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文档简介
1、南开区20132014学年度高三理科综合能力测试(一)(化学部分) 理科综合共300分,考试用时l50分钟。 化学试卷分为第i卷(选择题)和第ii卷两部分,第i卷l至2页,第ii卷3至6页,共100分。第卷注意事项: 1答第i卷前,考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。 2每题选出答案后,用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。i卷答案答在试卷上无效。 3本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选顼中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:h l c l2 o 16 na 231根据下列物质的化学
2、性质,判断其应用错误的是 a酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 bso2具有氧化性,可用于漂白纸浆 cfecl3溶液能与cu反应,可用于蚀刻印刷电路 d镁、锌比铁活泼,可作为牺牲阳极保护钢铁设备2下列有关说法正确的是 a25oc与60oc时,纯水的ph相等bcaco3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸c电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极d反应nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的h03下列说法正确的是 a向饱和硼酸溶液申滴加na2co3溶液,有co2气体生成 bkclo3积so3溶于水后能导电,故kclo3和so3为电解质 cagcl沉淀易转化为agi沉淀且k
3、sp(agx)=c(ag+)c(x-),故ksp(agi)c(hco3-)c(co32-c(h2co3) b1l0.1 mol/l na2s溶液中:c(oh-)-c(h+)=c(hs-)+c(h2s) c室温下,ph=3.5的柑橘汁中c(h+)是ph=6.5的牛奶中c(h+)的1000倍 d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中: c(na+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-)6,利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验a烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗苯甲酸的重结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去n
4、abr溶液中少量naic烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体nacl配制0.5 mol/l nacl溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管用盐酸除去baso4中少量baco3第ii卷注意事项: 1答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2本卷共4题,共64分。题号78910总分得分7(14分)已知x、y、z、m、g、q是六种短周期元素,原子序数依次增大。x、z、q的单质在常温下呈气态;y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;x与m同主族;z、g分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)y、z、m、g四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。(2)z在
5、元素周期表中的位置为 。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。(4)x与y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ,在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。(5)m2z的电子式为 。mx与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为 。(6)常温下,不能与g的单质发生反应的是(填序号) 。acuso4溶液 bfe2o3 c浓硫酸 dnaoh溶液 ena2co3固体工业上用电解法制g的单质的化学方程式是 ,若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。8(18分)化合物i(c11h12o3)是制备液晶
6、材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。i可以用e和h在一定条件下合成:已知以下信息: a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;rch=ch2rch2ch2oh;化合物f苯环上的一氯代物只有两种;通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。请回答下列问题:(1)a的结构简式为 ,b所含官能团的名称是 。(2)c的名称为 ,e的分子式为 。(3)ab、cd、fg的反应类型分别为 、 、 。(4)写出下列反应的化学方程式;de第步反应 ,fg 。(5)i的结构筒式为 。(6)i的同系物j比i相对分子质量小14,j的同分异构体中能同时满足如下条件:苯环上只有两个取代基,既能发生银镜
7、反应,又能与饱和nahco3溶液反应放出co2,共有 种(不考虑立体异构)。j的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出j的这种同分异构体的结构简式 。9(18分)(1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2ml,正确的加入顺序及操作是 。试管a中加入碎瓷片的作用是 ,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填序号)。 a立即补加 b不需补加 c冷却后补加 d重新配料实验中加热试管a的目的是:(i) ;(ii) .试管b中盛有饱和na2co3溶液,其
8、作用是 。反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是 。(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的no2气体。图2中仪器n的名称是 。请在方框内画出用集气瓶收集no2的装置图。写出仪器n中发生反应的离子方程式: 。(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取nh3和o2的混合气体,并且利用图3所示装置验证nh3的某些性质。m中加入浓氨水,q中加入碱石灰,e内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器xyzh。图2仪器n内需加入固体试剂的名称为 。实验中观察到e内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性,e中发生反应的化学方程式为 。10(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的
9、新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,n2在催化剂(混有少量fe2o3的tio2)表面与水发生反应,生成的主要产物为nh3。进一步研究nh3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、n2压强1.0105 pa、反应时间3 h):tk303313323353nh3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下: n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+o2(g) h=+765.2 kj/mol (i)请回答下列问题:(1)请在方框内的坐标系中,画出反应(i)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大nh3日生成量的建议: 。(3)写出工业上用h2和
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