黑龙江省佳木斯建三江管理局第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题【附答案】

1、黑龙江省佳木斯建三江管理局第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39第卷（共54分）1、 单项选择题（54分，每题3分）1、网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 A诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应

2、B墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D明矾可以用作自来水的杀菌消毒2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A加入Al生成H2的溶液：CO32-、NH4+、Cl、K+B酸性溶液中：K+、Na+、SiO32、Cl C无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42 D硫酸钠的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、HCO33、下列实验中，所选装置或实验设计合理是 A. 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D.

3、图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl4、关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等 其中正确的是A. B. C. 只有 D. 只有5、下列有关阿伏伽德罗常数的说法，正确的是( )A足量的Fe与1mol Cl2点燃发生反应，转移的电子数为2NAB物质的量浓度为0.5 molL 1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC25、101KPa ，11.2 L O2含有原子的数目为NA D将1 L 1 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA6、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中

4、，正确的是 A1 L 该溶液中含硝酸钾 2.02 gB100 mL 该溶液中含硝酸根 0.02 molC1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液D从 1 L 该溶液中取出 100 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.02 mol/L7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C明矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜H2O8、下面关于硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）A硅单质可以制光导纤维 和太阳能电池B硅是构成矿物和岩石的主要元素，其中硅酸钠俗称水玻璃C硅的化

5、学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料9、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）A. 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果10、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A. 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)B. 2 molCO的摩尔质量和1 mol CO的摩尔质量C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标

6、准状况下22.4 LCO中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度11、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SOBa(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCONaHSO4溶液HCOH=H2OCO2DAg、NO少量盐酸AgNOHCl=AgClHNO312、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2

7、H2O。下列说法不正确的是A. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移B. ClO2是还原产物C. H2C2O4发生氧化反应D. KClO3在反应中得到电子13、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+14、根据下列反应：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. BrFe2I B. IFe2Br- C. BrIFe2 D. Fe2IBr15、下表中，对陈述、的正确

8、性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与硫酸反应对，对，有B将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气对，对，有16、下列有关说法正确的是( ) A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀 B. 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解 D碳酸氢钠的电离方程式为：Na

9、HCO3=Na+ H+CO32-17、下列有关说法正确的有几项( )热稳定性：Na2CO3NaHCO3 常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3NaHCO3加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳Na2CO310H2O在空气中会风化 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠盐A. 4 B. 5 C. 6 D.718、下列实验操作正确或能达到目的的是A托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0

10、gNaOH固体B保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。第卷（共46分）二填空题19.(每空2分共10分) .按要求写出下列反应的方程式（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _ （2）过氧化钠与水反应的化学方程式 _ (3) 实验室制氢氧化铝的离子方程式 _. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 （1） _ KI+ _ KIO3+ _ H2SO4 _ I2+ _ K2SO4+ _ H

11、2O （2）_ MnO4- + _ NO2- + _ _ Mn2+ + _ NO3- + _ H2O 20、（8分）某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合

12、均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_（填各选项的序号）A配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干B固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线E. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。21、（9分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是 （2）E中出现 的现象。（

13、3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。加热22、（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液 （已知：NH4HCO3 = NH3H2OCO2）如果此方案正确，那么：（1）操作可选择 或_ （仪器）。（2）操作为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是 。

14、（3）进行操作后，如何判断SO42已除尽的方法是_ 。（4）操作的目的是_,写出此操作涉及的离子方程式:_（5）操作的目的是_。23、（9分）有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Cu2、Mg2、K、OH、CO32-、Cl离子中的若干种。现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。试推断:（1）该溶液中以上离子一定存在的有 ，一定不存在的有 。（2）上述溶液中至少有 、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 。（3）写出图中ab变化过程的离子方程式 。

15、（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是 （具体操作） 20192020学年度 第一学期 期末考试 高一化学答案选择题（54分，每题3分）123456789101112131415161718BDACABBDACCACBDCBB 19. (每空2分共10分) .（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式（略）（2）过氧化钠与水反应的化学方程式 （略） (3) 实验室制氢氧化铝的离子方程式 （略）. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 （1） _5_ KI+ _1_ KIO3+ _3_ H2SO4 _3_ I2+ _3_ K2SO4+ _3_ H2O （2）_2

16、_ MnO4- + _5_ NO2- + _6H+_ _2_ Mn2+ + _5_ NO3- + _3_ H2O 配平各1分，单线桥各1分（单线桥略）20、(8分)除标记2分外其余一空1分（1）500；（2）8.0（3）待冷却至室温后 （5）离刻度线12 cm时；胶头滴管；液面最低点与刻度线相切；（6）偏高的是 B D（2分）21. (9分 除标记2分外其余一空1分) （1） 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 2分 （2）黑色的粉末变成红色，管壁产生水珠 2分（3）KSCN溶液； 溶液变血红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2分 Cl2 22、10分（1）蒸发皿或坩埚 各1分（2）改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3- 1分（3）取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出