九年级化学上册第六单元知识点总结

1、第六单元：碳和碳的氧化物知识点课题 1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.用于制铅笔芯、润滑剂等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、 C60 中的 60 是指：一个C60 分子中含有60 个碳原子。4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。二、单质碳的化学性质 :（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各

2、异,而化学性质却相同!1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）2、可燃性 :完全燃烧 (氧气充足 ) 生成 CO2 : C+O 2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足 )生成 CO：2C+O 2点燃 2CO3、还原性： C+2CuO高温2应用：冶金工业2Cu+CO现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。2Fe O高温+3C4Fe+3CO 232装置图：课题 2 二氧化碳制取的研究1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：加热高锰酸钾制取O2加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图 1）图 1图 2固液常温型：分解过

3、氧化氢制取O2实验室制 CO2实验室制 H2。（图 2）（ 2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法O2 收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）CO2 收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）H2 收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水） 2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO 2为什么不

4、能用纯的CaCO3 或 Na2CO3 ？反应速率太快，不易控制。为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4 覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行。2) 装置图：3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口 ，木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。（对比氧气的验证和验满）3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3 煅烧 CaO+CO 2课题 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳：1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，

5、能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳干冰。2、化学性质 :1)与水反应生成碳酸：（P 实验）118CO+H O=HCO3生成的碳酸（不是CO）能使紫色的石蕊试液变红，2222HCO= H O+ CO 碳酸不稳定 ,易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。23222)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3 +H2 O 本反应可用于检验二氧化碳气体。重要提示： 石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO 2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca

6、(OH) 2CO+Ca(OH) =CaCO +HO2232补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO 2高温 2CO （吸热反应）3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；干冰用于作制冷剂、人工降雨；温室肥料；是工业原料如制饮料等。4、二氧化碳过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子。一氧化碳：1、物理性质： 无色，无味的气体， 密度比空气略小。 （某种气体密度与空气密度大小比较的方法：某种气体的相对分子质量与空气的平

7、均相对分子质量29 相比较。）2、化学性质:（ H2、 CO、 C 具有相似的化学性质：可燃性还原性毒性）1）可燃性：2CO+O 2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰，火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。（点燃前一定要检验纯度）鉴别： H 2、 CO、 CH 4：看燃烧产物（不可根据火焰颜色，因为是蓝色）2）还原性：CO+CuO Cu+CO 2现象：黑色的氧化铜逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。2）毒性：一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。COCO 2通入足量的石灰水CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO 2CaOCaCO 只能煅烧（不可加盐酸）CaCO煅烧CaO+CO 332本章知识间的联系：点燃2COC CO2高温2CO C CO ： 2C O2点燃CO2C 2CuO高温2Cu CO2 C CO2 ： C O2高温3C Fe2O33CO2 2Fe COCO2 ：2CO O2点燃CO CuO2CO2Cu CO2高温3CO Fe2O32Fe 3CO2 CO2 H2CO3: CO2 H2O =H