.1 mol / L C. Y0.3 mol / L D. Z0.4 mol / L16. 在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B发生下列反应：mA(g)nB(g) pC(g)，平衡时C的浓度为W molL。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后的浓度仍为W molL，则

11、a、b、c必须满足的关系是 A. abcmnp B. abmn；cp C. am；bn D. a；b；c17. 在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g) 2N2O4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) A. 气体总压强减小 B. 气体平均相对分子质量减小 C. 气体的密度增大 D. 气体的密度减小18. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是 C的生成速率与C的

12、分解速率相等；单位时间生成amol A，同时生成3amolB； A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。A. B. C. D. 19. 在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率是 A. 40mol；35%

13、B. 20mol；30% C. 20mol；70% D. 10mol；50%20. A、B、C、D四种物质均易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向逆向移动的是A. A + B C + D B. A + H2O C + D C. A + BC + H2O D. A + 2B + H2O C二、填空题22. 将2mol水蒸气和2molCO置于1L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2 H2O 2H2 + O2 ， 2 CO + O2 2 CO2 。（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少该需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是

14、 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平 a mol，n（CO2）平 = b mol。试求n（H2O）平 。（用含a 、b的代数式表示）23. 已知T、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，使反应：2X(g)Y(g)2Z(g) 达到平衡时，Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：（1） 使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4 mol Z，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，Z的体积分数为 。（2） 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，使4 mol

15、X和2 mol Y反应达到平衡状态时，Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。（3） 若控制温度仍为T，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n(Y)n(X)b n(Y)，其中a为 ，b为 。三、计算题25. 在一定条件下， A2 + B2 2 C 达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5molL-1 ，c（B2）= 0.1molL-1 ，c（C）=1.6molL-1 ，若A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c，试回答：（1）a、b应满足的关系是 。（2）a的取值范围是

16、 。高二化学反应速度和化学平衡训练试题参考答案一、选择题题号12345678910选项CBABBCDADDCDD题号11141314151617181920答案BDBBABBBACCD二、填空题21. B；根据反应N23H22NH3和CO22NH3CO(NH2)2H2O，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H2和CO2的物质的量之比等于或接近于31时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程式中，H2和CO2的物质的量之比：为21，为11，为41，为321。故石脑油的利用率最高。22. 解析：（1）根据物质的量守恒，在题设的两个反应达到平衡时，可以写出

17、下列3个关系式：H原子守恒：2 n（H2O）平 2n（H2）平 =2 n（H2O）始O原子守恒： n（H2O）平 2 n（O2）平 n（CO）平 2 n（CO2）平 = n（H2O）始 n（CO）始C原子守恒： n（CO）平 + n（CO2）平 = n（CO）始式中n始和n平分别代表有关物质起始和平衡时的物质的量。将数据代入上式，即得联立方程式：2 n（H2O）平 2n（H2）平 =4 mol n（H2O）平 2 n（O2）平 n（CO）平 2 n（CO2）平 =4 mol n（CO）平 + n（CO2）平 = 2 mol 显然，欲求出上述5种气体的平衡组成，尚需两个条件，这一点题中已指明。然

18、而由式知，n（H2O）平 和n（H2）平 两个量直接相关，知其一，则知其二；由可知，n（CO）平 和n（CO2）平 也如此。所以，若这两种气体是H2和H2O（g），或者是CO和CO2时，实际上只相当增加了一个已知条件，所以还不能求出全部混合气体的平衡组成（比如，n（H2O）平 和n（O2）平；或者 n（CO）平 和n（CO2）平就不能求出。）（2）将n（O2）平 = a mol ，n（CO2）平 = b mol代入式并结合式就可求出n（H2O）平 （22ab）mol。答案：略。23. 解析：2X(g)Y(g) 2Z(g) 2X(g) Y(g) 2Z(g) 2 1 0 2 1 0 2x x 2x

19、 1 0.5 1 2 -2x 1- x 2x 3 - x 1 0.5 1 0.4，x0.5，2x1 (1) 由于平衡与过程无关， 2X(g) Y(g) 2Z(g) 2X(g) Y(g) 2Z(g) 2 1 4 2 1 4 2y y 2y 1 0.5 1 22y 1y 4 - 2y 3 1.5 3 7.5由等效平衡原理：恒温恒压下，两个平衡中各物质的平衡量的比值相等。，4y2，2y1 V L2.5 V L (2) 2X(g)Y(g) 2Z(g) 2X(g) Y(g)2Z(g) 4 2 0 4 2 0 2z z 2z 2 1 2 2 -2z 1-z 2z 2 1 2 5由相似平衡的原理：两个平衡中各物质的平衡量的比值相等。，4z4，z1 。该容器的体积为： V L。 (3) 本小题采用极限分析法。 2X(g)Y(g) 2Z(g) 2X(g) Y(g) 2Z(g) 2.5 0.5 0 1 2 0 0 0 1 0.5 1 1 0.5 1由上图示知，当Y初始物质的量为0.5 mol时，X初始物质的量为2.5 mol，X的物质的量度为Y的物质的量的5倍，但由于变化量不可能为0，故Y初始物质的量要大于0.5，即b5。当X初始物质的量为1