浙教版初中科学九年级上册单元复习提纲　全册

1、九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三通常氧硫负二价，铁有正二和正三。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（oh），硝酸根（no

2、3），氯酸根（clo3），高锰酸根（mno4）； 负二价：硫酸根（so4），碳酸根（co3），亚硫酸根（so3），锰酸根（mno4）； 负三价：磷酸根（po4）； 正一价：铵根（nh4）。三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： zn + 2hcl = zncl2 + h2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： zn + h2so4 = znso4 + h2 3、 铁跟稀盐酸反应： fe

3、 + 2hcl = fecl2 + h2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： fe + h2so4 =feso4 + h2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试

4、液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh + co2 = na2co3 + h2o2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh + so2 = na2so3 + h2o3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh + so3 = na2so4 + h2o4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh + hcl = nac

5、l + h2o7、 生石灰跟水反应：cao + h2o =ca(oh)2（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4 + fe = znso4 +fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：ca

6、co3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：agno3 + hcl = agcl +hno3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3 + nacl = agcl + nano3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4有白色沉淀产生四、金属活

7、动性顺序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除agcl不溶外，其余全溶。硫酸盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在

8、氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 cao 熟石灰、消石灰ca(oh)2 石灰石、大理石 caco3 食盐nacl 火碱、烧碱、苛性钠 naoh 纯碱、苏打na2co3 小苏打 nahco3 铁锈、赤铁矿f

9、e2o3 磁铁矿 fe3o4 金刚石、石墨 c 干冰co2 冰 h2o 天然气、沼气（甲烷）ch4 酒精（乙醇） c2h5oh 醋酸（乙酸）ch3cooh 胆矾、蓝矾cuso45h2o八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体cu、fe2o3 、p（红磷） 黑色的固体c、cuo、fe3o4、feo、mno2 白色的固体kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等 暗紫色的固体kmno4 黄色的固体 s 蓝色的固体cuso45h2o 蓝色絮状沉淀cu（oh）2 红褐色絮状沉淀fe（oh）3 常见不溶于酸的白色沉淀baso4、agcl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气

10、体的白色沉淀baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀mg（oh）2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2溶液 浅绿色的溶液feso4、fecl2等含fe2溶液 黄色的溶液fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或so42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。3、 检验co32取少量待检液体于洁

11、净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验nh4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别ca（oh）2和naoh溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： cu(oh)2 + 2hcl

12、= cucl2 + 2h2o 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 +3nacl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用ph来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞ph7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气

13、体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、） 中性气体（如：h2、o2、n2、co）不能干燥碱性气体（如：nh3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：nh3）中性气体（如：h2、o2、n2、co）不能干燥酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。九年级科学第一章基础复习一、概念：7、 酸的组成：（ 离子）酸根离子 例 、 8、 碱的组成：金属离子（ ）离子 例 、 9、 盐的组成：（ ）离子（或nh4+）（ ）离子 例 、 、 10、 复分解反应：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，

14、叫做复分解反应。可用ab+cd= +cb 表示 。 例 复分解反应的条件：生成物中有（ ）析出，或有（ ）放出，或有（ ）生成中和反应： 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。例 复分解反应 （填一定或不一定）是中和反应。11、 置换反应：一种 与一种 反应生成另一种 和另一种 。例 12、 稀释浓硫酸的方法：定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正 价，钙镁钡锌正 价，氟、氯、溴、碘负 价；铜正 正 铝正 通常氧硫负 价，铁有正 和正 。原子团的化合价：负一价：氢氧根（ ），硝酸根（ ） 负二

15、价：硫酸根（ ），碳酸根（ ），亚硫酸根（ ） 负三价：磷酸根（po43-）； 正一价：铵根（ ）。三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。9、 锌跟稀盐酸反应： zn + 2hcl = 有 产生，锌粒逐渐减少。10、 锌跟稀硫酸反应： zn + h2so4 = 11、 铁跟稀盐酸反应： fe + 2hcl = 有气泡产生，铁逐渐减少，12、 铁跟稀硫酸反应： fe + h2so4 = 溶液变成浅绿色。13、 铁锈跟稀盐

16、酸反应：fe2o3 +6hcl = 铁锈逐渐 ，14、 铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = 溶液变成 色15、 氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl = 色氧化铜逐渐消失，16、 氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = 溶液变成 色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱8、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh + co2 = 9、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh + so2 = 10、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2 + co

17、2 = 使澄清石灰水变浑浊11、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh + h2so4 = 12、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh + hcl = 13、 生石灰跟水化合反应：cao + h2o = （三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐10、 硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4 + fe = 铁表面覆盖 色物质，溶液由蓝色变浅绿色11、 纯碱跟盐酸反应： + 2hcl = 有 产生固体逐渐减少12、 石灰石跟稀盐酸反应： + 2hcl = 有气泡产生固体逐渐减少13、

18、 硝酸银跟稀盐酸反应：agno3 + hcl = 有白色沉淀产生14、 氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2 + h2so4 = 有白色沉淀产生15、 石灰水跟碳酸钠溶液反应： + na2co3 = 有白色沉淀产生16、 硝酸银溶液跟食盐溶液反应：agno3 + = 有白色沉淀产生17、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2 + na2so4 = 有白色沉淀产生四、溶解性表：酸（大多数可溶）：都可溶碱：可溶，微溶，其他都盐：硝酸盐，铵盐，钾盐，钠盐都盐酸盐：是沉淀，其他氯化物都硫酸盐：是沉淀，微溶，其他都碳酸盐：可溶，微溶，其他 五、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 小苏打 nahco3熟石灰、

19、消石灰 铁锈、赤铁矿主要成分火碱、烧碱、苛性钠 干冰co2食盐 冰 h2o纯碱、苏打 石灰石、大理石 六、熟记常见物质的颜色： 色的固体：cu、fe2o3 、p（红磷） 色的固体：c、cuo、fe3o4、mno2 色的固体：kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等 暗紫色的固体：kmno4 色的固体： s 色的固体：cuso45h2o 蓝色絮状沉淀： 红褐色絮状沉淀： 常见不溶于酸的白色沉淀： 、 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 、baco3等不溶性碳酸盐沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀：mg（oh）2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀 蓝

20、色的溶液： cuso4、cucl2、cu（no3）2等含 离子的溶液 浅绿色的溶液：feso4、fecl2等含fe2溶液 黄色的溶液：fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含 离子的溶液七、物质的检验和鉴别：7、 检验cl：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀 ，有 色沉淀产生。8、 检验so42：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀 ，有 色沉淀产生。9、 检验co32：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 ，有使澄清 变浑浊的气体产生。10、 检验nh4：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成 色的气体产生。11、

21、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。12、 鉴别ca（oh）2和naoh溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体（或各滴入几滴 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。13、 如何确定一瓶无色溶液是稀硫酸？14、 如何确定一瓶溶液是酸性或碱性的？八、判断溶液的酸碱性用 ，溶液的酸碱度用 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞ph 7为 性 显红色 显无色ph 7

22、为 性 显紫色 显无色ph 7为 性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、） 中性气体（如：h2、o2、n2、co）不能干燥碱性气体（如：nh3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：nh3）中性气体（如：h2、o2、n2、co）不能干燥酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第一章 探索物质的变化测试 姓名 相对原子质量：c 12 h 1 o16 na 23 cl 35.5 一、选择题（每题2分，共40分）1、日常生活中发生的下列变

23、化，属于化学变化的是-（ ）a、酒精挥发 b、火柴燃烧 c、冰雪消融 d、铁块形变2、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为-（ ）a、它们的ph小于7 b、它们遇紫色石蕊变红色c、它们电离时产生的阳离子只有h+ d、它们有酸味3、下列各组物质的俗名、名称和化学式表示的不是同一种物质的是-（ ）a、苛性钠、氢氧化钠、naoh b、烧碱、碳酸钠、na2co3c、盐酸、氯化氢水溶液、hcl d、食盐、氯化钠、nacl4、以下关于各物质的性质和说法不正确的是-（ ）a、浓硫酸具有脱水性，敞开放置时质量会增加b、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈c、naoh固体易潮解，可作干燥剂

24、d、熟石灰是一种强碱，不能用于胃酸过多的治疗5、王小毛同学在家中用ph试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的ph.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的ph)：则ph为d的物质是 -( ) a.食盐水 b.石灰水 c.汽水 d.食醋6、对下列物质：纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液氧 氯酸钾，分类全部正确的是( ) a、碱 b、纯净物 c、混合物 d、盐7、下列各反应中，属于复分解反应的是-（ ）a、zn+h2so4=znso4+h2 b、c+h2o=co+h2c、ch4+o2=co2 d、cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o8、向滴有石蕊试液的稀盐

25、酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )a、红蓝紫 b、紫蓝红c、蓝紫红 d、红紫蓝9在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 a反应结束时溶液的ph=7 b反应前后元素的种类没有变化 c酸与碱的反应属于复分解反应 d该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的10. 家庭中一些常见物质的ph值物 质食 醋 食盐水牙 膏肥皂水 火碱液ph3791013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的-（ ）a牙膏或肥皂水 b食盐水 c火

26、碱液 d食醋11、下列物质中，农业上常用来改良酸性土壤的是 -（ ） a、石灰石 b、熟石灰 c、烧碱 d、纯碱12. 现有 amgso4 b.naoh ccuso4 dnacl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是-（ ）aabed bbcda ccbad dcadb13下列解决问题的方法可行的是( )组别要解决的问题所用方法a土壤呈酸性向土壤中撒适量的氢氧化钠b除去c02中混有少量的co导出点燃c区别na2co3溶液和naoh溶液酚酞试液d鉴别：真丝和人造革燃烧后闻气味14、油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式c3h4o）等有毒物质，会损害人

27、体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是 -（ ）a、丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1 b、丙烯醛是无机物c、丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 d、丙烯醛的相对分子质量是5615、将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是-（ ）a. fecl3、koh、nacl b. k2so4、bacl2、hclc. cuso4、hcl、kcld. na2co3、na2so4、kcl16. 下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（ ） a. 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液 b. 向ph=2的盐酸中加水 c. 向稀硫酸中加镁粉 d. 向一定量的baoh()2溶液中逐滴加入稀hs

28、o24溶液 17、家用的钢铁制成的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是-（ ） a、铁是热的良导体 b、铁是电的良导体c、铁易生锈 d、铁易与酸反应化学性质活泼18、下列化学方程式书写正确的是-( )a、cu+2agcl=2ag+cucl2 b、2fe+6hcl=2fecl3+3h2c、2naoh+co2=na2co3+h2o d、naoh+fecl3=nacl+ fe(oh)219、下列哪种试剂最适合用来除去nacl溶液中混有的少量na2co3-（ ） a、稀hcl溶液 b、稀h2so4溶液 c、naoh溶液 d、ca（oh）2溶液20、已知某金属r与硝酸银溶液反应置换能出单质

29、银且与硝酸铜不反应，关于r金属活动性的推断正确的是-（ ） a、r金属活动性大于氢 b、r金属活动性介于铜、银之间 c、r金属活动性比铜强、比银弱 d、r金属活动性比铜、银都弱二、填空题（共20分，方程式每个2分，其余1分）21按下列要求，填写由氢、氧、硫、钠四种元素中的某些(或全部)元素组成的物质的化学式。 (1)酸_；(2)碱_；(3)盐_；(4)形成酸雨的一种氧化物_。22稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁或玻璃棒慢慢地注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。23根据信息回答下列问题： (1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是_。 (2)由右图中可推测出，它们具有相似的化

30、学性质。请写出氢溴酸(hbr)与ca(oh) 2溶液反应的化学方程式：_ _。24(1)人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的ph会_(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)在ph=3的无色溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液变成_色。25烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为_ _ _；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是_ _(用化学方程式表示)。26、现在下列三种化肥：磷矿粉主要成分是ca3（po4）2、氯化铵（nh4cl）、硫酸钾（k2so4）其中属于钾肥的是_；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体的是_27有失去标签的硫酸、

31、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用bacl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别。 (1)用三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是_，则所取的溶液是h2s04，相关的化学方程式为_ _。 (2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为_ _，则取的溶液为naoh溶液。28.工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有so2,会污染环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式是 29、在3个试管中分别盛有少量的a、b、c 3种无色溶液，各滴入几滴石蕊试液后，a溶液呈淡紫色，b溶液呈蓝色，c溶液呈红色，则a、b、c 3种溶液的ph由小到大的顺序是 30

32、、打开浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口上方出现_，用手轻轻扇动时还会闻到刺激性气味，这是因为盐酸具有_性。三、实验探究题（共22分）31、有一包固体粉末,可能由caco3、na2so4、cuso4、bacl2中的一种或几种组成, 做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。32、市售塑料袋有的是用聚乙烯(ch2ch2)n制成，有的是用聚氯乙烯(ch2chcl)n制成，通过查阅资料可知： (ch2chcl)no22nco2nh2onhcl其中n是上千或上万的数值；hcl气体极易溶于水，有刺鼻气味

33、，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入agno3溶液，观察是否产生白色沉淀。通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由 制成的。某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。若a瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在b瓶中可以看到的现象是 ，c瓶中发出反应的化学方程式为 。 若a瓶中用的是聚乙烯塑料，则在c瓶中能观察到的现象是 ，d瓶中能观察到的现象是 。33、小明在探究co2和naoh是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：naoh浓溶液co2ab。玻璃广口瓶naoh浓溶液co2naoh浓溶液co2。小气球请回答以下几个问题：(1)以上三个实验中

34、，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验 ；实验 。(2)实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。四、计算题 （共10分）34、甲醇ch3oh是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用co与h2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250的条件下大规模生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2ch3oh+o2=2m+2h2o依据上述短文，回答下列问题：木材干馏木精属于_变化。甲醇是无色透明、易挥发的液体，

35、这是它的_性质。写出生产甲醇的化学方程式_。推断甲醛的化学式m应为_。35、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为 （用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体naoh，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）求固体中碳酸钠的质量 （2）参加反应的稀盐酸的质量分数。第二章物质转化与材料利用第一节 物质的分类和利用预习题：（第一课时）（一）、物质可分为 物和 物。1纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据 组成不同，可分为 和 两大类。1单质：由 种元素组成的纯净物。如氧气、 气、 、硫等。 注意：由同种元

36、素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。2化合物：由 或两种以上的元素 组成的纯净物。（1 ） 有机化合物：含 的化合物，简称有机物。 注意：a有机化合物一定含有 元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如co、 、h2co3、 等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是 （ch4）。（2）无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括co、co2、h2co3、na2co3 等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 、 和 。1 氧化物：由 种元素 组成其中一种是 元素的化合物。“二元一氧” 氧化物按元素组成种类分 氧化物和 氧化物：2. 酸：电离出的阳离子 的化合物。如 、 、h3

37、po4、hno33. 碱：电解质电离出的阴离子 的化合物。如 、 、 。4. 盐：由 （或铵根）和 阴离子组成的化合物。如 、 、 。第二节、物质转化的规律预习题：（第一课时）（一）、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 s + o2 = c + o2 = c + 2s = （2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：co2+h2o = so2+h2o = so3+h2o = （二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物 点燃fe + s = 2fe + 3cl2 =

38、 2fecl3 3fe + 2o2 = （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：cao + h2o = na2o + h2o = k2o + h2o = 2koh（第二课时）（一）、金属的冶炼1含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做 反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作 。可以作还原剂的物质主要有 、 和 。2金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的 ，从而使其还原成 单质。 （1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： c + 2cuo = + 实验现象： 色固体逐渐变为 色，澄清石灰水变 。（2）、氢气还原氧化铜

39、： h2 + cuo = + 现象： 色粉末状固体逐渐变为 色，试管口有 生成。高温操作注意事项：实验开始时需要先 通一会氢气，再 氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要 通人氢气，直到试管 却为止，防止灼热 的 被空气中的氧气氧化成 。（3）、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3 = + 3co2 注意：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应 。物质转化的规律复习课预习题（1）金属 金属氧化物 碱 盐。如ca +( ) cao +( ) ca（oh）2 +( ) c

40、aco3、（2）非金属 非金属氧化物 酸 盐。如燃烧c +( ) co2 +( ) h2co3 +( ) na2 co3 +( )（3）金属 + 非金属 无氧酸盐。如2na + cl2 = 2nacl（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。如na2o + co2 = na2co3 （5）酸 + 碱 盐 + 水。如hcl + naoh = ( )+ ( )（6）盐 + 盐 新盐 + 新盐。如nacl + agno3 = ( ) + ( )（7）金属氧化物 + 酸 盐 + 水。如fe2o3 + 6hcl = ( )+ 3h2o（8）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。如( )+ ( ) = na2so3 + h2o（9）金属 + 盐 新全属 + 新盐。如( ) + ( ) = cu + feso4 （10）金属 + 酸 盐 + 氢气。如( ) +( ) = fecl2 + h2 1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中