高中化学 第2章 第3节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1

1、【创新方案】高中化学 第2章 第3节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()a化合反应b分解反应c置换反应 d复分解反应解析：a项，化合反应不一定是氧化还原反应，如nh3hcl=nh4cl，该反应中无电子转移。b项，分解反应不一定是氧化还原反应，如caco3caoco2，该反应中无电子转移。c项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。d项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选c。答案：c2双选题在一定条件下，kclo3与i2发生下列反应：2kclo3i2=2kio3cl

2、2，下列推断正确的是()a该反应属于置换反应b氧化性i2kclo3c还原性kclo3i2d还原剂为i2，氧化剂为kclo3解析：该反应属于置换反应，a正确。 =氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性：还原性：答案：ad3双选题下列变化中，需要加入氧化剂的是()aso2so3 bhclh2cfecl2fecl3 dfe2o3fe解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。答案：ac4已知氧化性：br2fe3i2，还原性：ife2br，则下列反应不能发生的是()abr22i=2bri2bbr22fe2=2br2fe3c2fe32i=2fe2i2d2fe32br=2fe2br2解析：在氧化

3、还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，d项不符合，不能发生。答案：d5溶液中氧化剂xo的含量有1.5102mol，与300 ml 0.1 moll1亚硫酸钠(na2so3)溶液恰好反应完全，已知na2so3被氧化为na2so4，则还原产物中元素x的价态是()a2 b2c1 d0解析：n(na2so3)0.3 l0.1 moll10.03 mol，na2so3被氧化为na2so4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设x被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)1.5102mol，由化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。答案：c二、非选择题(本

4、题包括3个小题，共30分)6(12分)写出符合下列要求的化学方程式：(1)一种单质还原一种化合物：_；(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_；(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：_；(4)一种单质氧化一种化合物：_。答案：(1)2na2h2o=2naohh2fecuso4=cufeso4、h2cuocuh2o等(2)hclnaoh=naclh2o或caco32hcl=cacl2h2oco2等 (3)2h2o2h2o2(4)o22so22so3等7(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：so2、h2so4、h2o、hcl和cl2。请填写下列空白：(1)反应中被

5、还原的元素是：_。(2)反应中的生成物是：_。解析：这五种物质中，有不同价态的元素为o2和，和h，而cl2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是cl2，则hcl为还原产物。由此可知so2做还原剂，h2so4为氧化产物。答案：(1)氯元素(2)hcl、h2so48(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积为_，电子转移数目为_。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有() a酸性b还原性c氧化性 d挥发性解析：8h2o，由元素化合价变化可知，kmno4做氧化剂，hcl做还原剂，而且n(氧化剂)n(还原剂)21015。当n(kmno4)1 mol时，生成n(cl2)2.5 mol，在标况下体积为v(cl2)2.5 mol22.4 l/mol56 l。转移的电子数为5na。由方程式