初中化学几种离子的鉴别方法

1、离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入 H2 SO4 （ SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入 HCl（ Cl - 起作用）产生白色沉淀+加入NaOH溶液加热（-产生使湿润的红色石蕊试纸变NHOH 起作用）4蓝的刺激性气味气体2+加入-起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+ 在溶液中CuNaOH溶液（ OH通常显蓝色）3+加入-起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液FeNaOH溶液（ OH中通常显黄色）-滴入酚酞试液酚酞试液变红色OHSO42-加入Ba(NO )溶液和稀硝酸（2+起作生成白色沉淀， 该沉淀不溶于稀2Ba3用）硝酸Cl -加入 AgNO3溶液和稀硝酸（

2、Ag+起作用）生成白色沉淀， 该沉淀不溶于稀硝酸2-加入盐酸，放出的气体通入澄清石放出的气体可使澄清石灰水变CO3灰水（ H+ 起作用）浑浊初中化学常见的几种题型总结知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（ 1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（ 2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（ 3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（ 4）转纯法：将被除去的杂质变

3、为提纯的物质。（ 5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。2. 混合物的分离：（ 1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯； BaSO4和 Na2SO4 的混合物。（ 2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量

4、Na2CO3 溶液，得到 BaCO3和 NaCl 溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaCl。将沉淀过滤出， 洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液， 又得到 BaCl2 溶液，CO2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、 保留原物质即可； 而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同

5、特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO。我们只要把NaCl 溶液中的-检验出来， 即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则溶液 .Cl3（1）常见离子鉴别的特效试剂+-pH 试纸。H和 OH：紫色石蕊试液或-OH：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。Cl - ：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42- ： BaCl2 溶液和稀HNO3有白色沉淀。CO32- ：稀 HCl 和石灰水有CO2。+NH4 ：强碱溶液（ NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（3）物质鉴别的原则操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物

6、质的现象对比度较大。防止干扰：鉴别 Cl2时，只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。和 SO4（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（ OH）2 溶液或 NaOH溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同

7、，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性， 通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含+NH ），还要检验它4是否是硫酸盐（含SO42）。从而确定

8、此白色固体是（NH4）2SO4。5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性， 经过分析、 推理作出正确的判断， 以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、 图表式、 链条式三种形式推断题， 无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，

9、一般有32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有-COOH。部分溶解时，一定有 BaSO4或 AgCl 等。解推断题应注意：（ 1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。（ 2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是 “一定不存在” 。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl 、Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；

10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、 Fe2O3 、 HgO、红磷硫：淡黄色Cu 2(OH) 2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色： Fe(OH)3 白色：其余碱。6、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、 SO2、HCl（皆为无色）、BaS

11、O4( 也（ 2）无色无味的气体： O2、 H2、N2、 CO2、 CH4、 CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH固体： NaNO2 CuSO4( 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 )物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO 4 2 的化合物只有 BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO 3 2 的物质只有 K 2 CO3 、 Na 2 CO 3、（ NH 4） 2CO 3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水