2020高三化学第一次模拟考试试题

1、xx 届高三化学第一次模拟考试试题高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16A1 27K 39Ca 40Ti 49Fe 56一、单项选择题：本题包括第卷（选择题共 48 分）8 小题，每小题3 分，共计24 分。每小题只有一个选项符合题意。1xx 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、 NO、 NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是A 催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。C在铂催化下

2、， NO 、 NO 2可被 CO 还原成 N2D碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO2和 H 2O2下列有关热化学方程式的叙述正确的是A 已知 2H 2(g)+O 2(g) 2H2O(g) ； H 483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知 C(石墨， s)C(金刚石， s)； H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示中和热的热化学方程式为：NaOH (aq)+HCl (aq) NaCl (aq)+H 2O(l) ； H 57.4kJ/molD己知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) ； H

3、12C(s)+O2(g) 2CO(g) ； H ，则 H H2213汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80 年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox， Cu为 2 价），下列有关“汉紫”的说法中错误是A 用盐的形式表示： BaSiO 3 CuSiO 3B用氧化物形式表示：BaOCuO 2SiO 2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色4下列有关实验的说法正确的是A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备 Fe(O

4、H) 3 胶体，通常是将 Fe(OH) 3 固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO325X 、Y 、 Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物强碱，Z 的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A X 是第 A 元素， Z 是第 A 元素B X、 Y、 Z 三种元素的最高化合价逐渐减小C Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸D X、 Z 形成的化合物是离子化合物6下列反应的离子方程式书写正确的是A 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2 H 2O22H 2Fe3 2H 2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H 2O

5、2OH H 2 Cl 2C浓烧减溶液中加入铝片：Al 2OH AlO 2 H2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： SO 2 Ba2 2OH BaSO2H44 2H2O7天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（ LiCoO 2），充电时 LiCoO 2 中 Li 被氧化， Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（ C6）中，以 LiC 6 表示。电池反应为LiCoO 2 C6CoO2LiC 6，下列说法正确的是A 充电时，电池的负极反应为 C6LiC 6 e LiB放电时，电池的正极反应为CoO2 Li e LiCoO 2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用

6、作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低8金属钛（ Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为： aTiO 2 bCl 2 cCaTiCl4 cCO反应TiCl 4 2MgTi 2MgCl 2反应关于反应、的分析不正确的是 TiCl 4 在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中Mg 的还原性大于C， C 的还原性大于TiCl 4； a 1， b c2； 每生成19.6 g Ti ，反应、中共转移4.8 mol e 。A BCD二、不定项选择题：本题包括8 小题，每小题 4

7、 分，共计32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。9阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol 1。下列叙述中正确的是A 32g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204 1024B在标准状况下， 2.24L 己烷中所分子数约为6.02 1023C 2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806 1023D 12.5 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为 6.02 102210下列各组离子可能

8、大量共存的是A pH 1 的溶液中： Fe2 、Al 3 、HCO 3 、 MnO 4B常温下水电离出的c(H) c(OH ) 10 20 的溶液中： Na、 C1、 S2 、 SO32C能与金属铝反应放出氢气的溶液：K 、NO 3 、Cl 、 NH 4D含有大量 OH 的无色溶液中： Na、 Cu2、 AlO 2 、SiO 3211下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将 SO2 通入酸性 KMnO 4 溶液中证明 SO2 具有氧化性B将 Cl 2 通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰研究温度对化学平衡的影响水混合物冷却降温D分别向2

9、支试管中加入相同体积不同浓度研究催化剂对 H2O2 分解速率的 H 2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO 2的影响12莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A 两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同13下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是1A 0.1 mo1 LHCOOH 溶液中： c(HCOO ) c(OH ) c(H)B 1 L 0.1 mo1 L 1 CuSO4 (NH 4)2SO46H2O 的溶液中：c

10、(SO42) c(NH 4 ) c(Cu2) c(H ) c(OH )C等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH )D 0.1 mo1 L1Na CO溶液中：23)c(H ) c(HCO 3 ) 2c(H 2CO3) c(OH14向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2molA 、 2molB和 1molA 、 1molB 。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ； H 0。测得两容器中c(A) 随时间 t 的变化如图所示：c(A)/2mol A1mol Amol L 12.02mol B

11、1mol B1.51.0甲乙0.780.50t1t2 t/s下列说法正确的是A x 可能等于2 也可能等于 3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D 若向甲容器中再充入2molA 、 2molB ，则平衡时甲容器中0.78mol L 1 c(A) 11.56mol L第卷（非选择题共 72 分）三、（本题包括 1 小题，共 12 分）15（ 12 分）二氯化二硫（ S2Cl 2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl 2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可

12、得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点 /沸点 /化学性质S112.8444.6略遇水生成 HCl 、 SO2、 S；S2Cl 2 77137300以上完全分解；S Cl Cl22SCl222设计实验装置图如下：AEB硫FNaOH 溶液CDGH 上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_ 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： B 中反应的离子方程式： _ 。 仪器 A 的名称是 _ ；装置 C 中的试剂是 _ ；玻璃管 F 的作用是 _ 。 S 2Cl 2 粗品中可能混有 SCl 2、 S 等杂质，为了提高 S2Cl 2 的纯度，关键的操作是控制好温度和 _ 。

13、四、（本题包括 2 小题，共 18 分）16（ 6 分）已知：在 298K 、 1.01 105Pa 下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（ H）。下图为氧族元素氢化物a、b、c、 d 的生成热数据示意图。试回答下列问题： 写出氧族元素中含有18e 的两种氢化物的电 H (kJ mol 1)子式 _ 。154 请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热 H 的关系 _810_ 。 20 硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为： _ 。 242abcd氢化物17（ 12 分）下图是无机物A M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出

14、）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属； D 是红色固体， K 是一种红棕色气体； C、 J 都是常见的化工产品，且属于同一类物质。反应为置换反应，反应中物质 G 过量。M 的溶液LKH2J 的溶液O2OIGEHF 的溶液DNaOHC 的溶液BAFeS2H 2OO2O2请填写下列空白： 组成单质 G 的元素在周期表中的位置是 _。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。 在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。 反应的化学方程式为_ 。 在反应中，若反应消耗了1mol 单质 G，则转移电子总数为_ ；反应的离子方程式是_ 。五、（本题包括1

15、小题，共10 分）18（ 10 分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2 转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：将尾气通人氨水中， 能发生多个反应， 写出其中可能发生的一个氧化还原反应的化学方程式： _ 。在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_ ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为 134，则其化学式为

16、_ ；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_ 。能用于测定硫酸尾气中SO2 含量的是 _ 。（填字母）A NaOH 溶液、酚酞试液B KMnO4溶液、稀 H SO42C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞试液六、（本题包括1 小题，共12 分）19（ 12 分）有机物A 、B 、 C 互为同分异构体，分子式为C5H 8O2，有关的转化关系如题28 图所示，已知： A 的碳链无支链，且 1 mol A 能与 4 mol Ag(NH 3) 2OH 完全反应； B 为五元环酯。提示： CH 3 CH CH R溴代试剂 (NBS)CH2 CH CH RBr浓 H 2SO4D NBS

17、E NaOH 水溶液， FH2GCH催化剂 HCu，O2NaOH 水溶液， BC5H 8O2AAg(NH 3)2OHIO2H催化剂 H A 中所含官能团是 _ 。 B 、H 结构简式为 _ 。 写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）D C_ ；E F（只写条件下的反应）_ 。 F 的加聚产物的结构简式为 _ 。七、（本题包括 1 小题，共 8 分）20（ 8 分）化合物 KxFe(C2O4)y zH2O 是一种重要的光化学试剂，其中铁为3 价。分别称取该样品 0.491 g 两份，其中一份在 110干燥脱水，至质量恒定为0.437 g 。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol L 1 H

18、 2SO4 和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加入 0.0500 mol L 1 KMnO 4溶液 24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂， 将 Fe3 完全转化为 Fe2 ，该溶液中 Fe2 刚好与 4.0 mL 0.0500 mol L 1KMnO 4 溶液完全反应。通过计算，分别求： 0.491g 样品中结晶水的物质的量。 化合物中草酸根的质量分数。 化合物的化学式。已知： 2KMnO 4 5H 2C2O4 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 10CO 2 8H 2O MnO 4 5Fe2 8H Mn 2 5Fe3 4H 2O八、（本题包括1 小题，共12 分）下

19、列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A 题评分。21（ 12 分）（ A ）【物质结构与性质】请完成下列各题： 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。 第 A、 A 族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为_ 。在 GaN 晶体中， 每个 Ga 原子与 _个 N 原子相连， 与同一个Ga 原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN 属于 _ 晶体。 在极性分子 NCl 3 中， N 原子的化

20、合价为 3，Cl 原子的化合价为 1，请推测 NCl 3 水解的主要产物是 _（填化学式） 。（ B ）【实验化学】茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450 多种有机成分与 15 种以上元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了如下探究实验方案： （已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤 1：称取500 克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol L 1 盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤 2：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH 为 6 7 左右，使

21、铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min ，加入 7.95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至500 mL ，取其中的20.00 mL 溶液以甲基橙作指示算结果。请回答下列问题： 步骤1 中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、坩埚钳、_等仪器。 步骤 2中，改用试剂 _ 来调节 pH 将更为妥当；判断沉淀已经洗涤干净的方法是 _ 。 步骤 3中，滴定操作时，眼睛注视_ 。原茶叶中钙离子的质量分数为_ 。若碳酸钠试剂不纯， 且所含杂2反应，则测得的钙离子的质量分数将_ （填序号）质不与 Ca偏小偏大不偏偏

22、小或偏大或不偏参考答案一、单项选择题：本题包括8 小题，每小题3 分，共计24 分。每小题只有一个选项符合题意。1 D2 C3 C4 A5B6 A7B8 D二、不定项选择题：本题包括8 小题，每小题4 分，共计32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。9 AC 10B11 BC12 AD13 C14 D三、（本题包括1 小题，共12 分）15（ 12 分）在 G 和 H 之间增加干燥装置 MnO 2 2Cl Mn2Cl 2 2H2O 4H分液漏斗饱和食盐水（或水）导气、冷凝控制浓盐酸的滴速不要过快四、（本题包括2 小题，共18 分）16（ 6分） 非金属元素氢化物越稳定，H 越小，反之亦然 H2Se(g) Se(s)H 2(g) H 81kJ mol 117（ 12 分）第四周期、第族 l2 3NO 2 H2O 2HNO 3 NO 3Fe2 NO 3 4H 3Fe3 NO 2H2O五、（本题包括1 小题，共10 分）18（ 10