江苏省南通市高三第二次调研测试化学试卷及答案

1、南通市2014届高三第二次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35. 5 cr 52 cu 64 i 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是a利用农作物秸秆制取乙醇b通过铝热反应回收金属铝 c回收地沟油，水解制氨基酸 d直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2下列有关化学用语正确的是anh4cl的电子式：cl b2戊

2、烯的结构简式：ch3ch2chchch3cs2的结构示意图：+18288 d质子数为94、中子数为144的钚（pu）原子：144 94pu3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a与al反应放出h2的溶液：mg2、ca2、hco3、no3b10 moll1的浓氨水：al3、nh4、no3、ic0.1 moll1kmno4溶液：na、fe2、so42、cldc(h)/c(oh)11012的溶液：k、na、alo2、co324下列有关物质应用的说法不正确的是a氯气用于制备漂白粉 b单质硅用于制造光导纤维c硫酸铵用于蛋白质盐析 d三氧化二铁用于生产红色颜料5从海带中制取单质碘需要经过灼烧

3、、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是水i2/ccl4a灼烧 b过滤 c分液 d蒸馏6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙asisio2h2sio3bnono2hno3cnanaclnaohdch2ch2ch3ch2ohch3cho7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，2.24l苯中含有的ch键的数目为0.6nab标准状况下，由h2o2制得4.48lo2转移的电子数目为0.8nac14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为nad常温下，1 l ph2的h2so4溶液中含有的

4、h数目为0.02na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ana2o2 溶于水产生o2：2o222h2o o24ohb向氨水通入足量so2：so22nh3h2o2nh4so32h2oc次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：cloclh2ocl22ohdnahco3溶液与少量ba(oh)2溶液反应：ba22oh2hco3baco3co322h2omno2mn2co2cm(h2o)n微生物用电器质子（h+）交换膜9右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是a分子组成为cm(h2o)n的物质一定是糖类b微生物所在电极区放电时发生还原反应c放电过程中，h从正极区移向负极区d正极反应式为：

5、mno24h+2emn22h2o10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，原子半径：r(w)r(y)r(z)r(x)。x与w同主族，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z原子的核电荷数等于x、y原子核电荷数之和。下列说法正确的是a元素z、w的简单离子的电子层结构不同b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c仅由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一

6、个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是a铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连b用ph均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的naoh，消耗醋酸的体积更大c一定温度下，反应2mg(s)co2(g)2mgo(s)c(s)能自发进行，则该反应h0 d常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下ksp(baco3)ksp(baso4)12一种塑料抗氧化剂c可通过下列反应合成：cabch2chcooch3alcl3ch3(ch2)17ohh2so4下列有关叙述正确的是

7、a物质a中所有碳原子有可能位于同一平面b物质b不能发生取代反应c用酸性kmno4溶液鉴别抗氧化剂c中是否含有ch3(ch2)17ohd1mol抗氧剂c与naoh溶液反应，最多可消耗2mol naoh13下列依据相关实验得出的结论正确的是a将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是so2b用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在kc利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解d向含x的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明x中一定不含醛基024681012v/ml1020aph514常温下，用 0.1 moll1hcl溶液滴定10.0

8、 ml浓度为0.1 moll1 na2co3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是a当v0时：c(h)c(hco 3)c(h2co3)c(oh)b当v5时：c(co32)c(hco 3)c(h2co3)2c(cl)c当v10时：c(na)c(hco 3)c(co32)c(h2co3)d当va时：c(na)c(cl)c(h)c(oh)15向2l的密闭容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，发生如下反应：2no(g)o2 (g)2no2(g) 2no2(g)n2o4(g)测得no2和n2o4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为t1，10min后升高并维持容器的温度为t2

9、。下列说法正确的是a前5min反应的平均速率v(n2o4)0.18mol(lmin)1b t1时反应的化学平衡常数k0.6c反应、均为吸热反应d若起始时向该容器中充入3.6mol no2和2.0mol n2o4，t1达到平衡时，n2o4的转化率为10%非选择题16（12分）某铝土矿中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh)，还含有fe2o3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：粉碎、碱浸过滤稀释、结晶焙烧铝土矿naoh溶液al2o3滤渣1水、al(oh)3晶核过滤al(oh) 3沉淀浓缩苛化少量熟石灰naoh溶液过滤滤渣2粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。alo

10、(oh)与naoh反应的化学方程式为 。在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加al(oh)3晶核的目的是促进al(oh)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替。浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。17（15分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：bca cl2c6h12 ch3ch2coclalcl3br2dh2pd/ceh萘普生f写出萘普生中含氧官能团的名称： 和 。物质b生成c的反应类型是 反应。若步骤、省略，物质

11、a与ch3ch2cocl直接反应除生成g（）外，最可能生成的副产物（与g互为同分异构体）的结构简式为 。某萘（）的衍生物x是c的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；x在naoh溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。写出x可能的结构简式： （任写一种）。已知：rcoohsocl2rcocl。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：ch2ch2hbrch3ch2brnaohch3ch2oh18（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且

12、在体内蓄积。工业上处理酸性含cr2o72废水的方法如下：向含cr2o72的酸性废水中加入feso4溶液，使cr2o72全部转化为cr3。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的ph，使cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液ph的方法为 ；25，若调节溶液的ph8，则溶液中残余cr3的物质的量浓度为 mol/l。（已知25时，kspcr(oh)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00ml含cr2o72和cr3的酸性废水，向其中加入足量的(nh4)2s2o8溶液将cr3氧化成cr2o72，煮沸除去过量的(nh4)2s2o8；向上述溶液中加入过量的ki溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其

13、中滴加0.015mol/l的na2s2o3标准溶液，终点时消耗na2s2o3溶液20.00ml。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgl1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2cr33s2o827h2o cr2o726so4214hcr2o726i14h2cr33i27h2oi22s2o322is4o6219（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业fecl3制取纯净的草酸铁晶体fe2(c2o4)35h2o的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业fecl3fe2(c2o4)35h2o溶液x异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制fecl3水解，溶液x为 。00甲 乙上述流程中fe

14、cl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有fe3的方法是 。所得fe2(c2o4)35h2o需用冰水洗涤，其目的是 。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用kmno4标准溶液滴定生成的h2c2o4，kmno4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得fe2(c2o4)35h2o含量偏低的是 。a盛放kmno4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为fecl2、cucl2、fecl3）出发，制备单质铜和无

15、水fecl3，再由fecl3合成fe2(c2o4)35h2o。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水fecl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、naoh溶液和h2o2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液ph，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得fecl36h2o； ，得到无水fecl3。hcho(g)ch3oh(g)co(g)co2(g)e/kjmol1有催化剂无催化14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol ch3oh与o2发生反应时，生成co、c

16、o2或hcho的能量变化图反应物o2(g)和生成物h2o(g)略去。在有催化剂作用下，ch3oh与o2反应主要生成 （填“co、co2或hcho”）。2hcho(g)o2(g)2co(g)2h2o(g) h 。在稀硫酸催化下，hcho可以通过反应生成分子式为c3h6o3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。甲醇制取甲醛可用ag作催化剂，含有agcl会影响ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的agcl，写出该反应的离子方程式： 。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中so2的部分催化氧化，所发生反应为：2so22n cu(n

17、1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4石墨铜隔膜so2cuso4h2so4h2so4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2l so2，被so2还原的o2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。21(12分)【选做题】本题包括a、b 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质 元素x的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，x原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用xcl的盐酸溶液吸收并定量测定co的含量，其

18、化学反应如下：2xcl2co2h2ox2cl22co2h2ox基态原子的电子排布式为 。c、h、o三种原子的电负性由大到小的顺序为 。x2cl22co2h2o是一种配合物，其结构如右图所示：xcl与co为互为等电子体的分子是 。该配合物中氯原子的杂化方式为 。在x2cl22co2h2o中，每个x原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 。xcl的晶胞如右图所示，距离每个x最近的cl的个数为 。b实验化学 2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：反应反应反应【实验装置】 装置 装置【实验步骤】步骤1：将镁条置于装置的三颈烧瓶中，加入1

19、00 ml乙醚（0.71gcm3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。步骤2：滴加14.2 ml丁酮和30 ml乙醚混合物，发生反应；滴加入20的nh4cl水溶液，发生反应。步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水cacl2干燥。步骤4：用装置先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。步骤1中加入碘的作用是 。装置中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。装置采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。南通市2014届高三第二次调研测试化学参考答案及评分标准选择题单项选择题

20、：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1a 2b 3d 4b 5c 6a 7c 8d 9d 10c不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11ac 12d 13c 14bd 15ad非选择题16加快反应的速率alo(oh) naohnaalo2h2o促进naalo2的水解 co2na2co3ca(oh)2caco32naohnaoh（每空2分，共12分）17羧基 醚键 取代 或ch3coohsocl2ch3coclalcl3br2naoh溶液ch3cooh浓h2so4/（除第小题5分外，其余每空2分，共15分）18cr2o726fe214h