浙江省温州市高三第一次适应性测试（一模）化学试题及答案

1、2015年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试 2015.2本试卷分第卷（选择题）和第卷（综合题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ba-137第卷（选择题 共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7下列说法不正确的是a2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。b利用外接直流电源保护

2、铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法c镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料d分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8下列说法正确的是a试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热b用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在ph试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的ph值c用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液d用标准naoh溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大yzmw9x、y、z、m、w五种短周期元素。x的质子总数与电子层数相同，y、z、m、w在周期表中的相对位置如下表，且w原子核外

3、电子数是m原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是a原子半径：wyzmx bx、y、z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键cw分别与m、z元素形成的化合物wm4、wz2都是原子晶体dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm10下列说法正确的是a还原性染料靛蓝的结构简式为： ，它的分子式是：c16h10n2o2 b结构为chchchchchchchch的高分子化合物，其单体是乙烯c总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成co2量不变d丙烯酸（ch2=chcooh）和山梨酸（ch3ch=chch=chcooh）不是同系物

4、，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物11 某充电宝锂离子电池的总反应为：xli + li1-xmn2o4 limn2o4，某手机镍氢电池总反 应为：niooh + mh m+ ni(oh)2（m为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法 不正确的是：第11题图ca锂离子电池放电时li+向正极迁移b镍氢电池放电时，正极的电极反应式： niooh+h2o +e= ni(oh)2+ohc右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电d锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：limn2o4xe= li1-xmn2o4+ xli+第12题图12室温时，向20 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1

5、moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气 体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的 体积之和），下列说法不正确的是：aph=7时，溶液中c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)b当v(naoh)=20ml时，溶液中水的电离程度比纯水大c当v(naoh)=30ml时，溶液中 c(so)+ c(h)= c(nh3h2o) + c(oh)d滴加naoh溶液从30ml至40ml，溶液中na与so浓度之和始终为0.1 moll113固体粉末x中可能含有cu、feo、fe2o3、nahco3、na2co3、na2s2o3、naalo2中的若干

6、种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及现象如下：第13题图已知：hco3+ alo2+h2o= al (oh)3+ co32 下列说法正确的是 a气体乙和气体丙都为纯净物 b固体粉末x中一定含有feo、na2s2o3、naalo2，可能含有na2co3、nahco3 c溶液丁中的阳离子一定只含h+、fe2+ d溶液甲中一定含有alo2，可能含有co3226 （10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。第26题图 已知x分子中碳氢质量比为245，a、e都是x的裂解产物，且二者互为同系物，d与饱和nahco3溶液反应产生气体。 信息提示：卤代

7、烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如： （1）x分子为直链结构，x的名称为 ；c中官能团的名称为 。 （2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“”写出） a加成反应 b加聚反应 c取代反应 d氧化反应 （3）b与d在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲） （4）写出的化学反应方程式 。 （5）e可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。 a皂化反应 b与乙酸的酯化反应 c加聚反应 d与银氨溶液的银镜反应 第27题图27(18分)a、b、c、d、e、f是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件

8、略去)： （1）若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，f为强碱（部分产物略去） 则b +de的离子方程式为 ，c为同周期元素构成的11型化合物，则c的电子式为 。 （2）若a、d、f为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，则e的化学式为 ，a +bc+d的化学方程式为 。 甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba(no3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀。 含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a、b两

9、等份，向a中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。 （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。 （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量a溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。28(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（nox）、co2、so2等气体，严重污染空气。对废气进

10、行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 脱硝：已知：h2的热值为142.9kjg-1 n2（g）+2o2（g）2no2（g）h+133kjmol-1 h2o（g） h2o（l) h-44kjmol-1 催化剂存在下，h2还原no2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。 脱碳：向2l密闭容器中加入2mol co2、6mol h2，在适当的催化剂作用下，发生反应： co2(g)+3h2(g) ch3oh(l)+h2o(l) （1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变 b、co2和h2的

11、体积分数保持不变c、co2和h2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e、1mol co2生成的同时有3mol h-h键断裂 co2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 co2的浓度随时间的变化。第2题（1）图 （2）改变温度，使反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（t1、2 l密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间co2（mol）h2（mol）ch3oh（mol）h2o（mol）反应i恒温恒容0 min260010min

12、4.520min130min1反应ii绝热恒容0 min0022 达到平衡时，反应i、ii对比：平衡常数k（i) k(ii)（填“”、“”或“”下同）；平衡时ch3oh的浓度c(i) c(ii)。 对反应i，前10min内的平均反应速率v(ch3oh) ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为t2，此时h2的物质的量为3.2mol，则t1 t2（填“”、“”或“”）。若30min时只向容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 29（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实

13、验室中用氯气与粗铜（杂质只有fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。第29题图查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。 （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。 按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。 本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。 （2）分析流程： 固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是

14、； 溶液甲可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的（填序号） 。 anaoh b nh3h2o ccuo dcuso4 完成溶液乙到纯净cucl22h2o晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如so2、n2h4、sncl2等），并微热得到cucl沉淀，写出向乙溶液加入n2h4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量cl2反应，经上述流程只制备cucl22h2o，最终得到干燥产品277g，求制备cucl22h2o的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况

15、的主要原因 。789bcc10111213adcd26(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分） （2）dca（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）（3）3种（2分） （4）2ch3cooh +ch3-choh-ch2oh + 2h2o(2分) （5）n ch3chch2（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）27(18分) （1） al3+3alo2- +6h2o4al(oh)3 （2分） （1分） （2） co（1分） 2mg + co2 2mgo + c（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分） （1） （1分） 2na（1分） cu2s+ 2o

16、22cuo+so2（2分） （2）fe7o9 或3feo2fe2o3（2分） 9h2so4+fe7o93feso4+2fe2(so4)3+9 h2o （2分） （3）so2+2fe3+2h2o2fe2+so42-+4h+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分） 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的kmno4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入kscn溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）28（16分） 4h2（g）+2no2（g）n2（g）+4h2o（g）h-1100.2kjmol-1（共3分，方程式2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1分）（1） 低温（1分） d e（2分） 图像（共3分）t2起点1分，t3 到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分（图中t3 到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分） （2） （1分） （1分） 0.025mol l-1min-1（1分） （2分） 不（2分）29（14分）（1）（1分） （1分）有一个顺序不对则0分；先a后d（1分