安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷及答案

1、2015届江淮十校联考11月联考化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h-1，c-12，n-14，o-16，na-23一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()a.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应b.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”c.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境d.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 氢化铝钠（naalh4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3naalh4na3

2、alh6+2al+3h2。下列说法正确的是()a naalh4中含有离子键和非极性共价键b每生成11. 2 l(标准状况下)h2，转移na个电子cnaalh4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 13.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是()a.甲烷分子的球棍模型： b.nh4i的电子式：c. 离子结构示意图可以表示32s2-，又可以表示34s2-d.中子数为146、质子数为92的铀(u)原子4.设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a. 在常温常压下，2.8 g n2和co的混合气体所含电子数为1.4nab.1

3、molcl2与足量fe完全反应,转移3na个电子c.1 l 0.1 moll-1 nahco3溶液中含有0.1 na个hco3d.7.8g na2o2中阴离子数为0.2na5.下列分类图表示的关系完全正确的是()6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() a在80 ph= 10的溶液中：na+ 、ch3cho、ag(nh3)2+ 、no3 b溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存：k+、ca2+ 、cl、no3c与镁反应只产生氢气的溶液中：no3、cl、h+、a13+d=1.010-12溶液中：c6h5o、k+、so42、ch3coo7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()a

4、. 能说明非金属性cl c： 2hcl+caco3 = cacl2+co2+h2ob. 能说明氧化性h2o2 fe3+： 2fe2+h2o2+2h+ = 2fe3+2h2oc.已知：h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)h=-57.3 kjmol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与naoh稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kjd.能说明ch3cooh是弱电解质: ch3coo+h2o ch3cooh+oh8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有so42b向某溶液中先

5、加入几滴kscn溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有fe2+c在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低d向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有co329. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn 的fecl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）暖冰a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”b水凝固形成20

6、时的“暖冰”所发生的变化是化学变化c该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o210. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4a. 用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb. 用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c. 用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d. 用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（ ）amg

7、(no2)2、no2、o2 bmgo、no2、o2 cmg3n2、o2 dmgo、no2、n212.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（ ）a. a族元素氢化物熔点顺序：geh4sih4ch4；则a族元素氢化物熔点顺序也应为：h2seh2sh2ob. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是hfh2onh3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是hclh2sph3c. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质d. bacl2溶液中通入so2无沉淀产生，则ba(no3)2溶液中通入so2也无沉淀产生13.为了探索外界条件对反应ax(g)+by(g

8、)cz(g)的影响,以x和y物质的量之比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是()a. h0a+bc b. h0a+bcc. hc d. h0a+bc14.如图装置中,在u形管底部盛有ccl4,分别在u形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()a. 铁丝在两处的腐蚀速率:a c. 点溶液中有c(cl)c(ch3coo)d. 点后因离子数目减少使电导率略降低16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：mg

9、cl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴二、非选择题（共52分）17.（17分）na、cu、al、o、c、h是常见的六种元素。（1）al位于元素周期表第_周期第_族；cu的基态原子价电子排布式为_。（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径沸点na_alo2_na+ch4_h2o（3）250时，以

10、镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2 (g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物 质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数k=_已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h=+2.8 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h=566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g) 的h=_（4）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂

11、，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中ch4的转化率，可以采取的措施是_（5）利用高温电解技术可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。反应方程式为：，其工作原理示意图如下：co2在电极a放电的反应式是_18.（13分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：已知： （1）反应的条件是 ，cd的反应类型是 ，c中官能团的名称是 。（2）下列说法中正确的是（ ）ac能被催化氧化成酮 bd不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. ni催化下1mol e最多可与2mol

12、h2加成 d. g既能发生取代反应，又能发生加成反应 （3）e与新制cu(oh)2反应的化学方程式为 。（4）g的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。（5）已知“diels-alder反应”为：催化剂 。物质d与呋喃（）也可以发生“diels-alder反应”，该化学反应方程式为： 。19.（8分）so2、no是大气污染物。工业上吸收so2 和no，同时获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下（ce为铈元素）：（1）装置中生成hso3的离子方程式为 ；（2）向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用

13、化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因： ；（3）装置中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；（4）从装置中获得粗产品nh4no3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。20.（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含nano2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体b遇空气显红棕色）(1)甲方案中常用 做指示剂。若需配制80 ml0.001 moll-1的na2s2o3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):50 ml烧杯胶头滴管天平80 ml容量瓶100 ml容量瓶玻璃棒,按使用仪器的先后

14、顺序排列正确的是 a. b. c. d.请写出配制na2s2o3标准溶液时定容的操作 (2)已知酸性条件下mno4被还原为mn2+，请写出乙方案的离子方程式 (3)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00ml0.0005mol/l的酸性kmno4溶液（过量）与溶液a反应。反应后溶液用0.0010mol/l(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(nh4)2fe(so4)2溶液10.00ml.则1kg样品中 nano2的质量为_mg.(4) 若乙方案中使用的(nh4)2fe(so4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的nano2含量

15、 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）(5)小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。2015届“江淮十校”十一月联考化学试卷参考答案1-5：dbcab 610：bacbd 11-15：dbcdc 16：d17.(17分) （1）三（1分） a （1分） 3d104s1 （2分）（2） 、 （各1分）（3）64 mol2l-2 （单位不要求）（2分） +247.3 kjmol1 （2分）（4）温度超过250时，催化剂的催化效率降低（2分）增大反应压强或增大co2的浓度（2分）（5）co2 + 2e- = co+o2- （2分）18.(13分) （1）naoh的醇溶液、加热(2分） 消去反应(1分) 羟基（1分） （2）c d (2分) （3）+naoh+2cu(oh)2+cu2o+3h2o（2分）（4）以下任意三种：、 (3分)（5） (2分)19.(8分) （1）so2 + oh= hso3 (2分)（2）hso3 在溶液中存在电离平衡：hso3so32+h+，加入