高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡

1、专题十六化学反应速率与化学平衡考点1化学反应速率1.2014重庆理综,7,6 分 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g), 温度T1、 T2 下X 的物质的量浓度c(X) 随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B.T2 下 ,在 0 t1时间内-,v(Y)=mol L-1min-1C.M 点的正反应速率v 正大于 N 点的逆反应速率v 逆D.M 点时再加入一定量X, 平衡后 X 的转化率减小考点 2 化学平衡2. 2018 湖南湘东五校联考 在一定温度下 ,一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+

2、 bB(g)cC(g)+ dD(g), 达到平衡时测得B 气体的浓度为0.6 mol/L, 恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得 B 气体的浓度为0.4 mol/L, 下列叙述中正确的是()A. a+bc+dB.扩大容积后 ,平衡向正反应方向移动C.重新达平衡时,A 气体浓度增大D.重新达平衡时,B 气体的体积分数减小3. 2018 哈尔滨第三中学第三次验收 在一定温度下 ,将 H2 和 I2(g)各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中 ,发生反应 H 2(g)+I 2(g)2HI(g)H0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表所示。t/min2479n(

3、I 2)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是()A. 反应前 4 min 的平均速率 v(HI)=2.5-310 mol/(L min)B.当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C.该温度下此反应的平衡常数K =1.44D.再充入 0.05 mol H 2 、 0.05 mol I 2(g)和 0.06 mol HI, 平衡不移动4.2015四川理综,7,6 分 一定量的CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO 2(g)2CO(g), 平衡时 ,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压 (p 分 )=气体总压(p 总 ) 体积分

4、数。下列说法正确的是()A.550时 ,若充入惰性气体 ,v 正 、 v 逆 均减小 ,平衡不移动B.650时 ,反应达平衡后CO2 的转化率为 25.0%C.T 时 ,若充入等体积的CO2 和 CO,平衡向逆反应方向移动D.925时 ,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p 总5.向密闭容器中充入气体X 和 Y, 发生反应 aX(g)+ bY(g)cZ(g) 。反应过程中 ,X 的体积分数和 Z 的体积分数随温度 (T)的变化曲线如图所示 ,下列说法正确的是()A. 该反应在T1 、 T3 时达到化学平衡B.该反应在T2时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度

5、 ,平衡向正反应方向移动6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成B.H 2 、 I2、 HI 平衡混合气加压后颜色变深C.Fe(SCN) 3 溶液中加入固体KSCN 后颜色变深D.阴暗处密封有利于氯水的储存考点 3 化学平衡常数与转化率7.一定条件下 ,发生反应 :2SO2(g)+O(g)2SO (g)H”“ T 2,温度越高平衡时c(X) 越大 ,则逆反应为吸热反应 ,正反应为放热反应,M 点 X 的转化量小于 W 点 X 的转化量 ,反应进行到 M 点放出的热量小于进行到W 点放-出的热量 ,A 项错误 ;T2 下 , t= t1,

6、c(Y)=mol L-1,v(Y)=mol L-1min -1 ,B 项错误 ;M 点温度比 W 点温度高 ,且 M 点 c(X) 大于 W 点 c(X), 所以 M 点的正反应速率大于W 点的正反应速率,W点时 ,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故 M 点的正反应速率大于W 点的逆反应速率 ,而 W点的逆反应速率大于N 点的逆反应速率,则 M 点的正反应速率大于N 点的逆反应速率 ,C 项正确 ;由于是恒容下反应 ,再加入一定量X, 相当于增大压强 ,平衡向正反应方向移动 ,再次平衡时 X 的转化率增大 ,D 项错误。2.A 保持温度不变 ,将容器的体积扩大1 倍 ,如平衡不移动 ,B 气体

7、的浓度为0.3 mol/L, 小于 B气体实际的浓度 0.4 mol/L, 说明平衡向生成B 气体的方向移动 ,即向逆反应方向移动。 增大体积,压强减小 ,平衡向气体物质的量增大的方向移动,即 a+bc+d ,故 A 正确、B 错误 ; 体积加倍 ,各物质的浓度都要减小 ,即 A 气体浓度减小 ,故 C 错误 ;平衡向逆反应方向移动,重新达平衡时,B 气体的体积分数增大 ,故 D 错误。3.B 反应前 4 min 的平均速率 v(HI)=2 v(I 2)=2 0.05 104 mol/(Lmin)= 2.510-3 mol/(L min),故 A 正确 ;反应前后气体的总物质的量不变,体系压强

8、不会随着反应进行而改变,所以不能由体系压强不再改变判断反应达到平衡状态,故 B 不正确 ;该温度下平衡浓度为c(H2)=c(I2)=0.010 mol/L 、c(HI)= 0.012 mol/L, 此反应的平衡常数K=1.44,故 C 正确 ;反应前后气体的总物质的量不变,再充入 0.05 mol H 2、0.05 mol I 2(g) 和 0.06 mol HI, 相当于加压 ,平衡不移动 ,故 D正确。4.B 因容器体积可变 ,故充入惰性气体 ,体积增大 ,与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A 项错误 ;设开始加入的CO2 为 x mol, 转化了 a mol,则 650 反应达平衡

9、时C(s)+CO 2(g)2CO(g)起始 (mol)x0转化 (mol)a2a平衡 (mol)x-a2a-=60%,=40%, 所以 x=4 a。 故 CO2 的转化率为 100%=25.0%,B 项正确 ;由图像可-知T 时 ,CO 和 CO2 的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动 , C 项错误;Kp=p2(CO)/ p(CO2)=(0.96 p 总 )2/(0.04p 总 )=23.04 p 总 ,D 项错误。5.B T2之前 X 的体积分数随温度升高而减小,Z 的体积分数随温度升高而增大,而 T2之后X 的体积分数随温度升高而增大,Z 的体积分数随温度升高而减小,说明题图中 T2 之前反应没有达到平衡状态 ,而 T2时反应恰好达到平衡状态 ,T2之后温度升高平衡向逆反应方向移动,即逆反应是吸热反应 ,B 项正确。6.B 合成氨反应为 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g)H0,反应能够自发进行 ,必须满足G= H- T S0,且熵增效应大于热效应 ,故选 A 。11.(1) 较高温度下 (2)0) 的吸热