高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套含答案

1、高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第卷和第卷两部分。可能用到的相对原子质量：o16Na23第卷一、选择题。椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是A单质B元素c原子D纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】B2氧化还原反应的实质是A氧元素的得失B氢元素的得失c电子的得失或偏移D元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。【答案】c3下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是A

2、氯化钠溶液B新制氯水c漂白粉D液氯【解析】氯化钠溶液中只含有cl；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】B4“Naclco2NH3H2o=NaHco3NH4cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是【解析】相同温度下，NaHco3的溶解度比Nacl的小，但仍属于可溶性物质，A对、c错；NaHco3分解可得到Na2co3，B对；NH4cl属于氮肥，D正确。【答案】c5向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其

3、溶液导电性的变化是A由弱变强B由强变弱c由强变弱，再变强D由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是ca22oHco2=caco3H2o，caco3co2H2o=ca22Hco3。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通二氧化碳，沉淀溶解生成ca2和Hco3，离子浓度增加，导电性增强。【答案】c6某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成橙黄色，说明cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强cE处发生反应的离子方程式为cl22Br=2clBr2DG装置中NaoH溶液与cl2反应的离子方程式为cl22oH

4、=clcloH2o【解析】F处发生的反应为cl22I=2clI2，I2遇淀粉变蓝，说明氧化性cl2比I2强。【答案】B7下列有关NaHco3与Na2co3的说法中，正确的是A分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHco3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHco3c分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生co2的速率：Na2co3<NaHco3D二者在一定条件下不能相互转化【解析】Na2co3受热不分解，NaHco3受热分解，最后剩余碳酸钠固体，A选项错误。分别配成溶液，再加入石灰水，发生反应Na2co3ca2=caco32NaoH和2NaHco3ca2=caco3Na2c

5、o32H2o，都能生成白色沉淀，B选项错误；二者在一定条件下能相互转化，如2NaHco3=Na2co3co2H2o，Na2co3co2H2o=2NaHco3，D选项错误。【答案】c8下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应：NaH2o=NaoHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应：HoH=H2oc硫酸铜溶液与Ba2溶液反应：Ba2So24=BaSo4D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：co232H=co2H2o【解析】A项，原子个数不守恒；c项cu2与oH也能发生反应；D项，caco3难溶于水，不能写成离子形式。【答案】B9在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是A2Na2H2o=2NaoHH2B

6、mno24Hcl=mncl22H2ocl2cNa2co3co2H2o=2NaHco3D2Na2o22co2=2Na2co3o2【解析】D项中Na2o2既是氧化剂又是还原剂。【答案】D0金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是ANaclBNaoHcNa2co3DNa2o【解析】Na在空气中氧化生成Na2o，Na2o与空气中的H2o反应生成NaoH，NaoH与空气中的co2反应生成Na2co3。【答案】A1下列变化中，属于化学变化的是A溴挥发B氯水光照后褪色c碘升华D溴水加ccl4后溴水层褪色【解析】cl2H2oHclHclo,2Hclo=光照o22Hcl。【答案】B2如右图所示，在小烧杯中

7、加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应c钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动【解析】本题考查钠与水的反应，解答时联系钠与水、煤油的密度。钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。【答案】D3下列说法不正确的是A强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质B强电解质在水溶液中可以完全电离c强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液

8、导电性强DcH3cooH是弱电解质，电离方程式为cH3cooHcH3cooH【解析】由强弱电解质的定义可知，ABD项正确，c项中，导电性与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。【答案】c4将10.4gNa2o和Na2o2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的o2的质量为1.6g，则混合物中Na2o的质量分数为A20%B75%c25%D66%【解析】由生成o2的质量可求出Na2o2的质量。2Na2o22H2o=4NaoHo227832m.6得m7.8g。则混合物中m10.4g7.8g2.6g，w2.6g10.4g100%25%。【答案】c5已知A是一种金属单质，

9、B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关c的性质描述错误的是Ac与co2能继续反应B与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2o2，依次可推知A为Na，c为Na2co3，D为NaoH。由Na2co3co2H2o=2NaHco3知，A项正确；Na2co3ca2=caco32NaoH，B项正确；Na2co32Hcl=2Naclco2H2o，c项正确；Na2co3性质稳定，受热不易分解，D项错误。【答案】D6下列对离子方程式错因的分析错误的是选项离子方程式对离子方程式错因的分析A将Na2co3加入到氢氧化钡溶液中co

10、23Ba2=Baco32oH强碱应拆分为离子形式B向石灰石中加入足量稀盐酸co232H=H2oco2盐酸应写为Hclc稀硫酸与氢氧化钡溶液混合So24HBa2oH=BaSo4H2oH、oH、H2o的系数应为2D澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2oHcu2=cu2漏掉ca2与So24的反应【解析】石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而Hcl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，B错误。【答案】B第卷二、非选择题7某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：乙中Na2o2可能发生的反应有：_。丙中NaoH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气

11、？_，原因是_。【解析】解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解NaHco3，乙装置用于Na2o2与co2、H2o反应，丙装置用于吸收混合气体中的co2，丁装置用于干燥。【答案】2H2o2Na2o2=4NaoHo22co22Na2o2=2Na2co3o2吸收混合气体中的co2吸收混合气体中的水蒸气不能NaHco3分解产生的co2、H2o已分别被NaoH和浓硫酸吸收8海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利

12、用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：_、_。用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是_、_。【解析】要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去；将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。【答案】过滤萃取漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗9某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子k、Ag、Fe3阴离子cl、oH、No3经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在某厂的废水中加一定量_，可以回

13、收其中的金属_，此反应的离子方程式为_。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【解析】由于银离子只能和No3共存，所以二者存在于同一个工厂的废水中。而铁离子与oH不能大量共存，所以铁离子只能和Ag、No3存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有oH、cl、k，而乙厂废水中含有Fe3、Ag、No3。活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，反应的离子方程式是Fe2Ag=2AgFe2。根据两厂废水中含有的离子可知，混合

14、后反应的离子方程式是Agcl=Agcl、Fe33oH=Fe3，由于AgoH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag与oH之间的反应。【答案】oH、cl、k铁粉AgFe2Ag=2AgFe2Agcl=AgclFe33oH=Fe3kNo320如图是工业上从海水中提取mg的流程，请回答有关问题：分离出mg2的实验操作名称是_，需要用到的玻璃仪器有_。写出mg2与盐酸反应得到mgcl2溶液的离子方程式：_。写出电解熔融mgcl2的化学方程式_。写出mg与co2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒mg22H=mg22H2omgcl2=电解mgcl

15、221A、B、c是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下：若A是一种金属，c是淡黄色固体，则B的化学式为_，Ac反应的化学方程式为_；若将金属A与金属铝同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则投入水中的金属A与金属Al的物质的量之比为_。若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，c是最主要的温室气体，则c的化学式为_，Bc反应的化学方程式为_；金属镁可在气体c中燃烧，当有1mol气体c参与反应时，反应转移电子的物质的量为_。【解析】本题考查金属钠、非金属碳的转化以及氧化还原反应等。金属单质与氧气反应得到淡黄色固体氧化物，

16、可知金属A为单质钠，进而可知B为Na2o、c为Na2o2；Na与Al同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则可知溶质一定为NaAlo2，利用原子守恒知投入Na与Al的物质的量之比为11。利用c是最主要的温室气体可知c是co2，进而可知A、B分别为c、co；利用反应：2mgco2=点燃2mgoc可知，当有1molco2参与反应时，有4mole发生转移。【答案】Na2o2Nao2=Na2o21:1co22coo2=点燃2co24mol22二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取cl2并探究其化学性质的装置图。盛放浓盐酸的仪器名称是_

17、；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。A中m管的作用是_。若要得到纯净的气体，则B中应盛装的试剂是_。E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。G中试剂的化学式是_，该装置的作用是_。实验中发现：浓盐酸与mno2混合加热生成氯气，稀盐酸与mno2混合加热不生成氯气。针对此现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论，并设计了以下实验方案：a将稀盐酸滴入mno2中，然后通入Hcl气体，加热b将稀盐酸滴入mno2中，然后加入Nacl固体，加热c将稀盐酸滴入mno2中，然后加入浓硫酸，加热d将mno2与Nacl的浓溶液混合，加热e将浓硫酸与Nacl固体、mno2固体共热实验现象：a、c、e都有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。【解析】由装置可知盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，烧瓶中发生反应mn