2019最新苏教版化学选修4《盐类水解的应用》教案

1、2019 最新苏教版化学选修4盐类水解的应用教案第 3 单元 第 2 课时(本栏目内容 ,在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1 (2008 年山东能力测试)日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下列做法正确的是()用钢丝球擦洗铝锅上的油污用食醋清除暖水瓶中的水垢用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍A B CD 【解析】钢丝球易破坏铝锅表面的氧化膜,不正确；食醋中的醋酸会与水垢反应,溶解清除水垢 ,正确；纯碱水解显碱性,温度高水解程度大,去污效果好 ,正确；汽油是有机溶剂,易使漆面溶解脱落,不正确。【答案】D2将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸

2、发结晶、再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝 NaHCO 3 氯化铜A B CD 全部【解析】以 AlCl 3、 Al 2(SO4)3 为例说明。AlCl 3 3H 2OAl(OH) 3 3HCl Al 2(SO4)3 6H 2O2Al(OH) 3 3H 2SO42Al(OH)2 33H 2O3=AlO1 / 8在 AlCl 3 溶液中加热 ,HCl易挥发 ,平衡 向右移动 ,会得到 Al(OH) 3 固体 ,灼烧时发生反应,最终得到Al 2O3。而在 Al 24 3 溶液中 ,由于 H24 为高沸点、难挥发性酸,水挥发快 ,加(SO )SO热时 的平衡开始向右 (吸

3、热方向 )移动 ,但随着 H24 浓度的增大 ,又会向左进行 ,故最终仍SO得到 Al 24)3 固体。同理可对CuSO4、 CuCl 2 溶液作类似分析 ,最终分别得到无水 CuSO4 和(SOCuO。【答案】A3为除去 MgCl 2 酸性溶液中的3,过滤后再加Fe,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂适量盐酸 ,这种试剂是 ()A NH 3H2OB NaOHCNa 2CO3D MgCO 3【解析】欲除去酸性溶液中的Fe3,通常采用的方法是调整溶液的pH,促进 Fe3 水解 ,使之生成Fe(OH) 3 沉淀后除去 ,而现在除去MgCl 2 溶液中的Fe3 ,不能混入新杂质 ,因此加入试剂不能带入

4、新的杂质离子,另外若过量必须易分离,考虑到上述要求 ,应选用 MgCO 3 。【答案】D()4已知 0.1 mol L1 的二元酸 H2A 溶液的 pH 4.0,则下列说法中正确的是A 在 Na2A 、 NaHA 两溶液中 ,离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A 、NaHA 两溶液中 ,阴离子总数相等2 C在 NaHA 溶液中一定有 c(Na) c(H) c(HA ) 2c(A ) c(OH )D在 Na2A 溶液中一定有)c(A2)c(OHc(Na)c(H)【解析】0.1 mol/L 的一元强酸 ,pH 1,0.1 mol/L 的二元强酸pH 应小于 1,二元酸 H2A在浓度为 0.

5、1mol/L 时 ,pH 4,说明 H 2A 为弱酸 ,Na2 A 水解有 HA 生成 ,溶液中的离子有 Na、 A 2 、 HA 、 OH 、 H 。而 NaHA既能水解又能电离,溶液中的离子与前者相同,A 项错。若 Na2A 与 NaHA 不水解且 HA 不再电离 ,阴离子数目才相等,但由于水解反应A2 H2OHA OH ,使阴离子增多 ,HA H2OH2A OH ,阴离子不变 ,HA H A 2 ,阴离子不变 ,但 A 2 水解程度要大于HA 的电离程度 ,故前者阴离子数目多于后者,B 选项也不正确。 C 选项符合电荷守恒关系,正确。 D 项 Na 2A 溶液因 A 2水解而显碱性,明显

6、错2 / 8误。【答案】 C5下列各溶液中 ,微粒的物质的量浓度关系正确的是(多选 )()Na2CO3 溶液： c(OH) 2c(H 2CO3)A 0.1 mol L1) c(HCO 3 ) c(H 1B0.1 mol L NH 4Cl 溶液： c(NH 4) c(Cl )C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 ,得到的酸性混合溶液：)c(Na ) c(CH 3COO) c(H ) c(OHD向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5 的混合溶液c(Na ) c(NO 3 )【解析】B 中,c(Cl ) c(NH 4),C 中 ,应是 c(CH 3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )。【答案】

7、AD6 25时 ,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH 7 时 ,下列关系正确的是 ()2A c(NH 4) c(SO4)Bc(NH 4) c(SO42)Cc(NH 4) c(SO42)D c(OH )c(SO42) c(H) c(NH 4 )【解析】氨水与稀硫酸发生反应：2NH 3224=(NH4 24 2H 2H OH SO) SOO,由电荷守恒有： c(NH 4 ) c(H ) c(OH ) 2c(SO42 ) 。因为pH 7,所以c(H ) c(OH ),所以c(NH 4)2c(SO42 ),即 c(NH 4) c(SO42) 。【答案】B7 (2008 年广东 ) 盐酸、醋酸和

8、碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A 在 NaHCO 3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH, 溶液中的阴离子只有 CO32 和 OHBNaHCO 3 溶液中： c(H ) c(H 2CO3) c(OH ) 1NaOH 后 ,溶液中离子的浓度C10 mL 0.10 mol L CH 3COOH 溶液加入等物质的量的由大到小的顺序是：c(Na ) c(CH 3 COO ) c(OH )c(H )D中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同【解析】A 中 ,生成 Na23 溶液 ,CO32会发生水解 ,生成 HCO 3,所以 A 错；

9、B 中 ,电CO3 / 8荷守恒： c(H ) c(Na ) c(HCO 3) 2c(CO2 ) c(OH ),物料守恒： c(Na ) c(HCO 3 )3 c(CO 32) c(H2CO3), 两式相减得： c(H ) c(H 2CO3)c(CO 32) c(OH ),所以 B 错误； C中 , 生成 CH 33水解呈碱性, 故 C 正确；相同pH 、相同体积的HCl和COONa,CH COOCH 3COOH, 因为 CH 3COOH 为弱酸 ,所以 CH 3COOH 的物质的量浓度大 ,CH3COOH 所消耗的NaOH 的物质的量多 ,D 错。【答案】C8 (广东高考 )关于小苏打水溶液

10、的表述正确的是(多选 )()A c(Na ) c(HCO 3) c(CO32 ) c(H 2CO3)2Bc(Na ) c(H ) c(HCO 3 ) c(CO3) c(OH)CHCO 3 的电离程度大于HCO 3 的水解程度D存在的电离有： CO3,H2ONaHCO 3=Na HCO 3 ,HCO 3H2H OH【解析】NaHCO 3 溶于水完全电离(NaHCO 3=Na HCO 3 ), 在溶液中存在水解(HCO 3 H 2OOH H2CO3)与电离 (HCO 3H CO32 ) 两个过程。溶液呈碱性,说明 HCO 3 的水解程度大于电离程度,所以 C 错误 ,D 正确。依据Na、C 元素守

11、恒可知A 正确。依据电荷守恒规律可知c(Na ) c(H ) c(HCO 3 ) 2c(CO32 ) c(OH ),所以B 错误。【答案】AD9 (2009 年高考 )根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO 、 NaHCO 3 混合溶液中 ,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClO 8K 3 10H2CO3K1 4.3 10 7K2 5.61011)A. c(HCO 3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO 3)c(HCc(HClO) c(ClO) c(H 2CO3) c(HCO 3D c(Na ) c(H ) c(HCO 3 ) c(ClO) c(OH)【解析】由电

12、离常数可知H2CO3 的一级电离要大于HClO 的电离 ,故 ClO 的水解程4 / 8度大于HCO 3的水解程度 ,故 c(HCO 3 )c(ClO )c(OH ),A 正确 ,B 错误。 C 中根据C、 Cl守恒可知缺少CO32,应为： c(HClO) c(ClO ) c(HCO 3 ) c(CO3 2) c(H 2CO3)。D 中的电荷守恒中缺少CO32 ,应为： c(Na ) c(H ) c(HCO 3 ) c(ClO ) c(OH ) 2c(CO32)。【答案】A10已知 NaHSO3 溶液和 Na2 CO3 溶液混合后加热煮沸能产生CO2 气体。现有浓度均为 0.1 mol/L 的

13、 NaHSO3 溶液和 NaHCO 3 溶液 ,两溶液中各微粒浓度关系一定正确的是(R 表示 S 或 C)()A c(Na2) c(H ) c(HRO 3 ) c(RO3) c(OH2Bc(H)c(H 2RO3 ) c(RO3 )(OH)Cc(Na2) c(HRO 3) c(H ) c(OH)c(RO 3)D c(HRO 3) c(H 2RO3) c(OH ) c(RO32 ) c(H )【解析】选项 A 表示的是电荷守恒关系,正确表达式应为：c(Na) c(H ) c(HRO 32,正确；若溶液是NaHCO 3,HCO 3 水解显碱) 2c(RO3 ) c(OH ),B 项是一个质子守恒式性

14、,则 c(OH )c(H ),故 C 不正确；对于D 项 ,若溶液是 NaHSO3,由题干信息知 NaHSO 3 溶液显酸性 ,则 c(H ) c(OH ),故 D 不正确。【答案】B二、非选择题11将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中 c(CH 3COO ) c(Na ),则混合后溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性 ,醋酸与氢氧化钠溶液的体积大小关系是 V(CH 3COOH)_ V(NaOH)( 填“ “”或 “ V(NaOH) 。【答案】中12 25 时 ,将 0.01 mol CH 3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水 ,形成 1 L 混合溶液。回答5

15、/ 8下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示： _ ； _ ； _ 。(2)溶液中共有 _种不同的粒子 (指分子和离子 )。(3) 在这些粒子中, 浓度为 0.01 mol L 1 的是 _, 浓度为0.002 molL 1 的是_。(4)_ 和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol 。【解析】0.01 mol CH 3COONa 与 0.002 mol HCl 溶于水形成1 L 溶液 ,CH 3COO H=CH 3COOH, 生成 0.002 mol CH 3COOH, 剩余 0.008 mol CH 3COONa, 生成 0.002 mol NaCl,

16、 溶液 中 存 在 的 水 解 平 衡 ： CH3COO H 23, 存 在 的 电 离 平 衡 ：OCH COOH OH3H CH3COO2OH OH 。此时溶液中存在的离子有Cl 、 NaCH COOH,H、 CH 3COO 、H 、 OH ,分子有H2O、 CH3COOH, 能够水解的离子及电离(微弱 )产生的离子浓度随外界条件的变化发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子,c(Na ) 1,c(Cl)0.002 mol 10.01 mol LL ,由物料守恒：33COOH) 0.01 mol L13COO与 CH 3的物质的量之c(CH COO) c(CH,故CHCOOH和为

17、 0.01 mol 。【答案】(1) CH3COO H 2OCH 3COOH OH CH3COOHCH 3COO H H2OH OH (2)7 (3)NaCl (4)CH 3COOHCH3COO13常温下 ,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 ,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验HA 物质的量浓NaOH 物质的量混合溶液编号度 (mol L1)浓度 (mol L1)的 pH0.10.1pH 9c0.2pH 70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析,HA 是强酸还是弱酸_。6 / 8(2)组情况表明,c_0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子

18、浓度 c(A)的大小关系是 _。)与 c(Na(3)从组实验结果分析,说明 HA 的电离程度 _NaA 的水解程度 (选填“大于”、“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”), 该 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_ 。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的1。写出该混合溶c(OH) _mol L液中下列算式的精确结果(不能作近似计算 )。 1c(Na) c(A ) _mol L ；1。c(OH)c(HA) _mol L【解析】 (1)HA和 NaOH 以等体积等浓度混合 ,产物为 NaA 和 H2O；又因 pH 9,所以说明 NaA 水解显碱性 ,HA 为弱酸。(

19、2)HA 与 NaOH 混合后溶液中阳离子有Na、 H ,阴离子有 OH 、A ,由电荷守恒知c(H ) c(Na) c(OH ) c(A ),又因 pH 7,所以 c(H ) c(OH )得 c(A ) c(Na )。(3)HA 与 NaOH 反应后溶液中含有等物质的量浓度的HA 和 NaA, 由于溶液 pHc(OHc(A )c(Na)c(H)(4)10 5(105 10 9)10914纯碱 ,化学名称是碳酸钠,俗名苏打 ,它是重要的化工产品,广泛用于玻璃、肥皂、纸浆、洗涤剂、石油炼制等。18 世纪 ,欧洲科学家已开始了制碱的研究。我国著名的化学家侯德榜教授经过多年的潜心研究,终于掌握了制碱的方法,提出世界闻名的“联合制碱法”。1926 年 ,我国永利碱厂生产的“红三角”牌纯碱在美国费城举办的万博会上荣获了金质奖章。这一袋袋纯碱是中华民族的骄傲,它象征着人的志气和智慧。7 / 8 1现有常温下0.1 mol L纯碱溶液。(1) 你 认 为 该 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) ：_, 为证明你上述的观点,请设计一个简单的实验, 简述实验过程：