高中化学人教选修4期中测试卷二

1、高二上学期第二次月考化学试卷一、选择题（单项选择，每题3 分，共 48 分）1（3 分）（ 2012 秋 ?嘉峪关校级期中）某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（）A 用 量筒量取5.26ml 盐酸B 用托盘天平称取11.70g 食盐C 用精确 PH 试纸测得溶液的PH 是 3.5D 用 标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120 ml NaOH溶液解答：解： A 量筒准确到0.1mL ，无法量取5.26ml 盐酸，故A 错误；B 托盘天平一般准确到0.1g，无法称取11.70g 食盐，故B 错误；C精确 PH 试纸一般准确到0.1，可测得PH 是 3.5，故 C 正确；

2、D 滴定管的精确度为0.01mL ，无法量取23.120 ml NaOH 溶液，故故选 CD 错误2（ 3 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）下列说法中正确的是（）A 化学能可以转变成热能和电能B 凡是放热反应的发生均无需加热C 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D 伴 有能量变化的物质变化都是化学变化解答：解： A 原电池能把化学能转化为电能，燃烧是把化学能转化为热能，故A 正确；B 大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应，放热反应有些需要加热，故 B 错误；C反应吸热和放热由反应物和生成物能量变化确定，有的放热反应需要加热才能进行，不一定加热反应是吸热反应，故C 错误；

3、D 氢氧化钠溶解于水是放热的，但是它没有发生化学变化，故故选 AD 错误3（ 3 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）A 质量B 物质的量C 物质的量浓度D H+和 OH的物质的量解答：解：A 酸碱恰好完全中和时，它们的质量不一定相等，如1molHCl与 1molNaOH 恰好中和，质量分别为 36.5g、 40g，故 A 错误；B 酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与 NaOH 溶液反应， 物质的量之比为1：2，故 B错误；C酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故 C 错误；+D 中和反应的实质为： H +O

4、H H2O，强酸与强碱恰好完全中和时，一定有： n（ H ）=n （ OH），故 D 正确；4（ 3 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（）A 相同B盐酸多C醋酸多D无法比较解答：解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH 相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH 的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选 C5（ 3 分）（ 2013?洛阳一模） 25、101kPa 下， 2g

5、 氢气燃烧生成液态水，表示该反应的热化学方程式正确的是（）放出285.8kJ 热量，A 2H 2（ g） +O2（ g） 2H2O（ 1） H= 285.8kJ/molB 2H 2（ g） +O2（ g） 2H2O（ 1） H=+571.6kJ/molC 2H 2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） H= 571.6kJ/molD H 2（ g） + O2（ g） H2O（ 1） H= 285.8kJ/mol解答：解： A 、因 4g 氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是 285.8kJ，故 A 错误；B 、因 4g 氢气燃烧生成液态水， 放出热量 571.6kJ，放热时焓变

6、值为负值，故B 错误；C、因 4g 氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故 C 错误；D 、因 2g 氢气燃烧生成液态水， 放出 285.8kJ 热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选： D6（ 3 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）某温度下，浓度都是1mol/L的气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成Z 气体平衡后 c（X 2）为 0.4mol/L ，c（ Y 2）为 0.8mol/L ，生成 Z 为0.4mol/L 则该反应方程式（）A X 2+2Y 2=2X 2B2X 2+Y 2=2X 2YC3X2+Y 2=2X 3YD X 2+3Y 2=2XY 2解答：解：

7、同一可逆反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中， X 2、Y 2、Z2 浓度的变化量分别是0.6mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L ，所以反应中X 2、 Y 2、 Z2 的计量数之比 =0.6mol/L ： 0.2mol/L ： 0.4mol/L=3 ：1： 2，所以该反应为3X 2（ g） +Y 2（ g） ? 2Z2（ g），原子守恒得到化学方程式为3X 2+Y 2? 2X 3Y ，故选 C7（ 3 分）（ 2014A秋?林口县校级期末）下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（BCD）学解答：解：反应物能量小于生成物，为吸热反

8、应故选 A8（ 3 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A H Cl 、 CaCO3、 SO2B HClO 、H 2S、 C2H5OHC K NO 3、CH 3COOH 、 NH 3D BaSO4、 H3PO4、H2O解答：解： A 、碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A 错误；B 、次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡， 所以次氯酸为弱电解质，故 C 错误；C、硝酸钾为强电解质，乙酸在溶液中部分电离，乙酸为弱电解质，氨气为非电解质，故 C正确；D 、水为弱电解质，故D 错误；故选 C9（ 3 分

9、）（2012 秋 ?宿州期末）已知反应X+Y M+N 为放热反应，对该反应的说法正确是（）A X 的能量一定高于MB Y 的能量一定高于NC X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D 因 为该反应为放热反应，故不必加热就可发生解答：解： A X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量， X 的能量不一定高于M ，故 A错误；B X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量， Y 的能量不一定高于N，故 B 错误；C反应 X+Y=M+N为放热反应， X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量，故C正确；D 该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故故选 CD 错误1

10、0（ 3 分）（ 2012 秋?红岗区校级期末）在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成液态水放出的热量为Q1， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ那么Q1 与 Q2 之间的关系是（）A Q1Q2B Q1 Q2C Q1=Q 2D 不能确定解答：解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则 Q1=Q 2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1 Q2故选 A11（3 分）（ 2014 秋 ?淅川县校级月考）中和热的数值是57.3kJ/mol 下列酸、碱溶液混合产生的热量等于 57.3kJ 的是（

11、）A 1mol/L 的稀 HCl 溶液与 1mol/L 的稀 NaOH 溶液B 1mol/L 的稀 H2SO4 溶液与 1mol/L 的稀 Ba（ OH ）2溶液C 1L 1mol/L 的稀 HCl 溶液与 2L 1mol/L 的稀 NaOH 溶液D 1L 1mol/L 的稀 H 2SO4 溶液与 1L 1mol/L 的稀 Ba（ OH ）2 溶液解答：解：根据中和热的定义可知：在稀溶液中， 强酸和强碱反应生成 1mol 水时放热 57.3KJ的热量A 、稀 HCl 溶液与稀 NaOH 溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知，故A 错误；B 、

12、稀 H2SO4 溶液与稀 Ba（ OH ）2 溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知，故B 错误；C、1L 1mol/L的稀 HCl 溶液中 HCl 的物质的量 n=CV=1L 1mol/L=1mol ，而 2L 1mol/L的稀 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量 n=CV=2L 1mol/L=2mol ，故两者反应 NaOH 过量，反应生成1mol 水，故放出的热量为57.3KJ，故 C 正确；D 、1L 1mol/L的稀 H2 SO4 溶液的物质的量n=CV=1L 1mol/L=1mol ， 1L 1mol/L 的稀Ba（ OH）2

13、溶液的物质的量 n=CV=1L 1mol/L=1mol ，两者恰好反应生成2mol 水，故放出的热量应为114.6KJ，故 D 错误故选 C12（ 3 分）（ 2013 春?秦安县校级期末）石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知12g 石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法不正确的是（）A 石墨比金刚石稳定B 金刚石不如石墨稳定C 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D 等 质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解答：解： A 、物质具有的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A 正确；B 、金刚石不如石墨稳定就是石墨比金刚石稳定，故

14、B 正确；C、石墨不如金刚石能量高，等质量时，金刚石燃烧放出的热量多，故C 正确；D、由 C知D 错误故选： D13（ 3 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）在一定温度下，反应A 2（ g） +B 2（ g）? 2AB （g）达到平衡的标志是（）A 生成 n mol 的 A 2，同时生成n mol 的 ABB 密闭容器内总压强不随时间变化C 生成 2n mol 的 AB ，同时生成n mol 的 B 2D 生成 n mol 的 A 2，同时生成的 n molB 2解答：解：A 生成 n mol的 A 2 同时生成 2n mol 的 AB 时该反应达到平衡状态， 所以生成 nmol 的 A

15、2 同时生成n mol 的 AB 时该反应没有达到平衡状态，故A 错误；B 该反应前后气体物质的量不变，所以密闭容器中压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故 B 错误；C生成 2n mol 的 AB ，同时生成 n mol 的 B 2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C 正确；D 无论该反应是否达到平衡状态，生成n mol 的 A 2 同时生成的 n molB 2，所以不能据此判断平衡状态，故D 错误；故选 C14（ 3 分）（ 2010?绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是（）A pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合B pH=3 的盐酸和 pH

16、=11 的氢氧化钡溶液等体积混合C pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合解答：解：A 、pH=3 的盐酸中+）=1103）=1103，c（ Hmol/L ，pH=11的氨水中 c（ OHmol/L由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH 7，故 A 错误+3）=110B 、PH=3 的盐酸中 c（ H ）=1 10mol/L ，pH=11 的氢氧化钡溶液c（ OH3pH=7 ，故 B 错误；mol/L ，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，+3）=110C、 pH=3 的醋酸 c（H ） =110mol/

17、L ， pH=11 的氢氧化钡溶液中c（ OH3pH 7，故 C 正确mol/L ，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，+ 33D 、pH=3 的硫酸中 c（ H ）=110mol/L ，pH=11 的氨水中 c（ OH ）=110mol/L ，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH 7， D 错误故选 CI2（ g）+H 2（ g）? 2HI15（ 3 分）（ 2014 春?浏阳市校级月考）从手册上查得：H H 键、 Cl Cl 键和 H Cl 键的键能分别为436kJ/mol 、243kJ/mol 和 431kJ/mol ，请用此数据估计，由Cl 2 和 H2

18、 反应生成2molHCl时的反应热是（）A 放 热 183kJ/molC 吸热 183kJ/molB 放热 91.5kJ/molD 吸热 91.5kJ/mol解答：解：反应方程式为： H2+Cl 2=2HCl ，生成 2molHCl ，需吸收能量： 436kJ+243kJ=679kJ ，放出能量： 2431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，且放出的热量为： 862kJ 679kJ=183kJ，所以由 Cl 2 和 H2 反应生成2molHCl 时的反应热是放热183KJ/mol ，故选 A16（3 分）（ 2011 春 ?红山区校级期末）可逆反应N2+3H 2 2NH

19、3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A 2正（ H2） =3逆 （ NH 3）B 正 （ N2） =逆（NH 3）C 3正（ N2） =正（ H2）D 正 （ N2） =3逆 （ H2）解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），故选： A二、填空题（7 小题，共42 分）17（ 10 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）在密闭容器中发生下列反应：（g）（正反应放热）起始时，n（ H 2） =a mol ， n（ I 2） =b mol 只改变表中列出的条件，其他条件不

20、变，试将化学反应速率的改变（“增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）填入相应的表格编号反应条件反应速率（1）升高温度增大（2）加入催化剂增大（3）再充入 a mol H 2增大（4）将容器容积扩大为原来2 倍减小（5）通入 b mol Ne （ g）不变解答：解：（ 1）升高温度，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；（ 2）加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；（ 3）再充入 a mol H 2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；（ 4）将容器容积扩大为原来 2 倍，压强减小，浓度减小，反应速率

21、减小，故答案为：减小；（ 5）容器容积不变，通入 b mol Ne （ g），反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变18（ 2 分）（ 2014 秋?包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3（ s）+3CO （ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） H= 24.8kJ/mol 3Fe2O3（ s） +CO （ g） =2Fe3O4（ s） +CO 2（ g） H= 47.2kJ/mol Fe3O4（ s）+CO （ g）=3FeO （s） +CO

22、2（ g） H=+640.5kJ/mol写出 CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：（s） =Fe（s） +CO 2（ g） H= 218.0kJ/molCO（g）+FeO解答：解： Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） H= 24.8kJ/mol3Fe2O3（ s） +CO（ g） =2Fe3O4（ s） +CO 2（ g） H= 47.2kJ/molFe3O4（ s） +CO （g） =3FeO（ s）+CO 2（ g） H=+640.5kJ/mol 3 2 得6CO（ g）+6FeO（s）=6Fe（ s）+6CO

23、2（g） H=（ 24.8kJ/mol ）3（ 47.2kJ/mol ）（ +640.5kJ/mol ） 2= 1308.0kJ/mol ，即 CO（ g）+FeO（ s） =Fe（s） +CO 2（ g） H= 218.0kJ/mol故答案为：CO（ g）+FeO（ s） =Fe（ s） +CO 2（ g） H= 218.0kJ/mol 19（ 4 分）（ 2014秋?淅川县校级月考）在火箭推进器中装有强还原剂肼（ N 2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量（1）

24、写出该反应热化学方程式：N2H4 （l ）+2H 2O2（ l） N 2（ g） +4H 2O（ g） H= 641.625kJ/mol（2）已知 H 2O（ 1） H2O（g） H=+44kJ/mol ，则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ解答：解：（ 1）0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量， 32g 肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l ）+2H 2O2（ l） N2（ g） +4H 2O（ g） H= 641.625kJ/mol ；故答案为： N2H 4（

25、l） +2H 2O2（ l ） N2（ g） +4H 2O（ g） H= 641.625kJ/mol ；（ 2） N2H4（ l ）+2H 2O2（ l） N 2（ g）+4H 2O（ g） H= 641.625kJ/mol ， H 2O（ l ） H2O（ g） H=+44kJ/mol ；依据盖斯定律， 4 得到： N 2H4（ l） +2H 2O2（ l ） N2（ g）+4H 2O（ l） H= 817.625kJ/mol则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ ；故答案为： 408.8；20（ 8 分）（2012 秋?福海县校级期中）（1）将等质量的

26、Zn 粉分别投入：试管 A ：10mL 0.1mol ?L 1 1醋酸中：开始时，反应速率A B（填， =或，HCl 和试管 B： 10mL 0.1mol ?L下同），若 Zn 过量，产生 H 2 的体积 A = B（2）将等质量Zn 粉分别投入 pH=1 体积均为 10mL 的试管 A ：盐酸和试管 B：醋酸中：开始时，反应速率A=B（填， =或，下同） ，若 Zn 过量，产生 H2 的体积 A B 解答：解：（ 1）HCl 和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时，反应速率A B，二者物质的量相同，若Zn 过量，产生 H2的体积相同，故答案为：；=

27、；（ 2）pH 相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B ，若 Zn 过量，产生 H 2 的体积 A B ，故答案为： =；21（ 3 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）已知有反应A（ g）+3B（ g）? 2C（ g）+D（g） 在四种不种情况的下反应速率为：（ A） =0.15mol ?L1 11 1 11?s （ B） =0.6mol ?L?s（ C）=0.4mol ?L?s （D ） =27molL1 1=?min则该反应进行快慢顺序为解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大， =0.15， =0.2，=0.

28、2，=0.45 ，则反应速率为 = ，故答案为： = 22（ 9 分）（ 2014 秋?淅川县校级月考）一定条件下反应C（ s） +CO 2（ g） =2CO（ g） H0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：（1）平衡常数表达式是K=（2）若升高温度（ K 填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”，移动方向填 “正 ”、“逆 ”或“不 ”下同），平衡常数 K 增大 ，平衡向 正 方向移动（3）再通入一定量的CO2 气体，平衡常数K化率减小（4）再充入一定量的N 2，平衡常数K不变解答：不变，平衡，平衡向正方向移动，不移动CO2 的转解：（ 1）C（ s）+CO 2（ g）=2

29、CO（ g）的K=；故答案为：K=；（ 2）因其 H 0，升温时平衡正向移动， K 增大；故答案为：增大；正；（ 3）再通入一定量的 CO2 气体，则增大反应物的浓度，所以平衡向正方向移动，但CO2 的转化率减小，又平衡常数仅与温度有关，所以平衡常数 K 不变，故答案为：不变；正；减小；（ 4）再充入一定量的 N2，反应物和生成物的浓度都不变，所以平衡不移动，平衡常数 K 也不变；故答案为：不变；不23（ 6 分）（ 2014 秋?建湖县校级期中）如图表示800时， A 、 B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1 是达到平衡状态的时间试回答：（ 1）该反应的反应物是A ；（ 2）反应物的转化率是40% ；（3）该反应的化学方程式为2A? B+3C解答：解：（ 1）由图可知，随反应进行B 、 C 为生成物故答案为： A ；A 的浓度降低，A 为反应物，B、 C的浓度增大，故（ 2）反应物的转化率为：=100%=40% ，故答案为：40% ；