化学实验中的温度课件

1、化学实验中的温度,化学实验中的温度控制,化学实验中的温度,加热方式一：直接加热,1.加热温度达到400600，不稳定。 2.直接受热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、硬质玻璃管 3.间接受热仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶（含蒸馏烧瓶、三颈瓶）,化学实验中的温度,加热方式一：直接加热,1.酒精灯罩作用：使火焰更加集中，提高加热温度 2.三芯酒精灯：增大受热面积,化学实验中的温度,加热方式一：直接加热,酒精喷灯，用于加强热，温度可以到1000 ,化学实验中的温度,加热方式二：电热套加热,1.温度恒定（可调节）。 2.受热均匀。 3 .升温快，操作简单。,化学实验中的温度,加热方式三： 水（油、砂）浴加热

2、,A: 制备硝基苯（50-60 ） 乙酸乙酯水解（70-80） B: 溶解度的测定 C: 银镜反应；制备酚醛树脂（沸水） 糖类（蔗糖、淀粉、纤维素）水解 优点：受热均匀，易控制温度。,化学实验中的温度,需要温度计的实验,一、测反应混合溶液的温度1 测溶解度 2 由乙醇制乙烯 3 中和热测定 二、测蒸气的温度1 蒸馏 2 测定沸点 三、测环境温度1 温度对反应速率影响的反应2 苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解 3 测气体体积时，测量室温 注意：作答时指明温度计液泡的位置,化学实验中的温度,冷却方式一 ：空气冷凝,1.用于沸点较高的物质的冷却。 2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。 3.长导管作用：导气，冷

3、凝（可能有回流）。 4.干燥器中冷却也属于空气冷却。,化学实验中的温度,冷却方式二 ：冷凝管冷却,1.蒸馏只能用直形冷凝管。 2.冷凝回流均可使用。 3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。,化学实验中的温度,冷却方式三 ：冰水冷却,1.将冰水放在大烧杯或水槽中。待冷却的物质放在U形管、试管、烧瓶或锥形瓶中。 2.如果需要更低温度冷却，可以将冰水换成一些冰盐水。例如20%的食盐水，冰点-16 。,化学实验中的温度,温度对反应的影响,一、 可能发生副反应。 1. 温度过高造成热分解。例如：H2O2、HNO3、HClO、氨水、NH4Cl、Cu(OH) 2 2. 温度高造成被氧化。例如：醛类、酚类、Fe2+化合

4、物、Na2S、Na2SO3、KI 3. 题目给定信息的副反应。 二、改变反应速率 1. 因为温度改变速率。 2. 升温，气体溶解度减小。3.催化剂活性 三、化学平衡 1.使主平衡向某方向移动。2.改变已有的平衡：水解 四、产率 1.挥发与升华。2.影响溶解度，析出晶体多少不同 五、加热使胶体聚沉，便于过滤。 六、安全：对于反应剧烈的，加热会发生危险 注意：1.控制温度多少度，要回答高与低。2.减压蒸发和蒸馏，即降温,化学实验中的温度,1、气体溶解与挥发 2、氧化与分解 3、速率与平衡 4、操作与产率 5、安全,化学实验中的温度,如何控制反应放出的热量,1.调节滴加速率 2.冰水冷凝,化学实验中

5、的温度,例题1,Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3 。为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 、 。,化学实验中的温度,例题1答案,缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴,化学实验中的温度,例题2,葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr 2C6H12O7CaCO3Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2 第一步反应在55 时不断滴加3%溴水进行。选择装置是（ ）,化学实验中的温度,例题3,某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化

6、下，合成了橙黄色晶体X。 X的制备过程中温度不能过高的原因是_。,化学实验中的温度,例题3答案,温度过高过氧化氢分解、氨气逸出,化学实验中的温度,例题4,为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，以制备(FePO42H2O）下列实验条件控制正确的是_(填序号) A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节溶液pH7,化学实验中的温度,例题4答案,AB C: 较高温度H2O2分解 D:碱性H2O2氧化性减弱；生成的Fe3+会水解为Fe(OH)3,化学实验中的温度,例题5,正丁醛（沸点76 ）是一种化工原料。某实验小组利用K2Cr207与稀硫

7、酸混合溶液氧化正丁醇（沸点117 ）制备。 反应温度应保持在9095，其原因是:,化学实验中的温度,例题5答案,将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。,化学实验中的温度,例题6,实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示。 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O C6H12O68HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22 NO4H2O 若

8、混酸滴加过快，将导致草酸产率 下降，其原因是：,化学实验中的温度,例题6答案,由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化,化学实验中的温度,例题7,以硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料。 先在硫酸亚铁溶液里加入NH4HCO3溶液，生成FeCO3沉淀。 （1）离子方程式 ： （2）需要控制温度低于35 。理由是：,化学实验中的温度,例题7答案,（1）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 （2）防止NH4HCO4分解。,化学实验中的温度,例题8,工业碳酸钠中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示 回答： 趁热过滤理由： 趁热过滤的措施：,化学实验中的温度,例题8答案,使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长 用已预热的布氏漏斗趁热抽滤,化学实验中的温度,例题9,以海绵铜（主要成分是Cu和CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl。 先用NH4NO3、H2O和稀硫酸的混合溶液溶解，再通过氧化还原反应，进行转化和提纯。溶解温度应控制在6070 ，原因