2020高考化学一轮复习周周测试题

1、xx 届高考化学一轮复习周周测试题一、选择题 (每题有 1-2 个正确答案 )(510 分 )1 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是A 实验法B 观察法C分类法D 比较法2 下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3

2、 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B 工业上金属 Mg 、 Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D 越活泼的金属越难冶炼 4. 某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A、铜与浓硫酸B 、铁与浓硫酸C 、铝和氢氧化钠溶液D 、二氧化锰和浓盐酸5 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A FeCl3 AlCl 3B NaClBaCl 2C MgCl 2 CuCl 2D FeCl2FeCl36已知

3、 X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小XYB Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高ZWCW 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强7 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是SO42A 9gD 2O 中含有的电子数为5N AB.1molMgCl 2 中含有的离子数为2NAC.1molCH 4 分子中共价键总数为4NAD.7.1g C1 2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA8.下列各组离子一定能大量共存的是A 、含有大量Fe3+的溶液中： N

4、H 4+、Na +、Cl、SCNB 、在强碱溶液中：Na+ 、 K +、 AlO 2 、 CO 32-C、在 c(OH)=10 -13mol L -1 的溶液中：D 无色溶液中： K + Cl MnO 4 9 下列离子方程式中，正确的是A 向 Mg （HCO 3） 2 溶液中加入过量的NH 4+ 、Al 3+、 SO42-、 NO 3NaOH 溶液Mg 2+2HCO 3 +4OHMg （ OH ） 2 +2CO 32 +2H 2O32溶液中加入稀的氢碘酸： 3Fe2+4H+NO 33+2B 向 Fe（ NO）3Fe+NO +2H OC足量的 CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO 2 +CO 32+

5、H 2O2HCO 3D 向 NH 4Al （SO4） 2 溶液中滴入 Ba （OH） 2 使 SO 42反应完全2+3+22Ba+4OH+Al+2SO 42BaSO +AlO2 +2H O42 10. 等物质的量的主族金属元素的单质A 、 B、 C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为V A 、V B、V C，已知 V B =2V C，V A =V B +V C，则在 C 的生成物中该金属元素的化合价为A +1B +2C +3D +4二、非选择题(70 分 )学号 _姓名 _得分 _11（ 12 分）工业上制取CuCl 2的生产流程如下：粗 CuO浓 HClNaClOCuO沉淀

6、C溶液（含 FeO）加热、搅拌溶液 AB过滤溶液 D溶液 ECuOCuCl 2稍多量盐酸操作 a过滤Cu(OH) 2晶 体低温蒸干Cu(OH) 2请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH) 3溶度积 258.0 10 162.2 10 204.0 10 38完全沉淀时的pH 范围 9.6 6.43 4溶液 A 中加入 NaClO 的目的是；在溶液 B 中加入 CuO 的作用是；操作 a 的目的是；在 Cu(OH) 2 加入盐酸使Cu(OH) 2 转变为 CuCl 2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。12（ 15 分）某待测溶液中可能含有Fe2+、 Fe3+、

7、 Ag +、 Al 3+ 、Ba2+、 Ca2+、 NH 4+ 等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2 都是过量的） 。稀 H 2SO4溶液 B溶液 CNH 3 水稀 HCl溶液 A水待测液Br 2沉淀 B沉淀 C沉淀 ACO 2沉淀 E不溶于溶液 DNaOH稀 HNO3溶液沉淀 D根据实验结果：（ 1）判定待测液中有无Ba2+、 Ca2+离子：。理由是：。（ 2）写出沉淀 D 的分子式：。（ 3）写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式：。（ 4）写出从溶液B 生成沉淀 C 的反应的离子方程式：_。13（ 20 分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAII

8、IAIVAVAVIAVIIA0234（ 1）和的元素符号是和；（ 2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（ 3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：，；（ 4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：。14.（ 11 分） A J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下 A 为固体单质， B 为淡黄色粉末， C、 F、 I 为气态单质， E 在常温下为液体，且 E 可由 C、F 化合生成， J 可作禽流感、 SARS 等病毒的杀菌消毒剂。AEFGE CDG通电EIEHHBDJC

9、（ 1）分别写出 B、 D 的电子式：（ 2）写出反应的离子方程式：（ 3）向 AlCl 3 溶液中加入少量固体_ _ 、 _ 。_ 。B，写出反应的化学方程式：_ 。15（ 12 分）将 32.64g 铜与 140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和 NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（ 1）NO 的体积为L， NO 2 的体积为L 。（ 2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vml amol L 1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L 。 注：无解题过程不给分xx 届高考化学一轮复习周周测参考答案：1

10、.C2.A3.B4.C5.B6.B7.C8.BC9.AC10.A11将 Fe2 氧化为 Fe3 而使分离更加完全 调节溶液的pH 为 34，使 Fe3 完全转变为Fe(OH) 3 沉淀而分离Fe3 洗涤 Cu(OH) 2 表面的可溶性杂质 抑制 Cu2的水解 (每空 2 分，本题共8 分）12（ 12 分）（ 1）Ba 2+、 Ca2+离子至少有一种（ 2 分，答有 Ba2+离子、有 Ca2+离子和两种离子都有得 2 分；只答有 Ba2+或 Ca2+离子或 Ba2+、Ca2+离子都有得 0 分）；理由：硫酸钡、硫酸钙都不溶于水（ 2 分）（ 2） Fe（OH） 3（ 2 分）；（ 3） AlO 22CO22H 2OAl (OH ) 32HCO 3 （2 分）（ 4）Fe33NH 3H 2 O Fe(OH ) 33NH 4 , Al 33 NH 3 H 2 O Al (OH ) 33 NH 4 （ 4分，每个2 分）13、（ 1）SiAr（ 2） KF（ 3）铝（或 Al ） 2A l ( O H ) 3 + 3H 2SO4=Al 2(SO4)3 + 6H 2OA l ( O H ) 3 + KOH=KAlO2 +2H 2O（ 4）在 NaBr 溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色