云南省河口县高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题【附答案】

1、云南省河口县高级中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A NO2、NO2+、NO2 B CO2、N2O、N3C CO32、NO3、SO3 D N2、CO、CN2.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A 体系的压强不再发生变化Bv(CO)正v(H2O)逆C 生成nmol CO的同时生成nmol H2D

2、1 mol HH键断裂的同时2 mol HO键断裂3.向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中()A 水电离出的H大于水电离出的OH浓度 Bc(H)c(OH)增大C 酸性增强 Dc(H)、c(OH)均增大4.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C 稀有气体一般难于发生化学反应D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定5.一定温度下，1 mol X和nmol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2amol Z，下列说法正确的是()A

3、 其他条件不变，向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动B 其他条件不变，向平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动C 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D 用X表示此反应的反应速率是(0.10.2a) molL1min16.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A 单位时间内生成3nmol A2，同时消耗2nmol ABB 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C AB的消耗速率等于A2的消耗速率D 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化7.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电

4、池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A 锌为正极，空气进入负极反应 B 负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OC 正极发生氧化反应 D 电解液可以是强酸也可以是强碱8.相同温度下，1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中的个数和2 L 0.5 molL1NH4Cl溶液中的个数()A 前者大于后者 B 后者大于前者 C 二者相等 D 无法比较9.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()A 电源的M极为正

5、极B 甲装置中溶液的pH减小C 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为11D 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电解液选择AgNO3溶液10.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A B C D 11.反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可判断()A 上述反应是吸热反应B 上述反应是放热反应CabD 无法确定a、b的大小12.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.0

6、1016。下列说法错误的是()A AgCl不溶于水，不能转化为AgIB 在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL113.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

7、14.关于下图装置的叙述，正确的是()A 铜是负极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原后生成H215.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A 第三能层上有4个电子 B 最高正价为2C 最高正价为4 D 第二电子层没有未成对电子16.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A Na2CO3溶液 B 加水 C 降温 D CaCl2溶液17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A 对该反应体系加热 B 不用稀硫酸，改用98

8、%的浓硫酸C 向H2SO4中通入HCl气体 D 不用铁片，改用铁粉18.下列反应属于可逆反应的是()A NH4ClNH3HCl 与NH3HCl=NH4ClB H2I22HI 与 2HIH2I2C 2H2O2H2O2与 2H2O22H2OD H2Cl22HCl 与 2HClH2Cl219.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=212H2O。有关此电池的推断不正确的是()A 通入氧气的电极为正极B 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D 放电一段时间后，

9、正极区附近溶液的pH减小20.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)。下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 ()A 混合气体的平均摩尔质量不变 B 当容器中气体压强不变C 生成2 mol Z的同时生成1 mol X D 混合气体的密度不变21.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vBvCvDnpq，其中，能说明反应已达到平衡的是()A 只有 B 只

10、有 C 只有 D 22.设C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反应速率为v1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A 同时增大 B 同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大23.已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A 25 时，0.1 molL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C 该体系中没有沉淀产生D

11、 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀24.常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A 150 mL 2 molL1的盐酸 B 500 mL 2 molL1的硫酸C 50 mL 6 molL1的稀硝酸 D 50 mL 18.4 molL1的硫酸25.下列反应属于可逆反应的是()A Na溶于水的反应B NH3溶于水的反应C 可充电电池的反应，如H2OZnAg2OZn(OH)22AgD 电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水 分卷II二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱

12、顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_。27.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是

13、（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。28.（1）在蛋白质 油脂 葡萄糖 纤维素淀粉五种物质中，不能水解的是_（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_（填序号），蛋白质水解后最终生成_（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_；（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情

14、况：由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是_（填序号）；A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解 C淀粉没有水解 29.中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用5

15、0 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_ gL1。(4)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。30.葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实

16、验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a漏斗 b分液漏斗 c长颈漏斗 31.呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： C D E(呋喃酚)(1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是_，A在核磁共振氢谱中有_组峰。(2)BC的反应类型是_。(3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出AB的化学方程式：_。(4)要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是_。(5)B的同分异构体很多，符合下列条件的有_种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：_(任写一种)。苯的衍生物有两个互为对位的取代基 含有酯基 答案1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.A 12.A 13.B 14.D 15.D 16.D 17.B 18.B 19.D 20.B 21.B 22.A 23.D 24.B 25.B26.（1）H2SO3 CH3COOH H2CO3（2）3 （3） CO SOCH3COO-HSO（4） HSOH+ SO, HSO+H2OH2SO3+OH-, HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。c(Na+)c(HS